等效平衡练习题(含解析答案)

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(完整版)等效平衡专题习题含答案

等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。

在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。

同一平衡是等效平衡的特例。

如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的情形与（2）相似。

例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。

等效平衡练习题含答案

等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。

甲是恒压容器，乙是恒容容器。

甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。

请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。

等效平衡练习题(含解析答案)

等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。

等效平衡化学平衡练习试题及答案解析高中化学

2SO2 ＋O 22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO2 ＋O22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 1mol③4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b≠c+d时1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b＝c+d时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。

练习题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量(mol)。

如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写以下空白：(1)若a＝0，b＝0，c＝＿＿＿＿＿。

(2)若a＝0.5，则b＝＿＿＿＿＿，c＝＿＿＿＿＿。

等效平衡专题习题含答案

同一平衡是等效平衡的特例。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

此时的情形与（2）相似。

等效平衡专项练习(有答案).docx

等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImoIB,发生下述反应：2A(g) + B(g) - - 3C(g)+ D(S),达到平衡时，C的浓度为1.2mol∕L ,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2moI∕L的是A. 1mol A+0.5moI B+1.5mol C+0.1moI DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) -X C(g),达到平衡后，C的体积分数为V%若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B: 0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W^贝U X值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g)+ 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后，Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。

则a与b的关系是A、a = bB、a>b C 、a V b D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) +bB(g)-」hH (g)达到平衡后，AB、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h,,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B . 混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L V C (A)V 2amol∕L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) - -2C(g)达到平衡时，AB和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

等效平衡重点习题及详细解析

等效平衡重点习题及详细解析1．2012•天津已知2SO2 g+O2 g2SO3 g；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲2mol SO2和1mol O2；乙1mol SO2和0.5mol O2；丙2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P=P丙＞2P乙甲B．S O3的质量m：m=m丙＞2m乙甲C．c SO2与cO2之比k：k=k丙＞k乙甲D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q=Q丙＞2Q乙甲考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容,甲与乙起始nSO2：nO2=2：1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得nSO2=2mol,nO2=1mol,与甲为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,A、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故P乙＜P甲＜2P乙,故P甲=P丙＜2P乙,故A错误；B、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m甲=m丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,m甲＞2m乙,故m甲=m丙＞2m,故B正确；乙C、对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,cSO2与cO2之比为定值2：1,丙为分解反应,丙中cSO2与cO2之比为2：1,故k甲=k丙=k乙=2：1,故C错误；D、甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故Q甲+G丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲＞2Q乙,故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等,难度较大,注意构建甲、乙平衡建立的途径,注意理解等效平衡．2．2010•江苏在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2g+3H2g=2NH3 g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度mol•L﹣1c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强Pa p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：压轴题．分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡,平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量,即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由平衡移动原理,则相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要低一些．因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1．解答：解：A、甲、丙相比较,把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由勒沙特列原理,相较于甲容器或假设状况而言,丙容器平衡向逆向移动,因此2c1＜c3,故A错；B、甲乙平衡状态相同,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=92.4,故B正确；C、比较乙丙可知,丙中氨气的物质的量为乙的2倍,但加压平衡向生产氨气的方向移动,故2p2＞p3,故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态,则a1+a2=1,而a2＞a3,所以a1+a3＜1,故D正确．故选B、D．点评：本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题,等效平衡为在一定条件下恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,做题时注意从思路的转化．3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2Mg+Ng2Eg若开始时只充入2molEg,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据等效平衡,在相同温度下,固定容积的反应容器内,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,利用三段式解题方法,可求知结果．解答：解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE,根据方程式计算如下：2Mg+Ng2Eg起始0 mol 0 mol 2mol转化2x x 2x平衡2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有：=1.2,解得x=0.4mol；在相同条件下,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的物质的量为0.8mol,转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=,故选C．点评：本题为等效平衡问题,解决这类问题时注意以下两个方面的问题：1对于两边气体分子数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同,则两平衡等效．2对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同,则两平衡等效．4．2009•广州模拟保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ﹣﹣从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ﹣﹣从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到相同平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,则A．物质的浓度不同,反应速率不同,到达平衡时需用时间不同,另外反应从不同方向进行,转化率未知,即使是物质的量相当时也不能确定达到平衡所用的时间是否相等,故A错误；B．容器体积不变,气体的质量不变,则总密度始终保持不变,故B正确；C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态,物质的质量分数相同,故C正确；D．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量不相等,平衡状态相同,则A的浓度不同,故D错误．故选BC．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．5．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2Ag+2Bg Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者对应的各组分的体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2D．达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关．因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件温度、浓度、压强等完全相同,则可形成等效平衡,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3Dg,反应前后气体的物质的量相等,Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,相当于4molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则处于相同平衡状态,则A．两种途径平衡状态相同,则对应的各组分的体积分数相同,故A正确；B．两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确；C．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍,则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的,故C正确；D．Ⅱ途径浓度大,压强大,反应速率应较大,故D错误．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理．6．在相同温度和压强下,对反应CO2g+H2g COg+H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,nCO的大小顺序是A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：极端假设法；化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2Og全部转化为CO2、H2,再与甲、乙比较：CO2g+H2g COg+H2Og丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较,甲、丙的数值一样,乙、丁的数值一样,且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选：C点评：采用极端假设法是解决本题的关键,本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题的模型,对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解．7．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2g+3Y2g2XY3g；△H=﹣92.6kJ•mol﹣1,实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示,不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化X2Y2 XY3① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q2A．达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×kJ的热量D．若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时XY3的物质的量浓度,再根据两平衡是完全等效平衡解答；B、平衡常数只与温度有关；C、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ,计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量,分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行,判断②是吸热还是放热,再根据转化率计算具体的值；D、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．解答：解：A、①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为：=0.5mol,利用三段式法计算：N2g+3H2g2NH3g起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L,将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等,恒温恒容下,两平衡是完全等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,故A正确；B、平衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故B正确；C、由上述计算,可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,②与①为完全等效平衡,所以,平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol,可知②的反应向逆反应方向进行,反应过程需要吸收热,故C错误；D、若容器①体积为0.20L,增大压强平衡向正反应方向移动,放出热量多,D项正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题,题目难度不大,注意C项根据计算分析,多认为无法判断是吸热还是放热．8．已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K I＜K IIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：Q I=Q II＜92.3 kJ考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化；B、平衡状态相同；C、依据平衡状态相同分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底,起始量不同反应热量不同．解答：解：已知N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.3kJ•mol﹣1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I,反应是可逆反应△H1＞﹣92.3kJ•mol﹣1；相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,转化起始量为1molN2和3molH2,达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化,两个平衡状态的平衡常数的关系：K I=K II,故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同,故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同,N2的转化率：平衡I=平衡II,故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底,平衡Ⅱ反应是正逆进行,反应放出的热量：Q I＞Q II都小于92.3 kJ,故D错误；故选B．点评：本题不仅考查了反应热的概念,还同时考查了可逆反应,等效平衡,平衡常数,转化率等概念,综合性较强,考生只有在准确理解上述概念的基础上,才能准确作答．由于“化学反应中的能量变化”,新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终,故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合,复习中应多加留意．9．在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡：2Ag+2Bg Cg+3Dg现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol．下列叙述不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时,途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到平衡状态．解答：解：2Ag+2Bg Cg+3DgⅠ2mol 2molⅡ2mol 6molⅡ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量比值相等,由反应2Ag+2Bg Cg+3Dg可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,则Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,由于容器体积相等,Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍,则达到平衡时,途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的,则B、C、D正确,A错误．故选A．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等．10．在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2g+I2g2HIg．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L ﹣1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1,则平衡时H2的浓度mol•L﹣1是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02考点：等效平衡；化学平衡的计算．专题：计算题；平衡思想；化学平衡专题．分析：先根据题中所给信息,求出化学平衡常数,温度一定,化学平衡常数不变,再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．解答：解：H2g+I2g2HIg起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时,设则平衡时H2的浓度为xmol•L﹣1,则氢气的反应浓度为0.20﹣xmol•L﹣1．H2g+I2g2HIg起始浓度0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣10反应浓度0.20﹣xmol•L﹣1 0.20﹣xmol•L﹣1 20.20﹣xmol•L﹣1平衡浓度x x 20.20﹣xmol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选：C点评：温度一定,化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关．11．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生如下反应：3Xg+Yg2Zg△H＜0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量mol n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．n2＞n1C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D．φ2＞φ1考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、先判断反应方向,然后根据恒温恒压条件下,体积与物质的量的关系解题；B、不同的容器,不同物质的量的物质反应,先根据等效平衡,把不同物质转化为相同物质再分析选项；C、根据反应方向的判定进行分析；D、与B选项结合分析．解答：解：A、容器乙内反应向正反应方向进行,气体总的物质的量减少,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小,故A正确；B、容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态,容器乙开始投入虽然也是3molX,1molY,但是保持恒压,而容器甲根据开始投入3molX,1molY在相同条件下达到的平衡状态来分析,随反应进行压强减小,容器乙所到达的平衡状态可以等效为容器甲增加压强,平衡向体积减小方向移动,即向正反应方向移动,所以n1＞n2,故B错误；C、容器甲内反应根据有关数据无法判断反应向哪个方向进行、还是处于平衡状态,因此无法判断平衡时容器内的压强与比反应前压强大小关系,故C错误；D、根据B中的分析可知φ2＞φ1,故D正确；故选AD．点评：利用等效平衡把不同物质全部转化为相同物质即采用一边倒的方法是解C选项的关键．12．若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4g2NO2 g在下列过程中发生的变化描述正确的是A．a'＜b'、a＞bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中,v逆＜v正C．a'＞a、b'＜bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：过程I：再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b．解答：解：A．过程I：再加入N2O4,相等于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a＞b,过程II：在平衡Ⅲ的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,a'＞b',故A错误；B．在平衡I向平衡II过渡的过程中,,再加入N2O4,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向逆反应方向移动,v逆＞v正,故B错误；C．对比过程Ⅰ与Ⅱ,平衡Ⅰ和Ⅲ相比较,平衡状态相同,转化率a'=a,b'=b,故C错误；D．平衡II与平衡IV平衡状态相同,N2O4的质量分数相等,故D正确．故选D．点评：本题考查等效平衡问题,题目难度中等,本题注意分析各过程,结合反应的化学方程式,判断各过程的平衡状态,答题时注意分析,从等效平衡的角度分析．13．如图,隔板K可左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处．发生反应2Ag+Bg2Cg,达到平衡后,恢复至温度．下列有关说法不正确的是A．达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B．若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处C．达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据可逆反应不能完全反应进行分析；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质的量为2.5mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol；C．乙中充入1 mol He,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动．解答：解：由于甲中充入2 mol A和1 mol B,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2 mol C,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0﹣2 mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0﹣2之间,故A正确；B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,甲中气体的物质的量为2.5 mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol,即大于3.5 mol,故乙中气体的体积要在6刻度右侧,故B错误；C．隔板可以滑动,说明是等压条件．乙中充入1molHe,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少,则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量,故C正确；D．平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动,当隔板不移动时,说明达到平衡状态,故D正确．故选B．点评：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识,本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等,这两个角度是解答该题的关键．。

等效平衡试题及答案

等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。

若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。

已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。

由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。

因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。

2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。

若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。

设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。

因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。

3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。

若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。

已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。

设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。

高中化学复习考点知识专题训练26---等效平衡(含答案解析)

Ⅰ 387 Ⅱ 387 Ⅲ 207
0.20 0.40 0.20
0.080 0.080 0.090 0.090
下列说法正确的是( )
A.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行 B.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 C.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 D.该反应的正反应为吸热反应 9.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3
( ) NH3 的浓度 mol L-1
c1
c2
反应的能量变化
放出 a kJ
吸收 b kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
反应物转化率
α1
α2
丙 4 mol NH3
c3
吸收 c kJ
p3 α3
A. 2c1 > c3
B. a + b = 92.4
反应温度/℃
400
400
500
反应物投入量
1 mol N2 3 mol H2 4molNH3
1 mol N2 ，3
8 / 28
正平衡时， v( )(H2 ) /mol/ (L ⋅ s) v1
( ) 平衡时 c( NH3 ) / mol ⋅ L-1
c1
平衡时总压强 P/Pa 物质的平衡转化率 a 平衡常数 K
3 / 28

高三等效平衡试题精选精练含答案

高三等效平衡试题优选精练（含答案）A 组基础稳固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生以下反响：2NH3（g）＋CO2 （g）CO(NH 2)2（ g）＋ H 2O（ g）若开始时放入 2mol NH 3和 1mol CO 2，达均衡后，生成amol H 2 O；若开始时放入xmolNH 3、 2mol CO 2和 1mol H 2O（ g），达均衡后，H 2O 的物质的量是3a mol ，则 x 为A 1mol B2mol C 3mol D 4molii ．在密闭容器中，加入3mol A 和 1mol B ，必定条件下发生反响3A（ g）＋ B（ g）2C（ g）＋D （ g），达均衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L ，若保持容器中压强和温度不变，从头按以下配比作开端物质，达到均衡时， C 的浓度仍旧为w mol/L的是A6mol A ＋ 2mol B B 1.5mol A ＋ 0.5mol B ＋ 1mol C ＋ 0.5mol D C3mol A ＋ 1mol B ＋ 2mol C＋ 1mol D D 2mol C ＋ 1mol Diii ．必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和 1molO 2，发生以下反响： 2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3(g)达到均衡后改变下述条件，SO3气体均衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)iv ．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A 、 nmol B ，发生以下反响：mA （g）＋ nB（g）pC均衡时 C 的浓度是 wmol/L ，若容器体积和温度不变，开端时放入amol A 、 bmol B 、（ g）cmol C ，若要均衡后 C 的浓度仍为wmol/L ，则 a、 b、 c 应知足的关系是A a︰ b︰ c＝ m︰ n︰ pB a︰b＝ m︰ n (ap/m) ＋ c＝ pC(mc/p) ＋ a＝ m， (nc/p) ＋ b＝ n D a＝ m/3 ，b＝ n/3， c＝ 2p/3v．在 VL 密闭容器中，通入 0.2mol SO2和 0.2mol SO3气体，在必定条件下发生反响：2SO ＋2O22SO 。

(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)

2021年全国卷高考化学总复习?等效平衡?习题专训一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2D．1molBr2+2molHBr2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。

其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，那么a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：CO+HO(g)CO +H。

当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。

假设维持容器的体222积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．molmolH2OmolCO2molH2D．molmolH2OmolCO2molH24．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入反响1molSO3，到达平衡时，SO2的百分含量为ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。

以下表达不正确的选项是()A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度到达平衡后压强变为P2，那么P1与P2的关系是()A．2P＝P B．2P＞P2C．2P＜P D．P＝2P12112127．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%8．在一固定容积的密闭容器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。

高三等效平衡试题精选精练(含问题详解)

高三等效平衡试题精选精练〔含答案〕A组根底巩固型i．恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反响：2NH3〔g〕＋CO2〔g〕CO<NH2>2〔g〕＋H2O〔g〕假如开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O；假如开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O〔g〕,达平衡后,H2O的物质的量是3a mol,如此x为A 1molB 2molC 3molD 4molii．在密闭容器中,参加3mol A和1mol B,一定条件下发生反响3A〔g〕＋B〔g〕2C 〔g〕＋D〔g〕,达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,假如保持容器中压强和温度不变,重新按如下配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A＋2molB B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1molD D 2mol C＋1mol Diii．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生如下反响：2SO2<g>＋O2<g>2SO3<g>达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2<g>B 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3<g>C 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2<g>D 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar<g>iv．在一个固定容积的密闭容器中,参加mmol A、nmol B,发生如下反响：mA〔g〕＋nB〔g〕pC〔g〕平衡时C的浓度是wmol/L,假如容器体积和温度不变,起始时放入amol A、bmol B、cmol C,假如要平衡后C的浓度仍为wmol/L,如此a、b、c应满足的关系是A a︰b︰c＝m︰n︰pB a︰b＝m︰n <ap/m>＋c＝pC <mc/p>＋a＝m,<nc/p>＋b＝nD a＝m/3,b＝n/3,c＝2p/3v．在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反响：2SO2＋O22SO3.平衡时SO3为amol；在一样温度下按如下配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确表示是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amolvi．一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反响：2A<g>＋B<g>3C<g>,假如反响开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,假如按如下四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol CB 2mol A 1mol B和1mol He〔不参加反响〕C 1mol B和1mol CD 2mol A 3mol B和3mol Cvii．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5〔g〕PCl3〔g〕＋Cl2〔g〕,此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P2,如此如下说法中正确的答案是A 2P1＞P2B 2P1＝P2C 2P1＜P2D P1＜P2viii．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2<g>N2O4<g> 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2<g>,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断ix．某恒温恒容的容器中,建立如下平衡：2A〔g〕B〔g〕,在一样条件下,假如分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大B 部减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大x．在一定温度下,在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4现在维持容器温度和容积均不变的情况下,向容器中补充ag NO2,待建立新的平衡时,平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大B 减小C 不变D 以上三种情况都有可能xi．某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反响2NO2N2O4〔正反响放热〕,达平衡后,假如分别单独改变如下条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入 NO2C 通入N2O4D 温度xii．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生如下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO3〔g〕B 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3〔g〕C 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2〔g〕D 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar〔g〕xiii．把质量一样的N2O4和NO2分别放入体积一样的两个密闭容器a、b中,维持a、b处于一样温度,当达到平衡后,结果是A a中N2O4百分含量比b中的高B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少D a、b中各气体的百分含量对应一样xiv．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反响：A〔g〕＋3B〔g〕2C〔g〕达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1.保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,如此A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小xv．两个体积一样的密闭容器A和B,在A中充入SO2和O2各1g.在B中充入SO2和O2各2g.加热到一样温度时,有如下反响：2SO2＋O22SO3,对此反响如下说法正确的答案是A A、B两容器中反响速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A、B两容器中混合气体达平衡后,各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后,各自的总质量相等xvi．在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞〔即无质量、无摩擦力的刚性活塞〕的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全一样,都充有C气体,假如发生可逆反响C<g>A<g>＋B<g>,经一段时间后,甲、乙两容器反响都达到平衡.如下说法中正确的答案是A 平均反响速度：乙＞甲B 平衡时nc〔甲〕＞nc〔乙〕C 平衡时C的转化率：乙＞甲D 平衡时A的物质的量甲＞乙xvii．在相间的条件下〔T＝500K〕,一样体积的甲、乙网容器,甲容器中充入1g SO2,乙容器中充入2g SO2、2g O2,如下表示错误的答案是A 化学反响速度：乙＞甲B 平衡后O2的浓度：乙＞甲C SO2的转化率：乙＞甲D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲xviii．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中,在一定条件下反响达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时假如移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,如此反响达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol,小于0.3mol xix．定容容器a与定容容器b的体积一样,内皆装入质量一样、按一样物质的量之比混合的SO2和O2,经一定时间在一样温度下达到平衡,如下表示正确的答案是A a、b中SO2的转化率一样B b中的反响速度比a中快C b中SO2的转化率比a中高D 假如a、b中皆再参加同量氮气,平衡不移动xx．在恒温、恒容的条件下,有反响2A〔g〕＋2B〔g〕C〔g〕＋3D〔g〕,现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L 和6mol/L.如此以下表示正确的答案是A 两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成一样B 两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时,途径Ⅰ的反响速率v〔A〕等于途径Ⅱ的反响速率v〔A〕D 达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2xxi．甲、乙两容器都发生反响2A<g>＋B<g>xC<g>,两容器温度和初始压强一样.甲容器中充入2molA和1molB,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n1ϕ、物质的量为n2.如下说法中正确的答案是A 假如甲、乙两容器均为恒容容器,如此x必等于2B 假如甲、乙两容器均为恒压容器,如此x必等于3C 假如甲为恒压容器、乙为恒容容器,且x≠3,如此n1必大于n2D 假如甲为恒容容器、乙为恒压容器,且x＝3,如此n1必大于n2xxii．在恒温时,向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体,发生如下反响：2X <气>＋Y<气>2Z<气>,压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4.〔1〕与上述平衡保持同温、同压,假如向密闭容器中通入4mol X<气>、2mol Y<气>,达到平衡,如此Z的体积分数为；平衡时,气体的总物质的量是.〔2〕假如向密闭器中通入X〔气〕和Y〔气〕的物质的量分别记为n〔X〕、n〔Y〕,保持容器容积不变,并满足平衡时Z的体积分数为0.4,如此n〔X〕/n〔Y〕的取值X围为. xxiii．在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进展以下反响：A〔g〕＋2B〔g〕3C〔g〕参加1mol A和3mol B且达到平衡后,生成了amol C.〔1〕达到平衡时,C在反响混合气体中的体积分数是〔用合字母a的代数式表示〕.〔2〕在一样实验条件下,假如在同一容器中改为参加2mol A和6molB,达到平衡后,C 的物质的量为mol〔用含字母a的代数式表示〕.此时C在反响混合气中的体积分数与原平密相比〔选填"增大〞"减小〞或"不变〞〕.〔3〕在一样实验条件下,假如在同一容器中改为参加2mol A和8mol B,假如要求平衡后C在反响混合气中体积分数仍与原平行一样,如此还应参加Cmolxxiv．反响a A<g>＋b B<g>c C<g>＋d D<g>在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A 与B的物质的量之比为a∶b.如此〔1〕平衡时A与B的转化率之比是.〔2〕假如同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,<a＋b>与<c＋d>所满足的关系是<a＋b><c＋d>〔填"＞〞"＝〞"＜〞或"没关系〞>.〔3〕设定a＝2,b＝1,c＝3,d＝2,在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0.如此在一样温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是,B的转化率由大到小的顺序是〔填容器序号〕.xxv．在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进展如下的反响：H2〔g〕＋Br2〔g〕2HBr〔g〕参加1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr〔见下表项〕,在一样条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对如下编号〔1〕、〔2〕、〔3〕的状态,填写表中的空白.起始状态〔mol〕平衡时HBr的物质的量〔mol〕编号H2Br2HBr —1 2 0 a〔1〕 2 4 0〔2〕 1 1.5〔3〕m n〔n≥2m〕xxvi．在某温度下,向某密闭容器中参加1mol氮气和3mol氢气,使之反响合成氨气,平衡后测得氮气的体积分数为m.假如温度T不变,只改变起始参加量,使之反响平衡后氮气的体积分数仍为m.假如氮气、氢气、氨气的参加量分别用X、Y、Z表示应满足：〔1〕恒定T、V〔体积〕A 假如X＝0、Y＝0,如此Z＝B 假如X ＝0.75,Y＝,Z＝C X、Y、Z应满足的一般条件是〔2〕恒定P〔压强〕、TA 假如X＝0、Y＝0,如此ZB 假如X＝0.75,如此Y＝,ZC X、Y、Z应满足的一般条件是xxvii．在一定温度下,有1mol A2气体和3mol B2气体发生如下反响：A2〔g〕＋3B2〔g〕2AB3〔g〕〔正反响放热〕〔1〕假如分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反响〔密闭〕,哪个容器中的反响先达到平衡？哪个容器中的A2的转化率高?〔2〕假如在上述定压密闭容器中,反响已达到平衡时,再参加0.5mol氩气〔氩气不与该体系中的任何物质发生化学反响〕,如此A2的转化率会起变化?正反响速度与原平衡相比,有无变化,简答理由.〔3〕假如在1L定容容器中,上述反响达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、Cmol.仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的参加量〔mol〕,使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、Cmol.如此应满足的条件是：①假如x＝0,y＝0,如此z＝②假如x＝0.75,如此y应为mol、x应为mol.xxviii．密闭容器中,保持一定温度,进展如下反响：N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕.参加1mol N2和3mol H2,在恒压条件下,达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号〔1〕的一行]；在恒容条件下,达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号〔4〕的一行].假如一样条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空：状状条件起始时各物的物质的量〔mol〕平衡时NH3的物质量的量〔mol〕编号x〔N2〕y〔H2〕z〔NH3〕恒压〔1〕 1 3 0 a 〔2〕 3 0〔3〕0.2 0.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：.恒〔4〕 1 3 0 b 〔5〕0 0 b容〔6〕 2.25 bx、y、z取值必须满足一般条件〔一个只含x、z,另一个只含y、z〕：；.a与b的关系是：ab〔填＞、＜、＝〕xxix．在一容积为1L的密闭容器中,充入1mol A和1mol B,在一定条件下发生反响：2A<g>＋2B<g>3C<g>＋D<g> 达到平衡后,测得c<A>＝0.8mol/L.〔1〕假如维持原条件不变,再向该容器中通入1molA和1molB,如此达到新平衡时,c<D>＝_______.〔2〕假如按物质的量之比3︰1通入C、D的混合气体x mol,维持第一次平衡的其他条件不变,以y代表最终容器内A的物质的量,如此y＝f<x>的函数表达式为___________. xxx．T℃,pkPa时,在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B,保持恒温恒压,使反响：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕,达到平衡时,C的体积分数为40%,试回答如下问题：〔1〕欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2mol A和2mol B,如此反响达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为；〔2〕假如另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度在T℃,使1mol A和1mol B反响达到平衡时,C的体积分数仍为40%,如此该容器的容积为.xxxi．在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2与固体催化剂,使之反响.2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH＝－196.6KJ/mol.平衡时容器内气体压强为起始时的90％.此时〔1〕参加3mol SO2和2mol O2发生反响,达到平衡时,放出的热量为.〔2〕保持同一反响温度,在一样的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3〔g〕,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,①达到平衡时,⑴与⑵放出的热量〔填序号〕.A 一定相等B 前者一定小C 前者大于或等于后者②a、b、c必须满足的关系是、〔一个用a、c表示,另一个用b、c表示〕③欲使起始时反响表现为向正反响方向进展,a的取值X围是.xxxii．在一定温度和压强下,有如下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕,将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L.经一段时间后,反响达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g·L-1.请回答如下问题：〔1〕达平衡时混合气体的体积为,SO2的转化率为；〔2〕假如起始时参加amolSO2、bmolO2,且a︰b＝2︰1,在同样温度和压强下,反响达到平衡时,测得混合气体的容积为120L.如此a、b的值分别为：a＝,b＝;〔3〕假如容器为体积不变的密闭容器,其容积为100L.起始时参加xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反响达平衡时,温度和压强与〔2〕完全一样,容器内各气体的体积分数也与〔2〕达平衡时的情况完全一样.如此x、y应该满足的关系式为,x、z应该满足的关系式为. xxxiii．现有起始时容积一样的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.〔1〕在甲容器中参加2mol三氧化硫,乙容器中参加2mol二氧化硫和1mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在一样的温度下〔500℃〕反响均达平衡.如此两容器内压强甲______乙,〔填大于、小于或等于〕；容器内混合气体的密度甲______乙.〔2〕假如在两个容器中,甲中参加2mol三氧化硫,乙中参加4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均一样,反响过程中,温度保持一定.反响达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙,理由是____________________________________,假如达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,如此乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol.〔填,大于、小于或等于〕xxxiv．在t℃、pkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol A和1mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反响：2A〔g〕＋B〔g 〕2C〔g〕；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.试回答如下有关问题：〔1〕维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,如此反响达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为,容器的容积为.〔2〕假如另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,使4mol A和2mol B反响.达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4,如此该密闭容器容积为.〔3〕假如控制温度为t℃,另选一容积为VL的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B,使反响达到平衡时,平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4.如此充入的A和B 的物质的量应满足的关系是：an＜n<A>＜bn,其中a＝,b＝.〔本问要求计算过程〕xxxv．如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中参加2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反响并达到化学平衡状态：2A<?>＋B<?>x C<g>；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.〔1〕根据题中数据计算,x ＝_________、y ＝_________；〔2〕如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反响〔其它条件一样〕,测得反响过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ〔t0时达平衡〕,平衡时容器中C 的物质的量为z mol.由于反响物A、B的状态未知,如此z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系〔仿照情形①、可不填满〕：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M与M<C>的大小关系〔M表示摩尔质量〕A B①是不是z＝y前面的结论与此无关②③B组能力提升型xxxvi．如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于 a L,在一样温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反响,X<g>＋Y<g>2Z<g>＋W<g>；ΔH＜0.A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL.如下说法错误的答案是A 反响速率：v＞v<A>B A容器中X的转化率为80%C 平衡时的压强：P B＝2P AD 平衡时Y体积分数：A＞Bxxxvii．一样容积的四个密闭容器中进展同样的可逆反响：2X〔g〕＋Y〔g〕3W〔g〕＋2Z〔g〕起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲〔X：2mol,Y：1mol〕乙〔X：1mol,Y：1mol〕丙〔X：2mol,Y：2mol〕丁〔X：1mol,Y：2mol〕在一样温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲xxxviii．如图用注射器〔50mL或更大些的〕吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体〔使注射器的活塞达到Ⅰ处〕.吸入气体后,将细管端用橡皮塞加以封闭.然后把注射器的活塞往外拉到Ⅱ处.观察当活塞反复地从Ⅱ到Ⅰ与从Ⅰ到Ⅱ时,管内混合气体颜色的变化.ⅠⅡxxxix．在如以下图的三个容积一样的三个容器①、②、③进展如下的反响：3A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕〔正反响放热〕〔1〕假如起始温度一样,分别向三个容器中充入3mol A和1mol B,如此达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为〔填容器编号〕〔2〕假如维持温度不变,起始时②中投入3mol A、1mol B；③中投入3mol A、1mol B 和2mol C,如此达到平衡时,两容器中B的转化率②③〔填＜、＞或＝〕〔3〕假如维持②③容器内温度和压强相等,起始时在②中投入3molA和1molB,在③中投入amol A和bmol B与cmol C,欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等,如此两容器中起始投料量必须满足〔用含A、B、C的关系式表达〕：xl．有a、b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等.在一样条件下将3mol A,1mol B分别同时混合于a、b两容器中,发生反响：3A<g>＋B<g>2C<g>＋D<g>〔1〕达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L.C的浓度为N mol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L,如此M____m；N_____n〔填＞、＜、＝、无法比拟〕〔2〕保持温度不变,按如下配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中C的浓度为N mol·L －1的是,b中C的浓度为n mo1·L－1的是.A 6mol A＋2molB B 3mol A＋2molC C 2mol C＋1mol B＋1mol DD 2mol C＋1mol DE 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D〔3〕假如将2mol C和2mol D充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为W mol·L－1,C 的浓度为Y mol·L－1,如此W和M,Y和N之间的关系为W___M,Y___N.〔4〕保持温度不变,假如将4mol C和2mol D充入a中,平衡时A的浓度为R mo1·L－1,如此A R＝2MB R＜MC M＜R＜2MD R＞2Mxli．I．恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕〔1〕假如开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为mol.〔2〕假如开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol.〔3〕假如开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol,如此x＝mol,y＝mol.平衡时,B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol〔丙〕小于2 mol 〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是.〔4〕假如在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是.II．假如维持温度不变,在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响.〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与〔1〕小题中的a进展比拟〔选填一个编号〕.〔甲〕a＜b 〔乙〕a＞b 〔丙〕a＝b 〔丁〕不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是.参考答案i Dii B、Diii Biv B、Cv B、Dvi A、Bvii A、Dviii Cix Bx Bxi B、Cxii Bxiii Dxiv A、Cxv Dxvi B、Cxvii Dxviii Cxix B、Cxx A、Dxxi CDxxii〔1〕0.4 5mol 〔2〕0.5＜n〔x〕/n〔y〕＜5xxiii〔1〕25a% 〔2〕2a 不变〔3〕6xxiv〔1〕1∶1〔2〕>〔3〕丁甲>乙>丙>丁xxv 2a 1 2.5 2<n－2m> <n－m>axxvi 〔1〕A 2 B 2.25 0.5 C Y＝3X X＋Y＋2Z＝4〔2〕A ＞0 B 2.05 ≥0 C Y＝3X Z≥0xxvii 〔1〕在定压容器中的反响先达到平衡,而且A2的转化率高〔2〕A2的转化率以与正反响速度都降低.理由是：由于反响容器保持定压,所以当参加氩气后,反响容器的容积会增大,为了使得反响容器中的各物质的浓度降低,所以正反响速度降低〔逆反响速度也降低〕,从反响物与产物的系数可以看出,反响物的系数比产物的系数大,所以,容器容积增大对正反响速度降低的效果更为明显,故平衡向逆反响方向移动,使A2的转化率降低〔3〕①2 ②2.25 0.5xxviii9 3a 0.4 1.2 y＝3x〔x≥0〕；z≥0〔x、y、z不同时为0.〕2 0.75 0.5 2x＋z＝2 2y＋3z＝6 ＞xxix〔1〕c<D>＝0.2 mol/L <2>y＝2/5xxxx 〔1〕10V/7 40% 〔2〕5V/7. xxxi 〔1〕98.3kJ〔2〕①C ②a ＋c ＝3 2b ＋c ＝4 ③2＜a ≤3xxxii 〔1〕80L ；60%〔2〕2.4；1.2〔3〕x ︰y ＝2︰1；x ＋z ＝2xxxiii 〔1〕大于大于〔2〕小于理由：甲、乙中的SO 3开始分解后,物质的量逐渐增多,甲容器内压强增大,乙保持不变.增大压强不利于SO 3的分解.所以甲中的SO 3分解率小. 小于xxxiv〔1〕0.4 5V/3 〔2〕5V/3 〔3〕a ＝0.5,b ＝5 xxxv 〔1〕x ＝2 y ＝1.6〔2〕是是 z ＜y 前面的结论与此无关；不是是 z ＜yM ＜M <C>xxxvi C 、D xxxvii Axxxviii 发生可逆反响：2NO 2N 2O 4,从反复观察上面的实验现象可知,把注射器的活塞往外拉时,管内体积增大,气体的压强减小,浓度减小,混合气体的颜色先变浅又逐渐变深,逐渐变深是因为平衡向逆反响的方向移动,生成了更多的NO 2,但是颜色比开始浅,说明NO 2在最后平衡的浓度比开始小；把注射器的活塞往里压,管内体积减小,压强增大,浓度增大,混合气体的颜色先变深又逐渐变浅,逐渐变浅是因为平衡向正反响的方向移动,生成了更多的N 2O 4,但是颜色比开始深,说明NO 2在最后平衡的浓度比开始大.xxxix 〔1〕③②① 〔3〕＝3xl 〔1〕＜＜〔2〕D 、E A 、D 、E 〔3〕＞＜〔4〕Cxli 〔1〕〔1－a 〕〔2〕3a 〔3〕2 3－3a 丁假如3a ＞1,B 的物质的量小于2mol ；假如13=a ,B 的物质的量等于2mol ；假如3a ＜1,B 的物质的量大于2mol〔4〕aa -2 〔5〕乙因为〔5〕小题中容器容积不变,而〔1〕小题中容器的容积缩小,所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响达到平衡后a ＞b.。

(完整)等效平衡专项练习(有答案)

等效平衡1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应： 2A(g) + B(g）3C（g） + D（s）,达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1。

2mol/L的是A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB．3mol C+ 0。

7mol DC．2mol A+1mol B+1molDD．0。

5mol A+0。

25mol B+2。

25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后,C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0。

6 mol、B:0。

3 mol、C：1。

4 mol充入容器,达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x值为A. 只能为2B. 只能为3C。

可能是2,也可能是3 D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X （g) + 3 Y （g） 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a ％,然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。

则a与b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中,反应aA（g）+bB(g) hH（g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）＋B（g)2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g)+ O2(g) 2SO3（g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3(气)+Cl2（气)，反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M％。

高考化学专题练习-等效平衡(含解析)

高考化学专题练习-等效平衡（含解析）一、单选题1.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A. 12.5%B. 25%C. ＜25%D. ＞25%2.已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强p：p甲=p丙＜2p乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＜2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙3.在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L﹣1的配比是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+2molA+1molBC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD4.在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）A. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C. 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D. 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等5.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A. 2Q1=2Q2＜Q3B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于16.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙7.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A. 若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB. 若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC. 若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为aD. 若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或38.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A. 2molSO2+1molO2B. 2molSO2+1molO2+2molSO3C. 4molSO2+1molO2D. 3molSO2+0.5molO2+1molSO39.在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（）A. 3molH2+2molN2B. 4molNH3C. 2molN2+6molH2D. 1molNH3+0.5molN2+1.5molH210.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+1molBC. 3molC+1molDD. 1.5molC+0.5molD11.一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A. 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B. 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C. 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D. 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C. 用饱和食盐水除去Cl2中的HClD. 反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13.工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ 体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A. 2c1＞c3B. a+b＜90.8C. 2P2＜P3D. α1+α3＜114.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙16.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3C. 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO317.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 +O22SO3,达平衡时SO3为n mol。

【暑期特训】等效平衡(解析版)

【暑期特训】等效平衡一、单选题1．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1【答案】C【解析】【分析】【详解】A.容器I中反应正向进行，反应放热温度升高，容器II中反应逆向进行，反应吸热温度降低，所以容器I中正反应速率大于II中正反应速率，故A错误；B.容器III反应物是容器I中的2倍，容器III放热多温度高，所以平衡常数不同，故B 错误；C.容器I的温度比容器II高，升高温度平衡逆向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，故C正确；D.若容器I、II在恒温、恒容的条件下进行，为等效平衡，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但反应在恒容绝热密闭容器中进行，容器I中温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率减小，容器II中温度降低，平衡正向移动，CO2的转化率减小，则容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，故D错误；答案选C。

2．完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1 g，乙中装有SO2、O 2各2 g，在同一温度下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则()A．a%＞b% B．a%＜b% C．a%＝b% D．无法判断【答案】B【解析】【分析】【详解】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲装有SO 2和O 2各1g ，乙装有SO 2和O 2各2g ，乙中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正移，SO 2的转化率的增大，所以乙中SO 2的转化率大于甲中SO 2的转化率，即a%＜b%，答案选B 。

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若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a．若x=0，y=0，则z= ；b．若x=0.75 mol，则y= ，z= ；c ．x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是。

答案 ①z=2 mol ． ②y=2.25( mol)，z=0.5 mol 。

③ 12=+z x 323=+z y a ． z 为任意值． b ． y=2.25(mol)，z 为任意值。

c ．x ︰y=1︰3，即y=3x 时z 为任意值．【例3】4如右图所示，将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g)3(g)，△H ＜0．该反应达到平衡状态A 时，测知气体的物质的量为4.2 mol ，SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．(1)向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2，体系中SO 2的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可采取的措施是或。

(2)若起始时a=1.2 mol ，B=0.6 mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时c 的取值为。

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时c 的取值范围为。

答案 (1)通入适量的SO 2 给体系升温 (2)任意值(3)3.6＜C ≤4〖巩固与应用〗【基础题】1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A （g ）+B （g3C （g ）+D （g ），达到平衡时C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是（） A 、4molA+2molB B 、3molC+1molD+1molB C 、3molC+1molD D 、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa 时，如果把1体积N 2和3体积H 2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH 352%（体积分数）的混合气体。

在同温同压下向密闭容器中通入2体积N 2和6体积H 2，达到平衡时NH 3的体积分数为（）A 、大于52%B 、等于52%C 、小于52%D 、不能确定 3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr 2，1molH 2，发生反应：Br2(g) + H22HBr(g)，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（g CO（g）+H2（g）。

当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。

下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y的值分别为（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.5，则b= ，c= 。

（3）若a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）；【能力题】11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。

在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。

起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。

已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

已知编号起始状态物质的量n/mol 平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0② 1 0.5a③m g(g≥4m)13 I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。