2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试题

2018—2019学年第一学期普通高中模块监测

高二化学2018.11注意事项:

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）

1．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

2．下列说法错误的是

A．需要加热的化学反应可能是放热反应

B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行

C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存

D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动

3．下列事实不能用原电池原理解释的是

A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接

D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块

4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是

A．3 B．4 C．5 D．6

5．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%

6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14

B．Q点c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．M点所示溶液的导电能力强于N点

7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)

② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH

下列叙述错误的是

A．降低温度，反应②平衡正向移动

B．反应②正方向是吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B．反应过程中，只有C—H 键发生断裂

C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D．合适的催化剂可有效降低活化能

11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是

A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃

B．第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解

D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

12．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．两种方法都是电解原理

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和

2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a

13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌

B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C．装置③的反应实质是电解水

D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B．检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e－＝2Cl－

C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同