常见无机物及其应用
上海市虹口区三年(2020-2022)年高考化学模拟题分题型分层汇编
上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）一、单选题1．（2022·上海虹口·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C ．干冰可用在舞台上制造“云雾” D ．二氧化碳是形成酸雨的主要物质2．（2022·上海虹口·统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =3．（2022·上海虹口·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中4．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是 A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液 B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水 C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉5．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子方程式正确的是A ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++D ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中试剂不能检测a 中生成产物的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用
高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。
有关叙述错误的是（）A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成3．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果4．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。
下列说法正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键5．我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少50％、减重38％，制造效率提高10倍以上。
下列叙述正确的是A．其燃料煤油属于纯净物B．碳纤维属于有机高分子化合物C．铝合金具有质量轻、强度低的性质--D．纳米材料的微粒直径范围为9710~10m6．回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO =--+++电解7．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性2SO 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B 硝酸有强氧化性 常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑D 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维A ．AB ．BC ．CD ．D8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
常见无机物的性质及其综合应用
常见无机物的性质及其综合应用
元素的单质及其化合物的性质及其综合应用是整个中学化学的
重要内容，同时又是考查学生运用基本理论解决实际问题的主
要素材，是高考的重点。该类题型主要考查四种金属(钠、铝、 铁、铜)及其重要化合农业生产和日常生活中的应 用。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑
答案 A
1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al
和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。
1．理清四种常见金属及其重要化合物和四种常见非金属单质及
其重要化合物的知识主线。 2．准确把握物质性质和变化的原因。 3．弄清物质的性质与结构、物质的通性和特性、物质的性质和 用途的关系。 4．逐项分析，利用淘汰法解题。
①从试题形式上：以选择题为主。
②从考查方式：既有单纯对元素的单质及其化合物性质和用途 的考查，也有将元素性质与基本理论、基本实验结合的考查。 ③从试题考查内容来看各有侧重，钠元素侧重于其单质和化合 物间的相互转化，铝元素侧重于铝单质、 Al(OH)3 、 Al2O3的两 性，铁元素侧重于其变价，硅元素侧重于其单质和化合物的特 性等。
【示例12】 (2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝
反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 解析 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ ， 1 mol Al 消 耗 1.5mol H2SO4 ； C 项 ， 2Al ＋
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用1、金属Na通常保存在中，这是因为；如果在空气中加热，会生成色固体。
相关的化学方程式：2、钠（Na）元素的原子结构示意图，它位于元素周期表中第周期第族，在反应中易电子，变成。
最高价氧化物对应水化物的化学式,其水溶液呈性。
、过氧化钠，色固体。
化学式。
用途。
过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与CO2反应的化学方程式：6、某些金属或其化合物在灼烧时，呈现特殊的颜色，称之为。
例如钠为，钾为。
7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氯气中燃烧的现象：反应的化学方程式：铁在高温时和水蒸汽反应铁和稀HCl/H2SO4反应的离子方程式常温下，铁遇时，发生钝化。
铁和硫酸铜反应的离子方程式：8、往FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是：相关的化学方程式：8、铝和氧气反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式；铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因：9、氧化铝，化学式，于水，熔点，是较好的材料。
它是氧化物。
与稀盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
10、氢氧化铝，化学式，是溶于水的色物质。
它既能和酸反应也能和碱反应：。
实验式制备氢氧化铝的化学方程式：。
11、氯气（Cl2）是色气体。
可用于、制和。
氯气在反应中通常表现为性，作剂。
1）与金属（Na、Cu）反应2）与非金属（H2）反应H2在Cl2中燃烧的现象：化学方程式：3）氯气和水反应：4）氯气和碱（NaOH、Ca(OH)2）反应12、氮气（N2），电子式，常温下，化学性质很稳定。
高温高压催化剂条件下，可与H2发生合成氨的反应。
反应的方程式：。
和氧气在放电时，也可以反应。
反应的方程式：。
13．氨气化学式，电子式，有味，溶于水。
相同条件下，密度比空气。
易液化，常用作剂。
14．氨气溶于水，所得溶液呈性，其原因是（用电离方程式解释。
15．当分别蘸有氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近时，出现的现象是，反应的化学方程式是16．NO在空气中很快变成色气体，相关的化学方程式是；NO2通入水中发生反应的化学方程式：。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用（1）检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
(×)易错分析：检验NH4＋时，生成的NH3为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
（2）向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。
(×)易错分析：若原溶液中含有SO42－，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）不能用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
(×)易错分析：AgNO3溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与KI反应生成AgI黄色沉淀，沉淀颜色不同，故可用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
（4）Mg着火，能用干冰灭火器灭火。
（×）易错分析：镁在二氧化碳中能够燃烧，不能用干冰灭火器灭火。
（5）钠能够制取钾，说明钠的还原性比钾的强。
（×）易错分析：钠能够制取钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出，Na+KCl=NaCl+K↑，不能说明钠的还原性比钾的强。
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝。
（×）易错分析：用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，不用稀硫酸清洗，因为铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
（7）碱金属所形成的酸式盐均比正盐的溶解度大。
（×）易错分析：一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。
（8）观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。
（√）易错分析：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（9）Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe3O4。
（×）易错分析：Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O2==2Fe2O3+4H2O。
高中化学专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。
【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。
答案选B。
【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。
4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考查单一无机物的试题
（1998年4题）起固定氮作用的化学反应 是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨 气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 考查 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
2、常见非金属元素（如H、 C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属元素单 质及其重要化合物的主要性 质及其应用。 （2）了解常见非金属元素单 质及其重要化合物对环境质 量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用。
七大变化
• • • • • • • 变化１：编写的理念不同 变化２：文字数减少 变化３：考试要求的层次可能降低 变化４：不刻意树立典型元素 变化５：不刻意凸显典型物质 变化６：新增加Cu；删除P 变化７： “结构决定性质”原理外迁
没有给出具体的物质
• 没有提出“以××为例，了解（理 解）××的性质（和用途）”等具 体要求 而是从元素类属的角度提出“了解 常见金属（非金属）及其重要混合 物的主要性质及其应用”的系统要 求。
• 没有提出 “从原子的核外电子排 布”的角度，“理解ⅠA 、ⅡA族 元素（单质、化合物）的相似性和 递变性”和“理解卤族元素（单质 、化合物）的相似性和递变性”， • 未提出“重点掌握典型金属和典型 非金属在周期表中的位置与其性质 的关系”的要求。
1、常见金属元素（如Na、Mg、 Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序 （2）了解常见金属及其重要化 合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要 应用。
1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递 变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物。 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护 （2）掌握Fe和Al的化学性质 （3）了解常见金属的活动顺序 （4）以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。 2．卤族元素——典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的 合理利用，“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途 （6）初步了解常见化肥的基本性质 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用
氮元素
考查单一无机物的试题
（1996年7题）关于磷的下列叙述中,正 确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为 红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 考查 (D)少量白磷应保存在水中
磷元素
考查单一无机物的试题
• （1993年31题)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共 热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要 原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、 C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的 考查 反应产物已被略去,各步反应可以添加必要 的试剂.请填写下列空白 :(1)反应(Ⅰ)的化学 硫元素 方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3) 物质D的分子式: .
31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H 2S↑或 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ (2)SO2(3)Na2SO3
无机物与有机物、周期律、化学原理等相互 融合的试题——推断题
• 了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl。
四大相似之处
• 相似之一：均强调无机物“以上各部分知识的综 合应用”。 • 相似之二：均关注“无机化合物对环境的影响” 。 • 相似之三：均有“了解合金的概念”、“了解常 见金属的活动顺序”。 • 相似之四：仍然要求了解12种元素：Na、Mg、 Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。
“常见无机物及其应用” 复习思路
一、《考试说明》解读： 七大变化 四大相似 四点启示 二、介绍两个复习案例
案例1：在元素推断题复习 课中感悟“三维目标” 案例2：用“口语报告” 了解学生的解题过程
2009年《考试说明》
（三）常见无机物及其应用
2008年《考试大纲》
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和 典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系，了解其他常见金属和非金属元素 的单质及其化合物。
• 700字降为100字 • 学习时间由3学期（约50课时） 缩小为1学期（约18课时） • 《课程标准》有关无机物的内 容也比《教学大纲》少了许多
只有“了解”， 没有以前的“理解”和“掌握”
• 《考试说明》将元素分为2类： ①、常见金属元素。 ②、和常见非金属元素 《考试大纲》将将元素分为4类： ①、ⅠA、ⅡA族元素——典型金属 ②、卤族元素——典型非金属 ③、其它常见的非金属 ④、其它常见的金属。