2014电离平衡专题训练
电离平衡经典题目

电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O-2),进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O-2含量,原理是O-2与羟胺反应生成NO-2和一种过氧化物。
NO-2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO-2)成正比,从而可计算出样品中的O-2含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO-2) =×10-3 mol∙L-1。
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________;(2)计算该样品中c(O-2) =_________________________________;(3)如用羟胺氧化法测定O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任选一种即可)①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________;②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(4)NO-2既有氧化性,又有还原性。
NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO-2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4C .AgNO3 HNO3D .KI淀粉(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于下图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO生成NO2C.RH及NO2可以生成PAN及O3D.O3生成PAN 2.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体.(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为.(2)常温下,用∙L﹣1的溶液NaOH滴定∙L﹣1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:.②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.③b点时溶液中c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣).④a点时溶液中c(Na+)c(HN2O2﹣)+C(N2O22﹣).(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中= .[已知K sp(Ag2N2O2)=×10﹣9,K sp(Ag2SO4)=×10﹣5].具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,钢铁除了与H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,其离子方程式为若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=×10﹣2mol∙L﹣1,c(Fe3+)=×10﹣3mol∙L﹣1,c(Cl﹣)=×10﹣2mol∙L﹣1,则该溶液的pH约为.(3)通过控制条件,水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x﹣y)++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁,可采用的方法是(填字母代号).a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因:.(4)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀.84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到,其离子方程式为.若所得溶液pH>12,则下列说法不合理的是(填字母序号).a.84消毒液具有强氧化性消毒液中加醋酸可增强其漂白效果消毒液中离子浓度关系c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)消毒液浸泡衣物,置于空气中漂白效果会更好.4.雾霾天气对环境影响很大.其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2.(1)室温下,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32─):n(HSO3─)变化关系如下表:n(SO32─):n(HSO3─)91:91:11:91pHc(H+)/mol∙L─1×10─9×10─8×10─7①由表判断NaHSO3溶液显性,从原理的角度解释其原因.②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(填序号).A.c(Na+)=2c(SO32─)+c(HSO3─)B.c(Na+)>c(HSO3─)>c(H+)>c(SO32─)>c(OH─)C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH─)D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3─)+c(OH─)③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K= (保留2位有效数字).(2)NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,将浓度均为∙L﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)和 KIO3(过量)酸性溶液混合,记录溶液变蓝时间,实验结果如图.①由图可知,溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是.40℃之后,淀粉用作该实验的指示剂(填“适宜”或“不适宜”),原因是:.②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν (b)ν (c)(填“>”、“<”或“﹦”).5.水是重要的自然资源,与人类的发展密切相关。
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电离平衡(一)1.下列水解离子方程式正确的是( )A .Fe 3+ + 3H2O Fe (OH )3 + 3H + B .Br - + H2O HBr + OH -C .CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D .NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2.下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是( )A .NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B .NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C .Al 3+ + 3H 2O Al (OH )3 + 3H +D .AlO 2- + 2H 2OAl (OH )3 + OH -3.下列离子,在水溶液中不发生水解的是 ( ) A .Ag +B .I -C .F -D .Cu 2+4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( ) A .CaCl 2 B .CH 3COONa C .NH 3 D .K 2S 5. 下列说法中正确的是( )A .Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B .醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解C .盐的水解可视为中和反应的逆反应D .某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐6.NH 4Cl 溶于重水(D 2O )生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )A .NH 3 ·D 2O 和HD 2O +B .NH 3·HDO 和D 3O +C .NH 2D ·D 2O 和DH 2O + D .NH 2D ·HDO 和D 3O +7.在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( )A .c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B .c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C .c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D .c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH ( ) A .等于7 B .大于7 C .小于7 D .无法确定 9.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大,应采取的方法是 ( ) A .加入NaHCO 3 B .加入AgNO 3 C .加FeCl 3固体 D .加热10.某溶液中由水电离产生的c(H +)等于10-10 mol ·L -1,该溶液的溶质不可能的是( )A .Ca(OH)2B .HClC .NaHCO 3D .Fe(NO 3)3 11.下列说法正确的是 ( ) A .水解反应是吸热反应 B .升高温度可以抑制盐类的水解 C .正盐水溶液pH 均为7 D .硫酸钠水溶液pH 小于712.pH 值相等的盐酸和醋酸,分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )A.反应开始时的速率:盐酸=醋酸B.反应所需时间:盐酸<醋酸C.反应开始时,酸的物质的量浓度:盐酸<醋酸D.反应结束时,pH值:盐酸<醋酸13.0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应,都消耗了20 mL 盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系()A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同C.pH相同D.溶液中离子浓度相同14.甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol/L甲酸溶液的pH约为2C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同外界条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.常温下,下列溶液pH =2的是()A.0.01mol/LHAc溶液B.1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C.pH =1的硫酸溶液稀释10倍D.c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16.25℃时,pH=2.7的某一元弱酸,加水稀释,若溶液的体积扩大10倍,则下列关于溶液中的变化叙述正确的是()A.[OH-]增大B.[H+] ×[OH-]=K w,数值不变C.[H+]增大D.[H+]、[OH-]都减小17.指出下列溶液的酸碱性,并写出有关盐水解的离子方程式(1)Na2SO4溶液:(2)NH4Cl溶液:(3)FeCl3溶液:(4)AlCl3溶液:(5)Na2CO3溶液:(6)NaHCO3溶液:(7)NaHSO4溶液:(8)Cu(NO3)2溶液:18.在1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L-1,则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是()编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离,所以是强电解质,故A错误.B、盐酸是混合物所以不属于电解质;溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质,故B错误.C、氯气是单质不是化合物,所以氯气不是非电解质,故C错误.D、溶于水的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质;氨水在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确.故选D.2.(2014•嘉定区一模)下列说法正确的是()A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解:A.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大,弱电解质的电离程度反而小,如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少,导电能力弱,故A错误;B.98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液,由于水太少,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B错误;C.氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物,但HF在水溶液中部分电离,为弱电解质,故C 正确;D.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,与几元酸碱无关,如磷酸是三元酸,但其为弱酸,同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误;故选C.3。
(2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水:A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO—,c(H+)减小,由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;故选D.4.相同条件下,有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,说法错误的是()A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3>c1>c2B.取上述盐酸和醋酸等体积混合,pH仍为4C.取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则V3>V1>V2D.完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则V1=V2>V3课时作业p242 135。
电离平衡同步练习

电离平衡同步练习1..电解质有强弱之分。
下列物质属于强电解质的是()A. H2OB. Cl2C. NH3·H2OD. NaCl2.物质的量浓度相同的下列溶液:①HCl、②H2SO4、③CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是()A. ①=②>③B. ①>②>③C. ②>①>③D. ①=②=③3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等4.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ 电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液酸性最强D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数6.下列说法正确的是()A. NaOH溶液的导电能力一定比NH3·H2O强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍,两者的c(OH-)均减少为原来的一半7. 25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
水溶液中的电离平衡高考题汇总

水溶液中的离子平衡(2014-2013高考题汇编)(2014·全国卷Ⅱ)11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A .pH=5的H 2S 溶液中,c (H +)= c (HS -)=1×10—5 mol·L —1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1C .pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c (Na +)+ c (H +)= c (OH -)+c ( HC 2O 4-)D .pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na +):①>②>③[2013高考∙全国Ⅱ卷∙13]室温时,M(OH)22+(aq)+2OH —(aq) K sp =a 、c (M 2+)=b mol ∙L —1时,溶液的pH 等于 A .12lg(b a ) B .12lg(a b ) C .14+12lg(a b ) D .14+12lg(b a) (2014·重庆卷)⒊下列叙述正确的是( )A .浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B .CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO -)增大C .Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2D .25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO 3)2溶液中的溶解度[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A .KClO 3和SO 3溶于水后能导电,故KClO 3和SO 3为电解质B .25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH =7,V 醋酸<V NaOHC .向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成D .AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)=c (Ag +)∙ c (X —),故K (AgI)<K (AgCl) (2014·海南卷)[2013高考∙海南卷∙8]0.1 mol∙L —1HF 溶液的pH =2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A .c (H +)>c (F —)B .c (H +)>c (HF)C .c (OH —)>c (HF)D .c (HF)>c (F —)(2014·广东卷)12.常温下,0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ,Y 表示OH -,Z 表示H +D、该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)[2013高考∙广东卷∙12]50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L—1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH—)=1.0×10—2mol·L—1(2014·四川卷)6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)[2013高考∙四川卷∙5]室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确...的是A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH—)=c(K+)-c(A—)=K w1×10—9mol·L—1C.实验②反应后的溶液中:c(A—)+c(HA)>0.1mol·L—1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+)(2014·福建卷)10.下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3-)增大[2013高考∙福建卷∙8]室温下,对于0.10 mol∙L—1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)∙c(OH—)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13(2014·天津卷)5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] (2014·安徽卷)11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C .Na 2CO 3溶液:c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)D .CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)[2013高考∙安徽卷∙13]已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO 3—+ H 2O H 2SO 3 + OH — ① HSO 3— H + + SO 32— ②向0.1mol·L —1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A .加入少量金属Na ,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO 3-)增大B .加入少量Na 2SO 3固体,则c (H +) + c (Na +)=c (HSO 3—) + c (OH -) +12c (SO 32—) C .加入少量NaOH 溶液,c (SO 32—) c (HSO 3—)、c (OH —) c (H +)的值均增大 D .加入氨水至中性,则2c (Na +)=c (SO 32—)>c (H +)=c (OH —)(2014·北京卷)9.下列解释事实的方程式不正确...的是 A .测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11: NH 3·H 2O NH 4+ +OH —B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑C .用CuCl 2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2(2014·江苏卷)14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A .0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合:c(Na +)=c(Cl -)>cCH 3COO -)>c(OH -)B .0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH >7):c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)C .0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合:23c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) D .0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸):2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +) [2013高考∙山东卷∙13]某温度下,向一定体积0.1 mol ∙L —1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pOH(pOH =-lg[OH —])与pH 的变化关系如图所示,则A .M 点所示溶液导电能力强于Q 点B .N 点所示溶液中c (CH 3COO —)>c (Na +)C .M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D .Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积(2014·上海卷)11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中A .c(Ca 2+)、c(OH -)均增大B .c(Ca 2+)、c(OH -)均保持不变 C .c(Ca 2+)、c(OH -)均减小 D .c(OH -)增大、c(H +)减小 (2014·上海卷)18.某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Al 3+。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下,纯水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动,并使[H+]增大,应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案:B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]:[SO ]=2:1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案:B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7,下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案:B4.下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案:C5.在下列各组离子中,能大量共存的是( )。
A,Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案:D6.物质的量浓度相同的下列溶液:①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案:C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是(写离子方程式),可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
(完整版)强电解质的电离平衡练习题

(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-,Cl-生成速度很快。
ZCl的浓度为0.5mol/L,试解答以下问题:
1. Cl-浓度是多少?
2. C2+浓度是多少?
3. 如果向该体系中加入Ag+,会发生什么现象?
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-,Y3+是一种亲金属离子,SO42-是一种大离子,不会与水发生反应。
YSO4的浓度为1mol/L,试解答以下问题:
1. Y3+浓度是多少?
2. SO42-浓度是多少?
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-,但离子生成速度较慢。
ZNO3的浓度为2mol/L,试解答以下问题:
1. Zn2+浓度是多少?
2. NO3-浓度是多少?
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-,A+和B+生成速度很快,C-生成速度较慢。
ABC的浓度为0.1mol/L,试解答以下问题:
1. A+浓度是多少?
2. B+浓度是多少?
3. C-浓度是多少?
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-,但离子生成速度较慢。
PQ的浓度为0.5mol/L,试解答以下问题:
1. P+浓度是多少?
2. Q-浓度是多少?
注意:以上题目中,对于浓度的计算,可以使用简化的计算方法,不必考虑活度系数等复杂因素。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中,存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案:B2.下列电离方程式中,正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案:D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中:CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸:FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案:AD4.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中,正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案:BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案:B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质,因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案:B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格:加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案:向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离程度越_________,这是因为在稀溶液中_________,温度越高,其电离程度越_________,这是因为___________________________。
电离平衡常数与电离度 练习题

电离平衡常数与电离度练习题班级__________姓名______________ 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 mol/L 的两溶液稀释100倍后c(H+)都变为10-5 mol/LD.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小3.已知室温时,mol·L-1某一元难挥发性酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述错误的是A.溶液的c(H+)=10-3 mol/L B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.此酸的电离平衡常数约为1×10-5 D.升高温度,溶液的pH减小4.下列物质中属于强电解质的是①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为mol·L-1,c(H+)=10-1 mol/L的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水A.①③⑦B.②⑤⑥C.②③⑤D.①③⑤5.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④ B.①④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤6.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH+4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤7.等体积的c(OH-)=10-2 mol/L的碱溶液甲和c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙。
2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案

2014年—2023年高考化学弱电解质的电离平衡真题汇编+答案(真题部分)1.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4),下列说法不正确...的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在2.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。
已知:N2H5++NH3N H4++N2H4 N2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是()A.N2H5+>N2H4>N H4+B.N2H5+>CH3COOH>N H4+C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H5+>N H4+3.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg K a1=-3.04,lg K a2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。
下列说法错误的是()A.As(OH)3的lg K a 1为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)34.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA 的K a (HA)=1.0×10-3。
高中化学电离平衡的练习题及答案

高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )屑()授()趁()瞪()消()援()越()蹬()光荣光辉陆续继续连续注意注视1.()夺目()万丈()四射()照人2.有人进步,我们不应该骄傲,要()努力。
3.上课时,同学们应该()听讲,目不转睛地()着老师的讲课。
4.春天到了,各种各样的花都()开放了。
美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠1.茉莉花很香。
改成感慨句:改成夸张句:2.这样的老师,难道不值得我们敬佩吗?改成陈述句:3.xx年北京奥运会的成功举办,使我们感到无比自豪。
改为反问句:。
1 23 45 61.“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个的乞丐.。
是他们的,给自己带来。
读了这句话,你明白了什么?2.鸟儿们不再争了。
大家用的目光望着乌鸦。
金光闪闪的奖章配上那身黑衣服,显得格外、。
在大家眼里,他一下子变得起来。
(一)家乡的桥是我们的乐园。
整个炎热的夏天,我们在桥头()棋()谜()故事,我们把桥当作跳水台,()跳水本领,()胆量,我们在桥边()鱼()螺蛳,碰得巧,还能从桥洞里()一对毛蟹呢!实在玩累了,荡一条小船进桥洞,舒展四肢平趟着,那凉丝丝的风,轻轻荡漾的水波,转眼就把你送入梦乡……1.在括号内填上适当的动词。
(4分)2.这一节是围绕这句话来写的,关键词是,是从、、、这四个方面把这句话写具体的。
(6分)3.“舒”用音序法先查字母;用部首法先查部,再查画。
(3分)4.划线句中的带点字“荡”是的意思,“送”是意思,这些词语放在句中可理解为(4分)(二)初冬的早晨清晨,我翻开窗户,新鲜空气迎面扑来,我深深地吸了一口。
高中化学:电离平衡练习含答案

高中化学:电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体,电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-,向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液,NH +与OH -结合生成NH • H 。
电离平衡练习题

电离平衡基本知识点复习练习1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列电离方程式准确的是A、H2S 2 H+ + S2-B、(NH4)2CO 3 2 NH4+ + CO32-C、HF + H2O H3O+ + F-D、Ca(OH)2Ca2+ + 2 OH-3、水的离子积常数(Kw)在不同温度下其数值不同25 0C 时Kw = 1.0 ×10—14 ,35 0C时Kw = 2.1×10—14,则下列叙述准确的是A、氢离子浓度随着温度的升高而降低B、水的电离是吸热的C、35 0C 时,C(H+)>C (OH—)D、水的电离度α(25 0C)>α(35 0C)4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中,C H +最大的是A、硫酸B、醋酸C、盐酸D、硝酸5、下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH6、某酸溶液的pH = 1,此酸溶液的物质的量浓度A、0.1 mol · L-1B、一定大于0.1 mol · L-1C、若为强酸一定等于0.1 mol · L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol · L-1D、若为强酸一定≤ 0.1 mol · L-1,若为弱酸一定>0.1 mol · L-17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系准确的是A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V38、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL,分别稀释100倍,则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小物盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍9、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后,下列微粒浓度增大的是A、c[ CH3COOH ]B、c[ H+ ]C、c[ OH—]D、c[ CH3COO—]10、下列物质的水溶液,因为水解而呈酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl311、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A、NH4++2 H2O NH3·H2O +H3O+B、HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—C、HS-+H +H2SD、Cl2+H2O H++Cl-+HClO12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验,灯泡很暗C、HNO2不与NaCl反应D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.113、25℃时,某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—12 mol/L,则该溶液的PH是25℃时,某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—6 mol/L,则该溶液的PH是A、12B、7C、6D、214、下列物质的水溶液,其PH大于7的是A、Na2CO3B、(NH4)2SO4C、KNO3D、Na2SO415、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX16、Na2CO3溶液中,存有多种分子和离子,下列关系式中不准确的是A、c [OH-] = c [HCO3-] + c [H+] + 2 c [H2CO3]B、c [Na+] > c [CO32-] > c [OH-]> c [HCO3-] > c[H+]C、c [Na+] = c [CO32-] + c [HCO3-] + c [H2CO3]D、c [OH-] + c [HCO3-]+ 2 c [CO32-] = c [H+] + c[Na+]17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数D、配制碱液时, 称量后固体吸湿18、为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂实行实验:0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这个方法是否准确?(填是或否)并说明理由:(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L,用PH试纸测出其PH = a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用PH试纸测出其PH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(用等式或不等式表示)(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水,滴入2 滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变(填深或浅)。
电离平衡 习题及答案

电离平衡习题及答案电离平衡习题一、判断题:1、mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH = ,该弱酸盐的水解度为% 。
................................................. ..................................................... 2、三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
...................... 3、因为H2PO4- 发生水解,所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................二、选择题:1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................. ...............。
(A) 6 ~8;(B) 7 ~9;(C) 8 ~10;(D) 10 ~12。
2、mol·L-1 的一元弱碱( K= ×10-8 )溶液与等体积水混合后,溶液的pH值为...... . .............。
(A) ;(B) ;(C) ;(D) 。
3、某温度下,mol·L-1的弱酸HA,平衡时的解离度为20%,则该弱酸的K值为.................。
(A) ×10-3;(B) ×10-5;(C) ×10-4;(D) ×10-4。
4、已知:K(HAc) = ×10-5,K(HCN) = ×10-10,K(HF) = ×10-4,K(NH3·H2O) = ×10-5。
下列溶液的浓度均为·L-1,其溶液pH值按大到小的顺序排列正确的是.................................。
高考化学 电离平衡考点专练试题

冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡1.常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸),得到2条滴定曲线,如图所示。
下列说法正确的是A.滴定醋酸的曲线是图1B.由图分析可得b>a=20C.D点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)D.根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)【答案】C2.常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
下列表述不正确的是A.H2AH++HA- K=10-1.2B.在0.1mol/LNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.已知25℃时HF的K=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应:H2A+F- =HF+HA-D.在pH=1.2时,向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变【答案】D3.向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是A.V =40B.b点时溶液的pOH > pHC.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)【答案】C4.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。
电离平衡专题练习

一。
选择题1、下列物质容易导电的是:()A、熔融的氯化钠;B、硝酸钾溶液;C、硫酸铜晶体;D、蔗糖溶液2、下列物质属于弱电解质的是:()A、氨气;B、一水合氨(NH3。
H2O);C、硫酸钡;D、铜3、下列物质中,导电性由大到小排列正确的是:()①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液;②100mL0.1mol/L的硫酸溶液;③500mL0.1mol/L的醋酸溶液;④1L0.1mol/L的酒精溶液A、①②③④B、④①③②C、②①③④D、①③②④4、下列叙述中正确的是:()A、氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-;B、在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸;C、BaSO4难溶于水,但属于强电解质;D、SO2溶于水能部分电离,故SO2是弱电解质。
5、下列物质中是弱电解质的是()A、NaAcB、NH4ClC、KNO3D、H2S6、下列物质的水溶液呈中性的是()A、NaClB、K2CO3C、Al2(SO4)3D、(NH4)2SO47、下列离子方程式正确的是()A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2OE、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓8、氯化铁溶于水时发生下列反应:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量,为了抑制水解,得到澄清的溶液,可采取的措施是()A、升高温度B、大量加水C、加少量氢氧化钠D、加少量盐酸9下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠10盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色11下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH+、Ba2+4C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-NO3-SO42-HCO3-12.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四种溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3( )A.只有①组可以B.只有②组可以C.两组都可以D.两组都不可以13.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是( ) A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14、常温下,向硫酸稀溶液中逐渐通入氨水,当溶液中C(NH4+) = C(SO42-),溶液的PH值为()A 等于7B 大于7C 小于7D 无法判断15、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向右移动的是()A H2SO4B KOHC NaFD Ba(NO3)216、用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,如果选用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液应该()A 由黄色到红色B 由橙色到红色C 由黄色到橙色,并不立即褪去D 由黄色到红色,并不立即褪去17、纯水在10o C和50o C的PH值,前者和后者的关系()A 前者大B 前者小C 相等D 不能肯定18、下列各种试纸,在使用前不能用蒸馏水润湿的是()A 红色石蕊试纸B 兰色石蕊试纸C 碘化钾淀粉试纸D PH试纸19、下列离子方程式中,正确的是:()A、在氯化铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-;D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O20、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量CaCO3固体(颗粒大小均相同),下列说法中正确的是:()A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率;B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率;C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多;D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多;二。
电离平衡练习题(含答案)

电离平衡练习基础题1.下列关于电离平衡常数说法正确的是()A.电离平衡常数越小,表示弱电解质电离能力越强B.电离平衡常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数不同。
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:2.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的的总量,可向盐酸中加入适量的()A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.水3.在的极稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是()A.B.C. D.4.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是()A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡5.下列电离方程式书写正确的是()6.下列各叙述正确的是()A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质7.溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时,电离平衡________移动,,。
当向溶液中加入固体NaCl时,电离平衡________移动,,。
若将溶液加热煮沸,,若要增大溶液中,最好加入_________。
8.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着的平衡(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。
9.冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释,溶液导电性逐渐增强:当加入较多量水时,溶液导电性减弱,再加入含相等物质的量的NaOH溶液,溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题1.当把溶液用蒸馏水稀释至10L时()A.的浓度升高B.离子的数目增加C.溶液的增大D.离子浓度增大2.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是()A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、氢氟酸C.食盐、浓氨水D.三氧化硫,二氧化硫3.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入少量的,发生的反应如下:则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是()A.HR较弱B.HR′较弱C.两者相差不大D.无法比较4.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
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1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO 3B.NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH 仍相同C.醋酸中c(CH 3COO -)和硫酸中c(SO 2-4)相同D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同3.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O ⇌ NH +4 +OH -,下列叙述不正确的是A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH -)=c(H +)+c(NH +4)B.加水稀释0.10 mol/L 的氨水,溶液中c(H +)减小C.氨水中加少量NH 4Cl 固体,平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸,平衡正向移动4.把1 L 0.1 mol/L 醋酸用蒸馏水稀释到10 L ,下列叙述正确的是A.c(CH 3COOH)变为原来的1/10B.c(H +)变为原来的1/10C.c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡:CH 3COOH ⇌H ++CH 3COO -,欲使c(H +)减小,可加入下列物质中的A.醋酸钠B.氢氧化钠晶体C.同浓度的醋酸溶液D.盐酸6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa(s)A.①③B.②④C.②③D.③④7.为了证明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下方案,其中错误的是A.先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液, 然后测溶液的pH ,若pH 大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量的0.10 mol/L 和0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液,分别用pH 计测它们的pH,若两者的pH 相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/LCH 3COOH 溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH 3COONa 溶液,测其pH ,若常温下pH 大于7,则可证明醋酸是弱电解质8.用水稀释0.1 mol/L 的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C.c(H +)·c(OH -)D.n(OH -)9.pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL,分别加水稀释到1000 mL ,其pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示,下列说法不正确的是A.A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C.若a=4,则A 是强酸,B 是弱酸D.若1<a<4,则A 、B 都是弱酸10.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a 、b 、c 三点溶液的pH:c<a<bB.a 、b 、c 三点醋酸的电离程度:a<b<cC.用湿润的pH 试纸测a 处溶液的pH ,测定结果偏小D.a 、b 、c 三点的溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b11.今有①CH 3COOH 、②HCl 、③H 2SO 4三种溶液,用序号回答下列问题:(1)当它们pH 相同时,其物质的量浓度由大到小排列是________。(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH 由大到小排列是________。(3)中和等量同一烧碱溶液,需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为________。(4)体积和物质的量浓度均相同的①,②,③三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为________。12.向等体积pH=a 的盐酸和pH=b 的醋酸中分别加入100 mL pH=12的NaOH 溶液,充分反应后,两溶液均呈中性。则:(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生H2的体积关系为V(H2)盐酸___V(H2)醋酸;反应完成所需时间t(HCl)__________t(HAc)。(3)若盐酸的体积为10 mL,则盐酸的物质的量浓度为________。13.现有25 ℃时,0.1 mol/L的氨水。
请回答下列问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH+)/ c(NH3·H2O)___(填“增大”“减小”或“不变”);(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____,所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”);用离子方程式表示其原因________ ;(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH+4)=a mol/L,则c(SO2-4)=________;(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________ 。1.下列物质溶于水,能促进水的电离的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH2.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为①1.0×10-7 mol·L-1②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1④1.0×10-12 mol·L-1A.只有①B.①或②C.只有④D.③或④3.某温度下,向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A.pH=6的纯水呈中性B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和C.该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L-1D. 该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-14.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol\L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NH3·H2OD.CH3COOH5.T ℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+6.下列溶液一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液C.pH=14- pOH的溶液D.pH=pOH的溶液7.某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积是1×10-26,下列有关说法中正确的是A.该溶液的溶质不可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉,一定能产生大量H2C.该溶液中一定能大量共存的离子:Ca2+、Cl-、K+、NO-3D.向该溶液中加入NaHCO3,一定有反应发生8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO2-4。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。对于该溶液,下列叙述不正确的是A.该溶液的温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC.c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性9.下列说法不正确的是A.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,pH小于7,此时纯水显酸性B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液,二者物质的量浓度之比为2:1C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合,pH=3.3D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)23 10.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A.1:9B.1:1C.1:2D.1:411.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH 3COOH ;②0.01 mol/L HCl ;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。
下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④;①>②D.将①、④混合,若有c(CH 3COO -)>c(H +),则混合液一定呈碱性12.25 ℃时,0.1 mol/L 的HA 中c(H +)/c(OH -)=1010,0.01 mol/L 的BOH 溶液pH=12。
试回答以下问题:(1)HA 是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是________。(2)HA 的电离方程式是____________________ 。(3)在加水稀释HA 的过程中,随水量增加而减小的是A.c(H +)/c(HA)B. c(HA)/c(A -)C.c(H +)与c(OH -)的乘积D.c(OH -)(4)在等体积pH 相等的HA 与盐酸溶液中加入足量Zn,HA 比盐酸产生的气体__(填“多”、“少”或“相等”)13.水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A 点表示25 ℃时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从___增加到___,造成水的离子积增大的原因是____。(2) 25 ℃时,0.1 L 0.1 mo/L 的NaA 溶液的pH=10,则HA 在水溶液中的电离方程式为____(3)100 ℃,将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。(4)100 ℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是________。1.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O+ B.CO 2+H 2O ⇌HCO 3- +H + C.CO 2-3+H 2O ⇌ HCO 3- +OH - D.HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +2.下列说法正确的是A.AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl 3溶液时,将FeCl 3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol/L NaA 溶液中离子浓度关系正确的是A.c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)B.c(Na +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +)C.c(Na +)+c(OH -)=c(A -)+c(H +)D.c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)4.常温下,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)B.点②所示溶液中:c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)C.点③所示溶液中:c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)D.滴定过程中可能出现:c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)5.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36.某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子浓度的关系是2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH+4)相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH+4)=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH溶液,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和9.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是___________ 。(2)CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ 。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ 。(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸?___________ 。(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2 ?____ _(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。(3)从丙组结果分析HA是_____酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度大小关系为______。(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)=________mol/L。11.常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①碳酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③盐酸、④氨水。请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是_____(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是__。(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中c(OH+)/ c(NH3·H2O)的值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______(4)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=________。12.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:4A. c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)C.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_______,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__ ___;(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________;若四种离子的关系符合④,则溶质为__________;(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-);1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A.氯气B.氨气C.硫酸钠D.次氯酸钠2.室温下,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,K W不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)3.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=a mol/L,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=b mol/L,0.1 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后,由水电离出的c(H+)=c mol/L,则a、b、c的关系正确的是A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a4.温度相同、浓度相同的条件下,6种盐溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能分别是A.NH4NO3(NH4)2SO4 CH3COONaB.CH3COONH4 NH4Cl C6H5ONaC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaAlO2D.(NH4)2SO4 NH4NO3 NaHCO35.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO2-3、K+可以大量共存C.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)D.0.1 mol/L的硫化钠溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)7.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO2-3+H2O⇌HCO-3+OH-。