高二上学期期末化学试卷(理科)
高二上学期化学期末考试试卷(理)
高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－15. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行6. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
河北省高二上学期期末化学试卷(理科)
河北省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多6. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A . CO与HbO2反应的平衡常数B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+9. （2分）在溶液中能大量共存的离子组是（）A . Ca2+ 、 CO32﹣、 Cl﹣B . H+ 、 SO42﹣、 CO32﹣C . K+ 、H+ 、OH﹣D . Fe3+ 、 Na+ 、 NO3﹣10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等11. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）12. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动C . 将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）13. （2分）下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显14. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸取2．下列物质在常温下能起反应产动气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发觉不管如何样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其缘故是A．CO和铁矿石接触时刻不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐步加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情形下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果A．确信都对B．确信都错C．甲对乙错D．都对或都错7．下列各组离子，在强碱性溶液中都能够大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸差不多上强氧化剂D．稀硝酸与爽朗金属反应要紧放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐步变大D．逐步变小10．向NaAlO2溶液中逐步通入某气体，开始产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．下列各反应属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1>P2)下，达到平稳时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．下列说法不正确的是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观看到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定终止时读数正确，如此会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受阻碍D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。
高二理科化学上学期期末考试卷
高二理科化学上学期期末考试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是（）A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D．CO(g)2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．关于右图装置的叙述中，正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池反应装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH -4Ag＋O2↑＋2H2OB．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl -Mg＋Cl 2↑C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOHD．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是（）A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜xC．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。
反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＝Q3C．Q1＋Q2＜2Q3D．Q1＋Q2＞2Q37．下列说法中，正确的是（）A．吸热反应在常温下一定很难发生B．放热反应在常温下都很容易发生C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2C．用铁粉代替铁片D．用含少量碳的铁代替纯铁9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
山东省高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A . H2 SO4B . CuSO4C . Na2 SO4D . NaCl3. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH﹣的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液4. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶35. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
安徽省高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多2. （3分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）减小3. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . 将a mol•L﹣1 HCN溶液与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-5. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定7. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度8. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出9. （2分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]10. （2分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是（）A . H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B . 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B11. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H212. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)
高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O25. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q36. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
上学期高二期考理科化学试题命题人：审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 石油是一种可再生的清洁能源B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石油是古代动植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；B．丝绸主要成分是蛋白质，不属于纤维素，B错误；C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能，还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；D．苏打粉水溶液显碱性，由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；故合理选项是D.2. 下列化学用语表示正确的是( )A. CaO2的电子式：B. N2H4的结构式：C. 氯化钠的分子式：NaClD. CO2的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其2电子式为，故A正确；B．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，不是二氧化碳的球棍模型，故D错误.答案选A.3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5N AB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．缺少气体所处的温度及压强，不能根据气体体积计算CH3Cl的物质的量，也就不能计算其中所含的化学键数目，A错误；B．H218O与D2O相对分子质量都是20，则2.0 g H218O与D2O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则0.1 mol的混合物中含有的中子数目是N A，B正确；C．Fe与氯气反应产生FeCl3，0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移0.3 mol电子，因此转移的电子数为0.3N A，C错误；D．2 mol NO(g)与1 mol O2(g)恰好反应产生2 mol NO2气体，该气体在密闭容器中存在可逆反应：2NO 2N2O4，反应产生的NO2气体有一部分转化为N2O4，因此充分反应后得到产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是B.4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 制硅酸胶体：SiO 23-+ 2H + = H 2SiO 3↓B. 漂白粉的漂白原理：2ClO - + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 23-C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl ：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO 2 + 2OH - = NO 3-+ H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．硅酸钠溶液中滴加适量强酸，反应生成硅酸，反应的离子方程式为：SiO 32-+2H +═H 2SiO 3(胶体)，故A 错误；B ．漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO ，离子方程式为：2ClO -+Ca 2++CO 2+H 2O = 2HClO+CaCO 3↓，故B 错误；C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2气体中混有的HCl 气体，离子方程式：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O ，故C 正确；D ．二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO 2 + 2OH - =NO 3-+ NO 2-+H 2O ，故D 错误. 答案选C .5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. S 2O点燃−−−→SO 3水−−−−→H 2SO 4B. Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO (aq)→Fe 2(SO 4)3C. Al 2O点燃−−−→Al 2O 3 氨水−−−→NaAlO 2 D. N 22O 放电−−−→NO 2O−−−−→NO 2 水−−−−→HNO 3【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．S 与O 2点燃只能产生SO 2，不能反应产生SO 3，A 不符合题意；B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，不能产生Fe2O3，B不符合题意；C．Al2O3难溶于水，不能与氨水反应产生NaAlO2，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，能够实现物质之间的直接转化，D符合题意；故合理选项是D.6. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深，说明浓度增大反应向正反应方向进行，故A正确；B．分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色，两种草酸体积相同，仅有浓度不同，可以探究浓度对平衡移动的影响，故B正确；C．将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，说明反应吸热，故C正确；D．将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分一次性加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2，测定并计算中和热，故D错误；故选D.7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( ) A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，故A正确；B．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，故B正确；C．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，故C正确；D．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，故D错误；故答案为D.8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示.下列推理分析不合理的是( )A. b点所在的曲线代表NO2B. b、d两点均有v(正)=v(逆)C. 25 min时改变的条件可能是升高温度D. 25 min时，正反应速率增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据曲线变化可知：两条线在前10 min时物质浓度改变分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，由于物质改变浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以b点所在的曲线代表NO2，c点所在曲线表示N2O4，A正确；B．根据图象可知：反应在b点、d点时物质的浓度都不再发生变化，说明二者都处于平衡状态，因此该相应点的正反应速率和逆反应速率相等，即b、d两点均有v(正)=v(逆)，B正确；C．根据图示可知：在25 min时NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，因此改变的条件是增大NO2浓度，不是升高温度，C错误；D．在25 min时，NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，D正确；故合理选项是C.9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol.下列说法正确的是( )A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3bD. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两种反应物充入其中一种，自身的转化率降低，另一种转化率升高，工业上一般充入较多的氮气以提高氢气的转化率，A错误；B．温度太低反应速率太慢，催化剂活性也不高，工业上一般采取500ºC，B错误；C．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，C正确；D．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，D错误；故选C.10. 下列说法错误的是( )A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B. 合成高聚物的单体一共有三种C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则YD. 某中性有机物8162的结构有2种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确；B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确；C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最D．某中性有机物8162终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确；故选B.11. 一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是( )A. 该物质的分子式为C15H13ClO3B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2C. 该分子中最多有12个碳原子共平面D. 该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3，故A正确；B．1mol该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol Br2，故B错误；C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有9个碳原子共平面，最多有15个碳原子共面，故C错误；D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故D错误；故选A.12. 化合物乙可由化合物甲经多步反应得到.下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A. 甲分子极易溶于水B. 乙中含有2个手性碳原子C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲中有苯环、酯基是不易溶于水的，故A错误；B．连接4个不同原子或者原子团的为手性碳原子，乙中连接甲基的碳原子和连接溴原子的碳原子是手性碳原子，故B正确；C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液可以鉴别化合物甲、乙，碳酸氢钠与甲反应放出二氧化碳与乙则不会，乙中的酚羟基会与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．1mol乙最多能与5 mol NaOH反应，乙中左侧酯基水解为羧基和酚羟基，都能和氢氧化钠反应，还有一个酚羟基和溴原子和右侧酯基，故D错误；故选B.13. 在恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH>0.如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是( )A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B. T2时，X点v正>v逆C. T1时，A的平衡转化率为50%D. 若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入1 mol A(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，故A错误；B．T2时，X点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，X点v正>v逆，故B正确；C．T时K正=K逆，因为K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolA()()()()A gB gC gD g1200x x x x1x2x x x++--起始转化平衡则()()2x21x1x?2x3==--，，A的平衡转化率为66.7%，故C错误；D．若B、C、D都是固体，K=()1c A温度不变K不变，故A的浓度不变，故D错误；故选B.14. 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是( )A. 该过程中只有非极性键断裂B. HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变【答案】D【解析】分析】【详解】A．根据图示可知：在该过程中既有O2中的非极性键断裂，也有甲醛中分子中的C-H极性键的断裂，A错误；B．HCHO在反应过程中只有C-H键的断裂和C=O键的形成，而其中的C=O键未发生断裂，B错误；C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，一部分来自HCHO，并非全部来自O2，C错误；D．甲醛与O2在HAP表面催化氧化产生CO2、H2O，HAP作催化剂，只能降低反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，D正确；故合理选项是D.15. 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol链增长①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol……链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是( )A. 在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B. CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能C. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol D. 若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A项正确；B．由②反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1mol CH3Cl（g）中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2（g）中化学键吸收的能量多，即CH3Cl(g)中C-Cl键的键能大于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能；故B错误；C．根据盖斯定律，反应①+②可得CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=ΔH2+ΔH3=-121.5 kJ/mol，故C 正确；D．若是甲烷与Br2(g)发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH>+7.5kJ/mol，故D正确；答案选B.16. CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0.在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. ΔH1＞0B. 其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D. T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应(I)可由2×(II)- (III)整理得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故ΔH1＞0，A正确；B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行，B正确；C．由图象可知在300~580°C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度△c(CO2)=2mol×75%2L=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2△c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=221.5?1.5=810.25?0.25，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C.二、填空题(共52分)17. 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水.南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物.请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______.②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”).(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物.乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物.其中E、F、G中的试剂均足量.已知PdCl2溶液能被CO 还原为Pd.①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______.②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______.③实验结束后，正确的操作是：______.(填字母)a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物).根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______.【答案】(1). 分液漏斗(2). Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(3). 大于(4). 澄清的石灰水(5). 装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊(6). a(7). 3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】【分析】(1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断；(2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6.【详解】(1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2；故答案为：大于(2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水；故答案为：澄清的石灰水②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊；故答案为：装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊.③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸；故答案为：a④Co(CH3COO)2·4H2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的是Co(CH3COO)2，则残余固体中钴的含量=5971.2%177⨯，350℃以上残留固体为金属氧化物（Co x O y）,残留固体中钴的含量=59x32.3%59x+16y⨯，根据质量守恒，假设固体样品的质量为m，则59x5932.3%m=71.2%m59x+16y177⨯⨯⨯⨯，解得x3=y4，则钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑.故答案为：3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【点睛】根据热分解时的失重率曲线首先确定结晶水的含量，求出分子总量，再根据比例关系求氧化物中Co与O的比例，确定化学式，最后配平即可.考查学生的读图和分析问题的能力，难度适中.18. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛.回答下列问题：(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒.橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸.请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______.(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：①写出生成滤渣2的离子方程式______.②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______.③操作Ⅲ，在Na 2Cr 2O 7溶液中加入固体KCl 进行复分解反应即可制得橙色的K 2Cr 2O 7，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV 用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______.【答案】 (1). 2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O (2). AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3 (3). 使CrO 24-转化为Cr 2O 27- (4). K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体 (5). 玻璃棒、漏斗【解析】【分析】铬铁矿(FeO·Cr 2O 3，含Al 2O 3杂质)经过操作Ⅰ，得到含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的混合物，滤渣1为Fe 2O 3，调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体，操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解题.【详解】(1)重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，乙醇具有还原性，反应生成绿色的Cr 3+和乙酸，反应式为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；故答案为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；(2) ⅱ①由流程可知，铬铁矿与碳酸钠、硝酸钠在高温下反应：2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2，Al 2O 3+Na 2CO 3高温2NaAlO 2+CO 2↑，向含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的溶液中调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣为Al(OH)3，则离子反应方程式为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；故答案为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是使反应：CrO 24-+2H +Cr 2O 27-+H 2O ，正向移动，CrO 24-转化为Cr 2O 27-；故答案为：CrO 24-转化为Cr 2O 27-；③反应能发生的原因K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；玻璃棒、漏斗；19. I ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N 2和CO 2.(1)已知：①N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 1= +180.5 kJ·mol -1，②CO 的燃烧热ΔH 2 =-283.0 kJ·mol -l ， 则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 3=______.(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L 的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①温度：T 1______T 2(填“＜”“=”或“＞”).②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”).③T 2时的平衡常数 K =______.(列出计算式)Ⅱ．氧化亚氮(N 2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N 2O(g)⇌2N 2(g)+O 2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100①在0~20 min，反应速率v(O2)为______mol·L -1·min -1.②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______.③该反应达到平衡的标志有______a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)⇌2I(g) (快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数).下列表述正确的是______(填标号).a．第一步对总反应速率起决定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2浓度与N2O分解速率无关d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)【答案】(1). -746.5 kJ/mol(2). ＞(3). ＜(4). =(5). K=240.070.0350.01(6).5.0×10-4(7). 20.0%(8). bce(9). b(10). 121k K【解析】【分析】【详解】I．(1)已知①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，②CO燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5 kJ/mol；(2)①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡.根据图象可知：反应③在温度为T1时比在温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；②反应2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)的正反应是气体体积减小的反应，根据图象可知该反应在温度较高的T 1时体系总压强大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此CO 的转化率在温度较高的T 1比温度低的T 2小，即CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ；根据图象可知：在温度都是T 2时，III 先达到平衡，说明III 的反应速率快，但平衡时气体总压强相同，说明改变条件化学平衡未发生移动，则CO 的平衡转化率与II 相同，改变的条件是使用了高效催化剂，故CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；③在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强与气体的物质的量呈正比，在温度为T 2 时，开始加入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，气体总物质的量是0.8 mol ，此时气体总压强为320 kPa ；在平衡时气体总压强为250 kPa ，则平衡时气体的物质的量为n (平衡)=250×0.8mol 320=0.625 mol ，气体总物质的量减少了0.8 mol-0.625 mol=0.175 mol .根据方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)可知：每有2 mol NO 与2 mol CO 发生反应，反应后气体物质的量减少1 mol ，现在气体物质的量减少了0.175 mol ，则反应的NO 、CO 的物质的量是0.175 mol×2=0.35 mol ，反应产生N 2的物质的量为0.175 mol ，产生CO 2为0.35 mol ，由于容器的容积是5 L ，所以平衡时各种气体的浓度分别是c (NO)=c (CO)=0.4mol-0.35mol =0.01mol/L 5Lc (N 2)=0.175mol =0.035mol/L 5L ，c (CO 2) 0.35mol =0.07mol/L 5L ，因此该反应的化学平衡常数K =222240.0350.070.0350.07=0.010.010.01⨯⨯⨯； Ⅱ．(1)①在0~20 min ，反应速率 v (N 2O)=(0.100-0.080)mol/L =0.00120minmol/(L·min)，由于物质发生反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v (O 2)=12v (N 2O)= 5.0×10-4 mol/(L·min)； ②观察数据可得毎隔10 min ，c (N 2O)的変化量相等，故単位时间内c (N 2O)的変化量是定値，即N 2O 的分解速率是定値，即v (N 2O) =1×10-3 mol/(L·min)，所以N 2O 的转化率为-330min 110mol/L mi ()×100%=20%0.15mol/Ln ⨯⨯⋅； ③a ．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；b ．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 符合题意；c ．在任何情况下都存在v 正(N 2O)：v 正(O 2)=2：1，若v 正(N 2O)：v 逆(O 2)=2：1，则v 正(O 2)= v 逆(O 2)，反应处于平衡状态，c 符合题意；d ．若c (N 2O)：c (N 2)：c (O 2) = 2：2：1，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与开始时加入物质的多少及外界条件有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d 不符合题意；。
高二理科化学上学期期末考试试题
高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量： H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 AI：27 S：32Fe：56 Zn：65第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1、与KSCN溶液反应，使溶液呈红色的物质是A．FeCl2溶液 B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液2、下列物质中,不能用单质直接化合而得到的是：A． FeCl3 B. FeCl2C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2-甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、的名称是A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 3,4—二甲基戊烷C. 2,3—二甲基—4—乙基丙烷D. 2,3—二甲基戊烷5、下列叙述中错误的是：A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClC ．2Fe (OH )3 ＝Fe 2O 3＋3H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 37、甲溶液的PH 为4，乙溶液的PH 为2，则甲、乙两溶液的c(H +)的大小为A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法判断8、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是（ ）A. C 2H 2、C 2H 4B. C 2H 4、C 3H 6C. C 2H 6、C 3H 8D. CH 4、C 2H 29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH 值最大的是：A. HClB. Al 2(SO 4)3C. H 2SO 4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A ．无水硫酸铜粉末B ．新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共30分）11、下列事实与胶体性质无关的是A ． 在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－ C ．K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3- D ．K ＋ Fe 2+ SO 42－ NO 3－13、在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 614、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若它们都被苯基取代，则可得到的物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确的是A．分子式为C25H20B．此物质属于芳香烃C．此物质是非极性分子D．所有碳原子都在同一平面内15、N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共价键数目为N AC．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时，电子转移数为N A D．1L 1mol/L的FeCl3溶液中的Fe3+的个数为N A16、将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－117、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷
高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗2. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣3. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变2. （2分） (2016高一下·长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低3. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol4. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ6. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣﹣二甲基﹣﹣1﹣﹣戊烯C . 2﹣﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣﹣三甲基丁烷7. （2分）在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A . 食盐水B . 白醋C . 淀粉溶液D . 蔗糖溶液8. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CHC . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应10. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯硝化生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D . 甲苯与氢气可以生加成反应11. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA)酸性:HA>HBA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣113. （2分）下列物质不互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 正丁烷和异丁烷D . 淀粉和纤维素14. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物15. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等16. （2分）参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是（）A . 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B . 正反应为吸热反应C . 该反应的逆反应是吸热过程D . 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量17. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ18. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题： (共4题；共29分)19. （8分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
吉林省高二上学期期末化学试卷(理科)
吉林省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CaH2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图：C . 质子数为92、中子数为146的U原子： UD . 2，4，6﹣三硝基苯甲酸结构简式：2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞SiB . 图②：收集NO2或NH3C . 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水D . 图④：探究浓硫酸的脱水性3. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 甲酸钠能发生银镜反应，而乙酸钠不能发生银镜反应C . 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应6. （2分）己知酸性：，现要将转变为，可行的方法是（）A . 与足量NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C . 加热该物质溶液，再通入足量SO2D . 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO37. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为8. （2分） (2018高一上·长春月考) 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-1D . 44x/3 mol-19. （2分）下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（）A . H﹣OHB . CH3OHC . C6H5OHD . C2H5OCH2OH10. （2分）一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A . 实验法B . 比较法C . 观察法D . 分类法11. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）A . ①与②、③与④分别互为同分异构体B . ①、③互为同系物C . 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D . ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应12. （3分） (2016高一上·扬州期中) （多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B . 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作13. （2分） (2017高二下·湖州期中) 某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（）A . CH3CH2CH3B . CH3CHOC . CH3CH2OHD . CH3CH2CH2COOH14. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述错误的是（）A . 不能使KMnO4酸性溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应D . 一定条件下,能发生取代反应15. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol16. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . CH2=CH﹣CND . 异戊二烯17. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
安徽省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量2. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥3. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol4. （2分） (2016高二下·西安开学考) 如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A . 分子中含有三种含氧官能团B . 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D . 既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应5. （2分） (2016高三上·山西期中) 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为b kJ/molB . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/molC . 2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol6. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . （2﹣乙基戊烷）B . （3﹣甲基﹣2﹣戊烯）C . （2﹣甲基﹣戊炔）D . （1﹣甲基﹣5﹣乙基苯）7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤10. （2分） (2015高二下·抚州期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用．A . ②④B . ①③C . ①④D . ②③11. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象12. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ13. （2分） C4H8的同分异构体的数目是（）A . 4B . 5C . 6D . 714. （2分） (2016高二下·南昌期中) 1，5﹣戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（）A . 戊二醛的分子式为C5H8O2 ，符合此分子式的二元醛有5种B . 1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银C . 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸15. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解17. （2分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（）A . 2.43×104kJB . ﹣2.35×104kJC . ﹣2.23×104kJD . ﹣2.14×104kJ18. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类二、非选择题： (共4题；共32分)19. （7分） (2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
高二上期期末考试化学试卷(理科)
高二上期期末考试化学试卷（理科）说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ca－40Fe－56第I卷（选择题共46分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是（）A．它们互为同素异形体 B.在一定条件下，它们可以相互转化C．都能燃烧，生成五氧化二磷 D.都应保存在水中2．废旧金属的最好处理方法是（）A．回收利用 B.埋藏地下 C.丢入垃圾桶 D.投入江河3.下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是（）A.KHCO3B.(NH4)2CO3C.Al(OH)3D.KCl4．下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A.NH3B.H2OC.CO2D.N25．在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH4+)最大的是（）A.NH4NO3B.NH4HSO4C.NH4ClD.NH4HCO36．硝酸亚铁溶液中存在平衡：Fe2++ 2HO Fe(OH)2+ 2H+。
若向其中加入少量盐酸，则溶液的主要变化是（）A.变黄B.变浅C.绿色加深D.无明显变化7．在下列金属的化合物中，只能用电解法提炼金属的是（）A. Fe2O3B.CuOC.NaClD.Ag2O8．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过2s后它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为（）A. 0.2mol·L-1·s-1B. 0.1 mol·L-1·s-1C. 0.4 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-19.通常情况下，下列各组气体能大量共存的是（）A. O2、H2、N2B.N2、NH3、HClC.O2、H2、F2D.NO、H2、O210．生产新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的化学反应式为：Fe(NO3) + NaOH + Cl2――Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl+H2O，配平后H2O的化学计量数是（）A.3B.4C.6D.811.下列反应中，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最多的是（）A.氧化铜和硝酸反应B.铜和浓硝酸反应C.铜和稀硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应12.只用一种试剂就能将NH4NO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种无色溶液区分开。
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高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（）A . 塑料直尺B . 尼龙提包C . 纯羊毛手套D . 塑胶地垫4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 16 g O2中含有的氧分子数为NAB . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA9. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体10. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11. （2分）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H1412. （3分） (2016高二上·宝应期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D溴乙烷（乙醇）蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是（）A . 分子式为C22H14O4B . 能发生加成、取代反应C . 苯环上的一氯代物有3种D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上14. （2分） (2017高二下·湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（）①烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ③⑤15. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可发生加成反应B . 石油干馏可得到汽油、煤油等C . 丁烷的沸点低于丙醇D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应17. （2分） (2016高一上·东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：2D . 1：118. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应19. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同20. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、非选择题 (共5题；共47分)21. （11分）(2018·濮阳模拟) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是________、________。
（3）当观察到装置F液面上方出现________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②________。
（4） E装置中b的作用是________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A . 加入NaOH萃取分液B . 加入足量锡再加热蒸馏C . 加入碘化钾冷凝过滤D . 加入饱和食盐水萃取（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。
准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定 3 次，平均消耗V mL的标准溶液。
已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。
回答下列问题：①判断达到滴定终点的现象为________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为________%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
22. （6分） (2016高二上·长沙期中) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．（1） I中发生反应的离子方程式为________．（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）．a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤d．冷却结晶 e．灼烧（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HF H2CO3H2SKa/mol•L﹣11×10﹣26.3×10﹣4K1=4.30×10﹣7K2=5.60×10﹣11K1=9.1×10﹣8 K2=l.1×10﹣12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）；②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时体系中的S2﹣的浓度为________．（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________23. （8分） (2018高三下·雅安月考) 查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。
请回答下列有关问题：（1）已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为________。
查尔酮的结构属于烯烃的________ （填“顺式”或“反式”）异构。
（2） B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为________。
（3） D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为________。