初中九年级(初三)化学7.2金属的冶炼课件

2)利用一氧化碳与金属氧化物在高温或加热的条件 下反应，得到游离的金属单质。
高温
C+CO2
2CO
CO+CuO
Cu+CO2
高温
3CO+Fe2O3 = 3CO2 +2Fe
尾气处理
3)利用氢气与金属氧化物在高温或加热的条件下反应， 得到游离的金属单质。
H2+CuO
Cu+H2O
我们来看一下铜的冶炼过程!
物质与氧发生的反应。 含氧化合物里的氧被夺取的反应。
3.还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。 （具有还原性的物质叫还原剂）
4.氧化性:能够提供氧的性质。 （具氧化性的物质叫氧化剂）
还原性、氧化性都是物质的化学性质，
小结：氧化--还原反应
H2+CuO
Cu+H2O
物质
得氧
被 氧 化
发生氧 化反应
作还 原剂
具还 原性
失氧
被
发生还
作氧
具氧
还
原反应
化剂
化性
原
请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反 应？谁是氧化产物？谁有还原性？
1、C+2CuO
2Cu+CO2
高温
2、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3、2Al+Fe2O3 高温
2Fe+Al2O3
Fra Baidu bibliotek
用2000吨含Fe2O375%的铁矿石， 最多可以冶炼出多少吨铁？
先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新 氧化成氧化铜。
1、炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
2、化学方程式（炼铁的原理）
高温
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3、实验装置
注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。
二.氧化--还原反应
1、什么叫氧化反应 2、什么叫还原反应
反应原理: Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2 +H2O
H2+CuO
Cu+H2O
实验装置
实验步骤:
▪ 在试管中加入少量的CuO，固定好装置。 ▪ 往试管中通一会儿H2，再加热。 ▪ 观察现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ▪ 实验结束后，先熄灭酒精灯，并继续通H2至 试管冷却，最后停止通H2。
赤铁矿石 （主要成分Fe2O3）
孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
2、金属冶炼原理：
把金属从化合态变成游离态，称为金属的冶炼。
3、冶炼的方法： 1)利用碳与金属氧化物在高温或加热的条件下反 应， 得到游离的金属单质。
高温
C+2CuO == 2Cu+CO2
高温
3C+2Fe2O3 = 3CO2 +4Fe
1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？
2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？ （1）实验开始前要注意：
a.氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。 b.试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。
（2）实验开始时要注意：
先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。
（3）实验结束时要注意：
------金属的冶炼
问题的提出:
▪ 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁， 那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的 呢？
▪ 自然界大多数金属元素都是以化化合态物的形
式 的存 形在式的存。在只。有少数金属元素是以单游离质态
▪ 我们是怎样得到金属单质的呢？
一、金属的冶炼
1、常见的矿石：
方铅矿（主要成分 PbS）