2017年广州一模理科综合word(化学试卷)(有答案)

2017年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

理科综合(化学卷)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

C．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA 10．下列实验操作能达到实验目的的是

11．Al-Ag 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A ．电子由Al 电极通过外电路流向Ag 2O/Ag 电极

B ．电池负极附近溶液pH 升高

C ．正极反应式为Ag 2O + 2e － + H 2O == 2Ag + 2OH －

D ．负极会发生副反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑

12．T ℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴入0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A ．T ℃时，CH 3COOH 电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B ．M 点对应的NaOH 溶液体积为20.0 mL

C ．N 点与Q 点所示溶液中水的电离程度：N ＞Q

D ．N 点所示溶液中c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)

13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、n 、r 是由这些元素组成的化合物，p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L –1 r 溶液的pH 为13。工业上制备r 和q 的反应如图所示。下列说法正确的是

A ．单质的沸点：W ＞X

B ．简单离子半径：Z ＞Y ＞X

C ．W 与其他3种元素均能形成共价化合物

D ．X 与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

0 3

7

8 12

m n p q

r 电解

26．（14分）SO 2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO 2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

（1）用下图装置制备纯净的SO 2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a →________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）用右图装置探究SO 2的性质。限选试剂：NaOH 溶液、稀H 2SO 4、H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、淀粉-KI 溶液、新制H 2S 溶液

（3）工业上回收利用SO 2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L －1的(NH 4)2SO 3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH 4)2SO 3的氧化率(α)。

①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ②α =____ ____×100%（用实验方案中的物理量表示）。

27．（14分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如

图所示。放电时总反应为：

Zn + 2H 2O + 2MnO 2 == Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和MnO 2的工艺如下：

操作步骤

实验现象 解释原因 用注射器将新制H 2S 溶液

注入充满SO 2的烧瓶

产生乳白色浑浊 +4价S 有 ① 性 用注射器将 ② 溶液注入

充满SO 2的烧瓶 ③

+4价S 有还原性，反应的离子方程式为 ④ SO 2

锌粉和MnO2和C 铁皮外壳 碱性锌锰电池构

+ － 铜钉

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。

化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

KSP近似值10－13 10－17 10－38

（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____ ___。本工艺中应循环利用的物质是____ ____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___ _____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

28．（15分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) == 4N2(g) + 6H2O(g) △H<0

（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO + O3 == NO2 + O2 ②NO2 + O == NO + O2

常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3 + O == 2O2的平衡常数K ＝____ ____（用K1、K2表示）。氮氧化物在该反应中的作用是___ _____。（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是__ ______、_____ ___。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，减