2021届新高考化学精品复习：无机推断题
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
2021届浙江高考化学第27题无机推断
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。
I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。
整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及详细答案
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及详细答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案
2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案一、无机综合推断1.1.化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为水，能溶1:1，X不溶于于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
(1) ________________________________ X的化学式是。
(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：______________(3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是:II.已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用 2.000 x 10mol?L1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标(mL) 20.0020.0219.9919.99(4) ____________________________________ 如何判断滴定终点：。
(5 )待测液中c(Fe2+) = _____________________ 。
(6)该黑色固体的化学式用FeO y形式可表示为 ________________ 。
【答案】FeOCI取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2F(2+ + C『+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I •根据流程中信息可知， 2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁一1.60g=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质160g / mol量为0.02 mol 56g / mol =1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反1 D在元素周期表中的位置为 __________________ 。
高考化学复习 无机物的推断
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO−→−∆2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
2021年高考化学三轮复习 无机推断题眼同步训练
2021年高考化学三轮复习无机推断题眼同步训练一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；二、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色） FeS2黄黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题含答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题含答案解析一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题14《无机综合与推断》
2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。
【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。
本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。
也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及答案解析一、无机综合推断1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
2020-2021高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案
2020-2021高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题含答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
2020-2021高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习附答案解析
2020-2021⾼考化学——⾼⽆机综合推断的综合压轴题专题复习附答案解析2020-2021⾼考化学——⾼⽆机综合推断的综合压轴题专题复习附答案解析⼀、⽆机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣⼩组进⾏了如下实验：已知：⽓体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液⼄为建筑⾏业中常⽤的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（⽤元素符号表⽰）；（2）写出⽓体甲与NaOH(aq)反应的离⼦⽅程式________；（3）⾼温下，A与⾜量氯⽓能发⽣剧烈爆炸，⽣成三种常见化合物试写出相应的化学⽅程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液⼄为建筑⾏业中常⽤的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，⽓体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应⽣成⽓体单质⼄，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原⼦个数⽐为2：1，可知⽓体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，⼜知⽓体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个⽓体甲分⼦中含2个硅原⼦，同时⽓体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应⽣成硅酸钠与⽓体单质⼄，根据元素守恒可知⽓体单质⼄中含氢元素，即为氢⽓。
因此⽓体甲中的另⼀种元素不能为氧元素，可推知⽓体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。
另外，结合溶液甲只有⼀种溶质，且加⼊过量的氢氧化钠⽣成⽩⾊沉淀，沉淀受热不易分解，推出⽩⾊沉淀为难溶氢氧化物，所⽤盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A 由三种元素组成，推测所含的⾦属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，⼀个分⼦A中含1个镁原⼦，再根据分⼦组成可确定A中所含氢原⼦的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
无机推断题含答案
二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次清楚，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
高三化学无机推断试题答案及解析
高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）写出②的化学方程式。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。
（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。
2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。
2020-2021高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练及答案解析
2020-2021高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练及答案解析一、无机综合推断1．某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g·mol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是：（1）X的组成元素为 O和_____________（用元素符号表示）。
（2）X 的化学式为____________。
（3）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）_________ 。
a．酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．1摩尔的固体B中含2N A个离子d．氮气和气体单质A点燃即可发生反应（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO32-的离子方程式____________。
【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质的量46.6g=0.2mol233g/mol，则S原子个数为mol=mol0.220.1，结合摩尔质量和原子个数比推出分子式。
【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质的量46.6g=0.2mol233g/mol，则S原子个数为mol=mol0.220.1，原子个数比为1:1:4，摩尔质量270g·mol-1，则化学式为K2S2O8，（1）X的组成元素为 O和K 、 S，故答案为：K 、 S；（2）由上述推断可知X 的化学式为K2S2O8，故答案为：K2S2O8；（3）a．K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a错误；b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、SO3、H2O、H2O2；SO2和H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO3和H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c． B为酸性溶液则B为KHSO4，固体B中含有K+和HSO4-离子，故1摩尔的固体B中含2N A个离子，故c正确；d．氮气和O2不可点燃，故d错误；故答案选：c；（4）X氧化SO32-X为氧化剂，SO32-为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：2-2--2-28342S O+ SO+2OH=3SO+ H O，故答案为：2-2--2-28342S O+ SO+2OH=3SO+ H O。
2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题及答案
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题及答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编无机推断10
2021年各地高三试题汇编（无机推断10）[2021年高考化学复习无机推断与无机框图专题测试]班级姓名得分相对原子质量：Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO33．已知FeBr2溶液中通入不足量Cl2时生成物为FeCl3、FeBr3，通入足量Cl2时生成物为FeCl3、Br2，试判断还原性强弱的顺序为（）A．Cl->Br->Fe2+>I-B．Fe2+>I->Br->Cl- C．I->Fe2+>Br->Cl- D．I->Br->Fe2+>Cl 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
【高中化学】2021高考化学无机推断题型训练(含答案)
【高中化学】2021高考化学无机推断题型训练（含答案）1高考新课标1化学无机推断真题训练及答案【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
【化学无机推断题型训练名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。
液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。
要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。
对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。
会根据物质的性质判断反应现象。
1高考新课标2化学无机推断题型训练及答案某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
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特殊状态等。
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 ，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略 去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的 单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为 红褐色沉淀。
2021届新高考化学精品复习
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能够综合应用金属元素，非金属元素及其重要化合物
知识。了解生活和生产中常见无机化合物性质和用途。
无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互 转化关系综合考查的优秀题型，它呈现以下命题特点：①多 信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论 需要同时综合多条信息才能得出。②正向、逆向、统摄三种形 式的推理并重。③定性、定量分析并重。④计算和推理（讨论） 并重。
得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 ,则该电极与外接
直流电源的负(填“正”或“负”)极相连接。
(3)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的
化学方程式
Ba(OH)2+(NH4)2SO4
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 。
(4)若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐
酸，则D的化学式是 H2SiO3 。
①D溶于盐酸的离子方程式 Al(OH)3+3H+ ②工业上冶炼A的化学方程式 2NaCl 电解
Al3++3H2O 。 2Na+Cl2↑ 。
③实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水 溶液(滴有酚酞)，一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况)，则所得溶液的pH为 13 (忽略反应前后溶液的 体积变化)。某电极附近溶液颜色变红，原因是 氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之
比是2：1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－ ＋Fe3＋＋6H2O 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓ (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
质，它们之间的反应关系如下图所示。
(1)若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、
CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为 CO2 ，其 固态时的晶体类型为分子晶体；C分子中含有的化学键类型是极
性键和非极性键。
(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可
溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出：
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第
周期，
族。
（2）A在B中燃烧的现象是
。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比
是
。
（4）G+J→M的离子方程式是
。
（5）Y受热分解的化学方程式
是
。
解析 框解析根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C
为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为 FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
近几年来的高考试题变化趋势为：题目小型化、渗透概念和 理论，与实验、计算相结合，增加了综合度和难度。
1.解答推断题的基本方法 解答推断题的基本方法为：推、猜、尝试、假设。
2.解答推断题的“五步曲” ①审：先迅速浏览一遍题目，从题干→问题→框图，明确题目 要求。②找：找题眼，即找到解题的突破口。③析：从题眼 出发，联系信息及已学的知识，大胆猜测、尝试和假设，进 行综合分析和判断，形成结论。④验：将结果放入原题中检 验，完全符合才算正确。⑤答：按题目要求写出答案。
解析 (1)因碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，若还要
生成碳酸钙，又因B中只含两种元素，故B溶液中含CO2。 (2)短周期中原子半径最大的元素的单质是Na，D既可溶于NaOH
溶液又可溶于盐酸，故D为氢氧化铝。电解NaCl溶液的电极方程
式为：阳极：2Cl--2e-
Cl2↑，阴极：2H++2e-
H2↑,当
中由信息3和信息4所推出的两元素对应单质的物质的量之比为
。
解析： (1)若A、B或C是S，则后面的单质为气态，不符合题意。 (2)①信息2说明其中有一种氧化物既可溶于酸又可溶于碱，即该 氧化物为Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的碱， 说明一定有Mg，同理信息4可判断一定有硅，又由原子序数递增 和A、D同主族可得：A为C，B为Mg，C为Al，D为Si。(4)注意 等量Al无论与盐酸还是与氢氧化钠反应放出氢气量相等。
两极气体均为0.005 mol时，Cl-刚好反应完，生成的OH-物质的量
为0.005×2=0.01 mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1 mol/L,所以pH=13。(3)
可溶性强碱与正盐反应生成气体，B为铵盐，D不溶于稀硝酸为
BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸铵。
根据下列事实，推断相关元素，并回答有关问题。 信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增 大，它们的单质在常温下都是固态。 信息2：它们的最高价氧化物(相对分子质量都大于30)有两 种可以溶解于盐酸，三种可以溶解于NaOH溶液。 信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向 滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。 信息4：将它们单质的混合物a g溶解于足量NaOH溶液，过 滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶物，过滤得溶液乙。 信息5：A和D同主族。
4Fe(NO3)3
2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
（1）三 ⅦAபைடு நூலகம்
（2）产生苍白色火焰
答 （3）2：1
案 （4） 3A1O2— + Fe3+ + 6H2O=3A1(OH)3↓+Fe(OH)3↓
（5） 4Fe(NO3)3
2Fe2O3 + 12NO2↑+ 3O2↑
变式1 B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物
试回答下列问题：
(1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是
。
(2)①根据信息2可以推断出一定有
元素。
②根据信息3可以推断出一定有
元素。
③根据信息4可以推断出一定有
元素。
④综合所有信息，结合信息5，可以推断出A元素是
。
(3)将溶液甲和溶液乙混合，一定会有沉淀吗？
。为什
么？
。
(4)若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等，则混合物样品