工业流程试题

工业流程试题

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工业流程试题

1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的

一部分．

回答下列问题：

（1）步骤①、③的操作分别是。

（2）步骤②的离子反应方程式：。步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。

（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水

（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。

（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：

。

2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，

Cr2+

凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，

2molK+进入右池

C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（2）如构成图2电池发现，

铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写

出正极电极反应式：。

（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________

3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

请回答以下问题：

（1）x的化学式是，H的化学式是。

（2）写出F→G的离子反应方程式。

（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。

（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量

是。

4、工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、

氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主

要反应如下：

① 4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2══高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2

② 2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。

（2）右图是红矾钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）和Na 2SO 4的溶解度曲线。

从Na 2Cr 2O 7和 Na 2SO 4的混合溶液中提取Na 2Cr 2O 7晶体的操作：

先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；

然后将滤液 ，从而析出红矾钠。

（3）Na 2Cr 2O 7与KCl

进行复分解反应可制取K 2Cr 2O 7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含

量，测定原理为: Fe 2++Cr 2O 72－+H + Fe 3++ Cr 3+ +7H 2O （未配平） 实验步骤如下：

步骤1：将m g 铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl 2溶液将Fe 3＋还原

步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl 2溶液，将过量的Sn 2＋氧化为Sn 4＋

步骤4：加入15 mL 硫酸和磷酸的混合酸及5滴%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5：立即用c mol·L －

1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL

①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。

③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。

5、（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图

所示。其中R 元素的最外层电子数是次外层电子数的一

半。

请回答下列问题：

（1）画出R 的原子结构示意图 。

（2）比较Z 、W 的简单氢化物沸点高低并说明原因 。

（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为。

（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是 (用离子方程式表示)。

（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①；②。

（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2(OH)4SO4]4的化学方程式

（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成

Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62- Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是。

②称取聚铁质量为10.00 g配成 mL溶液，取出 mL，经上述方法处理后，用 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液 mL。则聚铁中铁元素的质量分数

为 %。

6、A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。

请根据题中信息回答问题。

（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则

① D与X发生反应的离子方程式为▲；

②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度▲大（填化学式）。（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则

① A的化学式为▲；

②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：

▲。（用微粒浓度表示）