高三化学专题复习资料
高三化学复习资料整理
高三化学复习资料一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
高三化学总复习资料
高三化学总复习资料汇编专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应,除了了解其本质之外,更重要的是知道如何去运用。
其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。
(1) 基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据:三守恒2.步骤:一标,二找,三定,四配,五查 。
(先配平氧化还原反应主干:氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物)3.课标例子:请配平 C + HNO 3(浓)- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析:一标:C 0 + H N +5O 3(浓)- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O二找: 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 三定: 1 × 4 = 4四配:C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ,用观察法将其他系数配平五查:经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为:C + 4 HNO 3(浓)= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O(2) 特殊技法1.整体配平法: eg: Cu 2S + HNO 3 ---- Cu(NO 3) + NO 2↑ + H 2SO 4 + H 2O2Cu ↑2 N ↓1 S ↑8接下来就是电子得失守恒,或者说化合价升降守恒,一下子就可以把它配出来了,如下 Cu 2S + 14 HNO 3 === 2 Cu(NO 3) + 10 NO 2↑+ H 2SO 4 + 6 H 2O 就ok 了!2.零价配平法:eg: Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析,复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态,此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解:用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4,N↓3,然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13,Fe(NO3)3要配上1,最后根据原子守恒可配出得结果如下:Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O小结:零价法较多适用于:①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现;②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中,而不是在生成物中。
高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章:化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章:常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章:化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章:化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲,涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助!。
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高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ........................... - 2 -专题二化学用语和化学计量............................... - 9 -专题三离子反应和氧化还原反应 .......................... - 16 -专题四非金属与其化合物................................ - 28 -专题五金属与其化合物.................................. - 35 -专题六物质结构元素周期律 ........................... - 46 -专题七化学反应与能量.................................. - 58 -专题八化学平衡........................................ - 66 -专题十电化学基础...................................... - 88 -专题十一有机化学....................................... - 97 -专题十二化学实验..................................... - 106 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
(1)溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。
高三复习化学必考知识
高三复习化学必考知识
一
1、水合、水化:
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
能与二氧化硅化合吗?
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
氧化铝、氧化铁等与水化合吗?
氨的水合、无水硫酸铜水合变色,可检验液态有机物中是否含水、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解:
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解酸性水解或皂化反应、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
二
1、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物四氧化三铁
水与碳在高温下反应生成“水煤气”
铝与强碱溶液反应:高考化学知识点
2、水做还原剂
3、水既做氧化剂又做还原剂
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
三
1、氯酸钾热分解二氧化锰催化
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解二氧化锰催化
4、电解水
5、氧化汞热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、光合作用
以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
感谢您的阅读,祝您生活愉快。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。
考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括:可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用,离子共存、离子浓度大小比较,电解质理论与生物学科之间的渗透等。
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化学总复习资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧(单位为“1”,省略不写) 原子核 原子核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
高三化学专题复习资料
高三化学专题复习资料概述高三化学考试题目涉及的内容广泛,需要掌握大量知识点,并能够有效地分析和解决化学问题。
为了提高高三学生化学考试成绩,本文整理了一些化学知识点,并提供一些解析和实例,帮助学生更好地进行化学专题复习。
化学元素常见化合物的结构和性质此部分介绍化合物的结构和性质,包括各种结构的化合物(如离子型、共价型、金属型、配位型化合物等),以及化合物的常见性质(如熔点、沸点、导电性等)。
原子结构和化学键此部分介绍原子结构和化学键,包括原子的基本结构、元素周期表、化学键的种类以及化学键的性质等内容。
常见离子和化学方程式此部分介绍了化学方程式中各种离子的类型和用法,包括单代离子、双代离子和分子式化合物的离子式和化学方程式。
反应性和化学平衡酸碱反应此部分介绍了酸碱反应的基本原理、酸碱指数和pH计算方法、酸碱反应条件、酸碱中和和酸碱滴定等相关知识。
氧化还原反应此部分详细介绍了氧化还原反应的原理、氧化还原体系中的电子传递、电解和电池等概念,以及氧化还原反应的计算方法和应用。
化学平衡此部分介绍了化学平衡的基本概念、平衡常数、反应物浓度和平衡位置等内容。
此外,还介绍了如何使用Le Chatelier原理来分析化学平衡。
化学实验常见实验方法和技术此部分介绍了化学实验中的基本技术,包括分离技术、精密称量、分析测定和物质转化等实验方法。
化学指标和实验数据分析此部分介绍了化学实验数据的处理和分析,包括化学计算和比较、误差分析和化学指标等内容。
本文介绍了高三化学考试的主要知识点,涉及化学元素、反应性和化学平衡、化学实验等方面的内容。
通过本文的学习,学生们能够更全面地了解化学知识,有效地提高自己的化学考试成绩。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)
最新高考化学全课时总复习资料(全高中共302页附答案)目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;2H只表示2个氢原子,D项错误。
答案 C2.(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,A项错误;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C项错误;D项,没有给出气体所处的温度和压强,D项错误。
化学高三知识点教辅资料
化学高三知识点教辅资料化学是一门与我们生活密切相关的科学,它研究了物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互作用。
在高三化学学习中,学生们需要掌握一系列的重要知识点。
本文将为大家提供一份化学高三知识点教辅资料,帮助同学们更好地复习和巩固所学内容。
一、化学元素与周期表1. 元素的概念:元素是组成物质的基本单位,它由相同类型的原子组成。
2. 元素的命名与符号:元素的命名遵循一定的规则,常见的元素符号需要牢记。
3. 电子排布与元素周期表:了解元素周期表的结构与元素的电子排布规律,可以帮助理解元素的性质和变化趋势。
二、化学键与化合物1. 化学键的类型与特点:了解化学键的结合方式对于理解化合物的性质、稳定性和反应有重要意义。
2. 离子化合物与共价化合物:理解离子化合物的电离特性和共价化合物的电子共享机制。
3. 化合物的命名与化学式:根据国际命名法规则,掌握化合物的命名方法和化学式的书写规则。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的类型:了解酸碱中和、氧化还原、置换、分解、合成等常见反应类型,可以帮助对不同反应进行准确分类和分析。
2. 化学方程式的表示:学会正确书写化学方程式,标注物质的状态符号和化学式的平衡符号。
3. 反应计算与化学计量:利用摩尔概念和化学方程式,进行反应的计算和化学计量方面的问题。
四、溶液与配平反应1. 溶液的浓度与稀释计算:学会计算溶液的浓度和进行稀释的方法。
2. 配平反应方程式:掌握配平反应方程式的方法和原理,求解未平衡方程式。
3. 氧化还原配平:理解氧化还原反应的特点,学会配平氧化还原反应方程式。
五、化学动力学与化学平衡1. 化学反应速率:学习如何计算反应速率以及影响反应速率的因素。
2. 化学平衡与平衡常数:理解化学平衡的概念和条件,学习如何计算平衡常数。
3. 动态平衡与Le Chatelier原理:了解动态平衡的概念和Le Chatelier原理的应用,分析影响平衡位置的因素。
六、酸碱溶液与氧化还原反应1. 酸碱溶液的性质与计算:学会评价酸碱溶液的酸碱性质,掌握酸碱滴定计算的方法。
高三(有机化学)专题复习
2,3,3,7,7-五甲基辛烷
原则5:小-----支链编号之和最小。
总结:烷烃系统命名法原则:
① 长-----选最长碳链为主链。
② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。 ③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时, 从简单取代基开始编号。
⑤ 小-----支链编号之和最小。
答案:B
【解题方法漫谈三】
③新课标下可能出现的新题型
■现代光谱技术的应用
10.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱 谱图,则该有机物的结构简式可能为: 。
三、有机物的命名
内容:烷、烯、炔、苯的同系物、 烃的衍生物的命名
有机物的命名
(一)、普通命名法(适用于简单化合物) 1~10个碳: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸; 10个碳以上:十一、十二等。
碳架异构体:正、异、新。
CH3CH2CH2CH3
正丁烷
CH3CHCH3 CH3
异丁烷
(二)系统命名法(IUPAC命名法)
1、烷烃 步骤:
选主链 例 CH3 支链编号 CH3
书写名称
CH2 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3 CH3 2,6,6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
★同分异构体的书写 分子式→官能团异构→碳链异构 →位置异构→立体异构
例1:写出分子式为C8H10O含有一个苯环的 所有物质的结构简式
C8H8O
例2:写出分子式为C4H8链状的有机物的结构简式 (考虑立体异构) 顺反异构判断:双键一侧的碳上连有不同的基团,
对映异构判断:手性分子 乳酸、葡萄糖等 (手性碳原子-----一个碳原子连接四个不同的基团) 例3:写出分子式为C4H8O2酯类有机物的结构简式 C5H10O2 分碳法 只须 R1—COOH中烃基 写 对应酸 酯 的同分异构体 写出
高三化学复习知识点归纳【五篇】
高三化学复习知识点归纳【五篇】高三化学是一个新的起点,高三一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段。
下面就是给大家带来的高三化学知识点,希望能帮助到大家!高三化学知识点1氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.高三化学知识点2基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数高三化学知识点3常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉10.AgI:①感光材料②人工降雨11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17.乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)18.甘油:①重要化工原料②护肤高三化学知识点4一、三号(一)、元素符号1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
高三化学资料知识点总结
高三化学资料知识点总结一、化学原子结构1. 原子结构组成:原子核(质子和中子)+电子壳层2. 元素周期表:按照原子序数排列元素3. 原子序数:原子核中质子(元素的特征)4. 原子质量:原子核中质子和中子的质量之和二、化学键和分子1. 原子间相互作用:离子键、共价键、金属键、范德华力2. 分子:由共价键连接的原子集合3. 分子式:化学式表示化合物中原子的种类和个数4. 电离和解离:化学反应中分离原子或离子三、化学方程式1. 反应物和生成物:反应开始时有的物质和反应后得到的物质2. 平衡状态:前后反应物的物质量与摩尔数相等3. 物质量守恒定律:化学反应前后物质的重量守恒四、化学反应速率1. 反应速率:单位时间内反应物消耗量或生成物产生量2. 影响速率的因素:浓度、温度、催化剂五、化学平衡1. 平衡状态:反应物与生成物浓度稳定不变2. 平衡常数:反应物浓度与生成物浓度的比值3. 平衡常数的影响:温度改变会改变平衡常数六、酸碱中和反应与盐1. 酸:质子(H+)供体2. 碱:质子(H+)受体3. 中和反应:酸与碱反应生成盐和水4. 盐:金属离子和非金属离子形成的化合物七、氧化还原反应和电解1. 氧化:物质失去电子2. 还原:物质得到电子3. 氧化还原反应:电子的转移4. 电解:通过通电使化合物分解为离子八、化学实验1. 实验设备:容量瓶、集气瓶、试管、电极等2. 实验操作:称量、搅拌、加热、过滤等3. 实验安全:佩戴实验服、眼镜,注意防护措施九、无机化学1. 金属元素:常见金属的性质和用途2. 非金属元素:常见非金属的性质和用途3. 配位化合物:中心金属离子和配位体形成的化合物十、有机化学1. 烷烃:碳氢化合物,只含C-C单键2. 烯烃:含有C=C双键的碳氢化合物3. 炔烃:含有C≡C三键的碳氢化合物4. 醇:含有-OH官能团的有机化合物5. 醛:含有-C=O官能团的有机化合物6. 酮:含有-C(=O)-官能团的有机化合物7. 酸:含有-COOH官能团的有机化合物8. 脂肪族化合物:烷烃、醇、醛、酮等9. 芳香族化合物:苯环结构的化合物以上是高三化学的一些重要知识点总结,希望对你的复习和学习有所帮助。
高三化学补习知识点归纳总结
高三化学补习知识点归纳总结高三化学补习知识点11、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简单的有机物是甲烷13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学补习知识点2特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
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高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ................................... 错误!未定义书签。
专题二化学用语和化学计量 ........................................ 错误!未定义书签。
专题三离子反应和氧化还原反应 ................................ 错误!未定义书签。
专题四非金属及其化合物............................................ 错误!未定义书签。
专题五金属及其化合物................................................ 错误!未定义书签。
专题六物质结构元素周期律 .................................. 错误!未定义书签。
专题七化学反应与能量................................................ 错误!未定义书签。
!专题八化学平衡........................................................... 错误!未定义书签。
专题十电化学基础 ....................................................... 错误!未定义书签。
专题十一有机化学 ......................................................... 错误!未定义书签。
专题十二化学实验 ....................................................... 错误!未定义书签。
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
`5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
(1)溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。
(2)了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。
(3)了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
(不要求识记胶体粒子的带电情况)。
【知识回扣】知识网络金属非金属(包括稀有气体)单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物|要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等,因为液态HCl 、H 2SO 4不导电;离子型电解质,如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等,因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电,但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身电离出来,所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征:分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体,都具有胶体的性质。
;3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷,但胶体是电中性的。
【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是()是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应、Na2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物相同、NO、N2O都是大气污染物,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色热点预测【典例】下列叙述正确的是();A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)21.下列变化过程属于化学变化的是()A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为~36nm的磁流体。
下列说法正确的是()\A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定4.下列叙述错误的是( )A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地沟油”危害健康,其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖,此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是( )是两性氧化物,既能与所有酸反应,又能与所有碱反应 、SO 2、NO 2都能与水化合生成酸是酸性氧化物,与水反应可以制备硅酸是碱性氧化物,Na 2O 2不是碱性氧化物,是过氧化物6.纯净物X 、Z 、P 、Q 转化关系如右图所示(图中某些生成物已略去),物质X 与P 之间的反应不在溶液中进行,通常状况下P 为气体,下列说法不正确的是( )可能使带火星的木条复燃B.若X 为短周期元素的单质,则P 既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q 只可能是碱既可能为金属单质,也可能为非金属单质 -7.用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据物质溶解度的大小,将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶,利用数轴的分类法可将其表示为0.01110难溶微溶根据这一分类法请回答:(1)将PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上: 。
(2)某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、KCl 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 、NaOH 的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案I :将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据实验方案I 进行分类时,经实验测得KCl 、NaCl 溶液的PH 等于7, H 2SO 4溶液的PH 小于7,Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaOH 溶液的PH 大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na 2SO 3、Na 2CO 3与NaOH 都划分为碱类是否合理为什么。
②在方案I 中,某同学发现盐类物质中的KCl 、NaCl 两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗 、。
③在方案II 中,三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分,有关反应的化学方程式为。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na 2SO 3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助他解决这一难题吗。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列问题:(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量)且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为。
(2)若C、D为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为。
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,C能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式。
(4)当D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为。
[专题二化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。
—7.了解物质的量的单位—摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成,理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行相关计算。
【知识回扣】知识网络化学用语与化学计量要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
!3.容易忘记的容量瓶使用方法(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法是:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
若漏水,可以在瓶塞涂点凡士林。
(2)要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。