高考化学《阿伏伽德罗定律》试题汇编1

1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48 g O

2和O

3

含有的氧原子数均为3N A

B．常温常压下，11.2 L乙烯（C

2H

4

）含有2N A个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N A

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A

【答案】A【解析】氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，B不正确；氨气是10电子的，1.7g氨气是0.1mol，含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是0.1mol，失去0.3mol电子，D不正确，答案选A。

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO

2和O

2

混合气体中含有的氧原子数为N

A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1

2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N

A

C．2mol SO

2和1mol O

2

在密闭容器中加热（V

2

O

5

催化）充分反应后，容器内分子

总数为2N

A

D．将0.1mol Cl

2

与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 【答案】D【解析】A不正确，应该含有2mol氧原子；B中氯气不足，转移电子应该是0.2mol；C不正确，因为该反应是可逆反应；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以正确的答案选D。

3.同温同压下，甲容器充满35Cl

2，乙容器中充满37Cl

2

，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，

D正确，答案选B。

4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H

2、O

2

三种气体，当它们的温度和密度都相同

时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>P(H

2)>P(O

2

) B．P(O

2

) >P(Ne)>P(H

2

)

C．P(H

2)>P(O

2

) >P(Ne) D．P(H

2

)> P(Ne) >P(O

2

)

【答案】D【解析】试题分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，所以根据三种气体的相对分子质

量可知，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H

2)> P(Ne) >P(O

2

)，答案

选D。

5.下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH

2

所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，N

A

个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N

2

和CO的混合气体，其体积约为22.4L 【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，水不是气体，不能适用于摩尔体积，A不正确；B不正确，因为氢气的状态不能确定；C不正确，因为该物质不一定都是气体；D中，氮气的CO的摩尔质量都是28g/mol，28g混合气恰好是1mol，在标准状况下恰好是22.4L，答案选D。

6.质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是( )

A.A的体积比B大

B.A的摩尔质量比B大

C.A的分子数比B多

D.A的物质的量比B大

【答案】B【解析】试题分析：A、B质量相同，A的密度小于B，A的体积大于B，A正确；同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，所以A的物质的量大于B，

C、D正确；因气体质量相同，A的物质的量大，所以A的摩尔质量小于B。

7.同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl

2和H

2

的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的( )

A．分子数B．质量C．电子数D．密度

【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同，A 正确；假设气体物质的量均为1mol，1mol氯化氢的质量是36.5g，1mol氯气和氢气的质量在2g～71g之间，二者质量可能相同，B错误；1mol氯化氢电子数为18mol，1mol氢气和氯气混合气体的电子数为2mol~34mol，电子数可能相同，C 错误；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，氯化氢的摩尔质量为

36.5g/mol，氯气和氢气的摩尔质量在2g/mol~71g/mol之间，可能相同，D错误。

8.下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )

A．温度相同、体积相同的O

2和CH

4

B．压强相同、体积相同的O

2

和H

2

C．质量相同、密度不同的CO和N

2D．体积相同、密度不同的CO和C

2

H

4

【答案】C【解析】试题分析：温度、体积相同的气体，若压强相同则物质的量相同，A错误；压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，B错误；质量相同的一氧化碳和氮气，物质的量相同，C正确；体积相同、密度不同

的一氧化碳和C

2H

4

，质量不等，而CO和C

2

H

4

摩尔质量相同，所以物质的量不等，

D错误。

9.关于SO

2

的叙述中，正确的是（）

A．SO

2

的摩尔质量是64 g

B．常温常压下，64 g SO

2

中所含的分子数为6.02×1023个

C．1 mol SO

2

的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO

2

的体积为22.4 L

【答案】B【解析】试题分析：A项摩尔质量的单位是g/mol，C项质量的单位是

g。B项64 g SO

2

是1mol含有分字数为6.02×1023个。D项的状态应为标准状况