与氯化钾有关的化学方程式

提 升
质量比 已未知
比例式
73
117
44
x×1.1 ×20% y
Biblioteka Baidu
4.4g
73 ∶44 = x×1.1 ×20% ∶ 4.4g
计算
x = 33.2cm3
比例式
117 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
计算
y = 11.7g
反应后溶液质量
60g + 33.2×1.1 － 4.4g = 92.1g
反应后溶液中溶 质的质量分数
答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
涉及 质量变化
将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反
应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸
的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）
拓展解：设生参成加氢反气应的的质锌量和为硫：酸2.的24质×量0.0分89别9 =为0x.和2克y:。
反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7
拓展解：克根设。据生求题成生意的成，氯氧生化气成钾多氧的少气质克的量？质为生量x 成为氯：化15钾.5多克少- 1克0.7？克=4.8克。
提 升
2KClOM3nO=2 2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8克
149∶96 = x∶4.8克
x = 7.45克
1.08kg
⑷列比例式求解
x= 204×1.08kg =2.04kg 108
答：需要氧化铝的质量为2.04kg ⑸写出简明答案 ⑹回顾检查
知一物 求一物
当堂达标检测：
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成
15gC，则生成D的质量为（ A ）
A 15g
B 35g
C 20g
D 24g
提 升
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 98
2
xy
0.2克
65∶2 = x∶0.2克 x = 6.5克
98∶2 = y∶0.2克 y = 9.8克
答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。
涉及 物质的体积
某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克 稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：
①原石灰石样品中碳酸钙的质量；
分析
②反应后溶液中溶质的质量分数。
拓
展
提 升
杂质 碳酸钙
＋
水 氯化氢 →
水 氯化钙
杂质 ＋
CO24.4g
石灰石12.5克 94.4克稀盐酸 溶 液
其它
反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
涉及 含杂质计算
杂质
＋
碳酸钙
12.5g
水 氯化氢
2、6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量
是（ C ） （Mg—24,O—16）
A 20g
B 12g C 10g D 24g
3、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2 =通=电=Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多
少g单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）
取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，
94.4g
→
水 氯化钙
＋
杂质
CO24.4g
12.5+94.4-4.4-2.5 4.4g+2.5g
解：设 设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y：
方程式 质量比
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
111
44
已、未知
x
y
4.4g
比例式
100 ∶44 = x∶ 4.4g
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
我们一定要记住：
1、要正确写出化学方程式（很关键）。
2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和 （很重要）
3、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要 写单位，计算结果也要写单位。
11.7g 92.1g
×100% =12.7%
答：消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。
回顾与反思： 1、回顾本节课，你在知识、方法及能
力有哪些收获？
2、反思你对今天所学的知识点还有疑 惑的地方吗？
第四章
你能理解吗？
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
分子个数比： 2
：2
：1
2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 9:1:8
10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 9:1:8
100个水分子分解:（100×18）:（100×2 ）:（50×32） = 9:1:8
计算
x =10g
比例式
111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
计算
y=11.1g
反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100g
反应后溶液中溶 质的质量分数
11.1g 100g
×100%
=11.1%
答：样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。
4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下 面对齐了
5、计算时可以先约分再计算
6、要仔细检查过程和结果。
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3==通=电=4Al+3O2↑
204
108
x
1.08kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关
系
204
x
=
108
将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶 液质量减少了4.4g。试求：
①消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
拓 解：设 20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x×1.1 ×20%，另设 反应后生成NaCl的质量为y：
展 方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑