专题一 第2讲 化学常用计量
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第2讲 化学常用计量(一)
第02讲1.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1 mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg12C所含的原子数D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4L苯的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2mol H+。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的A. 48 g O3气体含有N A个O3分子B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1N A个原子C. 20 g D2O中含有的质子数目为10 N AD. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等【解析】A中48g O3气体其物质的量为1mol，B中4.6g NO2气体的物质的量为0.1mol，含原子数为0.3NA ，C中20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20g D2O中含有的质子数目为10N A，D中16g CH4与18g NH4+都是1mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。
3.下列说法不正确的是A.1 mol Cl 2作为氧化剂得到2×6.02×1023个电子B.4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023C.14 g 氮气中含有7×6.02×1023个电子D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.3×6.02×1023【解析】A 中Cl 2作为氧化剂，化合价降到−1，每个Cl 2分子得2个电子；B 中每个硅原子形成4个Si —O 键，4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为×4×6.02×1023=0.3×6.2×1023；C 中每个N 2分子含有14个电子，14g 氮气的物质的量是0.5mol ；D 中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。
高考化学 专题一 化学中的常用计量课件
3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝
专题一 第二讲 化学常用计量
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
2化学常用计量
题组训练 4．(2016· 泰安模拟)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 正确的是( ) A．原子数相等时中子数相等 B．体积相等时电子数相等 C．体积相等时密度相等 D．质量相等时质子数相等
解析 一个 12C18O 分子中含有原子总数为 2，含有质子总数为 6＋8＝14， 含有的中子数为(12－6)＋(18－8)＝16,12C18O 的摩尔质量为 30 g/mol；一个 N2 分子中含有原子总数为 2，含有质子总数为 2×7＝14，含有的中子数为 2×(14
)
考点三
以“物质的量”为核心的多角度计算
备考要点 1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．牢记两大常数 (1)阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L· mol－1。 3．理解六个基本公式 m溶质 (1)n＝N/NA；(2)n＝m/M；(3)n＝V/Vm；(4)c(B)＝n/V；(5)w＝ m溶液 1 000ρw cM ×100%；(6)c＝ (或 w＝ ) M 1 000ρ
－
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
备考要点 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可 用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
【典例 1】 (2016· 全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 正确的是( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
高考化学二轮专题复习与测试：专题一第2讲化学常用计量
专题一基本概念第2讲化学常用计量1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()(导学号58870008)A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10N A，正确。
答案：D2．(2015·课标全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(导学号 58870009)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A.D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误，答案选C 。
高中化学 第二讲 化学中常用计量课件
2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
栏
目
链
答案 D
接
第十九页，共29页。
考点 整合
课堂练习
5．(2014年广东学业水平(shuǐpíng)考试)25℃时，向KCl溶
液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生
改变的是( )
C
栏
目
A．溶液中溶质的质量
链
接
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
考点 整合
4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列 物质中，含有(hán yǒu)6.02×1023个C分D子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
栏
目
链
C．28 g CO
接
D．1 mol Cl2
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况(biāo zhǔn
栏 目 链 接
第四页，共29页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识(zhī
shi)回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的____1/_1_2为标
准(biāozhǔn)，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
栏 目
链
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子
栏
目
B．溶液质量减少
链
接
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
第二十二页，共29页。
考点 整合
解析 向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末
，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出(xīchū)，导致溶液质量
专题一 第2讲 常用化学计量及应用
解析 答案
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
特别提醒
有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计 算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目 的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水 溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变) 等。
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
关闭
乙 组烯 成CD..为、1标m丙准Con烯l状HF2的况en,溶1分下4于子g,2过混.式2量4合均L硝气符C酸体C合l,4中电含C子nn有H(转C2的nn的移H共2通数n价)=式为键14,2无���数���N1g4·论Am为go如0l-.14何=N混A���1��� 合m,o平l,含均分子
L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢
原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2 不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可
逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于
2NA,错误。
关闭
A
解析 答案
高频考点
-7-
考点一
考点二
中学化学常用计量——物质的量
高考AB卷
学法大视野
7.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不 正确的是( )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
如向 FeI2 溶液中通入 Cl2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe2 ＋ ，所以向
含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。
高考AB卷
学法大视野
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数
高考AB卷
学法大视野
【辨析正误】 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 是1 mol( ) )
(2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不
(3) 在相同条件下，相同物质的量的 CO 、 N2 的混合气体与 O2
的分子个数相同，原子个数也相同( 答案 (1)× (2)× (3)√ )
0.2NA(
答案
)
(1)× (2)× (3)×
高考AB卷
学法大视野
陷阱五
记“隐含反应”，突破陷阱 2SO3 N2O4 2NH3 NH3· H2 O
－ NH＋ 4 ＋OH
1.2SO2＋O2 2NO2 N2＋3H2 2.NH3＋H2O
高考AB卷
学法大视野
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
化学专题一化学常用计量
7
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
6
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
16
【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
高考化学专题复习讲义：化学常用计量
第2讲化学常用计量知考点明方向满怀信心正能量设问方式①有关阿伏加德罗常数的综合判断[例](2018·全国卷Ⅰ，10)，(2018·全国卷Ⅱ，10)，(2017·全国卷Ⅲ，10)，(2017·海南卷，7)②以“物质的量”为核心的多角度计算[例](2018·全国卷Ⅲ，8)③一定物质的量浓度溶液的配制[例](2018·全国卷Ⅱ，11)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一阿伏加德罗常数的应用▼ 命题规律：1．题型：正误判断型选择题2．考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。
▼ 方法点拨：1．关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件陷阱：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
(2)物质的聚集状态陷阱：22.4 L·mol－1适用对象是标准状况下的气体。
命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、CCl 4、辛烷、汽油、SO 3、C 6H 6等。
(3)单质的组成陷阱：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He 、Ne 等)、三原子分子(如O 3)等。
(4)某些氧化还原反应中电子转移的数目陷阱：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na 2O 2与H 2O 反应、Cl 2与NaOH 溶液反应、Fe 与HCl 反应、HNO 3与过量Fe 反应、电解CuSO 4溶液等。
(5)物质的组成、结构陷阱：如Na 2O 2是由Na ＋和O 2－2构成，而不是Na ＋和O 2－；NaCl 为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
(6)电离、水解对溶液中离子数目的影响陷阱：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新课件：专题1 第2讲 化学常用计量
二
一定物质的量浓 度溶液的配制
×
×
×
×
2．溶液配制与误差分析 (1)实验室需用 0.4 mol· L－1 Na2CO3 溶液 480 mL，配制时需要 500 mL ， 需 称 量 碳 酸 钠 晶 体 选 用 容 量 瓶 的 规 格 为 ________ 57.2 (Na2CO3· 10H2O)的质量为________g 。 ②④⑥⑤①③ 。 (2)实验时操作的先后顺序为________________
第2讲 化学常用计量
——基稳才能楼高
一
阿伏加德罗常数的应用
1．考查气体的摩尔体积 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个( × ) (2)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L ( × ) (3)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA ( √ ) (4)标准状况下， 22.4 L 辛烷完全燃烧， 生成的 CO2 的分子数为 8NA ( × )
6.注意一些特殊条件 一要注意一些特殊的反应，如 NO 和 O2 不需要条件即 可反应，NO2 和 N2O4 之间存在相互转化，合成氨反应等属 于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成 整数倍的关系的物质：N2 和 CO、C2H4；Na2S 和 Na2O2； CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO； NO2 与 N2O4。
(3)判断下列操作对实验结果的影响。(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
偏低 ； ①称量 Na2CO3· 10H2O 时，砝码与物品颠倒______
偏低 ； ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯________ 无影响 ； ③容量瓶内有少量蒸馏水________ 偏高 。 ④定容时，俯视刻度线________
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
高中化学 第二讲 化学中常用计量专题指导课件
答案：B
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
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＋
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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专题一
第2讲
化学常用计量
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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化学常用计量
5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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化学常用计量
[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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化学常用计量
物质的量浓度的相关计算
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶 液中含有的氧原子数为 2NA。 (×)
(2)(2013· 新课标卷Ⅱ) 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中 含有 OH 的数目为 0.1NA。
(1)(2012· 新课标高考)常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉反应，转移电子数为 2NA。 (×)
(2)(2011· 广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。 (×)
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化学常用计量
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化学常用计量
2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目， 如 N2、 CO、 C2H4 等。
二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问 题： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 苯、CCl4 等； (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的 影响。
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可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行 如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 mol· L
＋ －1
的
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋
－
D．常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2 nA 个 O 原子
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解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时 会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO
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化学常用计量
[典例] 说法正确的是
(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 (
－ －
)
A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C． 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
n(H2O)＝ 25.00 mL 2.335 0 g× －0.07375 g－0.045 00 g－0.240 0 g 100.00 mL ＝ － 18 g· mol 1 1．250×10
－2
mol
＋
x∶y∶m∶n＝n(NH 2∶1∶2∶10
4
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化学常用计量
三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系 考查溶液中离子浓度的计算
演练1
演练2
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[ 典例 ]
(2013· 江苏高考 ) 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]
－
(× )
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(3)(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的 n(NaOH)相等。 (√ )
(4)(2011· 新课标高考)欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中。 (× )
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol ＝2.500×10－3 mol 2
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＋ －
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m(Ni2 )＝59 g· mol 1×1.250×10
mol＝0.073 75 g
－1 －3 m(NH＋ ) ＝ 18 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.045 00 g 4 － －1 －3 m(SO2 ) ＝ 96 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.240 0 g 4
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解析：A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水 均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B 项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为 0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆 反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错 误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。
(3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离 子所含电子数均为 9NA (× )
(4)(2011· 海南高考)10 L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA。
－
(√ )
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3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还 要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
[演练 1]
(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数 ( )
值，下列说法正确的是 A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol· L
－1
NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol· L－1×31.25 mL×10－3L· mL－1＝ 1.250×10
－3
mol
－3 －1 56.00 mL × 10 L· mL ＋ － n(NH4 )＝ ＝2.500×10 3 mol －1 22.4 L· mol ＋ 2＋ 2 n Ni ＋ n NH 4 2－ n(SO4 )＝ ＝ 2
2－ 蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的 2－ 物质的量，然后由Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的物质的量确定结晶水
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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物质的量浓度的相关计算
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶 液中含有的氧原子数为 2NA。 (×)
(2)(2013· 新课标卷Ⅱ) 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中 含有 OH 的数目为 0.1NA。
(1)(2012· 新课标高考)常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉反应，转移电子数为 2NA。 (×)
(2)(2011· 广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。 (×)
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2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目， 如 N2、 CO、 C2H4 等。
二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问 题： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 苯、CCl4 等； (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的 影响。
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可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行 如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 mol· L
＋ －1
的
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋
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解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时 会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO
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[典例] 说法正确的是
(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 (
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)
A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C． 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
n(H2O)＝ 25.00 mL 2.335 0 g× －0.07375 g－0.045 00 g－0.240 0 g 100.00 mL ＝ － 18 g· mol 1 1．250×10
－2
mol
＋
x∶y∶m∶n＝n(NH 2∶1∶2∶10
4
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三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系 考查溶液中离子浓度的计算
演练1
演练2
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[ 典例 ]
(2013· 江苏高考 ) 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]
－
(× )
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(3)(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的 n(NaOH)相等。 (√ )
(4)(2011· 新课标高考)欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中。 (× )
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol ＝2.500×10－3 mol 2
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＋ －
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m(Ni2 )＝59 g· mol 1×1.250×10
mol＝0.073 75 g
－1 －3 m(NH＋ ) ＝ 18 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.045 00 g 4 － －1 －3 m(SO2 ) ＝ 96 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.240 0 g 4
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解析：A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水 均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B 项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为 0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆 反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错 误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。
(3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离 子所含电子数均为 9NA (× )
(4)(2011· 海南高考)10 L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA。
－
(√ )
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3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还 要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
[演练 1]
(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数 ( )
值，下列说法正确的是 A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol· L
－1
NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol· L－1×31.25 mL×10－3L· mL－1＝ 1.250×10
－3
mol
－3 －1 56.00 mL × 10 L· mL ＋ － n(NH4 )＝ ＝2.500×10 3 mol －1 22.4 L· mol ＋ 2＋ 2 n Ni ＋ n NH 4 2－ n(SO4 )＝ ＝ 2
2－ 蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的 2－ 物质的量，然后由Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的物质的量确定结晶水