配合物理论简介化学选修三
高二化学选修3第二章第二节杂化轨道理论--配合物理论
课时跟踪检测〔七〕杂化轨道理论配合物理论1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()A．H2O B．NH3C．C6H6D．C2H2解析：选D H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个π键，C采取sp杂化。
2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CHCH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：选A①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；②CH2===CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。
3．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是()①3个P—Cl键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四面体④空间构型为三角锥形A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D PCl3中P以sp3杂化，有一对孤对电子，结构类似于NH3分子，3个P—Cl 键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。
4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H＋等)都能形成配合物解析：选B配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误；Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。
人教版高中化学选修3课件-杂化轨道理论和配合物简介
【提示】 形成配合物后，物质的性质会发生一定的变化， 主要有三个方面的影响：(1)一些难溶于水的金属化合物形成配合 物后，易溶解；(2)当简单离子形成配合物时颜色可能发生改变， 利用此性质可检验离子的存在；(3)形成配合物后，稳定性增强。
(1)不是所有的配合物都具有颜色。如[Ag(NH3)2]OH 溶液无 色，而 Fe(SCN)3 溶液呈红色。(2)过渡金属原子或离子都有接受 孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡 金属配合物远比主族金属配合物多。
1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是( A )
①BF3 ②CH2==ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3
⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥
解析：①BF3 是平面三角形分子，且 B—F 键夹角为 120°； ②CH2===CH2 是平面形分子，其中碳原子以 sp2 杂化，未杂化的
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为 σ 键的分子构型与杂化类型
3.含 σ 键和 π 键的分子构型和杂化类型
4.s－p 杂化轨道和简单分子几何构型的关系
(2)在 HCHO 分子的形成过程中，中心 C 原子的 1 个 2s 电 子激发到 2p 空轨道，其中含 1 个未成对电子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道进行 sp2 杂化，形成 3 个完全等同的 sp2 杂化轨道。然后， 中心 C 原子以夹角均为 120°的 2 个完全等同的 sp2 杂化轨道，分 别与 2 个 H 原子的 1s 轨道重叠，形成 2 个 sp2-s 型的 σ 键；C 原 子的另一个 sp2 杂化轨道与 O 原子的 2p 轨道“头碰头”重叠形 成 1 个 sp2-p 型的 σ 键，然后再用未参与杂化的一个 2p 与 O 原 子的一个 2p 肩并肩形成 π 键，从而形成 HCHO 分子。
配位化合物理论简介-湖北省通山县第一中学高中化学选修三导学案
配位化合物理论简介【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。
【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。
2.共价键：。
【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。
四、配合物理论简介一、配位键：一种特殊的共价键1、概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。
以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。
因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的进入H+的，与H+共用。
H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。
2、形成条件：其中一个原子提供。
另一原子提供空轨道。
可用电子式表示NH4+的形成过程： + H+为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。
〖自学检测〗1．分析H3O+中的配位键成键情况（用电子式表示H3O+的形成过程）2．气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，将图中的配位键标上箭头。
二、配合物理论简介离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。
目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
1、有关配合物（配位化合物）的几个概念如：[ Cu (NH3) 4 ] SO4名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）中心原子配体配位数内界外界理解要点：①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。
高中选修三配合物
离子位于中心，六个氨分子作为配体通过配位键与铁离子相连。
02 03
铜(II)与乙二胺的配合物
铜(II)离子可以与乙二胺形成四乙二胺合铜(II)配合物([Cu(en)2]2+)，其 中铜离子位于中心，四个乙二胺分子作为配体通过配位键与铜离子相连 。
钴(II)与氯离子的配合物
钴(II)离子可以与氯离子形成四氯合钴(II)配合物([CoCl4]2-)，其中钴离 子位于中心，四个氯离子作为配体通过配位键与钴离子相连。
B
溶液的性质
溶液的pH值、离子强度、溶剂性质等也会 影响配合物的稳定性。例如，在强酸性溶液 中，一些配合物可能会发生解离；在强碱性
D
溶液中，一些配合物可能会发生沉淀。
03 配合物在化学反应中作用
氧化还原反应中作用
配合物作为氧化剂
01
某些配合物中的中心原子可以接受电子，从而作为氧化剂参与
氧化还原反应。
以中心原子的元素符号表示，其氧化态用 罗马数字标明。
配合物结构与性质
02
配合物空间构型
01
直线型
配合物中心原子与配体以直线方式排列，如 [Cu(NH3)2]+。
02
平面型
配合物中心原子与配体在同一平面上，形成平面构型， 如[PtCl4]2-。
03
四面体型
配合物中心原子位于四面体中心，四个配体位于四面体 的顶点，如[Ni(CO)4]。
谢谢聆听
稀土金属离子
如镧系和锕系元素，具有 特殊的电子构型和化学性 质，能与多种配体形成稳 定的配合物。
常见配体类型及其性质
氨和胺类配体
具有孤对电子的氮原子可以与 金属离子形成配位键，如氨 (NH3)、乙二胺(en)等。
人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx
+
四：配合物理论简介 硫酸四氨合铜
四：配合物理论简介
命名：配位数—配位体名称—合—中心离子 (用罗马数字表示氧化数)
[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)
K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾
配合物的盐与复盐的比较
复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固 态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子：
思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知 这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)分析[Co(NH3)5Br]SO4的中心离子，配位体及配位数
(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是。 (3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是，若加入AgNO3时，现象是。
另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。
配位键是一种特殊的共价键。 （1）可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体， 常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体
（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另 一原子提供空轨道
思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变 化
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
高中化学(选修3)第二章同步导学案：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介课程学习目标1。
了解配位键、配位化合物。
2.能说明简单配合物的结构第一层级知识记忆与理解知识体系梳理1。
配位键（1）Cu2+的电子排布式为①。
(2）［Cu(H2O）4]2+的名称为②，呈③色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
(3）配位键的形成条件是一方④,另一方⑤。
2.配位化合物（1)配位化合物:通常把金属离子（或原子)与某些分子或离子（称为配体）以⑥结合形成的化合物称为配位化合物。
（2）［Cu（H2O)4]2+中Cu2+称为⑦，H2O称为⑧,4称为⑨。
3。
与配位键有关的几个重要反应(1)完成下列反应:①Cu2++2NH3·H2O⑩。
②Cu（OH)2+4NH3·H2O。
(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为。
离子方程式为。
(3）氨气与盐酸反应的离子方程式为,铵根离子中的化学键类型是，空间构型是。
氮原子的杂化方式是.(4)AgCl+2NH3·H2O。
（5)AgNO3+NH3·H2O，AgOH+2NH3·H2O。
基础学习交流1。
配位键与一般共价键有什么区别？2.氯化铵是否属于配位化合物?3.配位键是电子云重叠形成的吗？4.为什么过渡金属容易形成配位键？5。
已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
它们的共同特点是什么？第二层级思维探究与创新重点难点探究探究1：配位键的形成条件互动探究在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN—、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配体?中心原子: 。
配体：。
探究拓展1.共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合生成N H+呢?42.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些？3。
为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多?探究体验的是（)。
高中化学-选修三-配位化合物理论简介25页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学-选修三-配位化合物理论简介
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
化学选修3第二章第二节之配合物
乙二胺－ NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en，
⑶、配位数→与中心离子直接以配位键结合的配 位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、 [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
■中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有
Au + HNO3 + 4HCl ＝ H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
⑶、酸碱性的改变
例1：HF与BF3作用生成H［BF4］，而Na ［BF4］ 的水溶液呈中性，为什么？ 同理：HCN与AgCN作用生成H［Ag(CN)2］，也 是强酸
⑴．配位阴离子配合物——配位阴离子“酸”外 界 2[SiF6] K 六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)] 五氯· 一氨合铂(Ⅳ)酸钾 ⑵．配位阳离子配合物—— “某化某”或“某酸
某” [Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨· 二（乙二胺） 合钴（Ⅲ） ⑶．中性配合物
主要是一些过渡金属离子，如铁、钴、镍、 铜、银、金、铂等金 属元素的离子；
或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷 等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ) 和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5 中的Ni, Fe都是中性原子；
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
一、配位化合物
新课标高中化学选修3第二节杂化轨道理论配合物理论
第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。
模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为C原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1.用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。
二、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。
例如：①NH＋4中的配位键表示为。
【人教版】高中化学选修三：2.2.2《杂化轨道理论与配合物理论简介》
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学习目标
思维脉络
1.了解杂化轨道理论的 基本内容。
2.能根据有关理论判断 简单分子或离子的立体 构型。
3.了解配位键的特点及 配合物理论,能说明简 单配合物的成键情况。
答 案 :A
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探究一
探究二
杂化轨道类型与立体构型 问题导引
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一二
练一练 2
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A .杂 化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28'、120°、180° C.部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解
释
D.杂 化 轨道全部参与形成化学键
解析:杂化轨道不一定都参与成键,如 CH4、NH3和 H2O分子中的 C、N、 O 均为 sp3杂化,CH4的碳原子杂化轨道均参与成键,而 N、O 分别有一个、 两个杂化轨道未参与成键,D 项错误。
人教版化学选修三配合物理论
配位数：配位原子的个数
常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S
③ 常见配合物
Fe3+的检验
Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
黄色
血红色
Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) 血红色
银氨溶液的配制
Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法 A→B
H＋
H－N →H
③ 形成条件
H
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
2、配位化合物
①配合物的形成
CuSO4溶液
继续滴 滴加氨水 加氨水
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
加乙醇 并静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
H2O
2+ H3N Cu NH3
H2O Cu OH2
H3N
H2O
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
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Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
深蓝色溶液
第三课时
• 教学目标 • 1.配位键、配位化合物的概念 • 2.配位键、配位化合物的表示方法 • 3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 • 4．培养学生分析、归纳、综合的能力 • 教学重点 • 配位键、配位化合物的概念 • 教学难点 • 配位键、配位化合物的概念
2018版高中化学人教版选修3课件：2.2.2 杂化轨道理论与配合物理论简介
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(2)配合物的形成举例:
实验操作 实验现象 有关离子方程式 Cu2++2NH3· H2O 滴加氨水后,试管中 Cu(OH) ↓+2NH + 2 4 首先出现蓝色沉淀, Cu(OH)2+4NH3 氨水过量后沉淀逐 [Cu(NH3)4]2++2OH渐溶解,滴加乙醇后 2[Cu(NH3)4]2++SO4 + H2O 析出深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]SO4· H2O↓ —
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第二课时 杂化轨道理论 与配合物理论简介
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2.配位化合物 (1)定义:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。如[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+称为中心离子,H2O称为配体,4称为配位数。
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第二课时 杂化轨道理论 与配合物理论简介
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第二课时
杂化轨道理论与配合物理论简介
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1.能利用杂化轨道理论判断分子的立体构型。 2.能说出配位键的形成条件,了解配位化合物及其应用。
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第二课时 杂化轨道理论 与配合物理论简介
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一、杂化轨道理论简介 1.轨道杂化与杂化轨道 (1)轨道的杂化。 原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的 一组新轨道的过程。 (2)杂化轨道。 杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道。
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实验：展示①CuSO4、②CuCl2·2H2O、③NaCl、④K2SO4固体的颜色，将它们溶于水，观察水溶液的颜色。
现象：CuSO4、CuCl2的溶液呈天蓝色，NaCl、K2SO4的溶液为无色。
思考：1）固态时，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么颜色？
2）水溶液中，Cu2+、SO42-、Cl-呈什么颜色？
3）为什么Cu2+在固态时和水溶液中的颜色不同？
1、配位键：
（1）概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示： A → B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须有能接受孤对的原子轨道。
举例：H3O+ （）
NH4+（）
2、配位化合物
（1）概念：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
作为电子对接受体的金属离子或原子称为中心离子（原子），又称配合物的形成体，作为电子对给予体的分子或离子称为配体。
[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形。
（2）配合物的结构
[Cu(NH3)4]SO4为例说明。
注意：离子型配合物是由内界和外界组成，内界由中心离子和配体组成。
（3）配合物的命名
例如：[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜
练习：对下列配合物进行命名
[Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6]
3、几种常见的配合物
实验：硫酸四氨合铜的制备。
现象：向CuSO4溶液中加入氨水，生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
再加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
有关反应的离子方程式为：
Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2OH-
Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-
蓝色沉淀深蓝色溶液
在[Cu(NH3)4]2+里，中心离子是Cu2+，配体是NH3，NH3分子的氮原子给出孤电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+：
[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形。
实验：硫氰化铁的制备。
向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液。
现象：形成血红色溶液。
有关反应的化学方程式为：
FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
Fe(SCN)3呈血红色，它是一种配合物。
上述实验可用于鉴定溶液中存在Fe3+。
呈血红色的是一系列配合物：Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4-、Fe(SCN)52-、Fe(SCN)63-，配位数从1～6。
注意：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不很稳定。
许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
［随堂练习］
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）
A．离子键和共价键B．离子键和配位键
C．配位键和共价键D．离子键
2．下列属于配合物的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O
C．CuSO4·5H2O D．Co(NH3)6Cl3
答案：CD
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F-④CN-⑤CO
A．①②B．①②③
C．①②④D．①②③④⑤
答案：D
4．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
答案：D
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A．①②B．①③
C．④⑤D．②④
答案：A
6．下列不属于配位化合物的是（）
A．六氟和铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液）
C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾
7．指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
8．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。
前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。