Ksp计算(1)
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Ksp计算（1）
——考察开始沉淀和沉淀完全1、把足量的AgCl放入1L 1.0 mol ／L的盐酸溶液中,溶解度是多少？（用g/L表示）(已知Ksp=1.5*10-4)
2、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（比较Qc和Ksp大小） (已知Ksp,CaCO3=4.96*10-9) （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
3、向1.0×10-3 mol L-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c（Ag+）=? CrO42-沉淀完全时, c（Ag+）= ? (已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12)
4、在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10