最新高三化学第一学期期末考试试卷 (21)
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 五 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题牙亩一个选项符合题意）1．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应B ．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料C ．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒D ．绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发 生了水解反应2．（3分）设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．7.8gNa 2O 2固体中阴阳离子总数为0.4N AB ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AC ．1.8 gD 2O 中含有的中子数为N A D ．2.24 L 乙烷中共价键的总数为0.7N A 3．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯B.分子式为C 10H 14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．糖类水解的最终产物均为葡萄糖 4．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱（NaOH ），不溶于任何酸B ．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO 2D ．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染5．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．泡沫灭火器灭火是利用了 A12（SO 4）3和小苏打的反应C ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2D ．实验室可用氧化铝高温熔化NaOH 、Na 2CO 3固体6．（3分）由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）实验现象结论A将氧化铁加入到足量的HI 溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置 下层呈紫红色 Fe 3+氧化性强于I 2B向浓度均为0.05mol•L ﹣1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ） C试管中盛有Cu （NO 3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 D向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅Na 2CO 3溶液中存在水解平衡A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B 的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含五套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是（ ）ABCD垃圾归类A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2+H 2O═2H + +2NO +NO B ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO 2：CO +2H +═H 2O +CO 2↑ C ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H +═Ag ++NO 2↑+H 2O D ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O═Al （OH ）3 ↓+3H +3．（3分）锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。
下列说法正确的是（ ）A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge （OH ）4＞KOH4．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D ．用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5．（3分）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 分子存在顺反异构体B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6．（3分）对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．温度均升高20Ⅴ，两溶液的pH 均不变B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C ．加水稀释100倍后，氨水中c （OH ﹣）比氢氧化钠溶液中的小D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．（3分）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校班级姓名学号密封线内不得答题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二总分得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。
下列与碳元素相关的说法错误的是（）A．金刚石是自然界中硬度最大的天然材料B．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化C．石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应D．碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料2．（6分）扭曲烷（Twistane）是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A．分子式为C10H18B．与邻二乙苯互为同分异构体C．分子结构中含有4个六元环D．二氯代物多于3种（不含立体异构3．（6分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入烧碱溶液洗涤、分液C蛋白质盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、过滤A．A B．B C．C D．D4．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为．下列叙述正确的是（）A．X与W、Y及Z均能组合成多种化合物B．简单离子半径：Y＞Z＞X＞WC．W的氧化物的水化物一定为强酸D．化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构5．（6分）已知pC＝﹣lgc（B），室温下，某二元酸（H2A）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题中部分微粒的pC 值随溶液pH 值变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．曲线a 表示的微粒是H +B ．溶液中水的电离程度：m ＞nC ．pH ＝8时，溶液中，c （HA ﹣）＞c （H 2A ） D ．pH ＝1与pH ＝3时，H 2A 的浓度几乎相同6．（6分）美国科学家JohnB ．Goodenough 荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B ．牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰D ．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．28g C 5H 10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AB ．46g 乙醇和120g 乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为N AC ．含2mol H 2SO 4的98%浓硫酸与1mol Zn 充分反应，转移的电子数为2NAD ．0.5mol/L 的CH 3COONH 4中性溶液中NH 4+的数目为0.5N A3．（6分）白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。
利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是（ ）A ．乙的分子式为C 10H 8O 4B ．甲与丙烯酸互为同系物C ．甲可发生取代反应、消去反应、还原反应D ．乙能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同 4．（6分）下列实验对应描述及结论正确的是（ ）A ．上下移动图左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B ．图可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．图可以用来制取并收集少量氨气D ．量取10.00mL 液体时，起始时平视读数，终点时如图所示读数，量取液体体积偏小5．（6分）W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．（3分）下列化学用语表达正确的是（ ） A ．丙烷的分子结构模型示意图：B ．Na 2S 的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O ＝H 3O ++HS ﹣2．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．H 与D ，16O 2与18O 2互为同位素B ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．在NaCl 晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D ．L 层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等3．（3分）下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B ．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C ．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗4．（3分）某温度下，重水（D 2O ）的离子积常数为1.6×10﹣15若用定义pH 一样来规定pD ＝﹣lg[D +]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ） A ．纯净的重水中，pD ＝7B ．1 L 溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD ＝2C ．1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD ＝12D ．纯净的重水中，[D +][OD ﹣]＞1.0×10﹣145．（3分）化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（ ）A ．它们的一氯代物均只有三种B ．它们之间互为同系物C ．三星烷与乙苯互为同分异构体D ．六星烷的化学式为C 18H 24密 封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题6．（3分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）X Y Z 例氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C电解质 离子化合物 化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．（3分）对于Al 与重氢氧化钠（NaOD ）的水溶液反应，下列说法正确的是（ ）A ．生成的氢气中只含有D 2B ．生成的氢气中含有H 2、HD 、D 2C ．生成的氢气中只含有H 2D ．以上判断都不正确9．（3分）恒温下，容积均为2L 的密闭容器M 、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）+xD （s ）的化学平衡状态，相关数据如下：M ：3molA 2molB ； 2min 达到平衡，生成D1.2mol ，测得从反应开始到平衡C 的速率为0.3mol/Lmin ．N ：2molCymolD ； 达到平衡时c （A ）＝0.6mol/L ．下列推断的结论中不正确的是（ ）A ．x ＝2B ．平衡时M 中c （A ）＝0.6mol/LC ．y ＞0.8D ．y ＝210．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2S+Fe 3+＝Fe 2++S↓+2H +B ．Ca （HCO 3）2溶液中加入少量Ca （OH ）2溶液：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣＝CaCO 3↓+H 2OC ．用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu 2++4OH﹣2Cu+O 2↑+2H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2＝2 Fe 3++2Cl ﹣11．（3分）下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ） A ．含有大量Ba 2+的溶液中：HCO 3﹣、Fe 3+、Ag +、SO 42﹣、SCN ﹣B ．由水电离的c （OH ﹣）＝10﹣14mol•L ﹣1 的溶液中：CH 3COO﹣、C 6H 5O ﹣、Na +、K +C ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na +、CO 32﹣、K +、ClO ﹣、AlO 2﹣D ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3﹣、Cl﹣、S 2﹣12．（3分）N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，1L 0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中含CH 3COO﹣数为0.1N AB ．标准状况下，2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N AC ．含1mol 硅原子的SiO 2晶体中Si ﹣O 键的个数为N AD ．分解H 2O 2制O 2，每生成1mol O 2转移4N A 个电子 13．（3分）将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣＝CO 32﹣+7H 2O ；下列叙述正确的是（ ）A ．通入甲烷的一极为正极B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为：CH 4+2O 2+2OH ﹣＝CO 32﹣+3H 2O D ．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动14．（3分）已知C ﹣C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（ ）A ．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有四种D ．该烃是苯的同系物15．（3分）0.1mol/L 的NaOH 溶液0.2L ，通入448mL （S ．T ．P 。
2021年高三化学上学期期末试卷(含解析)
2021年高三化学上学期期末试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•九原区校级期末）NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法2．（3分）（xx秋•九原区校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，2.24L乙醇含有0.2N A个碳原子B．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为N AC．3.0gNO与1.12LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06N AD．200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4N A个共价键3．（3分）（xx•开封模拟）如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤4．（3分）（xx秋•九原区校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小5．（3分）（xx秋•九原区校级期末）下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32﹣+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3﹣D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3﹣+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O6．（3分）（xx•忻府区校级一模）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣7．（3分）（xx•忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．CH3COONa溶液中c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（xx秋•九原区校级期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 +6、﹣2 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是，用电子式表示其形成过程．（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为．9．（14分）（xx秋•九原区校级期末）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=﹣296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2⇌AH3OH．测得如下数据：t/min 0 5 10AO/mol•Lˉ1 1.00 0.65 0.50H2/mol•Lˉ1 2.00 1.00AH3OH/mol•Lˉ10.00 0.35 0.50①0～5min，化学反应速率v（H2）=②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态．（3）AH3OH可作为燃料电池的燃料，通入AH3OH蒸气的一极为电池的极，此电极上的电极反应方程式为．10．（16分）（xx•玉山县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式．（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因．（4）实验室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI 溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）11．（14分）（xx秋•九原区校级期末）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．xx学年内蒙古包头三十三中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx秋•九原区校级期末）NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法考点：铵盐；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题；氮族元素．分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．解答：解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N ＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣+OHˉNH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．点评：本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为C，容易漏掉某些离子的反应．2．（3分）（xx秋•九原区校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，2.24L乙醇含有0.2N A个碳原子B．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为N AC．3.0gNO与1.12LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06N AD．200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4N A个共价键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况乙醇不是气体；B、二氧化碳通过过氧化钠增重相当于为CO的质量；C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮；D、氢氧化钠溶液中含有水分子．解答：解：A、标准状况乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故A错误；B、二氧化碳通过过氧化钠增重相当于为CO的质量，每增重28gCO电子转移1mol，反应中转移的电子数为N A，故B错误；C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，3.0gNO物质的量==0.1mol，与1.12LO2（标况下）物质的量==0.05mol，反应后，2NO+O2=2NO2，2NO2=N2O4，生成二氧化氮物质的量小于0.1mol，气体分子数可能为0.06，故C正确；D、氢氧化钠溶液中含有水分子，200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有共价键大于0.4N A个，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移，注意二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡，题目较简单．3．（3分）（xx•开封模拟）如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，①氨气与硫酸反应会得到硫酸铵或硫酸氢铵；②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱；③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3；④Y原子序数为16，Z的原子序数为35；⑤第四周期容纳18种元素．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，①氨气为碱性气体，与硫酸反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵，故①正确；②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越强，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨气）＞Y（硫化氢）＞Z（HBr），故②正确；③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3，故③正确；④Y原子序数为16，Z的原子序数为35，二者原子序数相差19，故④正确；⑤Z所在的周期为第四周期，容纳18种元素，故⑤错误，故选C．点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质等，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，全面掌握基础知识．4．（3分）（xx秋•九原区校级期末）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L•s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小考点：化学平衡的计算．分析：经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．解答：解：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==mol/（L•s），故v（X）=v（Z）==0.005mol/（L•s），故A错误；B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．5．（3分）（xx秋•九原区校级期末）下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32﹣+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3﹣D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3﹣+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．硫离子为二元弱酸对应离子，分步水解，以第一步为主，水解为可逆过程，用可逆号；C．碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2反应生成硅酸和碳酸氢钠；D．电荷不守恒．解答：解：A．甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣362.5KJ/mol，故A错误；B．硫化钠溶液显碱性的原因，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故B错误；C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3﹣，故C正确；D．氧化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式为：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故D 错误；故选：C．点评：本题考查离子方程式，明确离子方程式的书写规则和反应的实质是解题关键，题目难度不大．6．（3分）（xx•忻府区校级一模）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、SO32﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．（3分）（xx•忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C． 0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D． CH3COONa溶液中c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性；C．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c （H+），根据D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（xx秋•九原区校级期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 +6、﹣2 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．（1）E元素在周期表中位于第三周期，ⅥA族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F﹣、Na+、Al3+（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是离子键，用电子式表示其形成过程．（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）短周期元素，E有+6、﹣2价，则E为S；（2）短周期元素，A只有﹣1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J 在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na；（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物；（4）短周期元素，B只有﹣2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：（1）短周期元素，E有+6、﹣2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三；第ⅥA；（2）短周期元素，A只有﹣1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J 在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F﹣、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F﹣、Na+、Al3+，故答案为：F﹣、Na+、Al3+；（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为，故答案为：离子键；；（4）短周期元素，B只有﹣2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．9．（14分）（xx秋•九原区校级期末）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）= 1：1③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=﹣296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为S2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=﹣1076.8kJ•mol﹣（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2⇌AH3OH．测得如下数据：t/min 0 5 10AO/mol•Lˉ1 1.00 0.65 0.50H2/mol•Lˉ1 2.00 1.00AH3OH/mol•Lˉ10.00 0.35 0.50①0～5min，化学反应速率v（H2）= 0.14mol•L﹣1min﹣1②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时否（填“是”或“否”）达到平衡状态．（3）AH3OH可作为燃料电池的燃料，通入AH3OH蒸气的一极为电池的负极，此电极上的电极反应方程式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．分析：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；依据推断出的物质分析选项内容，（1）①A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；②根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；③根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答；（2）①根据方程式系数之比等于变化量之比计算氢气的变化浓度，并根据速率计算公式来计算即可；②根据浓度熵规则判断化学反应是否达到平衡状态；（3）甲醇燃料电池的负极是甲醇在反应，在酸性或中性介质中生成二氧化碳，据此书写电极反应式．解答：解：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比==2：1，由原子守恒配平化学方程式得到2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，则n（KClO3）：n（CO2）=1：1，故答案为：1：1；③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣393.5kJ•mol﹣1b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296.8kJ•mol﹣1c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ•mol﹣1二硫化碳燃烧的反应CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b﹣c，所以△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）+2（﹣296.8kJ•mol﹣1）﹣89.7kJ•mol﹣1=﹣1076.8kJ•mol﹣1，故答案为：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g）△H=﹣1076.8kJ•mol﹣1；（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，化学反应速率v（H2）=mol•L﹣1min﹣1=0.14mol•L﹣1min﹣1，故答案为：0.14mol•L﹣1min﹣1；②当反应进行到10min时，Qc==1＜K，所以不是平衡状态，故答案为：否；（3）燃料电池中，燃料在负极反应；在酸性或中性介质中生成二氧化碳和水，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+．点评：本题是一道综合知识的考查题，考查学生归纳和推理能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．10．（16分）（xx•玉山县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．（2）G生成B的过程中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应③的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+．（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．（4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI 溶液溶液最初变成蓝色Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G 为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；（Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，（Ⅲ）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；依据推断分析回答问题．解答：解：依据转化关系和反应现象分析判断，G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C 是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；（Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，（Ⅲ）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；（1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为②反应为3H2+Fe2O32Fe+3H2O，⑤反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案为：②⑤；（2）G生成B的过程是FeSO4；和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应③是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；故答案为：产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）D为FeCl3溶液，水溶液显酸性的原因，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。
下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人题后括号内）1．（2分）用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（ ） A ．质子数和中子数相等的钠原子：NaB ．氯原子的结构示意图：C ．NaCN 的电子式：D ．丙烯酸的结构简式：CH 3CH═CHCOOH 2．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现+2、+3价态 D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．电器着火可用泡沫灭火器灭火B ．误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质D ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．（2分）下列关于常见有机物说法不正确的是（ ） A ．苯既能发生取代反应又能发生加成反应 B ．甲苯分子中处于同一个平面的原子数最多为13 C ．淀粉和纤维素均能在人体内水解，最终生成葡萄糖D ．乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．（2分）下列有关说法不正确的是（ ）A ．我国古代典籍中有“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO 4•5H 2OB ．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C ．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D ．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含五套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传“是唐代诗人杜甫对“白瓷“的描述，下列说法错误的是（ ） A ．制备“白瓷”时，需要高温烧制B ．“白瓷”的主要化学成分是硅酸盐，并含有氧化铁C ．“白瓷”性质稳定，能长久保存D ．“白瓷”硬度较大2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ） A ．H 2O 的球棍模型：B ．硅在元素周期表中的位置：第3周期第Ⅳ族C ．HClO 的电子式：D ．氧原子结构示意图：3．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．维生素、无机盐和水均属于食物中的营养物质B ．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应C ．糖尿病患者少食甜食，多食面食和米饭D ．组成人体蛋白质的氨基酸均为必需氨基酸4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）A ．合金在潮湿的空气中易形成原电池，抗性都较差B ．向煮沸的饱和FeCl 3，泽液中湾加少量NaOH 溶液，可制备Fe （OH ）3胶体C ．工业上将被保护金属材料连接在电源负极，称之为牺牲阳极的阴极保护法D ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 5．（2分）关于反应CuO （s ）+CO （g ）⇌Cu （s ）+CO 2 （g ）△H ＜0，下列说法正确的是（ ） A ．平往常数表达式为K ＝B ．缩小容器容积，容器内活化分子百分数增大C ．活化能：E （逆）＞E （正）D ．升高温度，正反应物的活化分子数减小6．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（ ）A ．4.4g 二氧化碳与丙烷的混合气体中所含分子数目为0.1N A密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．12g 金刚石中所含碳碳键的数目为4N AC ．5.6g 铁粉与稀硝酸反应，转移电子数目为0.3N AD ．0.1mol 乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数为0.1N A7．（2分）下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．将钠单质投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+═2Na ++CuB ．将铜单质投入浓硝酸中：8H ++3Cu+2NO 3﹣═2NO↑+4H 2O+3Cu 2+C ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入过量烧碱：Ca 2++HCO 3﹣+OH﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．将MnO 2投入浓盐酸中并加热：MnO 2+2Cl ﹣+4H +Mn 2++2H 2O+Cl 2↑8．（2分）向容积为2L 的密闭容器中通入0.05molA （g ）和0.10molB （g ），分别在300Ⅳ无催化剂，300Ⅳ有催化剂，350Ⅳ无催化剂三种条件下发生反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H ，反应中A 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．△H ＞0B ．条件Ⅳ时，0～10min 内反应速率v （A ）＝0.002mol•L ﹣1•min ﹣1C ．条件Ⅳ为300Ⅳ、有催化剂D.三种条件下，达到平衡时A 和B 的转化率之比均为1：1 9．（2分）丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是（ ） A ．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B ．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C ．可以通过酸性KMnO 4溶液鉴别正丁烧和异丁烷D ．丁烷的一氯取代物共有4种结构（不包含立体异构） 10．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙丙A Fe （NO 3）2（aq ） NH 3•H 2O （aq ） HNO 3（aq ）B NaOH （aq ） NaHCO 3（aq ） H 2SO 4（aq ）C SiO 2（s ） C （s ）H 2O （g ）DCl 2（g ）FeBr 3 （aq ） NaI （aq ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2分）某科研小组设计的以淀粉为燃料的生物酶燃料电池结构示意图如图所示。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都易溶解于水 B ．都是天然高分子化合物 C ．都含有H 、C 、N 、O 四种元素 D ．都能在酶的催化作用下水解2．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（ ） A ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 B ．2﹣乙基丁烷C ．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D ．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯3．（2分）实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br ﹣氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离4．（2分）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A ． B ． C ．D ．5．（2分）下列有关螺环[4.4]壬﹣1，3，6﹣三烯（）的说法错误的是（ ） A ．与互为同分异构体B ．分子中所有碳原子共平面C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．加成得到1molC 9H 16的烃需消耗3 mol H 26．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题确的是（ ）A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XB ．原子半径：Z ＞W ＞Y ＞XC ．W 与Z 形成的化合物Z 2W 2中只含离子键D ．W 的单质难溶于W 与X 形成的化合物XW 27．（2分）下列四种元素中，其单质还原性最强的是（ ） A ．基态原子最外电子层排布为2s 22p 5的元素 B ．基态原子最外电子层排布为3s 1的元素 C ．原子核外电子数最少的元素D ．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 8．（2分）实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9．（2分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，Al 的熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO 2 D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液中加水稀释至10m ，L ，红色变浅加水稀释时，CO 32﹣ 的水解平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2分）活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（ ）A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．分离操作X 的名称是分液C ．反应②是氧化还原反应D ．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I ﹣二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．（4分）如图已知反应S 2O 82﹣（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌2SO 42﹣（aq ）+I 2（aq ），若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（ ） ①2Fe 3++（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌I 2（aq ）+2Fe 2+（aq ） ②2Fe 2+（aq ）+S 2O 82﹣（aq ）⇌2Fe 3+（aq ）+2SO 42﹣（aq ）A ．增大S 2O 82﹣浓度或I ﹣浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B ．Fe 3+是该反应的催化剂C ．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D ．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12．（4分）如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。
靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们（ ）A ．易被氧化B ．易被还原C ．易分解D ．易挥发2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：TsC ．对硝基苯酚的结构式：D ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SiO 2硬度高，可用于制造光导纤维B ．Al （OH ）3受热易分解，可用作胃酸中和剂C ．石墨具有导电性，可用作电极材料D ．Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2+4．（2分）中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．若B 、C 均为氧化物，则A 可能为碳单质 B ．若C 、D 均为氧化物，则A 一定为非金属单质 C ．若D 为Na 2CO 3，则A 一定为钠单质 D ．若E 为含氧强酸，则B 与C 可能反应生成A 5．（2分）制备并收集NH 3过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取NH 3 B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．尾气处理6．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4C1﹣MnCl 2+C12↑+2H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3﹣C ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2+转化为Fe 3+：H 2O 2+Fe 2++2H +═Fe 3++2H 2OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O7．（2分）一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS 2．下列说法正确的是（ ）A ．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS 2+3Fe 3++2H +═Cu 2++4Fe 2++2S B ．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C ．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑D ．该流程中可以循环利用的物质是FeC138．（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2与4molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AB ．9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数目为4.8N AC ．标准状况下，22.4L 己烷中所含共价键数目为19N AD ．100mL 0.1mol•L﹣1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A9．（2分）2019年诺贝尔化学奖由M ．Stanley Whittingham 、John B ．Goodenough 和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。
2021年高三上学期期末测试化学试题 含答案
2021年高三上学期期末测试化学试题含答案7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，不正确的是A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8．下列叙述正确的是A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料B．1 mol NH+4与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L– 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝9．下列说法中，正确的是A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族11．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液水解程度：CO32-﹥SiO32-的pHC氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞c(OH–)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)28．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意，）1．（3分）下列说法错误的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 2．（3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2＞△H 1的是（ ）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ），△H 1； 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ），△H 2B ．S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ），△H 1； S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ），△H 2C ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ），△H 1； C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ），△H 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H 1； H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）△H 23．（3分）下列说法正确的是（ ）A.高纯度的SiO 2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B ．NO 2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C ．Al 2O 3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl 3制备金属铝D ．利用NaOH 可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多 4．（3分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ﹣、S 2﹣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ．与得电子能力相同5．（3分）下列说法不正确的是（ ） A ．纯碱和食盐熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸馏碘的CCl 4溶液的过程中有分子间作用力的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6．（3分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质 7．（3分）下列实验能达到目的是（ ）A.只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ）A ．方案①用于分离I 2和NH 4Cl 固体B ．方案②用于比较CuSO 4和MnO 2的催化活性C ．方案③用于测定中和热D ．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱9．（3分）化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物X 制得。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
（1）C中官能团名称是__。
（2）在反应①～⑥中，属于取代反应的是__（填序号）。
（3）用于鉴别B、D的试剂是__（任写一种）。
（4）写出A→F的化学方程式：__。
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
A. AB. BC. CD. D
12.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.放电时，Zn电极发生氧化反应
（5）加入氨水和过量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的离子方程式为__。
（6）处理锰泥时，H2SO4、FeSO4混合溶液中 比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。
（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO3，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
A. β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+－－C － C －OCH 2CH 2O －nOOC ．酸性：H 3PO 4＜H 2CO 3＜H 2SiO 4＜H 2SO 4D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3＜CaCO 3＜Al 2O 3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是 A ．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B ．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D ．根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题含解析
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯6、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
高三上学期化学期末考试试卷第21套真题
高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 用明矾净化水B . 甘油加水作护肤剂C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA3. 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）A . M的分子式为C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定条件下，M 能生成高分子化合物D . 能发生加成反应不能发生取代反应4. 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序为Y推断题15. 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为________；利用反应① ，工业上常制备________（填产品名称）。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu64第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：B ．Cl 原子的结构示意图：C ．CH 4分子的比例模型：D ．质量数为23的钠原子：1123Na2．下列说法不正确．．．的是 A ．维生素都易溶于水B ．CO 2和CH 4都是温室气体C ．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D ．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途不．正确．．的是 A ．用二氧化硫漂白纸张 B ．用氯气制备漂白粉 C ．用食盐作调味剂 D ．用烧碱治疗胃酸过多4．下列推断正确的是A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C ．区别苯和甲苯D ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键6．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+ HNO 3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强7．下列说法正确的是A ．4.2g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C ．相同条件下，1 LCO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OB ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2OC ．用KSCN 溶液检验Fe 3+：Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH － 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)210．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D ．0.1mol 绿原酸最多与0.8mol NaOH 反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH312．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是实验现象解释或结论A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝3Fe2+D 将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>014．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是 A ．K 与N 连接时，铁被腐蚀B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑ 16．某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +17．人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH 随c (HCO 3－)∶c c (HCO 3－) ∶c (H 2CO 3)1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确．．．的是 A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c (H 2CO 3)＜c (HCO 3－)D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的第Ⅱ卷（非选择题 共58分）18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL 的溶液。
甲乙丙（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。
19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。
20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B 中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T /℃ 165 175 185 195 K111.9 74.1 50.6 34.8①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )n x n ，下图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。
α随着x 增大而增大的原因是_______。
③上图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_______。
22．（12分）脱硫技术能有效控制SO 2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO 2的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl －、SO 42－、Br－、HCO3－等离子。
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：i．CR-39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2 mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应。