常见的干电池.

5.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前 广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、 污染少等优点，其电池反应为2Zn＋ O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空 气。则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解液是酸溶液
（3）新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
优点：效率高、无污染，装置可持续使用
燃料电池的组成及工作原理
1．氢氧燃料电池
(负极)
(正极)
燃料作负极
氢气
氧气作正极
氧气
质子交换膜
燃料电池的组成及工作原理
1．氢氧燃料电池(在中性溶液中)
C
10．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧 气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装 置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲 烷燃料电池的说法正确的是( ) A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2 ＋6H2O C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓 度不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
c
4．2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混 合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、 可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下 作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反 应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正 确的是( ) A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－ C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－ ===MnO2D．锂电池是一种环保型电池 B
负极： 正极： 总反应：
介质
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极 正极 负极 正极 负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
c
2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜 帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其 中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为： Zn－2e－===Zn2＋，2NH4+＋2e－ ===2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物 质）。 根据上述判断，下列结论正确的是（ ） ①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正 极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用 电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
D
4.如将两个铂电极插入 KOH 溶液中,向两极分别通入 CH4 和 O2,即构成甲 烷燃料电池。已知通入甲烷的一极的电极反应式为 CH4+10OH--8eCO3 +7H2O,下列叙述正确的是( A.通入甲烷的一极为正极 B.通入氧气的一极发生氧化反应
2-
)
C.该电池总反应为 CH4+2O2+2OHCO3 +3H2O D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 解析:在电池中甲烷为可燃性气体,被氧化,通入甲烷的一极为负极。氧气被 还原,通氧气一极为正极,发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e4OH-。电池总反应式为 CH4+2O2+2OH子向负极移动。故选 C。 答案:C CO3 +3H2O。电池工作时,阴离
D
常见的干电池
(2)氧化银电池
常见的干电池
(2)氧化银电池 负极反应式： Zn粉(负极) 正极反应式：
总反应：
Ag2O(正极) 隔板(浸了 KOH溶液)
铅蓄电池的工作原理
1．铅蓄电池
二次电池
放电时： 负极： 正极： 充电时：
阴极：
PbO2 正极 Pb 负极 总反应： 阳极：
3．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有泛 应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电=== Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
酸性 中性 碱性
3.据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 ( ) A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢氧燃料电池把氢气燃烧放出的热能转化为电能 解析:电解水制备氢气需要大量的电能,所以 A 不正确;氢气属于易燃气体, 容易发生危险,所以需要考虑安全高效的储氢技术,B 不正确;氢氧燃料电池 为化学能转化为电能,产物为水,对环境没有污染,C 正确,D 不正确。 答案:C
B
6．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，
两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol· L－ 1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol· L－1 的NaOH溶液中，如下图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式： 正极：_______________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极:________________________________。 总反应的离子方程式：____________________。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属， 则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲 会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动 性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( ) A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此 应具体问题具体分析
2-
2-
8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解 质溶液为硫酸，工作时反应为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 下列结论正确的是（ ） A．Pb为正极被氧化 B．SO42-只向PbO2极移动 C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小
C
9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电 池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电 池的负极反应为( ) A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
常见的干电池
一、原电池
把化学能转变为电能的装置。
外电路 电子 定向移动导电
1、工作原理：
⑴图像模拟
A
(负极) (正极) 减小 、 C(Zn2+) 增大 、 C(SO42-) 不变 。 ②物质变化： 电解质溶液 H2SO4 → ZnSO4， 质量 增大 、pH值 升高 。 稀H2SO4 ③能量变化： 内电路 阴阳离子 定向移动导电 化学能 → 电能 。 （阳离子→ 正极 ；阴离子→ 负极 ） ①C(H+)
C
7．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课 外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为 惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）
B
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池，是一种具有应用前景的绿色电源
锂电池
叠层电池
各 类 电 池
干电池
纽扣电池
常见的干电池
1．干电池
常见的干电池
1．干电池 (一次电池) (1)锌锰干电池 负极反应式： 石墨棒 (正极) MnO2糊 NH4Cl糊 Zn筒(负极) 总反应：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
正极反应式：
1．如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程 式可表示为Zn＋2MnO2＋2NH4+===Zn2＋＋ Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。在此电池放电时， 正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn2＋和NH3