化学8(满分100分)
2024年高考真题化学(北京卷)含解析
2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含解析）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。
41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是20Ca钙24s40.08A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】-=，A正确；【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为412021B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A 。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H≡——【答案】A【解析】【详解】A ．22H O 是共价化合物，其电子式为，故A 错误；B ．4CH 为正四面体形，4CH 分子的球棍模型：，故B 正确；C ．Al 的原子序数为13，即3+Al 的结构示意图：，故C 正确；D ．乙炔含有碳碳三键，结构式为：H C C H ≡——，故D 正确；故选A 。
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =【答案】D【解析】【详解】A ．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；C ．2MnO 发生得电子的还原反应，故C 错误；D ．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应-2+Zn-2e Zn =，故D 正确；故选D 。
(2024年高考真题)2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(无答案)
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 355. K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质组成分类，()422KAl SO 12H O ⋅属于 A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物2．下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是 A ．2CO 的电子式：B ．2Cl 中共价键的电子云图：C ．3NH 的空间填充模型：D ．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A ．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B ．图②标识表示易燃类物质C ．装置③可用于制取并收集氨气D ．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
《格林伍德》元素化学
绿木测试题内容：∫ Greenwood d （ chapter ） +CIntroductions ：1.因为字体较小，有些下标或上标没有打出来（要否则看不清楚），敬请体谅。
假如你有疑问，可以找监考员确认。
2.全卷分为 2 个部分，一共8 题，满分100 分。
限时 3 小时。
Wish you good luck！第一部分： C 的元素化学（ 15 分）第 1 题：（15分）1-1 （1）分步写出以下反应的所有含碳产物。
（最后加水水解，R1=R2=CH3）（ 2）P4-t-Bu 是一种强碱，pKb=42.写出以下反应所有含苯环的产物。
1-2 （1） TosMIC 试剂是 van Lausen 反应的底物，其结构以下：它不是很稳固，固然有市售的试剂，有些人依旧选择临用时自制TosMIC。
TosMIC 的一种自制方法是用对甲基苯亚磺酸钠，甲酰胺和化合物M 混杂后用甲酸酸化，回流制备。
写出M的结构式。
（2）经典的 TosMIC 用法以下，请填出带苯环的所有产物：（3）以下反应也是 van Lausen 反应的一种应用，填出带萘环的所有产物结构1-3 将过分（ Gly）用 LiAlH4 还原，得化合物° C 下， A 的溶液可逆地汲取CO2 生成 B，130° C 下又可逆地将 CO2 放出，这个过程可以用来汲取储存CO2.写出汲取反应的方程式，并注明正反应的△H 的符号。
第二部分：无机化学（85 分）第 2 题：（20分）2-1以下图是BeMe2的结构表示图，从中看出BeMe2 与 BeCl2 的结构近似。
结构测定表示，两个相邻Be原子之间的间距 d 和两个相对的甲基桥配体的 C 原子之间的间距 D 满足 d/D= 。
α -AlH3 的结构已经经过测定：每个Al 四周有 6 个 H 原子形成八面体配位，所有Al-H 键长均为x，Al-H -Al 键角是 141°，各八面体之间用桥键连接，每个Al 参加 6 个桥键，近来的Al-Al 距离为 324pm 。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
新教材高中化学第8章化学与可持续发展学业质量标准检测新人教版必修第二册
第八章学业质量标准检测(时间90分钟满分100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( C )A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变2．从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( D )3．食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是( D ) A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用小苏打发酵面食解析：工业用盐含有NaNO2,NaNO2有毒,不能食用,A项错误；尿素属于化学肥料,不能食用,B项错误；二氧化硫对人体有危害,C项错误；NaHCO3(小苏打)和有机酸反应产生的CO2会使面食疏松多孔,D项正确。
4．海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是( C ) A．蒸发海水可以生产单质碘B．利用蒸馏法淡化海水,技术和工艺较成熟,成本较低C．从海水中提取铀和重水是核能开发的重要原料D．电解海水可以制得金属钠解析：A项,海水中的碘元素以I-的形式存在,可以加氧化剂将I-氧化为I2,最后再萃取蒸馏即可得到碘单质,错误；B项,蒸馏法历史最久、技术和工艺比较成熟,但成本较高,错误；D项,电解熔融NaCl可以获得金属Na,电解海水得不到金属Na,错误。
5．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( D )选项环境问题措施A 臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B 酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放C 白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。
湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(8月)
时量：752024-2025-1长郡中学高二入学考试化学试卷（8月）分钟 满分：100分得分_______可能用到的相对原子质量：H ～1 O ～16 S ～32 Fe ～56 Zn ～65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是（ ） A.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B.新能源汽车上使用的SiC 半导体材料是一种新型陶瓷 C.C 60与石墨互为同分异构体D.天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达错误的是（ ） A.HClO 的电子式：B.质量数为195、中子数为117的铂原子：Pt 78195C.乙醇的球棍模型：D.乙醛的结构简式：CH 3CHO 3.下列说法不正确的是（ ）A.食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应B.糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A.制取并收集NH 32气体中混有的少量分离粗盐中的不溶物 D.灼烧碎海带5.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A.过量NaHSO 3溶液与澄清石灰水混合：2233232HSO Ca 2OH CaSO H O SO −+−−++===↓++B.氯气与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +−−+++C.锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应：2Zn 2e Zn −+−===D.硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸：23322Fe NO 2H Fe NO H O +−++++===+↑+ 6.下列离子能大量共存的是（ ） A.Na +、Fe 3+、Cl −、SCN −B.Na +、H +、3NO −、3HCO −C.Na +、Ba 2+、4[Al(OH)]−、OH −D.H +、Fe 2+、Cl −、3NO −7.反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一容积可变的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.将容器的体积缩小一半B.保持体积不变，充入N 2C.保持体积不变，升高温度D.保持压强不变，充入N 2使体积增大 8.一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子通过）。
化学定时训练8
高二化学定时训练 8（满分100分 1至10题各分 40分钟）姓名得分1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混和物置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/82、现有5种气体：○1H○2NO2○3SO2○4CO2○5H2S，在实验室里能用启普发生器制取的是（）2A. ○1○4○5B. ○2○4○5C. ○1○2○4D. ○1○3○53、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是（）A.N2OB. NOC. NO2D. N2O54、实验室收集下列气体时，一定得用排水法的是（）A.NH3B. O2C. NO2D. NO5、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物。
当单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD.N26、标准状况下，将盛满NO2、NO、O2混和气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（c）范围是（）A.0<c <1/22.4B.1/39.2 <c <1/28C. 1/28<c <1/22.4D. 1/39.2 <c <1/22.47、一定条件下将等体积的NO2和O2的混和气体置于试管中，并将其倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的（）A.1/8B.3/8C.3/4D.1/48、将铜和浓硝酸反应的气体用排水收集得aL气体（标况），则被还原的硝酸是（）A. a/22.4B. a/11.2C. 3a/22.4D. 3a9、配平（1） HCl + HNO3 + CuS —— CuCl2 + S + NO + H2O（2）NH4Cl + K2Cr2O7 + H2SO4 —— N2 + Cl2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O10、A 、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是Cl-、SO42-、SO32-、NO3-。
2024年广东省初中学业水平考试(化学)
一、选择题 ： 本大题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦
娥六号月面国旗的重要材料， 其含有的 SiO2属于（C ）
A.单质 B. 盐
C.氧化物
D. 碱
2.广东省博物馆馆藏丰富。 下列藏品 主要由金属材料制 成的是（ D ）
题 19- 1 图
( 2 ) 探秘冬天捞 “碱”据题 19- 2 图分析，冬天适合捞“碱 ”的原因 是__N_a_2_C_O__3溶__解__度__随__温__度__降__低__而__降__低_（__或__冬__天_
_温__度__低__，__碳_酸__钠__溶__解__度__小__,利__于__结__晶___。将含 Na2CO3和 NaCl 的模拟盐湖水降温结晶，检验 得到的晶体中是否含有 NaCl。
4.化学用语是学习化学的工具。下列表示 2 个氯原子的是 （ A）
A.2Cl B.Cl2 C. MgCl2 D. 2HCI
5.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山
银山”的理念。下列做法﹒不﹒符﹒合上述理念的是（D ）
A. 垃圾分类回收
B. 使用可降解塑料
C. 合理施用肥料
D.工业废水直接排放
(3)“制箔”中 ，发生反应的化学方程式： 2 CuSO4 +2H2O通＝电2Cu + O2↑ + 2X，X 的化学式为 __H_2_S_O_4__。物质 X 可用 于_溶__铜__和__酸__洗___工序。 (4) “制箔”中 ，需 生产抗 拉 强 度大于 355 MPa 且延
2024 年广东省初中学业水平考试
化学
新高考广东适用2021届高考化学临考练习八(含答案)
（新高考，广东适用）2021届高考化学临考练习八本试卷共8页,21小题,满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处" 2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。
本题共16小题,共44分。
第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是A．鸡蛋清B．食醋C．豆浆D．稀米汤2．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%3．设阿伏伽德罗常数的符号为N A，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成金属镁离子时失去的电子数是2N AB．2g氢气所含的原子数目是N AC．35.5g的氯气所含的分子数是N AD．17g氨气所含的电子数为10N A4．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
南宁2023中考等级划分标准表
南宁2023中考等级划分标准表一、考试科目及总分1. 语文（满分150分）2. 数学（满分150分）3. 外语（满分100分）4. 政治（满分100分）5. 历史（满分100分）6. 地理（满分100分）7. 物理（满分100分）8. 化学（满分100分）9. 生物（满分100分）10. 体育（满分100分）11. 音乐（满分100分）12. 美术（满分100分）13. 信息技术（满分100分）总分1200分二、等级划分标准1. 优秀：总分950分及以上2. 良好：总分800-949分3. 一般：总分650-799分4. 较差：总分500-649分5. 待提高：总分500分以下三、具体等级对应的标准1. 优秀语文、数学、外语至少达到140分政治、历史、地理至少达到90分其他科目均不低于80分2. 良好语文、数学、外语至少达到120分政治、历史、地理至少达到80分其他科目均不低于70分3. 一般语文、数学、外语至少达到100分政治、历史、地理至少达到70分其他科目均不低于60分4. 较差语文、数学、外语不低于80分政治、历史、地理至少达到60分其他科目均不低于50分5. 待提高总分不低于500分，但不符合以上任何一种等级要求四、等级划分的说明1. 优秀：学生在各科目表现出色，能全面掌握所学知识，具有较强的学习能力和综合素质2. 良好：学生在各科目表现良好，能基本掌握所学知识，具有较好的学习能力和综合素质3. 一般：学生在各科目表现一般，能初步掌握所学知识，具有一定的学习能力和综合素质4. 较差：学生在各科目表现较差，掌握所学知识欠缺，学习能力和综合素质有待提高5. 待提高：学生在各科目表现差，学习能力和综合素质均需提高，需要加强学习和训练五、总结南宁2023中考等级划分标准遵循科学、公平、公正的原则，对学生的学习成绩进行客观、全面的评价。
希望同学们能够认真备考，发挥自己的潜力，取得理想的成绩。
学校和家长也应该给予学生充分的支持和鼓励，共同努力，促进学生全面发展。
九年级化学第八单元 素养综合检测
第八单元 素养综合检测满分:100分，限时:40分钟一、选择题(每小题，3分，共42分) 1.(2022独家原创)下列有关盐的说法错误的是( )Ａ.医疗上常用碳酸钡作钡餐检查胃肠疾病 Ｂ.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 Ｃ.氯化钠常用于配制生理盐水，也作调味品 Ｄ.纯碱常用与洗涤剂生产、粗盐精制 2.（2021山东淄博沂源期中）下列关于海洋资源的说法错误的是（ ）A ．海水中质量最多的元素是氯元素B ．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质C ．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”D ．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 3.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）A.溶解粗盐B.过滤粗盐水C.蒸发结晶D.趁热取下蒸发皿 4.（2020山东泰安中考）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（ ） A ．加热 B ．结晶 C ．蒸发D ．过滤5.（2020广西梧州中考）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3+NH 4Cl ，2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑。
下列说法错误的是（ ） A ．Na 2CO 3俗称小苏打 B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 C ．副产品NH 4Cl 可用作氮肥 D ．该生产工艺中CO 2可以循环利用6.（2022山东张店期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ） A ．水 B ．酒精 C ．汽油D ．苯7.（2021山东淄博沂源期中）在20℃时，将40g 氯化钠固体加入100g 水中，充分搅拌后，有4g 固体未溶解。
下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB ．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C ．所得氯化钠溶液的质量为140gD ．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小 8.（2021四川遂宁中考）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（ ）A ．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B ．t 1℃时，将20g 甲加入50g 水中充分溶解后可得到70g 溶液C ．t 1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D ．将t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙9.（2022山东章丘二模）下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是（ ）A ．氧化铁和稀盐酸B ．氯化钡溶液和稀硫酸C ．二氧化碳和氢氧化钠溶液D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸10.（2019山东济南中考）已知某溶液X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH 溶液、稀盐酸、AgNO 3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。
2024年湖南高考化学试题+答案详解
2024年湖南高考化学试题+答案详解（试题部分）本试卷共8页，18题。
主卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2. 下列化学用语表述错误的是A. 的电子式：B. 异丙基的结构简式：C. NaCl溶液中的水合离子：D. 分子中键的形成：3. 下列实验事故的处理方法不合理的是4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. 分子是正四面体结构，则没有同分异构体B. 环己烷与苯分子中键的键能相等C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C. 核苷酸一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是A. AB. BC. CD. D7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
八省八校2023届高三T8联考化学试题重庆
2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2022年12月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70As 75 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A．世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料B．卡塔尔阿尔卡萨800兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境C．裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由17%的液化丁烷（C4H10）和80%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在D．义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好，不易损坏的特点2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是O B．CaO2的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．BF3的空间填充模型：D．1H+、2H2、3H互为同位素3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应，溶液中存在n(Cl−) + n(ClO−) + n(HClO) = 1 molB．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．电解精炼铜时，电路中每通过N A个电子时阳极溶解32g CuD．常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3 N A4． GaAs 作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED 、卫星导航等领域。
高二精选题库 化学8单元质量检测北师大版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是() A．增大 B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．答案：D2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．答案：A3．下列判断正确的是() A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC4．下列叙述中不．正确的是() A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L0.02 L＝0.01 mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．答案：D5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11 mol/L，D正确．答案：A6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是() A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是() A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓有：1×10－2 mol/L·V1＝V2·c2 ①2又由于混合后溶液的pH＝11，得：10－2 mol/L·V1－V2c2＝10－3mol/L ②V1＋V2解①②可得：V1∶V2＝1∶4.答案：D9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是() A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10－3 mol/L NH＋4，故NH＋4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C11．下列有关实验的叙述正确的是() A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．答案：BC12．下列溶液中各粒子的浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH＋4发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO2－3)＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．答案：CD13．下列有关实验的说法正确的是() A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．答案：C14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A ．1×10－4 mol/LB ．1×10－8 mol/LC ．1×10－11mol/L D ．1×10－10mol/L解析：稀释后c (H ＋)＝1×10－3 L ×2×0.1 mol/L 2 L ＝1×10－4mol/L ，所以c (H ＋)水＝c (OH －)＝1×10－141×10－4 ＝1×10－10(mol/L)，故选D. 答案：D16．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH( )A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，使c (NH ＋4)∶c (Cl)<1∶1，要使c (NH ＋4)∶c (Cl －)＝1∶1，其方法一是增大NH ＋4的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.答案：C第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是：H 2A===H ＋＋HA －HA －H ＋＋A 2－回答下列问题：(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L(填“<”，“>”或“＝”)，理由是____________________________________________．(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．解析：(1)HA －部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na 2A 由于A 2－水解，水溶液应呈碱性． (2)0.1 mol/L NaHA 溶液pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H 2A 溶液中H 2A 第一步电离出c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (HA －)＝0.1 mol/L ，因为第一步电离出的H ＋抑制了HA －的进一步电离，故0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H 2A 与Na 2A 可反应生成NaHA. 答案：(1)碱性 A 2－＋H 2OHA －＋OH －(2)< 因H 2A 第一步电离产生的H ＋抑制了HA －的电离(3)能 H ＋＋A 2－HA －18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝12×0.1 mol/L ×19.60mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12mol ＝0.174×10－3 mol, 那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol ＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2∶ 10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、D 、E 、F 、G(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大19．(8分)A 、B 代表不同物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式：A 1________，A 2________，B 1________，B 2________；(2)相同温度下，当A 1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；(3)写出0.1 mol/L 的A 2溶液中离子浓度大小排序______________________________； (4)B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；(5)常温下，若B 1、B 2两溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．解析：根据给出的元素：H 、N 、O 、Na ，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO 3)、盐：NaNO 3、NaNO 2、NH 4NO 3、NH 4NO 2等，A 显碱性，只可能是NaOH 和NaNO 2，B 显酸性，可能是HNO 3和NH 4NO 3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH 、NaNO 2、HNO 3和NH 4NO 3.(2)相同物质的量浓度的NaOH 和HNO 3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H＋浓度之比为1∶1.(3)NaNO 2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)．(4)因HNO 3电离出的H ＋抑制了H 2O 的电离，而NH 4NO 3中NH ＋4的水解促进了水的电离． (5)在HNO 3溶液中c (H ＋)水＝1×10－141×10－5＝1×10－9 mol/L ，在NH 4NO 3溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－5 mol/L ，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1答案：(1)NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3 (2)1∶1(3)c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH＋4结合水电离出的OH－促进了水的电离(5)1×10－4∶1或(1∶104)20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________.(2)与方法A相比，方法B的优点是________．(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．解析：(1)根据原子守恒，配平．(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca 5(PO 4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋(aq)＋3PO 3－4(aq)＋OH －(aq)向右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿21．(8分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L, c (OH －)＝10－b mol/L ，已知a ＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH ＝b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：(1)的离子积K w ＝________.(2)b ＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．(3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至20 mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为________，其中Na 2SO 4的物质的量浓度为________．解析：(1)该温度下：K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－a ×10－b ＝10－(a ＋b ) ＝10－12>10－14，故T ℃>25℃. (2)据第①组可计算：Ba(OH)2溶液中c (H ＋)水＝1×10－8 mol/L ，故c (OH －)＝1×10－121×10－8 mol/L ＝1×10－4mol/L ＝10－b mol/L ∴b ＝4, c [Ba(OH)2]＝12×10－4 mol/L ＝5×10－5 mol/L(3)据题意知n (SO 2－4)总＝n [Ba(OH)2]＝3 L ×5×10－5 mol/L ＝1.5×10－4mol据恰好反应时知c (OH －)过＝3 L ×5×10－5mol/L ×2－1×c (H ＋)4 L ×4 mL 20 mL ＝10－1210－7＝10－5 mol/L解得c (H ＋)＝1×10－4 mol/L, pH ＝4, n (Na 2SO 4)＝n (SO 2－4)总－n (H 2SO 4)＝1.5×10－4mol －12×10－4 mol ×1 L ＝1×10－4 mol ，所以c (Na 2SO 4)＝1×10－4 mol/L. 答案：(1)大于 1×10－12(2) 4 5×10－5 mol/L (3)4 1×10－4mol/L22．(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ/molCH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH (g)ΔH 2＝＋32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CHCH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO 2－3移向电池的________(填“正”或“负”)极．(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O.常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol/L.若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－3)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C 3H 8(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋124.2 kJ/mol.(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式．放电时，阴离子向负极移动．(3)根据平衡常数K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)， c (H ＋)＝c (HCO －3)＝2.5×10－6 mol/L ，c (H 2CO 3)＝1.5×10－6 mol/L.可求出K1＝4.2×10－7mol/L.(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO －3的水解程度大于电离程度．答案：(1)124.2(2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负(3) 4.2×10－7 mol/L(4)> HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋(或HCO －3CO 2－3＋H ＋)、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －， HCO －3的水解程度大于其电离程度。
2023年山东省济南市中考化学试题及标准答案
2023年济南市中考化学试题本试卷共8页，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．物质是在不断变化的。
下列过程中，只发生物理变化的是2．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。
下列实验操作中，合理的是A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。
下列做法中，有利于环境保护的是A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥C．外出露营时，提倡使用一次性木筷D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹4．化学与人类的健康密切相关。
下列有关说法中，不合理的是A．不吃霉变或超过保质期的食物B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用C．预防骨质疏松可适量补充钙元素D．摄入过量的重金属离子会引起中毒5．人类生活和生产活动离不开火。
下列有关说法中，不合理的是A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧6．形成化学观念是化学学习的任务之一。
2024年普通高等学校招生全国统一考试(河北卷)化学试题(后附参考答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2.关于实验室安全，下列表述错误的是A.4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高4.超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 244gCO 中σ键的数目为A 2NB.21molKO 晶体中离子的数目为A3NC.-1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A N D.该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A1.5N 5.化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。
下列相关表述错误的是A.可与2Br 发生加成反应和取代反应B.可与3FeCl 溶液发生显色反应C.含有4种含氧官能团D.存在顺反异构6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是A.AB.BC.CD.D7.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为32234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R =，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
九年级化学上册期末检测考试试题8
九年级化学上册期末检测考试试题8（本卷共四大题，满分100分，答题时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Cu—64；Zn—65一、我会选择：（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确的答案填在表格中）1、物质的变化常常伴随在我们生活中，其中下列属于化学变化的是（）A、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失B、天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化C、厨房中因燃气泄漏而发生爆炸D、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2、下列物质属于混合物的是（）、A、空气B、水C、金刚石D、水银、3、以下实验基本操作正确的是（）4、空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A、空气中含量最多的是氧元素B、空气只由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气体积的1/5C、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D、无色、无味的气体不一定是空气5、下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A、冰水混合物、二氧化氮、氮气B、氯酸钾、过氧化氢、液态氧C、洁净的空气、氯化钠、铜D、盐水、碳—60、水银6、我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。
下列做法或想法正确的是（ ）A 、控制水中所有动植物的生长B 、可用过滤、蒸馏、吸附等方法净化水C 、废水只要无色透明就可以直接排放D 、大量开采地下水以满足社会对水的需求 7、以下关于电解水实验的描述中正确的是（ ）A 、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物B 、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2C 、电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子D 、在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气8、“雪碧”是一种溶有大量2CO 的无色的碳酸型饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，溶液变为（ ）A 、紫色B 、红色C 、无色D 、无法确定9、发射“神舟七号”载人航天飞船的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮（24N O ）作常规推进剂，其完全反应的化学反应方程式为：偏二甲肼242222324N O N CO H O +==++，则下列叙述错误的是（ ） A 、偏二甲肼的化学式是282C H NB 、偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4C 、偏二甲肼的一个分子中共有12个原子D 、偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7% 10、下列说法中，正确的是（ ）①“铅笔芯”主要不是铅 ②“生铁”不是铁 ③“水银”不是银 ④“干冰”不是冰A 、①②③④B 、②③④C 、①②D 、③④11、以下图标是常见的几种危险品标志，在装运酒精的包装箱上应贴的标志是（ ）12、下面对灭火原理解释不正确的是（）则下列说法中错误的是（）A、甲图表示一种化合物B、乙图表示该物质是由原子构成的C、丙图表示的两种分子化学性质肯定不相同D、参加化学反应的微粒的个数比为：： =3：2：114、下面家族小实验中，不能达到预期目的的是（）①用小森林条探究蜡烛各层火焰温度②用鸡蛋壳和食醋来制取少许二氧化碳③用过滤法使硬水变为软水④用1L黄豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子之间有间隔A、①②③B、②③C、③④D、②③④15、在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（）A、X一定作催化剂B、该反应一定是分解反应C、Z、Q在反应中的质量比为2：3D、完全反应后，X变为0g二、我会填空（共35分，每空1分、化学方程式2分）16、（4分）用适当的化学符号填空：（1）三个氢原子________________；（2）两个氮分子______________；（3）亚铁离子__________________；（4）碳酸钠__________________。
中山中考折分标准2023
中山中考折分标准20232023年中山中考折分标准如下：各科目考试成绩按四舍五入取整数分值，采用分数、等级等多种形式呈现。
其中，语文 (满分120分)、数学 (满分120分)、英语 (满分120分，含听说考试30分)、物理 (满分100分，含物理实验考试10分 )、化学 ( 满分100分，含化学实验考试10分 )、道德与法治 (满分100分 )、历史(满分100分 )、生物学(满分100分，含生物学实验考试10分)、地理 (满分100分 )、体育与健康 (满分50分 ) 等科目均以分数和等级同时呈现。
文化科目(含单科和总分)的等级划定，具体分为A+、A、B+、B、C五个等级，以全市当年考生为总体样本，各等级最低成绩分数对应比例分别为10%以内、35%、60%、80%和20%以下。
体育与健康满分为50分，以分数划定等级，具体分为四个等级: A(50-46分)、B+ (45 - 40分)、B(39-20分)、C(20分以下)。
信息科技、音乐与美术等科目满分为100分，成绩分合格和不合格两个等级，60分及以上为合格，60分以下为不合格。
计分科目总分根据招生计划类型的不同，计分科目设置总分A和总分B两类，满分均为600分，按各科目计分比例合成后四舍五入取整数分值，每个考生同时具有A、B两个总分。
计分科目及计分比例为: 语文、数学、英语、体育与健康，均以原始成绩计入总分A和总分B: 物理、化学分别按100%、90%计入总分A:历史、道德与法治分别按100%、90%计入总分B。
考查科目等级分历史、道德与法治、地理和生物学纳入总分A对应的等级考查科目，物理、化学、地理和生物学纳入总分B对应的等级考查科目。
考查科目根据成绩等级转化为等级分，其中A+、AB+、B、C分别按5分、4分、3分、2分、1分计算等级分，所有考查科目的等级分累加计算成等级总分。
等级总分要求在高中学校招生录取时设定。
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4月25日化学周测题
一．选择题（每题5分，共60分）
1．下列所述变化规律正确的是()
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
2．下列叙述不正确的是()
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．下列说法正确的是()
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．以下叙述中，错误的是()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
5．某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()
A.XNO3
B.X2(SO4)3
C.XCl2
D.KXO4
6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Array
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
7．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
8
A.a和c D．c和g
9．下列化合物的电子式书写正确的是()
10．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是()
A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl2 11．下列说法中正确的是()
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
12．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
二．填空题（每空4分，共40分）
13．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B 的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)C元素在元素周期表中的位置：________。
(2)A元素的离子结构示意图为_____________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，
生成物属于________化合物。
14．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应
生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
(2)一定量的d
2c
2
与ac
2
反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，
并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 _______、_________。
答题卡
一．选择题：
二．填空题
13.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) ，。
14．
(1) ，，。
(2)、。