九年级化学化学方程式练习题

4.5 化学方程式

知识梳理

1.质量守恒定律

____________化学反应的各物质的质量总和，等于反应后____________________的各物质的质量总和。

2.质量守恒的原因

从微观上看，化学反应前后______________________________没变，_________没有增减。所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.化学方程式

(1)定义：__________________________________________________。

(2)书写原则

①以____________________为依据。

②要遵守____________________。

(3)书写步骤

以磷在空气中燃烧为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

①写：写出反应物与生成物的化学式，中间用横线相连。

P+O2——P2O5

②配：配平化学方程式

4P+5O2——2P2O5

③标：标明反应条件和生成物状态“↓”或“↑”

4P+5O2点燃2P2O5

(4)含义

①表明反应物、生成物和反应条件

②表明反应物与生成物之间的微粒个数比

③表明反应物与生成物之间的质量比

(5)读法

①

___________________________________________________________ _；

②

___________________________________________________________ _；

③

___________________________________________________________ _。

4.根据化学方程式的计算

(1) 通过化学方程式进行简单计算的解题步骤。以下题为例：

例：实验室中常用锌和稀盐酸反应制取氢气。实验室需要1 g氢气，需要锌的质量是多少？

解题步骤：

①设未知量

②写出化学方程式

③依化学方程式，找出已知量和未知量之间的关系。

④列比例式求解

⑤写出简明答案

⑥回顾检查：

主要应检查以下几个方面：

a.化学式书写是否正确；

b.化学方程式配平是否正确，反应条件、气体、沉淀符号是否有遗漏；

c.已知量与未知量关系是否正确；

d.解题过程和结果是否正确。

(2) 几种常见的计算类型

①已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。

②根据化学方程式进行含有杂质的物质质量间的计算。不纯物质的质量应转化为纯净物质的质量。

纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。

③根据化学方程进行含有物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。

疑难突破

1.为什么在实际操作实验的过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况？

剖析：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：

(1)找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质

的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。

(2)找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量。

2.如何配平化学方程式？

剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。(3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。

问题探究

问题1在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇(化学式为C2H6O)，在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。

(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？

(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？

探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。

(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含

有氧元素。

问题2 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3====4Al+3O 2↑。对“电解10 t 氧化铝最多生产多少吨铝？”你能有几种方法解决这一问题？

探究1：①解：设最多生产铝的质量为x

2Al 2O 3 ==== 4Al+3O 2↑

204 108

10 t x

x t 10108204= t t x 3.5204

10108=⨯= 答：最多生产5.3 t 铝。

探究2：解：氧化铝中铝元素的质量分数:

%53%1003

16227227%100232=⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯的相对分子质量的相对原子质量O Al Al 铝的质量为：10 t ×53%=5.3 t

答：最多生产铝5.3 t 。

典题精讲

例1 (2018武汉课改实验) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1.2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。