物理化学实验练习题
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物理化学实验复习
一、选择题
1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行:
(A) 零点校正
(B) 满刻度校正
(C) 定电导池常数
(D) 以上三种都需要
2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时,在盐桥中哪一种电解质是可以采用的?
(A) KCl (饱和)
(B) NH4Cl
(C) NH4NO3
(D) NaCl
3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导,电桥所用的电源为:
(A) 220 V ,50 Hz市电
(B) 40 V直流电源
(C) 一定电压范围的交流电,频率越高越好
(D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电
4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度:
(A) 电导
(B) 电容
(C) 电感
(D) 电位差
5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的?
(A) 电容
(B) 电位
(C) 电阻
(D) 电感
6.用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是:
(A) 工作电源电压不足
(B) 工作电源电极接反
(C) 测量线路接触不良
(D) 检流计灵敏度较低
7.常用酸度计上使用的两个电极是:
(A) 玻璃电极,甘汞电极
(D) 氢电极,甘汞电极
(C) 甘汞电极,铂电极
(D) 铂电极,氢电级
8.用补偿法测可逆电池电动势,主要为了:
(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗
(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势
(D) 简便易测
9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是:
(A) 校正标准电池的电动势
(B) 校正检流计的零点
(C) 标定工作电流
(D) 检查线路是否正确
10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2
在293.2 K时的焓变为:
(A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1
(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1
11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为:E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时,该电池的可逆热效应为
(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ
(C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ
12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为:
(A) K+, Cl- 的电荷数相同,电性相反
(B) K+, Cl- 的核电荷数相近
(C) K+, Cl- 的迁移数相近
(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同
13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为:
(A) E x=R
R
Ab
AB
·E s(B) E x=
R
R
AB
Ab
·E s
(C) E x=R
R
AB
Bb
·E s(D) E x=
R
R
Bb
AB
·E s
14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+= 2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?
(A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)
(B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s)
(C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)
(D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s)
15.饱和标准电池在20℃时电动势为:
(A) 1.01845 V
(B) 1.01800 V
(C) 1.01832 V
(D) 1.01865 V
16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的:
(A) 电势
(B) 电阻
(C) 离子的迁移数
(D) 电容
17. 1 分(8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势?
(A) 电阻超电势
(B) 浓差超电势
(C) 活化超电势
(D) 电阻超电势与浓差超电势之和
18.在阴极极化曲线测定的实验装置中,都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是:
(A) 当作盐桥
(B) 降低溶液欧姆电位降
(C) 减少活化过电位
(D) 增大测量电路的电阻值
19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的:
(A) 电阻
(B) 浓差极化的形成
(C) 汞齐的形成
(D) 活化过电位
20. H2O2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积,这是为了:
(A) 赶走反应容器中的空气
(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和
(C) 使反应液混合均匀
(D) 使反应达到平稳地进行
21.在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是:
(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)
(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法
22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取a mg乙酸乙酯, 而NaOH的浓度为c, 则它加入的体积为:
(A)
a
2881
.
÷c (ml) (B)
a
881.
÷c×10-3(ml)