第十章、化学动力学练习题
物理化学中国石油大学课后习题答案第10章
1. 请根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式(试用各种物质分别表示)。
()()()()21 A+B 2P 2 2A+B 2P 3 A+2B P+2S 4 2Cl+M Cl +M k k ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯→⎯解：()[][][][][]d A d B d P 11A d d 2d r k t t t =−=−==B ()[][][][][]2d A d B d P 112=2d d 2d r k t t t =−=−=A B()[][][][][][]2d A d B d P d S 113===A d 2d d 2d r k t t t t =−−=B ()[][][][]22d Cl d Cl 14==Cl 2d d r k t t=−M2. 某气相反应速率表示式分别用浓度和压力表示时为[]A nc c r k =−和，试求和之间的关系，设气体为理想气体。
A np p r k p =−c k p k 解： 设反应为 ()()A g B g p k⎯⎯→A Ad d np p p r k t=−=p 因A A p c RT =，代入上式得 ()()A A d d np p c RT r k t =−=c RT 则 ()1A A d d n n c p c c r k RT c k c t−−===An()1n c p k k RT −= 故()1np c k RT k −=3．时N 298K 2O 5(g)分解反应半衰期12t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： （1）该反应的速率常数； （2）作用完成时所需时间。
90%解：（1）因反应的半衰期与反应物起始浓度无关，故此反应为一级反应，其反应速率常数为 1112ln 2ln 2h 0.1216h 5.7k t −−⎛⎞===⎜⎟⎝⎠（2）由一级反应的动力学方程1ln1kt y=−和转化率0.90y =，可得 1111ln ln h 18.94h 10.121610.9t k y ⎛⎞==×=⎜⎟−−⎝⎠4．某人工放射性元素，放出a 粒子，半衰期为15m 。
第十章化学动力学一.选择题：1.气相反应A+2B→2C，A和B的初
第十章化学动力学一 . 选择题：1. 气相反应A + 2B ─→2C，A和 B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B2. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A/d t = - d c B/d t =12d c D/d t则其反应分子数为：( )(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：( )(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-14. 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：( )(A) 基元反应的级数一定是整数(B) 基元反应是“态－态”反应的统计平均结果(C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成(D) 基元反应不一定符合质量作用定律5. 对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t6. 某反应A→B，反应物消耗3/4 所需时间是其半衰期的5 倍，此反应为：( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应7. 已知二级反应半衰期t12为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t14应为：( )(A) 2/(k2c0)(B) 1/(3k2c0)(C) 3/(k2c0)(D) 4/(k2c0)8. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( )(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)9. 某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是：( )(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应10. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：( )(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应11. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当T = 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( )(A) 4.5%(B) 90%(C) 11%(D) 50%12. 平行反应A k1B (1)；Ak2D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×10413. 反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II的活化能 E 2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度14. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 12124()2k k k k = ， 则该 反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为： ( )(A) E a =E 2 +12E 1 - E 4 (B) E a = E 2+12（E 1- E 4)(B) E a = E 2+ (E 1- 2E 4)1/2(D) E a = E 2+ E 1- E 415. 基元反应 A + B - C → A - B + C 的摩尔反应焓 ∆r H m < 0， B - C 键的键能为 ε BC ，A 为自由基，则反应活化能等于： ( ) (A) 0.30 ε BC(B) 0.05 ε BC (C) 0.05 ε BC + ∆H m (D) 0.05 ε BC - ∆H m16. 1-1 级对峙反应 12A B kk由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k -(C) t =1121212lnk k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+-17. 两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( ) (A) k 总= k 1+ k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C] (C) E 总= E 1+ E 2(D) t 12= 0.693/(k 1+ k 2)18. 若反应A + B kk + -C +D 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：( )(A) K > k+/ k-(B) K < k+/ k-(C) K = k+/ k-(D) K与k+/ k-关系不定19. 某气相1-1 级平行反应M k1R；Mk2S，其指前因子A1= A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298 K 时，k1/ k2= 100，则754 K 时k1/k2为：( )(A) 2500 (B) 2.5(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解20. 平行反应A k1B (1)；Ak2D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×10421. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c22. 在T= 300 K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：( )(A) 170 kJ·mol-1(B) 10.5 kJ·mol-1(C) 40.2 kJ·mol-1(D) -15.7 kJ·mol-123. 某双原子分子分解反应的临界能为83.68 kJ•mol-1，在300 K时活化分子所占的分数是：( )(A) 6.17×1013 %(B) 6.17×10-13 %(C) 2.68×1013 %(D) 2.68×10-13 %24. 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ= EⅡ，若速率常数kⅠ= 10kⅡ，则两反应之活化熵相差：( )(A) 0.6 J·K-1·mol-1(B) 10 J·K-1·mol-1(C) 19 J·K-1·mol-1(D) 190 J·K-1·mol-125. 理想气体反应A + BC[ABC]≠→产物，若设E a为阿累尼乌斯活化能，∆≠H m$表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则( )$+ RT(A) E a= ∆≠Hm$+ 2RT(B) E a= ∆≠Hm$+ 3RT(C) E a= ∆≠Hm$- 2RT(D) E a= ∆≠Hm26. 对于水溶液中的反应[ Co(NH3)5Br]2+ + OH-→[Co(NH3)5OH]2+ + Br-如果增加离子强度，此反应的速率将：( )(A) 不变(B) 降低(C) 达到爆炸极限(D) 增大27. 稀溶液反应CH2ICOOH + SCN-→CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？( )(A) I增大k变小(B) I增大k不变(C) I增大k变大(D) 无法确定关系28. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为：( )(A) 大量的引发剂的引发(B) 直链传递的速度增加(C) 自由基被消除(D) 生成双自由基形成支链29. 受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致：( )(A) 单重态到三重态的跃迁(B) 三重态向基态的跃迁(C) 振动模式不同(D) 核自旋跃迁30. 已知HI 的光分解反应机理是：HI + hν→H + IH + HI →H2 + II + I + M →I2 + M则该反应的量子效率为：( )(A) 1(B) 2(C) 4(D) 10631. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程？( )(A) 引起化学反应(B) 产生荧光(C) 发生无辐射跃迁(D) 过程不能确定= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：32. 已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，EH2H2+ Cl2 →2HCl所用光的波长约为：( )(A) 4.92×10-4 m(B) 4.92×10-7 m(C) 2.74×10-7 m(D) 1.76×10-7 m33. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→NO2+ O2NO2+ O →NO + O2在此机理中，NO 是：( )(A) 总反应的产物(B) 总反应的反应物(C) 催化剂(D) 上述都不是34. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是：( )(A) 大于25.3%(B) 小于25.3%(C) 等于25.3%(D) 不确定35. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶( )(A) 反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数36. 某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将：( )(A) 大于30%(B) 小于30%(C) 等于30%(D) 不确定37. 稀溶液反应CH2ICOOH + SCN-→CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种？( )(A) I增大k变小(B) I增大k不变(C) I增大k变大(D) 无法确定关系38.根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a和活化焓∆≠H m之间的关系是：( )(A) E a= ∆≠H m(B) E a= ∆≠H m-RT(C) E a= ∆≠H m+ RT(D) E a= ∆≠H m/ RT39. 某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=A exp(-E a/RT)，若指前因子的实验值很小。
物理化学-动力学练习题及参考答案
动力学1A一、选择题1. 连串反应A k1B k2 C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞2. 平行反应A k1 B (1)；A k2 D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×1043. 如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子(C) 三分子 (D) 不能确定6. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( )(A) kp H 23 p N 2(B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 227. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度(D) 任意反应温度 8. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 720.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( )(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：( )(A) P与≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余______________ mg。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
化学动力学试题及答案
化学动力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学动力学研究的对象是：A. 化学反应的平衡状态B. 化学反应的速率C. 反应物的物理性质D. 反应物的化学性质答案：B2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的化学式答案：D4. 零级反应的速率与反应物浓度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：C5. 一级反应的速率方程式是：A. v = k[A]B. v = k[A]^2C. v = k[A]^0D. v = k[A]^1/2答案：A6. 温度升高，反应速率常数k的变化趋势是：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 催化剂对化学反应速率的影响是：A. 降低反应速率B. 提高反应速率C. 改变反应的平衡位置D. 改变反应的热力学性质答案：B8. 反应速率的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A9. 反应速率的测定方法不包括：A. 光谱法B. 电化学法C. 重量法D. 温度计法答案：D10. 反应速率的快慢与下列哪项无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的物理状态答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 反应速率是指单位时间内反应物或生成物的___________。
答案：浓度变化量2. 反应速率常数k与反应物的浓度无关，只与反应的___________有关。
答案：本质特性3. 零级反应的速率方程式为v = k，其中v表示___________。
答案：反应速率4. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度___________。
第十章 化学动力学习题
第十章化学动力学选择题1. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是(A) 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快(B) 一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件(C) 化学动力学不研究能量的传递或变化问题(D）快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大答案：C2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关答案：C3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离答案：B4. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数都可通过实验来确定答案：D5. 关于反应分子数的不正确说法是(A) 反应分子数是个理论数值(B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应答案：C6. 关于对行反应的描述不正确的是(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同答案：B7. 下述结论对平行反应不适合的是(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比答案：C8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。
下面的反应中都可进行活化控制的是(A) 平行反应和连串反应(B) 可逆反应和链反应(C) 可逆反应和连串反应(D) 连串反应和链反应答案：A10. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关答案：C11. 绝对反应速率理论的假设不包括(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是快速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应答案：D12. 按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是(A) 反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的(B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差(C) 反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态(D) 活化络合物分子在马鞍点的能量最高答案：C13. 光化反应与黑暗反应的相同之处在于(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数小(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行(D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算答案：A14. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是(A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比(C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数(D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大答案：C15. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。
物化答案
28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=20.189396500365r m G nEF J ∆=-=-⨯⨯=- 020.071196500e x p ()e x p ()e x p ()254.38.314298r m G nE FK RTRT∆⨯⨯=-===⨯ 由于365350r m G J ∆=- ，电池反应能够自发。
（2）如果反应为：021AgBr(s)H (p )Ag (s)H Br(0.11m ,0.910)2γ±+=+=则：2200/1/()2ln()ln ()H Br AgBr Ag H Br H Hg H RT a RT E E a p FFpϕϕ+=-=--28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=0.18939650018267.5r m G nEF J ∆=-=-⨯=-0.071196500exp()exp()exp()15.958.314298r m G nE F KRTRT∆⨯=-===⨯（3）电池电动势E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；r m G ∆是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。
1. 在压力为101.325kPa 下，反应)s (Th )s (CaO 2)s (ThO )l (Ca 22+=+在电池中进行时，在1375K 和1275K 的m r G ∆分别是—20.92和—28.48kJ.mol -1。
（1）计算电池反应在1375K 的0K 、0m r G ∆、0m r H ∆和0m r S ∆，并计算电池在该温度恒温可逆操作时的可逆Q 和电功W 。
（2）计算在101.325kPa 时)l (Ca 还原)s (ThO 2所需的最低温度。
解：（1）1375K 时： 00ln 20.92r m r m a r m G G RT Q G kJ ∆=∆+=∆=-331(20.9210)(28.4810)()75.6.13751275r mr mG SJ KT-∂∆-⨯--⨯∆=-=-=-∂-000320.92101375(75.6)124.87r m r m r m H G T S kJ ∆=∆+∆=-⨯+⨯-=-3(20.9210)e x p ()e x p ()6.2348.3141375r m G K RT∆-⨯=-=-=⨯ （2）000r m r m r m G H T S ∆=∆-∆000r m r m r m G H T S ∆≈∆-∆≤3124.8710165275.6r m r mH T K S ∆-⨯≥==∆-第九章 不可逆电极过程1. 当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。
化学动力学习题
第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的？反应速率方程如何表达？2．影响反应速率的因素有哪些？3．如何加快均相和多相反应的反应速率？4．质量作用定律适用于什么样的反应？5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式？为什么？6．速率常数受哪些因素的影响？浓度和压力会影响速率常数吗？7．什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。
在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些？为什么？9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能？10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同？11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率？为什么？12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么？两者有什么区别？13．何为反应机理？你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做？14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。
15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1） NO的浓度增加1倍；（2） 有催化剂参加；（3） 升高温度；（4） 反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。
(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对K及k（正）、k（逆）的影响各如何？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1. 反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
南京大学《物理化学》考试 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
高中化学化学动力学练习题及答案
高中化学化学动力学练习题及答案一、选择题1. 下面关于化学动力学的说法中，错误的是：A. 化学反应速率和反应物浓度之间存在关系B. 反应速率和温度之间存在关系C. 反应速率和反应物的组成之间存在关系D. 反应速率和催化剂有关2. 反应速率与以下哪个因素无关：A. 反应物浓度B. 温度C. 密度D. 催化剂3. 关于反应速率的单位，以下选项中正确的是：A. mol/LB. L/molC. mol/sD. mol/L/s4. 下面哪个化学方程式代表了一个一级反应：A. A → BB. 2A → BC. A + B → CD. A + B → C + D5. 在一个一级反应中，当反应物浓度从0.2M减少到0.1M，所需的时间为10分钟。
那么在反应物浓度从0.1M减少到0.05M，所需的时间大约为：A. 5分钟B. 10分钟C. 15分钟D. 20分钟二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用（反应速率与反应物浓度的幂函数）表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用（阿伦尼乌斯方程）表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与（反应物浓度）无关。
4. 反应速率与催化剂的关系可以用（催化反应速率方程）表示。
5. 反应速率的单位可以用（物质浓度单位）/（时间单位）表示。
三、解答题1. 请解释化学反应速率的定义，并用公式表示出来。
2. 请解释反应级数的概念，并举例说明。
3. 对于一个一级反应，如果初始反应物浓度为0.2M时，所需的时间为20分钟，求当反应物浓度降至0.05M时，所需的时间。
4. 确定以下反应的速率方程式并判断其反应级数：N₂O₅(g) → 2NO₂(g) + 1/2O₂(g)5. 解释一下催化剂对反应速率的影响，并举例说明。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. B5. B二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程式表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与反应物浓度无关。
化学动力学习题答案
化学动力学习题答案化学动力学习题答案化学动力学是研究化学反应速率的科学，它揭示了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
在学习化学动力学的过程中，我们经常会遇到一些练习题，下面我将给出一些常见的化学动力学习题的答案，帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 问题：已知反应A → B的速率方程为v = k[A]，求当反应物A的浓度为0.1mol/L时，反应速率为多少？答案：根据速率方程v = k[A]，将浓度[A]代入可得v = k × 0.1 = 0.1k。
所以当[A]为0.1mol/L时，反应速率为0.1k。
2. 问题：已知反应2A + B → C的速率方程为v = k[A]^2[B]，求当反应物A的浓度为0.2mol/L，反应物B的浓度为0.3mol/L时，反应速率为多少？答案：根据速率方程v = k[A]^2[B]，将浓度[A]和[B]代入可得v = k × (0.2)^2 × 0.3 = 0.012k。
所以当[A]为0.2mol/L，[B]为0.3mol/L时，反应速率为0.012k。
3. 问题：已知反应A → B的速率方程为v = k[A]，当反应物A的浓度为0.1mol/L时，反应速率为0.05mol/L·s。
求速率常数k的值是多少？答案：根据速率方程v = k[A]，将浓度[A]和反应速率v代入可得0.05 = k × 0.1，解得k = 0.5mol/L·s。
4. 问题：已知反应2A + B → C的速率方程为v = k[A]^2[B]，当反应物A的浓度为0.2mol/L，反应物B的浓度为0.3mol/L时，反应速率为0.024mol/L·s。
求速率常数k的值是多少？答案：根据速率方程v = k[A]^2[B]，将浓度[A]、[B]和反应速率v代入可得0.024 = k × (0.2)^2 × 0.3，解得k ≈ 0.8mol/L·s。
考研 物理化学 必备试题第十章
考研物理化学必备试题第十章----8eb4251d-6eba-11ec-a228-7cb59b590d7d考研物理化学必备试题第十章第十章化学动力学基础（一）一、选择题1.反应AB（I）；Ad（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2。
以下哪项措施不能改变B和D的比率？（a）提高反应温度（b）延长反应时间（c）添加合适的催化剂（d）降低反应温度k1k1k22、均相反应a+bc+d，a+be+f在反应过程中具有?[c]/?[e]=k1/k2的关系，?[c]，?[e]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？()(a)(1)，(2)都符合质量作用定律(b)反应前c，e浓度为零(c)(1)，(2)的反应物同是a，b（d）（1），（2）反应的总级数相等。
3.对于某种反应→ B、消耗3/4反应物所需的时间是其半衰期的5倍。
这种反应是：()(a)零级反应(b)一级反应(c)二级反应(d)三级反应4、某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1moldm-3，则该反应其半衰期为：（）（a）86580s（b）900s（c）1800s（d）13000s5。
对于二次反应，消耗1/3的反应物需要10分钟。
如果再消耗1/3，则进一步的时间为：（）（a）10min （b）20min（c）30min（d）40mink2k1k36、在反应abc，ad中，活化能e1>e2>e3，c是所需要从动力学角度来看，为了提高C的收率，反应温度应选择：（）（a）较高的反应温度（b）较低的反应温度（C）中等的反应温度（d）任何反应温度7、两个活化能不相同的反应，如e2>e1，且都在相同的升温度区间内升温，然后：（）k2dlnk2(a)dtdt（b）dtdtdlnk2dlnk1dk2dk1？？DT（d）DT（c）DT8，基本反应a+B-c的摩尔反应焓→ A-B+C？RHM<0，B-C键的键能为?bc，a为自由基，则反应活化能等于：()(a)0.30?bc(b)0.05?bc(c)0.05?bc+?hm(d)0.05?bc-?hm9、2m→p为二级反应，若m的起始浓度为1moldm-3，反应1h后，m的浓度减少1/2，则反应2h后，m的浓度是：()(a)1/4moldm-3(b)1/3moldm-3? dlnk1dlnk2？Dlnk1（c）1/6moldm-3（d）缺少K值，无法计算。
化学动力学练习题
化学动力学练习题化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学分支。
通过探索反应速率的相关因素，我们可以对化学反应进行更深入的理解，并为实际应用提供指导。
下面将给出一些化学动力学的练习题，帮助读者巩固知识并提升应用能力。
1. 以下反应的速率方程为rate = k[A]^m[B]^n。
根据实验数据，填写A、B的指数m、n：反应：2A + B -> 3C实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.6 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.4 M, rate：4.8 M/s解答：根据观察，当[A]变为原来的两倍，速率增加9倍；当[B]变为原来的两倍，速率增加4倍。
因此，m=1，n=2。
2. 以下反应的速率方程为rate = k[C]^2[D]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：A + 2B -> 3C + D实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.4 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.8 M/s解答：根据观察，当[A]和[B]均变为原来的两倍，速率增加16倍。
因此，[A]的指数m=1, [B]的指数n=0。
速率常数k可通过实验1计算得到：0.4 M/s = k(0.1 M)^1(0.2 M)^0, 解得k = 20 M/s。
3. 以下反应的速率方程为rate = k[NO]^2[O2]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：2NO + O2 -> 2NO2实验数据：实验1：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.2 M, rate：1.6 M/s实验2：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.4 M, rate：6.4 M/s解答：根据观察，当[O2]变为原来的两倍，速率增加4倍。
化学动力学练习题
化学动力学练习题（一）填空题1 .物理吸附的吸附热与气体的 相近。
2 .基元反应 H.+Cl 2 —> HCl + Cl-的反应分子数是为100kJ.mol -i 和70 k 『mol -i ，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率 系（常）数之比幺=。
k24 .复合反应 2A 点产 B 「口 Y 其 —d c A = ______________________________________ ；" 山以= ；g=。
d t d t5 .将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A +B — 2Y ，此反应的—d P （总）=（ ）d P （Y ）。
d t ---------- d t6 .对元反应 A _JU 2Y,贝U d cj d t = ___ ，一d cj d t = ______ 。
YA.7 .对反应A —P ,实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A ,0成反比，则该反应 为级反应。
8 .建立动力学方程式所需的实验数据是。
处理这些实验 数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 法。
9 .对反应A - P ,反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为 级反应。
10 .直链反应由三个基本步骤组成，即、、。
11 .质量作用定律只适用于 反应。
12 .某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ・dm -3, 1 h 后其浓度为0.8mol *dm -3, 2 h 后其浓度为0.6 mol *dm -3,则此反应的反应级数为, 此反应的反应速率系（常）数k =。
13 .气相基元反应2A - B 在一恒定的容器中进行，P 为A 的初始压力，P 为 o t反应1和反应2的指前因子（参量）相同，活化能分别3.平行反时间t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14 .某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系（常）数增至500倍，如果 指前因子（参量）不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
物理化学 练习题及答案
4．进行反应A + 2D••3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为
0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：
mol-1·dm3·s-1)：
(A)
0.15；(B)
0.9；(C)
0.45；(D)
0.2。
5．基元反应体系aA + dD -----gG的速率表达式中，不正确的是：
(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
23，不做
第九章电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为
0.5 mol·dm-3，2小时后为
0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：
(A) 0；(B) 1；(C) 2；(D) 3。
15．某反应速率常数k =
2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为
1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
物理化学第九章第十章
第九章 《化学动力学基本原理》第十章 《复合反应动力学》一、选择题1．在TK时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（ ）。
A. 对一级反应为反比；B. 对二级反应为正比；C. 对零级反应为正比；D. 无明确关系。
2．某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（ ）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级；D. 三级。
3．基元反应的反应级数（ ）反应分子数。
A. 总大于；B. 总小于；C. 总等于；D. 等于或小于。
4．某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的（ ）。
A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。
5．某反应的速率常数k = 2×10－2 dm3· mol－1 · s－1，当反应物初始浓度为1.0 mol · dm－3时，反应的半衰期为（ ）。
A. 50 s ；B. 15 s ；C. 30 s ；D. 21.65 s 。
6．反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（ ）。
A. 基元反应； B. 基元反应和大部分非基元反应；C. 非基元反应；D. 所有化学反应。
7．反应物A进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为k1，步骤⑵的速率常数为k2。
已知k1> k2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。
A. 升温对⑴和⑵的影响相同；B. 升温对⑴有利；C. 升温对⑵有利；D. 降温对⑵有利。
8．某物质A与水反应，在水溶液中，若A起始浓度为1mol/kg，1h后，浓度为0.5 mol/kg，2h后, 浓度为0.25mol/kg, 则对A来说，此反应的级数为（ ）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级；D. 三级。
9．在Tk时，某一反应的速率常数为0.0693min-1，反应物起始浓度0.1mol/L, 则半衰期为（）。
化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章 电化学练习题一、是非题1．若 0)(>∂∂P T E ，则电池工作是从环境吸热。
2．只有在298.15K ，标准氢电极的电势才规定为零。
3． nernst 方程对电化学反应都适用。
4. 电池 Zn （s ）|Zn 2+（a =0.1）||Ni 2+(a =0.1)|Ni(s) 是自发性电池。
5．电池 Ag|AgCl(s)|HCl(0.01m )|Cl 2(P )|Pt 对应的反应为 Ag(s) + 1/2Cl 2(P ) AgCl(s)。
6．第一类电极的特点是有两个固-液界面。
7．测电池的电动势时要用对消法以保持电池中无电流通过，否则，测得的是端电压，不是电动势。
8． 影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。
9．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。
10．水中H +和OH -离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
11．当摩尔电导率Λm 电导率κ 和浓度c 的单位依次为S.m 2.mol -1, S.m -1和mol.dm -3时,c m 310-=Λκ 12． 离子淌度又叫离子迁移率或离子运动速率。
13．在电迁移过程中，电解质溶液中的阴、阳离子输运的电量之和恰等于通过正、负两电极的电量和。
14．溶液温度越高，正、负离子的迁移数相差越小。
15．离子独立运动定律是说电解质溶液中每种离子都是独立运动的，不受其它离子的干扰。
16．电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。
17．正离子在阴极上析出时，阴极电势比其可逆电势更负。
18．实际分解电压超过理论分解之值就是超电势。
19．对原电池，负极极化曲线即阴极极化曲线。
20．负离子在阳极析出时，阳极电势比其可逆电势更正。
21．对电解池，正极极化曲线就是阴极极化曲线。
二、填空题1．电池Pt|H 2（P ）|HCl （m ）|Cl 2（P ）|Pt 的电动势E ___0。
2．电池反应Fe 2++AgCl （s ） Fe 3+ + Ag （s ）+ Cl - 对应的电池的标准电动势θE ____0。
3．若自发性电池的反应为H 2（p 1） H 2（P 2），则必有P 1____P 24．与反应AgCl （s ） Ag +（a +）+Cl -（a -）对应的电池的标准电动势E ø_____0。
5．298.15K 时,电池反应 H 2(P ø)+Hg 2Cl 2(s) 2H ++2Hg(l)+2Cl -(0.01m ) 的E ø =0.2681V ，则标准平衡常数K ø_____0。
6．两个电极反应相应的电动势H 2(P 1)+Cl 2(P 2)=2HCl(a ), E 1； 1/2H 2(P 1)+1/2Cl 2(P 2)=HCl （a ）, E 2；则E 1，E 2 的关系是E 1 ____E 2。
7．一电池在两个温度下的电动势如下：温度 298K 303K电动势 1.04864V 1.04942V则平均温度系数是______V·K -18．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。
9．电解NaOH 水溶液，通电2F 后，在阴极上析出————mol H 2(g) 。
10．某电解质溶液，电导率为0.15S.m -1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m 2.moi -1，则其浓度为_______mol.dm -3。
11．在正离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符号表示）——————。
12．某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2, 距离0.75cm, 溶液电阻200Ω, 则电导率为____________S.m -113．对浓度为b的HCl 溶液，b+=_________。
14．在负离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符表示）—————。
15．用Ni电极电解H2SO4水溶液，电流密度10A·m-2时阴极超电势比100A.m-2时。
16．电解NaCl水溶液时，Cl2的析出电势比可逆电势更。
17．某金属在电极上析出的理论电势为-0.821V,而实际的析出电势为-0.853V，超电势则为V。
18．用Cu电极电解KOH溶液，电流密度1000A·m-2时阴极超电势比100A·m-2时。
19．电解NaCl水溶液时，H2的析出电势应比可逆电势更。
20．某气体在电极上析出的理论电势为1.245V, 实际析出电势为0.932V，则超电势为 V。
三、单选题1．若一电池的过程热为正值，则肯定（B）（C）（D）（A）2．定温下，电极反应1/2Cu2+(a1)+e- 1/2Cu (s)；E1电极反应Cu2+(a2) + 2e- Cu(S)；E2则下列关系中正确的是（A）E1=2E2（B）2E1=E2（C）E1=E2（D）4E1=E23．对消法测电动势时，必须使用（A）甘汞电极（B）玻璃电极（C）标准电极（D）标准电池4．若要从含有Cl-，Br-，I-的混合物中使I-氧化为I2，而 Cl-和Br-不被氧化，则下列氧化剂中最合适的是（A）Fe2(SO4)3（B）KMnO4（C）MnO2（D）H2O25．电池的电动势不能用伏特计测量，因为(A) 伏特计测的结果不准确(B) 伏特计要并联在电路中，检流计要串联，在此两者的要求不能同时满足(C) 适用伏特计是电池内有电流通过，测得的不是电动势(D) 用伏特计精确度达不到要求6．下面的电极中标准电极电势最大（正）的是(A) Pt|H2（P）|H+（a）(B) Pt|H2（P）|OH-（a）(C) Zn（s）|Zn2+（a）(D) Cd（s）|Cd2+（a）7．下面的电极种可作为参比电极的是（A）Pt|I2|I-（B）Ag|AgCl（s）|Cl-（C）Pt|Hg（l）|Hg2SO4（s）|SO42-（D）Cd（Hg）|CdSO4·8/3H2O|CdSO48．与反应 Pb2++SO42- PbSO4（s）对应的电池是(A) Pb（s）|PbO2（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4（s）|Pb（s）(B) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a）|PbSO4|PbO2（s）|Pb（s）(C) Pb（s）|Pb2+（a1）||SO42-（a2）|PbSO4（s）|Pb（s）(D) Pb（s）|PbSO4（s）|SO42-（a1）||Pb2+（a2）|Pb（s）9．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（A）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电（B）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱（C）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体（D）离子导体导电时总伴随着化学反应发生10．当电解池通过6F电量后，电极上发生反应的物质为（A）6mol （B）3mol （C）2mol （D）难确定11．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（A）理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水（B）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水（C）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水（D）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水12．浓度为0.01mol.Kg-1的K2SO4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（A）01.0715.042⨯=SOKa(B)2)01.0715.0(⨯=±a(C)32)715.0(.=-+γγ (D) 3)01.0(=±m13．在用韦斯登电桥法测量电导的实验中,应当采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导可用直流或交流电源，测溶液电导只用交流电源14．用Pt作电极电解一些可溶性碱溶液时，阴极和阳极均分别析出H2和O2，这主要决定于（A）电解液本性（B）电解温度和压力（C）电解液浓度（D）理论分解电压和超电势15. 用隔膜法电解食盐水，铁作阴极，石墨作阳极，通电一段时间后，下列说法正确的是（Ａ）阴极区滴酚酞显红色（Ｂ）阳极区滴酚酞显红色（Ｃ）阴极区滴酚酞不显色（Ｄ）阴极区和阳极区滴酚酞均显红色第十章、化学动力学练习题一、是非题１、反应分子数就是化学反应式中反应物分子个数。
２、连串反应受反应速率最快的基元步骤控制。
３、]exp[RTEaAk-=适用于有反应级数可言的反应。
４、用化学方法测定反应速率时，主要困难是不能使化学反应在指定时刻完全停止。
５、反应分子数一定是正整数。
6、反应分子数是指基元步骤中参加微观化学变化的反应物微粒数。
( )7、连串反应中中间产物的浓度可出现极大值。
（）8、阿仑尼乌斯理论认为活化能值与温度无关。
（）9、催化剂不会改变反应级数。
（）10、光化反应量子效率，是因为一个分子吸收1个光量了而活化后接着引起多个分子发生反应。
（）11、化学反应级数等于反应分子数。
（）12、链反应一旦开始，速率都很快。
（）13、活化分子就是具有的能量高于反应物分子平均能量的分子。
（）14、光化反应中量子效率一定为正整数。
（）15、零级反应速率常数的单位是[浓度][时间]-1。
（）16、级数为负数的反应一定是复杂反应。
（）17、基元反应的活化能一定为正值。
（）18、根据过渡状态理论，活化熵与几率因子无关。
（）19、温度对反应速率影响很大，温度升高，反应速率总是迅速增大。
（）20、多相催化反应的特点是反应分多个阶段，整个反应速率受最慢的一步控制。
（ ）21、基元反应速率一定符合质量作用定律。
( )22、反应 H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)为双分子反应。
（ ）23、链反应通常都由链开始、链传递和链中止三个步骤组成。
（ ）24、碰撞理论假定反应物分子为无结构的刚球。
（ ）二、填空题1. 均相反应A +2D == G + H ，A 和D 的消耗速率常数为k A 和k D ，它们之间的关系是 k D_______k A 。
2. 一反应的反应物之半衰期与反应物的浓度无关，此反应为______级。
3. 反应H 2(g) + I 2(g) == 2HI(g)的级数为______级。
4. 根据微观可逆性原理，一基元反应，其正反应的活化能为 200 kJ·mol -1，逆反应活化能为150 kJ·mol -1，则其等容反应热效应是_____ kJ·mol -1。
5. 反应 2A →G 为双分子反应，A 消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差９秒，A 消耗1/3的时间为_______秒。
6、均相反应 2A + B → D + G ，A 和B 的消耗速率分别是r A r B ，则r A /r B = ______。