物理化学2.3拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律和亨利定律
= 0 .244 kg ⋅ mol −1
的摩尔质量为0.122kg⋅mol－1, 故 已知苯甲酸 C6H5COOH 的摩尔质量为 ⋅ 苯甲酸在苯中的分子式为 (C6H5COOH)2 .
00-8-16
4
葡萄糖(C 溶于400g乙醇中 溶液的沸点较纯乙 乙醇中, 例 10g葡萄糖 6H12O6)溶于 葡萄糖 溶于 乙醇中 醇的上升0.1428℃, 另外有 有机物质溶于 有机物质溶于100g乙醇中 此溶 乙醇中, 醇的上升 ℃ 另外有2g有机物质溶于 乙醇中 液的沸点则上升0.1250℃, 求此有机物的相对摩尔质量 液的沸点则上升 ℃ 求此有机物的相对摩尔质量.
溶于苯中达到气液平衡. 例 20℃下HCl溶于苯中达到气液平衡 液相中每 ℃ 溶于苯中达到气液平衡 液相中每100g苯含有 苯含有 1.87g HCl, 气相中苯的摩尔分数为 气相中苯的摩尔分数为0.095. 已知苯与 已知苯与HCl的摩尔质 的摩尔质 量分别为78.11g⋅mol−1与36.46 g⋅mol−1. 20℃苯饱和蒸气压为 量分别为 ⋅ ⋅ ℃ 10.01 kPa. 试计算 ℃时HCl在苯中溶解的亨利系数 试计算20℃ 在苯中溶解的亨利系数. 在苯中溶解的亨利系数
拉乌尔定律和亨利定 律
x ( HCl ) =
1.87 / 36.46 = 0.0385 1.87 / 36.46 + 100 / 78.11 x (C6 H 6 ) = 1 − 0.0385 = 0.9615
溶剂苯服从拉乌尔定律, 并结合分压定律, 有 溶剂苯服从拉乌尔定律, 并结合分压定律,
p( C 6 H 6 ) = p ∗ ( C 6 H 6 ) ⋅ x ( C 6 H 6 ) = p ⋅ y ( C 6 H 6 )
拉乌尔定律和亨利定律的区别
拉乌尔定律和亨利定律的区别拉乌尔定律和亨利定律都是热力学中的重要定律，它们分别描述了气体和液体中溶解度与温度、压力之间的关系。
在研究物质的溶解度时，这两个定律都具有重要作用，但它们之间存在着一些明显的区别。
拉乌尔定律是描述气体溶解度与温度之间关系的定律。
它的基本表述是：在一定的压力下，气体的溶解度随着温度的升高而降低。
这个定律主要适用于理想气体，即气体分子之间不存在相互作用力的情况。
在实际情况下，气体分子之间会存在一定的相互作用力，因此拉乌尔定律只能作为近似计算的基础。
亨利定律则是描述气体或液体在溶剂中的溶解度与压力之间关系的定律。
它的基本表述是：在一定的温度下，气体或液体的溶解度随着压力的升高而增加。
这个定律适用于气体和液体的溶解度，但是在气体的溶解度计算中，由于气体分子之间的相互作用力较小，因此亨利定律通常更为准确。
在实际应用中，拉乌尔定律和亨利定律经常被用来计算化学反应中气体的溶解度。
例如，在某些化学反应中，气体的溶解度是反应速率的重要影响因素。
通过应用拉乌尔定律和亨利定律，我们可以计算出在不同温度和压力下气体的溶解度，从而更好地理解反应的动力学过程。
另一方面，拉乌尔定律和亨利定律在环境科学中也具有非常重要的应用。
例如，在海洋环境中，气体的溶解度对海洋生态系统和海洋化学循环过程具有重要影响。
通过应用这些定律，我们可以更好地理解海洋生态系统和化学循环的过程，预测海洋环境的变化和响应措施。
总之，拉乌尔定律和亨利定律都是热力学中非常重要的定律，它们分别描述了气体和液体中溶解度与温度、压力之间的关系。
尽管它们之间存在着一些区别，但在应用中它们经常被一起使用，以便更好地理解物质的溶解过程。
拉乌尔定律和亨利定律的区别
拉乌尔定律和亨利定律的区别
拉乌尔定律和亨利定律都是人口学中的规律，但它们针对的对象不同。
拉乌尔定律是指：在一定时间内，城市人口增加量等于自然增长量与城市外迁入量之和，即ΔP = ΔN + ΔM。
它将城市内部增长与城市间迁移联系在了一起，描述了人口城市化的趋势和现象。
而亨利定律是指：在相同条件下，农村人口增长率高于城市人口增长率，但城市人口总数增加量高于农村人口。
它主要反映出城乡人口比例变化的趋势，表明了城市化进程对农村人口的吸引力。
需要注意的是，以上内容纯属学术探讨，不涉及任何政治话题。
拉乌尔定律与亨利定律
PB = k X,B xB PB = kb,B bB PB = kC,B CB
+
应该注意,气体在液体里的分子状态应该相同 应该注意 气体在液体里的分子状态应该相同. 气体在液体里的分子状态应该相同
HCl ( g ) → H (aq ) + Cl (aq )
定律不适用
问题:对于 气体在H 的溶解 定律是否适用? 的溶解,定律是否适用 问题 对于CO2气体在 2O的溶解 定律是否适用 对于
课堂练习题P161,3-4 课堂练习题
提示: 提示
P=101325Pa(PN278%),有一个比例或者亨利系数 约 有一个比例或者亨利系数.约 有一个比例或者亨利系数 血液).不用 的系数。 为1.39× 10-5kg(N2)/kg(血液 不用 × 血液 不用P134例2的系数。 例 的系数 暂不考虑温度对系数的影响。 暂不考虑温度对系数的影响。即在体温时仍近似 用上面的系数。 用上面的系数。 压力增大， 溶解增加。 压力增大，N2溶解增加。 p = gh
ρ
必须考虑60m的水压；水柱高度与Pa的换算。 的水压；水柱高度与 的换算 的换算。 必须考虑 的水压 不要忘了水面上的压力. 不要忘了水面上的压力 或者直接计算压力增加值;因为必 气泡 V = 4 π r 3 或者直接计算压力增加值 因为必 3 须考虑常压时N 的残留即溶解。 须考虑常压时 2的残留即溶解。 另外， 的应用； 另外，PV=nRT的应用；P=101.325KPa 的应用
水的饱和蒸气压
10 C 1227.8 Pa 20 C 2337.8 Pa ° 30 C 4242.8 Pa
相对湿度(relative humidity)RH(% ) 相对湿度 20℃ ,空气中的 H2O为1568.9 Pa ℃ 空气中的 空气中的P RH=(1568.9/2337.8) ×100% =67.110 % 问题:相对湿度的可能的最大值与最小值分别是 问题 相对湿度的可能的最大值与最小值分别是? 相对湿度的可能的最大值与最小值分别是
第二讲 溶液及胶体——拉乌尔定律、亨利定律
• 开启易拉罐后, 压力减小, CO2气体的溶解度随之减 小, 从液体中释放出来.
• 热玻棒插入碳酸饮料中, 亨利常数随之增大, CO2 5 气体从液体中释放出来 .
4. 亨利定律的其它形式 当溶质的组成用cB , bB 等表示时, 亨利定律可表示成：
pB kc ,B cB kb ,B bB k x ,B xB
注意 : k x ,B , kc ,B , kb ,B的 大小和单位都是不同的 .
5. 几点说明 • 同拉乌尔定律，亨利定律的应用条件与对象是稀溶液(严格 地说是理想稀溶液)中的溶质, 且溶质在两相中的分子形态必 须相同. （氯化氢、氨气溶于水不适用）
• 当有几种气体共存时, 每一种分别适用于亨利定律. • 亨利常数随温度升高而增大. • 亨利常数的大小和单位与采用的组成表示方式有关.
(2) p = pA + pB =（6.306 + 18.56）kPa = 24.86 kPa
3
另外若溶质和溶剂都有挥发性，溶液 仍为理想溶液，拉乌尔定律仍然适用， 可将分别求出溶质及溶剂的蒸气压
4
2. 亨利定律
实验表明:一定温度下, 稀溶液中挥发性溶质B在平衡气相中的 分压力pB与该溶质B在平衡液相中的摩尔分数xB成正比. 亨利定律： 气体的溶解度与气体的分压呈正比 pB = kx, BxB kx, B 亨利常数, 与T 及溶剂, 溶质的性质有 关
k x ,B
p
B
xB
101325Pa 3.61 10
5
2.81GPa
又
故
bB
k b ,B
4.490 10 2 dm 3 kg 1 22.4dm 3 mol 1
拉乌尔定律和亨利定律
第五节 拉乌尔定律和亨利定律一、亨利定律在一定的温度下，稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数成正比。
p B =k x x B亨利定律适用于稀溶液中挥发性溶质，是单元操作“吸收”的理论基础。
应用亨利定律应注意以下几点：① 亨利定律只适用于溶质在气相中和液相中分子形式相同的物质；② 气体混合物溶于同一种溶剂时，亨利定律对各种气体分别适用。
其压力为该种气体的分压；③亨利定律除了用摩尔分数表示外，还可以用物质的量浓度c B 、质量摩尔浓度b B 或质量分数w B 等表示，此时，亨利定律的表达式相应为：p B =k c c Bp B =k m b Bp B =k w w B④亨利定律适用于稀溶液中挥发性溶质，溶液越稀，定律越准确。
二、亨利定律的应用亨利定律是化工单元操作----气体吸收的理论基础，气体吸收是利用混合气体中各种气体在溶剂中溶解度的差异，有选择性地将溶解度大的气体吸收，使之从混合气体中分离出来。
若以相同的分压进行比较，则x k 越小，B x 越大，因此，x k 可作为吸收气体所用溶剂的选择依据。
三、二组分液体混合二组分系统F = C －Φ+2。
其中K ＝2。
故F = 2－Φ+2＝4－Φ。
即二组分的最多能以四相平衡共存，最大自由度为3（温度、压力和组成）。
需要用比较复杂的三维坐标系。
但为了讨论的方便，可固定一个自由度（常是温度或压力）。
此时二组分系统的自由度f = 2－Φ+1= 3－Φ。
最大自由度为2，便可以用平面坐标描述。
1. 拉乌尔定律在一定温度下，溶入了非电解质溶质的稀溶液，其溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比，比例系数为该溶剂在此温度下的饱和蒸气压。
表达式为。
拉乌尔和亨利定律公式
拉乌尔定律（Laval's law）是一种经济学理论，用来描述贸易自由化对于贸易伙伴国家之间贸易顺差（即出口额大于进口额）的影响。
拉乌尔定律的公式为：
贸易顺差=对外直接投资（FDI）+人力资本净流出
其中，对外直接投资（FDI）指的是企业直接投资海外的资金总额，人力资本净流出指的是人力资本（即技能、知识、经验等人才）从国内流向海外的总额。
拉乌尔定律认为，贸易自由化能够促进企业直接投资海外，并且还能促进人力资本的流动，进而提升贸易顺差。
亨利定律（Heckscher-Ohlin theorem）是一种经济学理论，用来解释国家间的贸易为什么会出现顺差或逆差（即出口额大于进口额或出口额小于进口额）。
亨利定律的公式为：
贸易顺差=绝对成本差
其中，绝对成本差指的是生产相同产品的成本在两个国家之间的差异。
根据亨利定律，如果生产相同产品的成本在一个国家更低，那么该国家就会出现贸易顺差，而另一个国家则会出现贸易逆差。
拉乌尔定律和亨利定律是两种经济学理论，用来解释国家间贸易顺差
的原因。
拉乌尔定律认为，贸易自由化能够促进企业直接投资海外，并且还能促进人力资本的流动，从而提升贸易顺差。
而亨利定律则认为，如果生产相同产品的成本在一个国家更低，那么该国家就会出现贸易顺差，而另一个国家则会出现贸易逆差。
这两种理论的公式分别为：
拉乌尔定律：贸易顺差=对外直接投资（FDI）+人力资本净流出
亨利定律：贸易顺差=绝对成本差
这两种理论都是用来解释国家间贸易顺差的原因，但它们所考虑的因素有所不同。
拉乌尔定律认为，贸易自由化和人力资本流动是导致贸易顺差的主要因素，而亨利定律则认为，生产成本差异是导致贸易顺差的主要因素。
亨利定律与拉乌尔定律的区别和联系
亨利定律与拉乌尔定律的区别和联系
亨利定律和拉乌尔定律都是物理化学的基本定律，二者区别和联系如下：
区别：
适用范围：亨利定律适用于气体在溶液中的溶解度，而拉乌尔定律适用于难挥发非电解质稀溶液的蒸气压。
定律形式：亨利定律形式为p=kX(A)，其中p为气体分压，k为亨利常数，X(A)为气体A在溶液中的摩尔分数。
拉乌尔定律形式为p(B)=p X(B)=p(1-X(A))，其中p为溶剂饱和蒸气压，X(B)为溶剂在溶液中的摩尔分数，X(A)为溶质在溶液中的摩尔分数。
应用领域：亨利定律主要用于气体在液体中的溶解度计算，而拉乌尔定律主要用于蒸馏和吸收等过程的计算。
联系：
亨利定律和拉乌尔定律都是溶液热力学的基本定律，对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。
在一定温度下，气体在溶液中的溶解度与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比，这是亨利定律的核心内容，也是拉乌尔定律的一个重要应用。
总之，亨利定律和拉乌尔定律虽然有不同的适用范围和形式，但都是溶液热力学的基本定律，对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。
《大学物理化学》知识点总结
第一章 理想气体1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT 状态方程的气体。
2、分压力：混合气体中某一组分的压力。
在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。
混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。
每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力B P 。
P y P B B =，其中∑=BBB B n n y 。
分压定律：∑=BB P P道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总和。
∑=BB V RT n P )/(3、压缩因子ZZ=)(/)(理实m m V V 4、范德华状态方程 RT b V V ap m m=-+))((2 nRT nb V Van p =-+))((225、临界状态(临界状态任何物质的表面张力都等于0)临界点C ——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数：(1)临界温度c T ——气体能够液化的最高温度。
高于这个温度，无论如何加压 气体都不可能液化；(2)临界压力c p ——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积c V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。
6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。
取决于状态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。
7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。
8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。
对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度c r T T T /= (2)对比摩尔体积c r V V V /= (3)对比压力c r p p p /= 9、rr r c r r r c c c T Vp Z T V p RT V p Z =⋅=10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数r T 和r p ，从图中找出对应的Z 。
拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律和亨利定律--溶液的蒸气压我们知道，液体可以蒸发成气体，气体也可以凝结为液体。
在一定的温度下，二者可以达成平衡，即液体的蒸发速度等于蒸气的凝结速度。
达到这种平衡时，蒸气有一定的压力，这个压力就叫做此液体的饱和蒸气压（简称蒸气压）。
蒸气压与温度有关，温度越高，分子具有的动能越大，蒸发速度越快，因而蒸气压越大。
溶液的蒸气压除与温度有关外，还与浓度有关。
拉乌尔定律和亨利定律所描述的就是溶液蒸气压和浓度之间的关系。
3.3.1 拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的拉乌尔定律。
拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。
即式中p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；x1 ──溶液中溶剂的克分分数。
拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。
即式中△p——溶液的蒸气压下降值；x2——溶质的克分子分数。
对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1是溶液中溶剂的蒸气压。
3．3．2 亨利定律亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。
亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。
即p2=k x x2 （3.22）式中x2 ──气体溶质在溶液中的克分子分数；p2──该气体的平衡分压；k x──常数。
亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时，常数k不同。
亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。
但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。
由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。
从拉乌尔定律和亨利定律看恒沸溶液
从拉乌尔定律和亨利定律看恒沸溶液尹学博【摘要】气液平衡是理论教学和实际生产中的重要内容.本文从微观本质讨论理论教学中的拉乌尔定律和亨利定律以及实际生产中的恒沸溶液之间的关系和区别.溶剂-溶剂、溶剂-溶质和溶质-溶质之间相互作用的不同导致两个定律仅适用于稀溶液.这些相互作用通过物质的量分数调节溶剂和溶质的表观蒸气压,当二者的表观蒸气压相等时,则产生了恒沸溶液.%Gas-liquid equilibrium is important in classroom teaching and practical production. In this paper, the relationship and difference among Raoult's Law, Henry's Law, and azeotropic solution are discussed from the point of microscopic view. The different interactions between solvent-solvent, solvent-solute, and solute-solute lead to that the two laws are only useful for dilute solution. When the apparent vapor pressure of the solvent and solute are equal to each other by tuning their mole fraction, the azeotropic solution is produced.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2018(033)005【总页数】5页(P61-65)【关键词】拉乌尔定律;亨利定律;恒沸溶液;微观解释【作者】尹学博【作者单位】喀什大学化学与环境学院,新疆喀什 844006;南开大学化学学院分析科学研究中心,天津 300071【正文语种】中文【中图分类】G64;O6气液平衡是理论教学和实际生产中的重要内容。
拉乌尔定律和亨利定律的意义
拉乌尔定律和亨利定律的意义拉乌尔定律和亨利定律是研究物理化学领域中非常重要的定律，是许多工业过程以及地球科学中涉及到物质的扩散行为的基础。
下面将深入讨论它们的意义。
拉乌尔定律是研究气体扩散的定律。
它指出，固定温度下，各种气体分子是以相同的速率扩散的。
这个速率与分子的密度，压力和温度有关，但与分子的大小和化学性质无关。
这个定律在工业生产中有着广泛的应用，例如在石油和天然气开采中，工程师可以使用它来计算气体的扩散速率。
此外，拉乌尔定律也被用于研究环境安全，比如在森林大火之后，气体排放的速度可以使用这个定律来评估污染范围。
亨利定律研究的是溶解性气体在液体中的溶解行为。
它指出，固定温度下，气体的溶解度随着气体分压的增加而增加。
这个定律被广泛应用于许多领域，例如水处理和生物学。
在水处理领域，研究人员可以将亨利定律用于计算饮用水中的氮气和氧气的含量。
在生物学方面，亨利定律可以用来解释肺部中氧气和二氧化碳的扩散行为。
这两个定律都是从物质扩散行为的角度出发，旨在描述物质在不同条件下扩散的过程。
从研究物质的角度出发，我们可以更深入地理解物质的特性和行为。
在化工工业中，拉乌尔定律和亨利定律可以用来更好地设计化学过程和制造产品。
在环境科学中，这两个定律可以用于探究污染物质的传播和影响范围。
在生物学研究中，这些定律可以帮助解释生物体内气体的传输和调节。
总之，拉乌尔定律和亨利定律是物理化学领域中的两个基础定律，对很多领域的研究和应用具有重要意义。
它们的深入研究和应用不仅可以推动学术研究的进展，还能帮助更好地理解自然界中的物质扩散行为，并为实际应用提供科学支持。
拉乌尔定律和亨利定律PPT课件
拉乌尔定律和亨利定律是实验现象的总结，描述 了稀溶液溶剂和溶质的逸度与组成的关系。
1.拉乌尔定律(Raoult’s Law)
恒温下的稀溶液，溶剂的蒸气分压等于同 温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂 摩尔分数的乘积，即
pA pA xA
二元系
xA xB 1
pA pA pA xB
pB K Hb,BbB
可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性 质的bB=1mol·kg-1的溶液中溶质的蒸气压
pB K Hc,BcB
可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性 质的cB=1mol·dm-3的溶液中溶质的蒸气压
利用吉布斯–杜亥姆方程证明，如果溶剂遵守拉乌
尔定律，溶质必定遵守亨利定律。
利用吉布斯–杜亥姆方程证明，如果溶剂遵守拉乌 尔定律，溶质必定遵守亨利定律。
dfB fB dxB xB
ln{ fB} ln xB lnC
fB
CxB
xB ,
fB xB
C
实验事实告诉Байду номын сангаас们：对于溶质，下式成立
K Hx,B
lim
xB 0
fB xB
所以 C K Hx,B ，则
fB K Hx,B xB
xAdA xBdB 0
i i
(g) RT ln fi p
di RT dfi fi
xA dfA fA xB dfB fB 0
fA
f
A
xA
dfA fAdxA dfA fA dxA xA
xB dfB fB xA dfA fA xA dxA xA dxA dxB dfB fB dxB xB
1.拉乌尔定律(Raoult’s Law)
拉乌尔定律亨利定律
本章主要讨论液态旳非电解质溶液。 溶剂（solvent）和溶质（solute） 假如构成溶液旳物质有不同旳状态，一般将液态
物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 假如都是液态，则把含量多旳一种称为溶剂，含
量少旳称为溶质。
1
引言
混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区别，各组
对理想稀溶液, 有 p = pA*xA + kx,B xB 先由上式计算97.11℃时乙醇溶在水中旳亨利系数, 即 101.3 kPa = 91.3 kPa(1－0.0300) + kx(乙醇)×0.0300
解得 kx(乙醇) = 425 kPa , 于是求得当x(乙醇) = 0.0200时 p(乙醇) = kx(乙醇)x(乙醇) = 425 kPa×0.0200 = 8.5 kPa p(水) = p*(水)x(水) = 91.30 kPa×(1－0.0200) = 89.5 kPa
0.0379旳水, 假定拉乌尔定律对每相中旳溶剂都能合用, 已知
37.55℃时, 纯乙酸乙酯旳蒸气压力是22.13kPa, 纯水旳蒸气压力
是6.399kPa, 试计算:
(1) 气相中酯和水蒸气旳分压;
(2) 总旳蒸气压力(忽视作为溶质时旳A和B旳气相压力).
(乙酸乙酯和水旳摩尔质量分别为88.10gmol1和18.02gmol1)
CB:摩尔浓度 mol/L kC,B单位:Pa .L.mol-1
pB kb,BbB
bB:质量摩尔浓度 mol/kg kb,B单位:Pa .kg.mol-1
7
亨利定律
亨利定律合用条件： （1）挥发性溶质，例如苯在水中溶解；O2、N2溶解于水中 （2）PB指旳是溶质在该溶液上方蒸汽中旳分压，假如同步 有多种挥发性溶质，则每一种均符合亨利定律。溶液约稀， 符合亨利定律越好
亨利定律和拉乌尔定律的适用条件
亨利定律和拉乌尔定律是物理化学领域中非常重要的两项定律，它们分别描述了气体溶解和溶液中溶质的溶解度与压强、温度的关系。
在本文中，我将就这两项定律的适用条件进行全面评估，并撰写一篇有价值的文章，以便你能更深入地理解这两个定律的应用范围。
1. 亨利定律的适用条件亨利定律是描述气体在液体中的溶解行为的定律。
根据亨利定律，气体的溶解度与气体的分压成正比，即溶解度随气体分压的增加而增加。
但是，亨利定律只适用于理想气体在低压下与液体的溶解，而不适用于高压下气体的溶解行为。
亨利定律也要求溶质和溶剂之间没有化学反应发生，溶液处于稳定状态。
2. 拉乌尔定律的适用条件拉乌尔定律描述了溶液中溶质的溶解度与温度的关系。
根据拉乌尔定律，溶质的溶解度随温度的升高而增加，这是因为在高温下溶液对溶质的容纳能力更大。
但是，拉乌尔定律也仅适用于理想溶液和非电解质溶质在溶剂中的溶解度。
当涉及到高浓度、不稳定溶液甚至电解质时，拉乌尔定律就不再适用。
3. 亨利定律和拉乌尔定律的适用范围亨利定律和拉乌尔定律具有一定的适用条件，主要包括：- 亨利定律适用于理想气体在低压下的溶解行为；- 拉乌尔定律适用于理想溶液中非电解质溶质的溶解行为。
4. 个人观点和理解亨利定律和拉乌尔定律是物理化学领域中非常重要的定律，它们为我们理解气体溶解和溶质溶解度与温度的关系提供了重要的参考。
然而，在实际应用中，我们必须结合实际情况，注意其适用条件，避免将理想条件直接应用于非理想溶液或非电解质溶质。
在撰写本文过程中，我对亨利定律和拉乌尔定律的适用条件有了更深入的了解，也通过多次提及主题文字来加强文章的连贯性和深度。
我也在总结回顾性内容中强调了这两个定律的应用范围和适用条件，以便读者能够全面、深刻地理解这两项定律的实际意义和局限性。
总结而言，亨利定律和拉乌尔定律作为物理化学中重要的定律，具有一定的适用条件，我们在实际应用中应该注意其局限性，结合实际情况谨慎使用。
希望通过本文的阐述，你对这两个定律的适用条件有了更清晰的认识。
拉乌尔定律与亨利定律
出现减压病的几种状况：
潜水员急速上浮，或在长时间或深潜后没有进行减压
停留； 未有加压设施的飞机升空时； 飞机的座舱增压失效时； 潜水员于潜水后马上搭乘飞机；
太空人进行太空漫步，或舱外活动时，而宇航服内的
压力较舱内压力低时。
肥胖者较易患减压病！研究起着重 要的指导作用，常应用于蒸馏和吸收等过程 的计算中。
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亨利定律(Henry's law )
英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律 时发现的，可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质 的蒸气分压与溶液浓度成正比： pB＝kxB 式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质 的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质 和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比， 所以上式中的xB还可以是mB或cB等。
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生活中的小应用
开启易拉罐后, 压力减小, CO2气体的溶解度随之减小, 从液体中释放出来。
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热玻璃棒插入碳酸饮料 中,亨利常数随之增大, CO2气体从液体中释放 出来。
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潜水减压病
当潜水员在下潜到较深的水下 时，根据亨利定律较大的压力 会将其肺部空气中的氮气压入 其血液和组织中。当潜水员快 速减压上浮时，迅速降低的周 围压力会使血液及组织中的氮 气形成气泡，这些气泡还可能 因内部压强过大而爆裂，使潜 水员出现皮疹、关节痛、感觉 器衰弱、麻痹甚至死亡，这就 是减压病。
预防措施： 1.适量提高氧气瓶中的氧气浓度，减少氮气浓度；用氦 气代替氮气，因为它的溶解度更小； 2.进行预备运动； 3.限制潜水深度与时间。 治疗措施： 1.及时送入高压舱中再加压治疗减压病是唯一有效的方 法，可使90％以上的急性减压病获得治愈； 2.对于严重病例，药物作为辅助疗法。
拉乌尔定律与亨利定律
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拉乌尔定律（Raoult's law）
由法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究 含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的， 可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分 数”。 其数学表达式为：
pA＝p xA ，
式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶 剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数。
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出现减压病的几种状况：
潜水员急速上浮，或在长时间或深潜后没有进行减压 停留；
未有加压设施的飞机升空时； 飞机的座舱增压失效时； 潜水员于潜水后马上搭乘飞机；
太空人进行太空漫步，或舱外活动时，而宇航服内的 压力较舱内压力低时。
肥胖者较易患减压病！
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提纲
拉乌尔定律的简单介绍 亨利定律的简单介绍 生活中的小应用 潜水减压病
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溶质溶解于溶剂中形成溶液。当液态（或固态）溶液在 恒温下引入一个真空容器中时，溶液中的组分必有一部 分进入气相，并最后达到气液平衡。处在平衡态的液相 组成与气相分压之间存在着一定的关系。即对于稀溶液 溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律 。
其对相平衡和溶液热力学函数的研究起着重4
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亨利定律(Henry's law )
英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律 时发现的，可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质 的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pB＝kxB
式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质 的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质 和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比， 所以上式中的xB还可以是mB或cB等。
物理化学重要概念公式总结
第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境,状态与状态函数，广度性质与强度性质,过程与途径,热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU=Q+W。
焦耳实验：ΔU=f（T）; ΔH=f（T)三、基本关系式1、体积功的计算δW= －p e d V恒外压过程：W= －p eΔV可逆过程:W=nRT2、热效应、焓等容热：Q V=ΔU(封闭系统不作其他功）等压热：Q p=ΔH(封闭系统不作其他功）焓的定义：H=U+pV; d H=d U+d （pV）焓与温度的关系:ΔH=3、等压热容与等容热容热容定义：；定压热容与定容热容的关系:热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ；W=－Q=p e d V 等容过程:W=0 ; Q=ΔU= ；ΔH=等压过程:W=－p eΔV ; Q=ΔH= ；ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2,W=ΔU=;ΔH=不可逆绝热过程：Q=0 ；利用C V(T2-T1）=－p e（V2—V1）求出T2，W=ΔU=；ΔH=2、相变化可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H；Ｗ＝－p（V2—V1）=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律;标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：反应热与温度的关系—基尔霍夫定律:。
第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）“=”可逆;“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
4、绝对熵：热力学第三定律5、熵变的计算（1）理想气体等温过程:（2）理想气体等压过程：(3)理想气体等容过程：（4）理想气体pTV都改变的过程：（5）可逆相变化过程：(6)化学反应过程：四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U—TS；G=H—TS等温变化:ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS2、应用:不做其他功时，ΔA T,V≤0 ；自发、平衡ΔG T,V≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A=—S d T—V d p;d G=—S d T+p d V4、ΔA和ΔG的求算（1)理想气体等温过程用公式:ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH—TΔS用基本关系式：d A=-S d T-V d p；d G=-S d T+p d V（2）可逆相变过程ΔA=ΔU—TΔS=W=-nRT；ΔG=0 （3)化学反应过程的ΔG标准熵法:ΔG=ΔH-TΔS标准生成吉布斯函数法：（4）ΔG与温度的关系ΔG=ΔH-TΔS ，设ΔH、ΔS不遂温度变化。
拉乌尔定律和亨利定律,水和苯胺
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pB T一定 (平衡)
xB
pB=kx,BxB
稀溶液的气、液平衡
kx,B 亨系数
pB=kx,BxB
kx,B 亨利系数 当溶质的组成标度用bB 表示时，亨利定律可表示成：
p B k b, B bB
注意：kx,B ，kb,B 的单位是不同的。
Pa
Pa/b
pB=kx,BxB
注意
亨利定律的适用条件及对象是稀溶液中的溶质，既 溶质分子B周围几乎全是溶剂A分子。
pA,p真B,p空C yA, yB, yC
T一定 (平衡)
xAA,,Bx,BC,x…C
多组分系统的气、液平衡
2. 拉乌尔定律
表述为：
平衡时，稀溶液中溶剂A在 气相中的蒸气分压等于同一 温度下，该纯溶剂的饱和蒸 气压p*A与该溶液中溶剂的摩 尔分数xA的乘积。
数学表达式为:
pA
p
* A
x
A
pA,pB1, yA, yB1, xA, xB1,
T一定 (平衡)
稀溶液的气、液平衡
注意
pA
p
* A
x
A
拉乌尔定律的适用条件及对象是：
稀溶液中的溶剂，既溶剂分子A 周围几乎全是 其它的A分子;
理想液态混合物中各组分。
3. 亨利定律
表述为：
一定温度下，稀溶液中挥发 性溶质B在平衡气相中的分压 力pB与该溶质B在平衡液相中 的摩尔分数xB成正比。
第二章 多组分系统热力学
《基础物理化学》 高等教育出版社，2011
§2.4 稀溶液的两个经验定律
—— 拉乌尔定律和亨利定律
1. 液态混合物和溶液的气、液平衡
设图中系统由组分A，B，C……组成液态混合物或溶液，
T一定时，达到气、液两相平衡：
气相总压力 p 即为温度T
下该液态混合物或溶液的 饱和蒸气压。
亨利系数与T、p及溶剂、溶质的性质有关
对稀溶液
溶剂遵守Raoult定律 pA
p
* A
x
A
溶质遵守Henry定律 pB = kx,BxB