燃烧学(一)
燃烧学第一章资料
国产重油的牌号：是以60oC时重油的恩 氏粘度数值来命名。
我国汽油的牌号
93号汽油？ 97？
异辛烷C8H18的辛烷值 100 正庚烷C7H16的辛烷值 0
不同配比的标 准油样，ON （异辛烷的体 积百分比）
研究法辛烷值 （RON）
v=8.00E-8.64/0E,mm2/s(当1.35< 0E<3.20)
v=7.60E-4.0/0E,mm2/s(当0E>3.20)
或统一用v=7.7530E-1.784/0E,mm2/s
燃油的粘度值与它的化学成分、馏程、温度和压力 等多因素有关。
闪点和燃点
燃点（着火温度、着火点）
燃油在常压空气中能自行燃烧起来的最低温度 称为燃点，也称为着火温度或着火点。
闪点
燃油被加温到某一温度，油面上的油蒸汽发生 闪火现象，此时油温叫做油的闪点。
通常燃点较闪点高10～30℃。 闪点是燃油储存中的防火指标。
凝固点和沸点
凝固点 盛有燃油的试管倾斜45o ，燃油油面在1分钟 内仍保持不变时的温度。 凝固点越高，流动性越差 凝固点越低，流动性越好
沸点 无固定沸点，只有一个温度范围，沸腾从某一 温度开始，随温度升高而连续进行。 石油蒸馏就是收集不同沸点的镏出物
褐煤的特点
碳化程度较低 易风化、易氧化、自燃 不适于远地运输和长期储存 含碳较高40%~50% 挥发分较少 Vdaf>40％ 收到基低位发热量 11.5~21 MJ/kg 易燃烧，不粘结
低质煤的特点
发热量低 灰分高 含水量高 高硫量 易结渣 一般不能单独燃用
固体燃料基成分表示法
1.1.2 液体燃料
燃烧学课后习题答案
n 2 33 . 44 , T 2 1900 273 2173 K
P2 P1
n 2T 2 n 1T1
0 .1
33 . 44 2173 31 . 94 298
0 . 763 MPa
《燃烧学》--作业
1 已知木材的质量百分数组成：C—40%，H—10%， O—41%，N—2%，W—6%，A—1% （1）1kg木材完全燃烧理论空气量，烟气的组成， 体积 (α＝1) （2）木材的高低热值 （3）α＝1.5，完全燃烧所需的空气量，烟气的组 成，体积 （4）α＝1.5 燃烧温度 【解】： V C H S O 22 . 4 10 4 32 32 12 （1）
7
1 . 334
3 3600
通过查表，可知：erf（1.334)大约等于0.94， 比0.9大，即此时的 0.06 <0.1。也就 是说板背面的温度小于临界温度，板可以看作半 无限大固体来考虑。 T T0 则有： T T 0 . 06
0
求解可得：T＝312K,即39oC
2 0 ,O 2
10 41 40 22 . 4 10 4 32 12 1 . 02 m
3
2
1
《燃烧学》--作业
V 0 , air
V 0 ,O
2
1 . 02 0 . 21
4 . 86 m
3
0 . 21
CO 烟气的组成： 2 , H 2 O , N 2
（3）α＝1.5 完全燃烧所需的空气量，烟气的 组成，体积 3 V a , air V 0 , air 1 . 5 4 . 86 7 . 29 m α＝1.5 CO 2 , H 2 O , N 2 , O 2 烟气的组成：
燃烧学讲义第一章
第1章燃烧化学基础燃烧的本质和条件1.1.1 燃烧的本质所谓燃烧，就是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。
燃烧区的温度很高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。
从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。
如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。
它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。
现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。
这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。
1.1.2 燃烧的条件及其在消防中的应用1.1.2.1 燃烧的条件燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。
作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。
1．可燃物（还原剂）不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽油、木材、纸张等。
2．助燃物（氧化剂）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，都叫做助燃物，如空气、氧气、氯气、氯酸钾、过氧化钠等。
空气是最常见的助燃物，以后如无特别说明，可燃物的燃烧都是指在空气中进行的。
3．点火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源，如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。
上述三个条件通常被称为燃烧三要素。
但是即使具备了三要素并且相互结合、相互作用，燃烧也不一定发生。
燃烧学-第1讲-基本概念
M ar = M ar . f + M ad × (1 − M ar . f )
(3) 干燥基 干燥基(dry) 干燥基是指对干燥的煤的组成，也简称为干基。 干燥基是指对干燥的煤的组成，也简称为干基。这种基 不受煤在开采、运输过程中水分变动影响， 不受煤在开采、运输过程中水分变动影响，能比较真实反映
成批储煤的真实组成。 成批储煤的真实组成。该基组成为
Cd+Hd+Od+Nd+Ad=100% (3) 干燥无灰基 干燥无灰基(dry ash free) 干燥无灰基是假想的无水无灰的煤的组成， 干燥无灰基是假想的无水无灰的煤的组成，由于煤在运 输过程中要发生变化，故除去灰分和水分后， 输过程中要发生变化，故除去灰分和水分后，可排除外界影 响。该基组成： 该基组成：
材料工程基础
第三章 燃料及其燃烧
Contents
1 2 3 4 燃料的概念
燃烧计算
燃料燃烧理论
洁净燃烧技术
掌握的内容：燃料的种类，燃料的组成及表示方法，燃料的性质， 掌握的内容：燃料的种类，燃料的组成及表示方法，燃料的性质， 燃料燃烧过程，燃烧计算。 燃料燃烧过程，燃烧计算。 熟悉和了解知识：燃烧理论，污染物形成机理与控制，燃烧新技术。 熟悉和了解知识：燃烧理论，污染物形成机理与控制，燃烧新技术。
(1) 水分（M） 水分（ ） 在燃料中水分是以游离水和化学水两种状态存在的。 在燃料中水分是以游离水和化学水两种状态存在的。游离水 包括外在水M 和内在水M 包括外在水 f和内在水 inh。 外在水是吸附在内部毛细孔内的水，可用加热方式测出。 外在水是吸附在内部毛细孔内的水，可用加热方式测出。而 内在水又称为固有水，是指吸附在内部毛细孔内的水， 内在水又称为固有水，是指吸附在内部毛细孔内的水，可以 用加热的方法去除。 用加热的方法去除。 化合水又称为结晶水， 化合水又称为结晶水，是一部分氢和氧化合并与燃料总化合 物结合的水，该水分含量较少，用加热的办法不能测出。 物结合的水，该水分含量较少，用加热的办法不能测出。
燃烧学 第一章 绪论-精选文档
二、燃烧理论的发展
• 世纪二十年代到四十年代
– 俄国化学家谢苗诺夫等人由反应动力学和传热传质相 互作用的观点，首次从定量关系上建立了着火及火焰 传播的经典燃烧理论 – 人们已逐渐认识到，限制燃烧过程的往往不是反应动 力学而是传热传质
• 四十年代到五十年代
– 基于扩散燃烧或扩散 — 动力燃烧的观点开始研究了液 滴和炭粒燃烧
锅炉爆炸2
– 1993年，宁波北仑港电 厂配600MW的2019t/h 锅炉燃烧组织不当，炉 膛严重结渣，大渣落下 砸坏水冷壁， （18.2Mpa,360℃）高 压水冲破炉墙，当场烧 死，烫死，窒息死亡19 人，造成严重损失。
配600MW发电机组2019t/h锅炉
四、燃烧学的研究内容
• 燃烧学的研究主要从两方面进行
– 燃烧理论的研究 • 研究燃烧过程所涉及的各种基本现象的机理 • 如燃料的着火、熄火、火焰传播及火焰稳定、预混火焰、扩散
火焰、层流和湍流燃烧、液滴燃烧、碳粒燃烧、煤的热解和燃 烧、燃烧产物的形成等过程的机理
– 燃烧技术的研究 • 应用燃烧基本理论解决工程技术中的各种实际燃烧问题 • 如对现有燃烧方法进行分析和改进，对新的燃烧方法进行探索
燃 烧 学
第1章
绪论
一、什么是燃烧？
• 燃烧的定义
– 物质剧烈氧化而出现的发光发热的现象。 – 表现现象是 火 – 火是人类最早发现和应用的现象之一： • 火使人类摆脱了茹毛饮血和黑暗寒冷； • 火使人类进入文明社会，促进人类进步； – 现代社会发展的支撑工业离不开火 • 冶金，制造业 • 能源动力行业：火力发电；汽车、轮船和航空航天
和实践，提高燃料利用范围和利用效率，实现对燃烧过程的控 制，控制燃烧过程中污染物质的生成和排放等等。
航空发动机燃烧学_(一) 燃烧化学热力学_
由热力学第一定律得
Hreac nihi H prod nihi
reac
prod
1
等压燃烧绝热火焰温度
-6-
Hreac 1 74,831 2 0 7.52 0
-1-
燃烧学概念及定义
《航空发动机燃烧学》
西北工业大学 航空发动机燃烧学课程组
CONTENTS
-2-
1 化学恰当比 22 当油量气比比 3 当量比 4 余气系数 5 绝对焓和生成焓
0
引言
-3-
1
化学恰当比
-4-
考虑各种元素的质量守恒，一个化学反应可以写成如下形式：
iAi i'Ai
反应物
1 —— 化学恰当比混合物(stoichiometric ~)
2
1 —— 贫燃料混合物(lean mixture)
在燃烧室中，我们用其来表示实际燃油质量与实际空气按化学 恰当比燃烧所需理论燃油质量之比，其定义为
4
余气系数(过量空气系数)
-9-
余气系数α：燃烧室中实际空气质量与实际燃油按化学恰当比燃烧所需 理论空气质量之比，其定义为
H prod nihi Hreac ni hi
prod
reac
hi (T ) = 生成焓+显焓
T1， T2分别为反应初态
和反应终态的温度。
一般产物的组分指的是化学平衡时的组分，而它与产物本 身的温度有关。所以求解能量方程是一个反复迭代的过程。
1
等压燃烧绝热火焰温度
-5-
【例1】初始压力为1atm，初始温度为298K的甲烷和空气以化学计量比混合
后进行绝热等压燃烧，假设（1）“完全燃烧”，即产物中只有CO2，H2O
工程燃烧学简答题(一)
工程燃烧学简答题（一）1. 什么是燃料的高、低位发热量？两者之间有何关系？为什么热力计算中要用燃料的应用基低位发热量？答：煤的高位发热量是指单位质量或单位体积的燃料完全燃烧后燃烧产物冷却到使其中的水蒸汽凝结成0℃的水时所放出的热量；煤的低位发热量是指单位质量或单位体积的燃料完全燃烧后燃烧产物中的水蒸汽冷却到20℃时放出的热量，不包括水蒸汽潜热的燃料发热量；烟气中的水蒸气尚未冷凝而直接排出，使燃料燃烧后烟气中的水蒸汽潜热无法回收利用2. 什么是标准煤？有何实际意义？答：人为规定应用基低位发热量29300kJ/kg(即气体燃料29300 kJ/m3)的燃料（P25）能源的种类很多，所含的热量也各不相同，为了便于相互对比和在总量上进行研究，我国规定应用基低位发热量29300kJ/kg(即7000kcal/kg)的燃料为标准煤，也称煤当量。
标准煤实际是不存在的，只是人为的规定。
有何实际意义：提出标准煤的主要目的是把不同燃料划归统一的标准，便于分析、比较热力设备的经济性。
不同的煤具有不同的发热量，有时差别很大。
因此，在相同容量、相同参数的锅炉，在相同运行条件下，不能仅仅依据消耗燃料量的多少，来衡量锅炉运行的经济性。
如果把不同的燃煤都折算为统一的标准煤，那就容易判断：哪一台炉的标准煤耗量低，哪一台锅炉的运行经济性就好。
3. 煤中硫分有几种存在形式？简要说明他们对燃烧性能的影响。
答：3种，有机硫、黄铁矿硫（前两者可燃，称为可燃硫或挥发硫）、硫酸盐硫。
4. 煤的化学成分有几种表示方法？为什么要用不同的成分分析基？试推导各种基之间的换算系数。
答：工业分析(工分)：灰分、水分、挥发份、固定碳、低位发热量、焦渣特性；5. 何谓煤的元素分析法？煤的可燃元素有哪些？答：元素分析：测定燃料中的碳、氢、氧、氮、硫及水分灰分的含量。
可燃元素：C、H、S6. 什么是燃油的闪点、燃点、着火点？了解它们有何实际意义？答：。
燃烧学1-第一章_绪论
“火” 剧烈氧化
如喷气发动机中的燃烧
急速的燃烧
氧化140~150万年前，“摩擦生火第爆炸一（次有限 使空人间类中的支）配急了速燃烧 一种自然缓力慢氧 ，化从而如最呼终吸把和金人属和锈动蚀等物分开”
自燃（从缓慢氧化转变成剧烈氧化）
西安交通大学能源与动力工程学
院
3
现代燃烧学的确立
17世纪末，德国斯塔尔（stahl）提出了燃素论
西安交通大学能源与动力工程学
院
12
燃料分类
类 别 天然燃料
人工燃料
木柴，泥煤，
固体燃料
烟煤，无烟煤， 石煤，油页岩
木炭，焦炭，泥煤砖，煤矸石，甘蔗渣，可 燃垃圾等
等（可燃冰）
液体燃料
石油
汽油，煤油，柴油，甲醇，乙醇，二甲醚， 水煤浆
气体燃料
天然气，煤层 气，页岩气
高炉煤气，发生炉煤气，焦炉煤气，液化石 油气
燃烧学
西安交通大学能源与动力工程学院
教材：燃烧学 第2版 主编：徐通模 惠世恩 书号：978-7-111-55429-5 出版社：机械工业出版社
西安交通大学能源与动力工程学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
院
1
第一章 绪 论
1.1 燃烧概述 1.2 常见的燃烧设备
西安交通大学能源与动力工程学
院
2
1.1 燃烧概述
燃 烧 是物 质 因 剧平烈静氧的燃化烧而发即光通、常的 发燃热烧的 现 象－ －
西安交通大学能源与动力工程学
院
6
燃烧科学的应用
全世界的能源结构以石油和煤为主，石油和煤的主要利用 方式——燃烧；
燃料中存在有害物质：烟尘、灰、SOx、NOx →污染环境 →酸雨、温室效应等。改善燃烧工艺，控制
燃烧学第一章
第1章燃烧化学基础1.1 燃烧的本质和条件1.1.1 燃烧的本质所谓燃烧，就是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。
燃烧区的温度很高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颗粒，这样就形成了烟。
从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。
如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。
它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。
现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。
这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。
1.1.2 燃烧的条件及其在消防中的应用1.1.2.1 燃烧的条件燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。
作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。
1．可燃物（还原剂）不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽油、木材、纸张等。
2．助燃物（氧化剂）凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，都叫做助燃物，如空气、氧气、氯气、氯酸钾、过氧化钠等。
空气是最常见的助燃物，以后如无特别说明，可燃物的燃烧都是指在空气中进行的。
3．点火源凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源，如明火、高温表面、摩擦与冲击、自然发热、化学反应热、电火花、光热射线等。
上述三个条件通常被称为燃烧三要素。
但是即使具备了三要素并且相互结合、相互作用，燃烧也不一定发生。
(整理)消防燃烧学第一章
精品文档免责声明本书是由杜文峰组织编写的《消防工程学》，以下电子版内容仅作为学习交流，严禁用于商业途径。
本人为西安科技大学消防工程专业学生，本专业消防燃烧学科目所选教材为这版的书籍，无奈本书早已绝版，我们从老师手上拿的扫描版的公式已基本看不清楚，严重影响我们专业课的学习。
并且此书为消防工程研究生的专业课指定教材，因此本人花费一个月时间将此书整理修改为电子版，希望可以帮助所有消防工程的同学。
由于本人能力有限，书上的图表均使用的是截图的，可能不是很清楚，还有难免会有错误，望广大读者海涵。
西安科技大学消防工程专业2009级赵盼飞 2012、5、28第一章燃烧的化学基础基础化学、热化学、化学动力学等方面的知识对燃烧的研究起着重要作用。
第一节燃烧的本质和条件一、燃烧的本质所谓燃烧，是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象。
燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定(或受激发)的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它的存在是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中混有一些微小颖粒，这样就形成了烟。
从本质上讲，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特征表明它不同于一般的氧化还原反应。
如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。
它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。
现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产物在瞬间进行的循环链式反应。
这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。
二、燃烧的条件及其在消防中的应用(一)燃烧的条件燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。
作为一种特殊的氧化还原反应，燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。
消防燃烧学
第一节 固体燃烧概述
一、固体燃烧的形式
（二）表面燃烧 在可燃固体表面上，由氧和物质直接作用 而发生的燃烧现象。 例如：木炭、焦炭、铁、铜等
第一节 固体燃烧概述
一、固体燃烧的形式
（三）分解燃烧 火源加热——热分解——着火燃烧 例如：木材、煤、合成塑料、钙塑材料等
第一节 固体燃烧概述
一、固体燃烧的形式
消防燃烧学
第一章 燃烧的化学基础
第二章 燃烧的物理基础
第三章 着火与灭火基本理论
第四章 可燃气体的燃烧
第五章 可燃液体的燃烧 第六章 可燃固体的燃烧 第七章 室内火灾简介
燃烧的化学基础 燃烧的物理基础
着灭火的基本理论
可燃固体的燃烧
室内火灾的简介
一、燃烧的概念及本质
燃烧：可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通 常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。
湍流运动引起的物质混合
……
传
质
一、物质的扩散
1、扩散（Diffusion） 物质由高浓度低浓度方向转移的现象。
传
质
2、费克扩散定律：在单位时间内、单位面积上流体A 扩散造成的物质流与A在流体B中的浓度梯度成正比。
A 2 (kg / m ) 两组分： J A DAB y
DAB：组分A在组分B中的扩散系数。
第七节 固体材料的阻燃处理
第一节 固体燃烧概述
一、固体燃烧的形式 （一）蒸发式燃烧 （二）表面燃烧 （三）分解燃烧 （四）阴燃
（五）爆炸
第一节 固体燃烧概述
一、固体燃烧的形式
（一）蒸发燃烧
火源加热——熔融蒸发——着火燃烧
例如：硫、磷、钾、钠、蜡烛、松香、沥青等
火源加热——升华——着火燃烧
《燃烧学》第一讲PPT课件
• 恩格斯：“火”使人类脱离野蛮进入文明 • “庄子”：木与木相摩则燃。 • 战国齐国田单：火牛阵 • 晋代张华“博物志”：四川用天然气煮盐 • 火药和火箭：我国首先发明（至少在宋代）
• 燃烧技术的三次大发展：蒸汽机和内燃机（产 业革命）；航空航天技术（二次世界大战）； 能源危机（70年代末）
• 混合气中各组分的物质流不等于该组分 的扩散流
• 各组分扩散流的总和为零 • 扩散流的总和对混合气整体运动没有影
响 • 各组分扩散线速度的总和不为零
（3）多组分有反应流动分子输运定律
Jsj
D12
Ys x j
Jsj
Ds
Ys x j
q
j
T x j
sVsjhs
h Yshs Ysh0s TT0 YscpsdT h0 TT0 cpdT
即由于分子不规则运动引起的扩散漂移 速度 • VS = vS – v
三种速度和三种物质流（续）
v g svs gs SVs Js
gsj svsj Jsj Ysv j sVsj sv j g j v j gsj svsj sVsj v j
sVsj Jsj 0
三种速度和三种物质流（续）
2-1 多组分有反应流体基本性质和关系式 （1）多组分完全气体混合物
s
s
Ys s /
p ps
s
Xs ps / p
nM
s nsMs
ps sRT / Ms nsRT
p RT / M nRT
Xs ps / p ns / n
n ns
s nsMs nM
多组分完全气体混合物（续）
（3）燃烧科学的发展
• 燃素论—18世纪中叶前 • 燃烧的氧化论—Lavosier，Lomonosov （1756-1771） • 燃烧热力学—Kirshoff，Hess （19世纪） • 燃烧反应动力学—Simonov，Lewis （20世纪初） • 燃烧学—Zeldovich，Frank-Kamenetsky，Spalding，
《燃烧学》课程笔记
《燃烧学》课程笔记第一章燃料与燃烧概述一、燃烧学发展简史1. 古代时期- 早期人类通过摩擦、打击等方法产生火，火的使用标志着人类文明的开始。
- 古埃及、古希腊和古罗马时期，人们开始使用火进行冶炼、烹饪和取暖。
2. 中世纪时期- 炼金术的兴起，炼金术士们试图通过燃烧和其他化学反应来转化金属。
- 罗杰·培根（Roger Bacon）在13世纪对火进行了研究，提出了火的三要素理论：燃料、空气和热。
3. 17世纪- 法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）通过实验证明了燃烧是物质与氧气的化学反应，推翻了燃素说。
- 拉瓦锡的氧化学说为现代燃烧理论奠定了基础。
4. 18世纪- 约瑟夫·普利斯特里（Joseph Priestley）和卡尔·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）分别独立发现了氧气。
- 拉瓦锡和普利斯特里的实验揭示了氧气在燃烧过程中的作用。
5. 19世纪- 热力学第一定律和第二定律的发展，为理解燃烧过程中的能量转换提供了理论基础。
- 化学反应动力学的发展，科学家们开始研究燃烧反应的速率和机理。
6. 20世纪- 燃烧学作为一门独立学科得到发展，研究内容包括火焰结构、燃烧污染物生成与控制等。
- 计算流体力学（CFD）的应用，使得燃烧过程的模拟和优化成为可能。
- 环保意识的提高，促进了清洁燃烧技术和低污染燃烧技术的发展。
二、常见的燃烧设备1. 炉子- 锅炉：用于发电和工业生产中的蒸汽供应。
- 炉灶：家用烹饪设备，使用天然气、液化石油气等作为燃料。
- 热水器：利用燃料燃烧产生的热量加热水。
2. 发动机- 内燃机：汽车、摩托车等交通工具的动力来源。
- 燃气轮机：用于飞机、发电厂等，具有较高的热效率。
3. 焚烧炉- 医疗废物焚烧炉：用于医院废物的无害化处理。
- 城市生活垃圾焚烧炉：用于垃圾减量和资源回收。
燃烧学—第一章
安全工程学院－齐黎明
9
《燃烧学》--第一章
4.3燃烧学的研究方法 燃烧学的研究方法包括统计分析法、模拟研 究法和实体实验法。 1、燃烧的化学基础 2、燃烧的物理基础 3、着火和灭火理论 4、可燃气体的燃烧 5、可燃液体的燃烧 6、可燃固体的燃烧 基础理论
燃 烧 学
安全工程学院－齐黎明
10
《燃烧学》--第一章
安全工程学院－齐黎明
2
《燃烧学》--第一章
重点实验室
煤燃烧国家重点实验室－－－华中科技大学 内燃机燃烧学国家重点实验室－－－天津大学 煤的清洁燃烧技术国家重点实验室－－－清华大学 火灾科学国家重点实验室－－－中国科学技术大学 煤炭资源与安全开采国家重点实验室－－－矿大 国家电站燃烧工程技术研究中心－－－辽宁 清华大学国家煤燃烧工程研究中心－－－清华大学 哈尔滨工业大学燃烧工程研究所－－哈尔滨工业大学 国家水煤浆工程技术研究中心浙江大学燃烧技术研究 所－－－浙江大学 上海交通大学燃烧与环境中心－－－上海交通大学
安全工程学院－齐黎明
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《燃烧学》--第一章
2.3目的和意义 学习研究各种可燃物的着火条件――――防火 学习研究物质爆炸规律―――预防爆炸 学习研究燃烧、蔓延规律、熄灭―――灭火，减 少损失 学习研究燃烧烟气特性――――防排烟，减少人 员伤亡
安全工程学院－齐黎明
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《燃烧学》--第一章
三、火灾防治措施 建立消防队伍和机构、研制各种防灭火设备、 制定相关防灭火法规、研究火灾机理和规律及调 动社会各界力量投入防灭火。 四、燃烧学的研究对象和方法 4.1燃烧学的研究对象 1、燃烧理论的研究。2、燃烧技术的研究。
怎么产生的呢？
安全工程学院－齐黎明
《燃烧学》习题
《燃烧学》习题第一章燃烧的化学基础习题1.解释下列基本概念:(1)燃烧(2)火灾(3)烟(4)热容(5)生成热(6)标准燃烧热(7)热值(8)低热值2.燃烧的本质是什么?它有哪些特征?举例说明这些特征.3.如何正确理解燃烧的条件?根据燃烧条件，可以提出哪些防火和灭火方法?5.物质浓度、体系温度和反应活化对反应速度速率有何影响?6.燃烧反应速度方程是如何得出的?在该方程中，KOS(KOS’)和ES是否有直接的物理意义?为什么?8.举例说明燃烧产物(包指烟)有哪些毒害作用?其危害性主要体现在哪几个方面?9.试求出在p＝1atm、T=273K下，1公斤苯(C6H6)完全燃烧所需要的理论空气量。
10.已知木材的组成为:C-46%、H-6.0%、O-37.0%、N-2.0%、W-9.0%，问在p＝1atm、T=273K下木材完全燃烧产物体积是多少?11.木材的组成为C-48%、H-5%、O-40%、N-2%、W-5%.试求在1.5atm、30℃的条件下燃烧5kg 这种木材的实际需要空气体积、实际产物体积和产物密度。
(空气消耗系数数取1.5)l2.已知煤气成分为:C2H4-48%、H2-37.2%、CH4-26.7%、C3H6-1.3%、CO-4.6%、CO2-10.7%、N2-12.7%、02-2.0%，假定P=1atm、T=273K、空气处于干燥状态，问燃烧1m3煤气(1)理论空气量是多少m3？(2)各种燃烧产物是多少m3?(3)总燃烧产物是多少m3?l3.焦炉煤气的组成为:CH4-22.5%、H2-57%、C2H2-3.7%、CO–6.8%、CO2-2.3%、N2-4.7%、H20-3.0%，(体积百分数.在1.2atm、25℃的条件下燃烧3m3的这种煤气，实际需要空气体积、实际产物体积和产物密度分别是多少?(空气消耗系数取1.2)14.试求燃烧lkg甲醇、乙醇和丙醇的混合物(混合质量比为56:30:20)的理论需要空气味积.15.什么叫做恒压热容、恒容热容?什么叫做平均热容?16.在常压下1000Kg甲烷由260℃开温至538℃所需的热量QP是多少？17.已知某可燃物燃烧后的产物组成为：CO2-9%、N2-67%、H20-22%、O2-2%.试分别精确计算和粗略计算4m3的这种产物从0℃上升导1727℃所需要的热量.18.试求甲醇在25℃条件下的标准燃烧热.19.试用气相苯乙烯(C6H5C2H6)的标准燃烧热求它的标准生成热。
燃烧学(一)
课程目的与任务
通过本课程的学习，使学员掌握各种燃料的基本特 性，深入了解燃料及其燃烧现象的物理本质，牢固掌握 燃料及其燃烧学的基本概念、基本理论和基本知识，掌 握燃料燃烧的基本原理和方法，熟悉一般燃烧装置的工 作原理和结构特点，为燃烧设备的设计研究和运行管理 打下良好的基础。
课程基本内容
第一篇 燃料概论 第二篇 燃烧反应计算 第三篇 燃烧基本原理 第四篇 燃料燃烧方法与燃烧装置
液体燃料包括天然液体燃料和人造液体燃料两类。石油（原 油）是自然界唯一存在的天然液体燃料。工业和日常生活中使用的 液体燃料都是从石油和煤提炼出的各种燃料油（成品油）。 石油是从地层深处开采出来的一种液态状矿物，颜色深黑色， 性状粘稠。石油通过加工炼制可以得到成品燃料油。
加工方法：直接分馏法（常压，减压），裂解法（热裂化，催 化裂化）
植物、动物残骸
长期堆积
褐煤
菌解
烟煤
泥煤
无烟煤
地热和高压 炭化过程
第一章 固体燃料
二、煤的种类：泥煤，褐煤，烟煤，无烟煤
性 能 成煤 年龄 煤化 程度 挥 发 份 高 ↓ 低 反 应 性 好 ↓ 差 含 水 份 高 ↓ 低 含 C 量 低 ↓ 高 含 HO 量 高 ↓ 低 密 度 机械 强度 热 值
第一章
固体燃料
三、煤的利用（动力煤，炼焦煤）
（1）作为燃料（电厂锅炉、工业窑炉） （2）用于炼焦：焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、 铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶 炼，起还原剂、发热剂和料柱骨架作用。 （4）作为气化原料制造煤气：焦炉煤气、发生炉 煤气、水煤气等
第二章
液体燃料
一、原油加工及其产品
第一章
二、煤的主要特性
固体燃料
燃烧学讲义第一章
V0,air
V0,O2 （m3/kg） 0.21
（1-4）
例 1-1：求 5kg 木材完全燃烧所需要的理论空气量。已知木材的质量百分数组分为：C－43 ％，H－7％，O－41％，N－2％，W－6％，A－1％。
现在，人们发现很多燃烧反应不是直接进行的，而是通过游离基团和原子这些中间产 物在瞬间进行的循环链式反应。这里，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃 烧过程中的物理现象。
1.1.2 燃烧的条件及其在消防中的应用
1.1.2.1 燃烧的条件 燃烧现象十分普遍，但其发生必须具备一定的条件。作为一种特殊的氧化还原反应，
（1-1）
式中，C、H、O、N、S、A 和 W 分别表示可燃物中碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分的质
量百分数，其中，C、H 和 S 是可燃成分；N、A 和 W 是不可燃成分；O 是助燃成分。
3
计算理论空气量，应该首先计算燃料中可燃元素（碳、氢、硫等）完全燃烧所需要的 氧气量。因此，要依据这些元素完全燃烧的计量方程式，例如完全燃烧的总体方程如下：
从本质上说，燃烧是一种氧化还原反应，但其放热、发光、发烟、伴有火焰等基本特 征表明它不同于一般的氧化还原反应。
如果燃烧反应速度极快，则因高温条件下产生的气体和周围气体共同膨胀作用，使反 应能量直接转变为机械功，在压力释放的同时产生强光、热和声响，这就是所谓的爆炸。 它与燃烧没有本质差别，而是燃烧的常见表现形式。
燃烧反应必须有氧化剂和还原剂参加，此外还要有引发燃烧的能源。 1．可燃物（还原剂） 不论是气体、液体还是固体，也不论是金属还是非金属、无机物还是有机物，凡是能
与空气中的氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质，均称为可燃物，如氢气、乙炔、酒精、汽 油、木材、纸张等。
燃烧学第一章(消防安全类)
《燃烧学》--第一章
例1-1：求5 kg木材完全燃烧所需要的理论空气量。已知木材 的质量百分数组分为： C － 43% ， H － 7% ， O － 41% ， N － 2%，W－6%，A－1%。 解：依据上述有关公式，燃烧1 kg此木材所需理论氧气体积为
V0,O2 ( C H S O ) 22.4 10 2 12 4 32 32 43 7 41 ( ) 22.4 10 2 0.91(m 3 ) 12 4 32
《燃烧学》--第一章
助燃物
氧化剂：如氧气，氯气，浓硫酸，过氧化钠 特例：炸药（氧平衡）
点火源
引燃物质燃烧的点燃能源 种类有：
o o o o o o
火焰：直接点燃，热辐射 高温物体：如电熨斗、火星 电火花：电气火花，静电火花 机械能：撞击、摩擦、气体压缩 光能 化学能
《燃烧学》--第一章
越厉害 （2）存在自由氧（氧气供应不足，且燃料与空气混合不好而造 成的不完全燃烧）
B V yq V yq 1.88VCO 1.88VH 2 9.52VCH 4 4.76VO2
o 剩余氧气量大时，烟气量增加；剩余氧气量很小时，烟气量
减少
《燃烧学》--第一章
1.4 燃烧热的计算
因此，完全燃烧1 m3这种煤气所需理论空气体积为
V 0 , air
V 0 ,O 2
1 3 m 1 4 .76 CO H 2 H 2 S ( n )C n H m O 2 10 2 0 .21 2 2 4 2
1 1 4.76 6.8 57 56 .1 10 2 4.188 m 3 2 2
消防燃烧学——精选推荐
消防燃烧学消防燃烧学第⼀章⽕灾燃烧基础知识第⼀节燃烧的本质和条件⼀、燃烧的本质（识记）燃烧是可燃物与助燃物相互作⽤发⽣的强烈放热化学反应，通常伴有⽕焰、发光和（或）发烟现象。
游离基的链式反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。
⼆、燃烧条件及其应⽤（简单应⽤）（⼀）燃烧条件燃烧的发⽣必须具备三个基本条件，即可燃物、助燃物和点⽕源。
1．可燃物（还原剂）如氢⽓、⼄炔、⼄醇、汽油、⽊材、纸张、塑料、橡胶、纺织纤维、硫、磷、钾、钠等。
2．助燃物（氧化剂）如空⽓（氧⽓）、氯⽓、氯酸钾、⾼锰酸钾、过氧化钠等。
⼀般‘3．点⽕源如明⽕、⾼温表⾯、摩擦与冲击、⾃然发热、化学反应热、电⽕花、光热射线等。
上述三个条件还需满⾜以下数量要求，并相互作⽤：(1)⼀定的可燃物浓度氢⽓的体积分数低于4%时，不能点燃；煤油在20℃时，由于蒸发速率较⼩，接触明⽕也不能燃烧。
(2)⼀定的助燃物浓度或含氧量例如，⼀般的可燃材料在氧⽓的体积分数低于13%的空⽓中⽆法持续燃烧。
(3)⼀定的着⽕能量即能引起可燃物质燃烧的最⼩着⽕能量。
(4)相互作⽤燃烧的三个基本条件须相互作⽤，燃烧才可能发⽣和持续进⾏。
（⼆）燃烧条件的应⽤根据着⽕三⾓形1．控制可燃物2．隔绝空⽓3．消除点⽕源4．防⽌形成新的燃烧条件，阻⽌⽕灾范围的扩⼤根据燃烧四⾯体1．隔离法2．窒息法3．冷却法4．化学抑制法第⼆节燃烧分类与燃烧基本过程⼀、燃烧分类（识记）按照参与燃烧时物质的状态分类：⽓体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。
按照可燃物与助燃物相互接触与化学反应的先后顺序分类：预混燃烧和扩散燃烧。
按照化学反应速度：热爆炸和⼀般燃烧。
按照参加化学反应的物质：化合反应燃烧和分解爆炸燃烧。
按照反应物参加化学反应时的状态：燃烧可分为⽓相燃烧和表⾯燃烧按照着⽕的⽅式分类：⾃燃和点燃。
绝⼤部分物质的燃烧都属于⽓相燃烧。
物质燃烧剩余的残炭和⾦属物质的燃烧等是表⾯燃烧。
⼆、燃烧的基本过程（领会）（⼀）可燃固体的的熔化、分解或升华过程燃烧过程中发⽣熔化的主要是热塑性材料，塑料的熔化没有明确的熔点。
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课程目的与任务
通过本课程的学习，使学员掌握各种燃料的基本特 性，深入了解燃料及其燃烧现象的物理本质，牢固掌握 燃料及其燃烧学的基本概念、基本理论和基本知识，掌 握燃料燃烧的基本原理和方法，熟悉一般燃烧装置的工 作原理和结构特点，为燃烧设备的设计研究和运行管理 打下良好的基础。
课程基本内容
第一篇 燃料概论 第二篇 燃烧反应计算 第三篇 燃烧基本原理 第四篇 燃料燃烧方法与燃烧装置
第一章
§2 煤的使用性能
二、煤的主要特性
(一) 煤的发热量
固体燃料
2．发热量的两种确定方法： （1）实验测定采用氧弹热量计按国家标准《GB/T213-2008》执行 （2）用经验公式计算发热量 根据成分分析的值（应用基）来计算： 褐煤 Ql=4.187（10FC +6500+10M－5A－ΔQ） （kj/kg） 烟煤 Ql=4.187（50FC－9A+K－ΔQ） （kj/kg） 无烟煤 Ql=4.187[100FC +3（V－M）－K‘－ΔQ] （kj/kg） 其中：FC、M、V、A为煤的固定炭、水分、挥发份和灰分的含量。 K、K‘ 为常数，ΔQ为高发热量和低发热量的差值（教材P9）
（kj/kg） （kj/kg） （kj/kg） （kj/kg）
第一章
§2 煤的使用性能
固体燃料
二、煤的主要特性
随着炭化程度的提高，煤的发热量 不断增加，当炭化程度达到87%时煤的 发热量达到最大值，以后炭化程度再提 高时，煤的发热量是下降的。
第一章
二、煤的主要特性
固体燃料
（二）煤的比热和导热系数 煤的比热一般为：0.84-1.67kJ/kg· º C； 并且随炭化程度的提高而变小； 一般 泥煤 Ｃp＝1.38 (kJ/kg· º C) 褐煤 Ｃp＝1.21 (kJ/kg· º C) 烟煤 Ｃp＝1.00～１.09 (kJ/kg· º C) 常温下煤的比热与水分和灰分含量成线性关系： Ｃp＝4.187(0.24Cr % + M %+0.165A %)/100 (kJ/kg· º C) 煤导热系数一般为：0.232-0.348 W/m· º C； 并且随炭化程度和温度的升高而增大。
标准煤的概念:
标准煤是指每千克应用基低位热值为29.27兆焦 （MJ）（相当于每千克7000大卡）的煤。
第一章 固体燃料
§1 煤的种类及组成
一、煤的形成
远古代时代的动植物残骸千百万年埋于地下，通过生物化学作 用（缺氧、厌氧细菌分解）和地质作用（温度、高压、地壳运 动），逐渐形成的有机生成物。形成过程需要几千万年至几亿年 才能够完成产品
1.直接分馏法（常压，减压）
第二章
液体燃料
1.直接分馏法（常压，减压）
加工原理：对原油加热，石油中各组分按其沸点的高低， 先后从分馏塔中馏出，从而得到不同馏分的石油制品。按照 沸点的高低的顺序为：汽油、煤油、柴油（轻菜油和重柴 油）、重油。常压分馏可以得到沸点为350度以下的石油产 品。 通过常压分馏法得到的各种馏分仍然是多组分的化合物， 可以进一步加热采用减压法进行分馏。例如将常压重油进一 步加热至400度以上，可以连续分离出各种沸点在350度以上 重质油来。
第一章 固体燃料
三、煤的化学组成（煤都是由七种成分组成）
无机物——矿物质（ A），水分 （M） 有机物—— C，H，O，N，S（元素形式）
C
H
O
N
泥煤
褐煤 烟煤 无烟煤
57.0
65.0 88.0 94.0
5.2
4.0 5.3 2.9
36.8
30.0 5.0 1.9
1.0
1.0 1.7 1.2
有机硫：煤中有机物中存在 （可燃硫） 无机硫：黄铁矿硫 FeS2 （可燃硫） 硫酸盐硫 FeSO4， CaSO4
供热、供燃气、通风及空调工程专业
燃烧学
主讲教师：谭顺民 副教授
课程目的与任务
本课程主要涉及燃料及其燃烧的基本基本知识、燃烧 学的基本原理和燃料燃烧的基本方法。其主要内容包括 各种常规燃料(固体燃料、液体燃料和气体燃料)的物理 性质及其燃烧性能，燃料燃烧反应动力学的基本知识， 燃料燃烧的基本计算，燃气燃烧的火焰传播，燃气火焰 的稳定特性，各种燃料的燃烧方法以及典型的燃烧装置 等。 本课程主要以介绍气体燃料的燃烧为主。
第一章 固体燃料
二、煤的种类：泥煤，褐煤，烟煤，无烟煤 ３.烟煤 由褐煤进一步变化而成，密度大，含炭量较高，含氢 和氧量较少，挥发分产率低，吸水性强，堆积密度 750800kg/m3，机戒强度较大，最大特点是粘接性好。烟煤使 用范围广，是冶金和动力工业不可缺少的燃料，也是炼 焦的主要原料。 ４．无烟煤 炭化程度最高，地质年代最久远的煤，含炭量最高， 密度大，机械强度大，挥发分极少，吸水性小，热值高， 灰分少，含硫量低。
植物、动物残骸
长期堆积
褐煤
菌解
烟煤
泥煤
无烟煤
地热和高压 炭化过程
第一章 固体燃料
二、煤的种类：泥煤，褐煤，烟煤，无烟煤
性 能 成煤 年龄 煤化 程度 挥 发 份 高 ↓ 低 反 应 性 好 ↓ 差 含 水 份 高 ↓ 低 含 C 量 低 ↓ 高 含 HO 量 高 ↓ 低 密 度 机械 强度 热 值
第一章
固体燃料
三、煤的利用（动力煤，炼焦煤）
（1）作为燃料（电厂锅炉、工业窑炉） （2）用于炼焦：焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、 铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶 炼，起还原剂、发热剂和料柱骨架作用。 （4）作为气化原料制造煤气：焦炉煤气、发生炉 煤气、水煤气等
第二章
液体燃料
一、原油加工及其产品
1. 水分 M 外在水分：空气中可以风干 内在水分：加热到110℃可以去掉的水分 结晶水：CaCO3 ·4H2O，Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O 隔绝空气加热到850℃，释放挥发性产物： CO2，CO，H2，CH4，CmHn，N2，余下焦炭 在空气中加热到850℃燃烧，烧掉FC ，剩下灰 份A 。 煤中的矿物质。主要包括硅酸盐，碳酸盐，金属 硫化物，铁的氧化物，其它金属氧化物等。
泥煤 年青 ↓ 褐煤 烟煤 无烟煤 年老
低 ↓ 高
低 ↓ 高
差 ↓ 好
低 ↓ 高
第一章 固体燃料
二、煤的种类：泥煤，褐煤，烟煤，无烟煤
1、泥煤 地质年代最近的煤，含水量40％以上，风干堆积密度 300-450kg/m3，在化学成分上氧含量高达 30%左右，含炭 量相对较低。挥发分高，可燃性较好。含硫量较低，机 械强度低。主要用于锅炉和汽化原料。 ２．褐煤 由泥煤进一步变化而成，完成了植物遗体的炭化过程， 密度较大，含炭量较高，含氢和氧量较少，挥发分产率 低，吸水性小，机械强度较大。
成分换算系数
已知成分 可燃基成分 可燃基成分 1 要换算的成分 干燥基成分 应用基成分 (100- Ag)/100 (100-Ay-My)/100 1 (100- My)/100 1
干燥基成分 100/ (100- Ag)
应用基成分 100/(100-Ay-My) 100/(100- My )
第一章 固体燃料
第一篇 燃料概论
第一篇 学习重点
要求重点掌握如下内容： 1. 煤 / 油 / 燃气三种主要燃料的形成和分类 2. 煤（油）的工业分析和元素分析 3. 各种基准的换算 4. 各种燃料的物理化学特性
第一篇 燃料概论
燃料的概念：
各种复杂化合物的混合物，通过燃烧可以将其化 学能转变为热能，同时在技术上是可行的，经济上是 合理的物质。
第一章
固体燃料
四、煤的成分表示基准及其换算
———————— 应 用 基（ar） ———————— ———————— 空气干燥基（ad） —————— ———————— 干 燥 基 （d） ———— ———— 可 燃 基（daf） ———— A —— C H O N S M A —FC——————— V ————— M
教材和参考书
1．韩昭沧，燃料及燃烧（第二版）. 北京：冶金工业出版社 2．燃气燃烧与应用.北京：中国建筑工业出版社，2000. 3. 常弘哲，燃料与燃烧. 上海：上海交通大学出版社，1993. 4． 张松寿、工程燃烧学. 上海：上海交通大学出版社，1988. 5．霍然、工程燃烧概论、中国科学技术大学出版社，2001
第二章
三、重油的使用性能
液体燃料
第二章
3.石油产品
液体燃料
液化石油气、汽油、煤油、轻柴油、重柴油、重油、残渣油等。 汽油、煤油、轻柴油主要用于各种发动机的燃料；重柴油、 重油一般用于各种工业窑炉和锅炉的燃料；液化石油气主要用于 民用燃料。
二、 重油的化学组成
成分： C，H，O，N，S；A，M C H 85-88% 10-13% O + N 0.5-1.0% S 0.2-1.0%
液体燃料包括天然液体燃料和人造液体燃料两类。石油（原 油）是自然界唯一存在的天然液体燃料。工业和日常生活中使用的 液体燃料都是从石油和煤提炼出的各种燃料油（成品油）。 石油是从地层深处开采出来的一种液态状矿物，颜色深黑色， 性状粘稠。石油通过加工炼制可以得到成品燃料油。
加工方法：直接分馏法（常压，减压），裂解法（热裂化，催 化裂化）
§2 煤的使用性能
一、煤的工业分析组成（用国家标准规定的方法测定煤 的工业成分） 煤的工业分析组成表示方法：
水分 M % + + 挥发份 + V % + 灰份 + 固定碳 A % + FC % = 100 %
Moisture Ash
Volatile matter Fixed carbon
第一章 固体燃料
第一章
§2 煤的使用性能
二、煤的主要特性
(一) 煤的发热量
固体燃料
2．发热量的两种确定方法： 如果已知煤的元素成分，可按下式计算 杜隆公式： Qh=4.187[81C+342.5(H－O/8)+22.5S] 门捷列夫公式：Qh=4.187[81C+300H－26(O－S)] Ql=4.187[81C+246H－26(O－S)－6M] 高低发热量的换算公式： Ql= Qh－25.12(9H+M)