【2019惠州二调】惠州市2019届高三第二次调研考试理综化学试题

2019届高三第二次调研考试理科综合

化学试题

可能用到的相对原子质量： Fe 56 C 12 H 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：

A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同

B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白

C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖

D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A. 42g已烯中含有碳氢键数目为3N A个

B. Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 N A个

C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A个

D. 将 mol N2与 mol H2在一定条件下充分反应，生成 N A个 NH3分子

9. 我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青

蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。右图

为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是

A.含有酯基，可水解

B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定

C.青蒿素的化学式C 15 H24O5

D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂

10 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列

⑴⑵ ⑶

说法不合理的是

A. ⑴装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. ⑵装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. ⑶装置中吸收尾气有可能倒吸

D. ⑴、⑵装置中发生的反应转移电子数一定相

等

11.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A. a、c两种元素的最高正价一定相等

B.原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两种元素可能形成多种共价化合物

D. c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

12. 用阴离子交换膜控制电解液中OH －

的浓度制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑，装置如图，下列说法中正确的是 A. 电解时Cl -

通过交换膜向Ti 极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e － +2OH － = Cu 2O+H 2O

C. 阴极OH -放电，有O 2生成

D. Ti 电极和Cu 电极生成物物质的量之比为2∶1 13. 25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的P H

随NaOH 溶液的加入变化如图所示。其中c (H 2C 2O 4) +c (HC 2O 4－

)+ c (C 2O 42－

)=L ，下列说法不正确的是

A. H 2C 2O 4的K a2数量级为10－5

B. NaHC 2O 4溶液中，c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c (H +)>c (OH －)

C. L 的H 2C 2O 4溶液，H 2C 2O 4的电离度为80%

D. pH=的溶液中，c (Na +)= + c(C 2O 42－) - c (H 2C 2O 4)

27.（14分） 实验室中的Y 形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO 2与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀的条件。回答下列问题：

⑴ 广口瓶中间那根玻璃管的作用是：___________________________________。

⑵ 实验前需要将BaCl 2溶液煮沸，其目的是：_____________________________________。 ⑶ 甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。 ⑷ 乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

⑸ 实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl 2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是____________________________________________。

⑹ 向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________。

⑺ 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

28．（15分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

① CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 ＝－99 kJ·mol

－1

② CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－58 kJ·mol －1

③ CO 2(g)＋H 2(g)

CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3

（1）CO 2的电子式是________________。

（2）ΔH 3＝______kJ·mol －1

，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）在容积为2 L 的密闭容器中，充入一定量CO 2和H 2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T 1、T 2对反应的影响图像如图。

① 温度为T 1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH 3OH)＝________ mol·L －1

·min －1

。

② 图示的温度T 1______T 2（填写“>”、“<”或“=”） （4） T 1温度时，将2 mol CO 2和6 mol H 2充入2 L 密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO 2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________； 反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

（5） 若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO 2生成CH 3OH 的电极反

应式：____________________,该电极为原电池的_______极。 29.（14分） 铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

高碳铬铁合金粉末

浸出

过滤

调滤液pH

沉淀

滤液

242FeC O 2H O ·氨水

副产物

3Cr(OH)23

Cr O Cr 24稀H SO 纯碱草酸空气Al

已知: ① Cr+H 2SO 4=CrSO 4+H 2↑，

② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。 ⑴ 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。

⑵ 用纯碱调节滤液pH ，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。 ⑶ 流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________； 可用作化肥的物质的化学式是_____________。

⑷ 加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。 ⑸ 流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。