(完整版)中考化学计算题(培优提高)

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差量法在化学计算中的应用复习(5)

1.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中,直到两个烧杯中均没有气体产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中,正确的是()

A.铁球一定是空心的

B.拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体

忽略不计,下同)

C.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动

D.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动

2.向一定量的盐酸中,加入硝酸银溶液至恰好完全反应.过滤,所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量,则盐酸中溶质的质量分数为______

3.有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为CaCO3沉淀,将反应后容器内的水蒸干,最后得白色固体共29g则原混合物中碳酸钠的质量为多少?

4.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过。容器质量为1g,体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水底不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?

5.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL 中甲烷和氧气的体积比?

平均值和极限法在化学计算中的应用复习(6)

1.某金属合金5克与足量的稀盐酸发生反应,产生0.2克氢气,则该合金不可能是()

A.Mg和Zn

B.Al和Cu

C.Mg和Al

D.Al和Zn

2.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是()

A. 10%

B. 25%

C. 30%

D. 35%

3.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是()

A.增重30%

B.增重10%

C.不变

D.减轻30%

4.密度为0.91g/cm3的氨水,其溶质的质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得氨水的质量分数为()

A、等于12.5%

B、大于12.5%

C、小于12.5%

D、无法估算

5.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入到足量水中,样品全部溶解.再加入过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确的判断是()

A.肯定有硝酸钾,肯定没有碳酸钠

B.肯定有硝酸钡,可能还含有碳酸钠

C.肯定没有硝酸钡,肯定有硝酸钾

D.肯定没有硝酸钡和碳酸钠

6.①氢氧化钠和水的混合物中,氧元素的质量分数为x%,应符合下列关系式,____%

②某氢氧化钠溶液含氧元素80%,该溶液中溶质的质量分数为____。

7.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为31.5%,氯元素的质量分数为27.08%,则Na2CO3的质量分数约为()

A.38%B.50%C.75% D.80%

8.克某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物

与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,通过计算确定该金属的名称。

守恒法法在化学计算中的应用复习(6)

1.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是()A.23.4g B.30.6g C.35.7g D.58.5g

2.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若Na+为4n个,则SO42-的个数为()

A.2n B.3n C.6n D.8n

3.50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g 固体,则反应生成氢气的质量是______。

4.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146g,质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求物质R的质量。

5.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,求灼烧前粉末中铜的质量分数。

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