第一学期人教版高二化学选修4第二章第三节《化学平衡影响化学平衡移动的因素二》无答案学案

影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响

［学习目标］1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2. 了解催化剂影响化学反应速率的实质， 并进一步探讨对化学平衡的影响， 从而了解催化剂在化工生

产中的应用。

一、温度对化学平衡移动的影响

1. 实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表:

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动

线分别如下图所示:

(1) 图①表示的温度变化是 ______ ，平衡移动方向是向 (2) 图②表示的温度变化是 ______ ，平衡移动方向是向 (3) 正反应是 _____ 反应，逆反应是 _______ 反应。 知识总结：

(1) 升温，v 放、v 吸均增大，但v 吸增大程度大；降温， 吸均减小，但v 吸减小程度大。

(2) 当其他条件不变时：

温度升高，平衡向 _____ 方向移动； 温度降低，平衡向 ______ 方向移动。

方向。 方向。

v 放、V

［例 1】 反应 A(g) + 3B(g) =2C(g) △ H< 0，达平衡后，将反应体系的温度降低, F 列叙述中正确的

已知反应：nA(g) + n B(g) =pC(g) 讨n

D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 题点】温度影响化学平衡移动的规律

［例2 取五等份NQ ,分别加入温度不同、 容积相同的恒容密 闭容器中，发生反应2NQ(g) = N2O(g)

△ Hv 0。反应相

同时间后，分别测定体系中NQ 的体积分数，并作出其随反应 温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的 是() 考点】催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 【题点】温度影响化学平衡移动的规律 二、催化剂对化学平衡的影响 1•催化剂对化学平衡的影响

加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ___________ ，从而提高活化分子 _____ 从而增大反应速率，但是由于催化剂能够 _________________________________ 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影 _ 响。 2. 图像分析

对于N 2+ 3H=2NH 反应，NH 的体积分数如图所示： 其中m 表示 _____ 情况，n 表示 _________ 情况。 知识总结： 当其他条件不变时：

催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成， 但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所

需的时间。

［例 3】一定温度下，可逆反应 a X(g) + b Y(g) =cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t o 时刻改变某一

外界变化，化学反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。则下列说法正确的是 ( )

A. 若a + b = c ,贝U t o 时刻只能是增大了容器的压强

B. 若a + b = c ,贝U t o 时刻只能是加入了催化剂

C. 若a + b z c ,贝U t o 时刻只能是增大了容器的压强

D. 若a + b z c ,贝U t o 时刻只能是加入了催化剂 ［考点】催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 ［题点】温度、催化剂对化学平衡影响的综合 【例4】如图所示，表示反应 N(g) + 3f(g) =2NH(g) △ H

(1) ___________________________________ 氨的质量分数最高的一段时间是 (填字母)。 A.t o 〜t 1 B. t 2〜t 3 C. t 3〜t 4 D. t 5 〜t 6

NO E %

NO J %

⑵t1、t3、t4改变的条件分别是

t4 ___________________________________________________________________ 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响

［题点】温度、催化剂对化学平衡影响的综合

三、勒夏特列原理

1. 平衡移动过程中的量变分析

向一密闭容器中通入 1 mol N 2、3 mol H 2发生反应：N2(g) + 3f(g) =2NH(g) △ H<0, 一段时间后

达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：

(1) 若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_______ ;达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化

是 ____ 。但平衡时的浓度_______ 原平衡时的浓度。

(2) 若升高温度，平衡移动的方向是移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是

。

但平衡时的温度 _____ 原平衡时的温度。

(3) 若增大压强，平衡移动的方向是______ ;达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是__________ 。但平衡时的压强 ____ 原平衡时的压强。

2. 勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 _________ 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。

知识总结：

1勒夏特列原理的适用范围

化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。

2对“减弱这种改变”的正确理解

①定性角度：用于判断平衡移动的方向。

②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。

【例5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()

A. 红棕色的NQ加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

［考点】化学平衡影响因素的综合

［题点】勒夏特列原理的理解与应用

［例6 反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H<0，达到平衡时，下列说法正确的是()

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大