与氯化钾有关的化学方程式

知识点归结： 知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系： 在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 根据化学方程式的计算依据是： ㈡根据化学方程式的计算依据是 化学方程式中各物质间恒定的质量比
我们一定要记住： 我们一定要记住：
1、要正确写出化学方程式（很关键）。 、要正确写出化学方程式（很关键）。 2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和 、 很重要） （很重要） 3、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要 、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要 不要写单位 写单位，计算结果也要写单位。 写单位，计算结果也要写单位。 4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下 、 面对齐了 5、计算时可以先约分再计算 、 6、要仔细检查过程和结果。 、要仔细检查过程和结果。
x = 6.Leabharlann Baidu克 克
y = 9.8克 克
克和9.8克 ：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和 克。 参加反应的锌和硫酸的质量分加为 克和
质的
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某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克 克 杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与 某石灰石样品 ），恰好与 克 稀盐酸完全反应，生成4.4克 假定生成的CO2全部逸出。求： 全部逸出。 稀盐酸完全反应，生成 克CO2。假定生成的 原石灰石样品中碳酸钙的质量； ①原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。 ②反应后溶液中溶质的质量分数。 分析
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取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热， 克 放入一大试管中加热， 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7 反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为 求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 根据题意，生成氧气的质量为： 解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。 克 克 克 设生成的氯化钾的质量为x 设生成的氯化钾的质量为 MnO2 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8克 克 149 96 = x 4.8克 克 x = 7.45克 克 ：生成氧气4.8克，生成氯化钾 生成氧气 克 生成氯化钾7.45克。 克
质量
化
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将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反 应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸 的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 生成氢气的质量为： × 克 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为 和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 98 2 x y 0.2克 克 65 2=x 0.2克 克 98 2=y 0.2克 克
需要氧化铝的质量为2.04kg ⑸写出简明答案 答：需要氧化铝的质量为 ⑹回顾检查
当堂达标检测： 当堂达标检测：
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应生成 已知反应2A＋ 2A 3C＋ 20gA和10gB完全反应生成 15gC，则生成D的质量为（ A ） 15gC，则生成D的质量为（ A 15g B 35g C 20g D 24g 6g镁在足量的氧气中完全反应 镁在足量的氧气中完全反应， 2、6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量 Mg—24,O— 是（ C ） （Mg—24,O—16） A 20g B 12g C 10g D 24g 3、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁， 通电 ===Mg＋ ↑,现电解950g氯化镁 现电解950g氯化镁， ===Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多 单质镁？（Mg—24,Cl—35.5） 少g单质镁？（Mg—24,Cl—35.5）
回顾与反思： 回顾与反思： 1、回顾本节课，你在知识、方法及能 、回顾本节课，你在知识、
力有哪些收获？ 力有哪些收获？
2、反思你对今天所学的知识点还有疑 、 惑的地方吗？ 惑的地方吗？
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溶液与20%的盐酸（密度为 的盐酸（ 将60克Na2CO3溶液与 克 的盐酸 密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶 ）完全反应后， 液质量减少了4.4g。试求： 液质量减少了 。试求： 消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 的盐酸多少毫升； 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ ①消耗 的盐酸多少毫升 的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为 ×1.1 ×20%，另设 的质量为x× 的盐酸体积为 的质量为 ， 解：设 20%的盐酸体积为 ，则其中含 反应后生成NaCl的质量为 ： 的质量为y： 反应后生成 的质量为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 方程式 质量比 73 117 44 已未知 x×1.1 ×20% y 4.4g × 比例式 73 ∶44 = x×1.1 ×20% ∶ 4.4g × 计算 x = 33.2cm3 比例式 117 ∶ 44 = y ∶ 4.4g 计算 y = 11.7g 60g + 33.2×1.1 － 4.4g = 92.1g × 反应后溶液质量 11.7g 反应后溶液中溶 ×100% =12.7% 92.1g 质的质量分数 消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为 反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。 消耗盐酸的体积为 。 答：
第四章
你能理解吗？ 你能理解吗？
2H2O
分子个数比： 分子个数比： 2
通电
2H2↑ +
： 1
O2↑
9:1:8 9:1:8 9:1:8
： 2
2个水分子分解 （ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 个水分子分解:（ × 个水分子分解 （ × （ × 10个水分子分解 （10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 个水分子分解:（ × 个水分子分解 （ × （ × 100个水分子分解 （100×18）:（100×2 ）:（50×32） = 个水分子分解:（ 个水分子分解 × ）（ × （ × ）
解题过程
设需要氧化铝的质量为x 解：设需要氧化铝的质量为 通电 2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1.08kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关 系
204 = 108 x=
x 1.08kg
⑷列比例式求解
204×1.08kg × =2.04kg 108 知一物 求一物
杂 质 钙 12.5 反应
＋
水 氯化氢 94.4 →
水 氯化钙
＋
杂质 CO24.4g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
杂质
杂 质 碳酸钙
＋
水 氯化氢
→
水 氯化钙
＋
杂质 CO24.4g
12.5g
94.4g
12.5+94.4-4.4-2.5
4.4g+2.5g
设样品中 质量为x， 的质量为y： 解：设 设样品中CaCO3 质量为 ，反应生成 CaCl2 的质量为 ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方程式 100 111 44 质量比 4.4g x y 已、未知 100 ∶44 = x∶ 4.4g ∶ 比例式 x =10g 计算 111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g 比例式 y=11.1g 计算 12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100g － 反应后溶液总质量 11.1g 反应后溶液中溶 ×100% =11.1% 100g 质的质量分数 样品中CaCO3质量为 ，反应后溶液中溶质的质量分数为 质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。 样品中 。 答：