无机及分析化学试题

1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa

2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：

(1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1ө，K 1ө

(2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2ө，K2ө

(3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3ө，K3ө

则下列表达式正确的是（）

（A）△G3ө= △G1ө+ △G2ө（B）△G3ө= △G1ө×△G2ө

（C）K3ө= K1ө–K2ө（D）K3ө= K1ө+ K2ө

3、0.010 mol·L–1的一元弱碱（K bө = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5

4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )

（已知H2CO3的Ｋa1ө= 4.2×10–1Ｋa2ө = 5.61× 10–11）

（A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13

5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（）

（A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O

6、可以表示4d1电子的一组量子数是（）

（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2）

（C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2）

7、下列关于NH3的说法中错误的是（）

（A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代

8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

（A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应

（C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度

9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：

（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变

10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：

（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断

11、下述何种物质不能起酸的作用：

（A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH

12、决定弱酸和强酸因素是

（A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度

13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：

（A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2

（C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定

14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：

（A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2

（C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)

15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断

16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样

A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

17、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）。

A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点

18、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。

A. 增加了单位体积分子总数

B. 增加了单位体积活化分子百分数

C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动

是非题

1、因CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成热必为负值。（）

2、两个一元弱酸HX和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度(mol.L–1)相同。（）

3、Cl2 + 2e2Cl与 2Cl2 + 4e4Cl－的标准电极电势Eө同为1.36V。（）

4、PbI2 和CaCO3的溶度积相近，故在二者的饱和溶液中，Pb2+和Ca2+ 的浓度也相近。（）

5、同种元素的原子形成的分子都是非极性分子。（）

6、Ni2+ 形成的六配位八面体配合物都是外轨型配合物。（）

7、适量Cl2(g)可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，Cl2(g)过量时又会使蓝色的试纸褪色。（）

8、PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因都是惰性电子对效应。（）

9．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）

10．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）

11．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）

12．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）

填空题

1、AgI在KI溶液中的溶解度比在纯水中的，这是因为。

2、NO3–的中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为；NO3- 的几何形状为。

3、在CuCl、CuBr、CuI化合物中，Cu+的电子构型属于电子构型，通常其极化能力强；随着阴离子半径增大，阴阳离子相互极化作用增强，电子云重叠程度增大，故上述3种物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为。

4、AgCl的正负离子半径比r+ /r–为0.69，其预测的理论晶型为型，与其实际晶型一致；故此，AgCl晶体的晶胞可认为是由Cl–按密堆积排布，其正、负离子的配位数均为。

5、配离子[CoF6]3–含有4个未成对电子，但[Co(CN)6]3–是反磁性的，两者中属于内轨型配合物的是；该配离子的空间构型为，其中心离子的空轨道采取的杂化方式为。

6、过渡金属离子与配体形成的配合物通常都具有特殊的颜色，如[Cu(NH3)4]2+显蓝色，但[Zn(NH3)4]2+却是无色的，其原因是。

7、Na2S2O3在分析化学上常用于碘量法的滴定，写出相关的化学反应方程式。

8、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________ 、___________、____________和___________等。

9、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的生成