高二化学镁和铝及其化合物

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02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

3．氯化镁的性质
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O

镁铝及其化合物(1)概要

反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别主要用途
中强碱,水溶液能够使酚酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途

高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质色态：；硬度：；熔点：。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应：，与强碱溶液反应：。

②不稳定性Al(OH)3受热分解：。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

镁、铝及其化合物方程式

镁及其化合物1.镁与氮气、氧气、氯气等非金属单质反应 2Mg+O 2点燃2MgO Mg +Cl 2点燃MgCl 2 3Mg+N 2点燃Mg 3N 22.镁与CO 2反应3. Mg 3N 2与水反应 2Mg+CO 2点燃2MgO+C Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑4.镁与氯化铵反应5.镁的冶炼Mg+2NH 4Cl=MgCl 2 + 2NH 3↑+ H 2↑ MgCl 2（熔融）= Mg+Cl 2↑铝及其化合物1、铝在氧气、氯气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32Al ＋3Cl 22AlCl 32、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑（2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2 ↑） 3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =2NaAlO 2＋3H 2 ↑ （2Al ＋2OH －＋2H 2O =2AlO 2－＋3H 2 ↑） 4、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3=Al 2O 3＋2Fe 5、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O （Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ） 6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH =2NaAlO 2＋H 2O （Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O ）8、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 3（熔融）== 4Al ＋3O 2 ↑ 9、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O （Al(OH)3 ＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ） 10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO 2＋2H 2O （Al(OH)3 ＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ）11、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 =Al 2O 3＋3H 2O 12、向氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 ＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓＋3NH 4Cl（Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋）13、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液：氢氧化钠不足时：AlCl 3＋3NaOH=3NaCl ＋Al(OH)3 ↓ （Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3 ↓）氢氧化钠过量时：AlCl 3 ＋4NaOH=NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O （Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ） 14、向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体：CO 2不足时：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3（2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3 ↓＋CO 32－）CO 2过量时：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O =Al(OH)3 ＋NaHCO 3（AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3 ＋HCO 3－）15、偏铝酸钠溶液与盐酸：盐酸不足时：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3 ↓＋NaCl （AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3 ↓）盐酸过量时：NaAlO 2＋4HCl =NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O （AlO 2－＋4H ＋=Al 3＋＋2H 2O ） 16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：AlCl 3＋3NaAlO 2+6H 2O =3NaCl ＋4Al(OH)3↓（Al 3＋＋3 AlO 2－+6H 2O =4Al(OH)3 ↓）电解电解。

高考化学专项复习——镁、铝及其化合物

高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案

专题十四镁、铝及其化合物考纲展示命题探究考点一镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。

(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。

(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中铝全部以化合态存在。

(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。

镁和铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。

高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结

“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。

常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。

【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。

（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。

2020年高中化学·强化讲义第51节镁和铝的重要化合物

第51节镁和铝的重要化合物镁和铝在自然界中的分布很广。

地壳中铝是含量最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7%。

镁占地壳总质量的2.0%，镁、铝比较活泼，都以化合态存在于自然界中。

含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿、滑石和石棉等。

此外，海水中也含有大量的镁盐。

含铝的矿物主要有长石、云母、铝土矿和明矾等。

一、镁的重要化合物1.氧化镁（MgO ）氧化镁是一种松软、难熔的白色粉末。

镁在空气中燃烧可以生成氧化物。

工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。

32MgCO MgO CO →+↑煅烧MgO 是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成氢氧化镁：22MgO H O Mg(OH)+→MgO 的熔点高，硬度大，所以是优良的耐火材料，常用来制耐火砖、耐火管和坩埚等2.氯化镁（MgCl 2）氯化镁是一种无色、苦味、易溶性晶体，极易吸收空气中的水分而潮解，粗盐在潮湿的空气中容易吸湿受潮，就是由于其中含有少量氯化镁的缘故。

电解熔融状态的氯化镁，可以制得金属镁。

因此，MgCl 2是制取Mg 的重要原料。

MgCl 2（熔融）−−−→通电2Mg Cl +↑光卤石（KCl·MgCl 2·6H 2O ）中含有氯化镁，把光卤石溶解，提取出KCl 后，把溶液浓缩，就得到六水合氯化镁晶体。

除了陆地上有大量含镁的矿物以外，海洋中也有大量的镁盐，海水中Mg 2+的平均含量为0.13%，仅次于氯和钠，因此海水也是镁的主要来源之一。

二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）Al 2O 3是一种白色难熔的物质，熔点为2054℃，沸点为2980℃，是较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料。

刚玉是天然产的无色A 2O3晶体，硬度很大，仅次于金刚石和碳化硅，可被用来制造砂轮、机器轴承和钟表钻石等。

刚玉中若含有微量氧化铬，为红宝石；含有铁和钛的氧化物的为蓝宝石。

红宝石是优良的激光材料。

自然界中存在的铝的矿物主要有铝土矿。

铝土矿又称矾土，是由一水合氧化铝（Al 2O 3·H 2O ）、三水合氧化铝（Al 2O 3·3H 2O ）及少量Fe 2O 3和石英等杂质组成的。

高中化学镁、铝及其重要化合物

课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称镁铝周期表中位置第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

高二化学镁和铝及其化合物

• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
nAl3 0.100L 1.00mol L1 0.100mol
COH 1.00mol L1
nAl(OH )3

3.90 g 78.0g mol 1
0.0500 mol
• ①当 nOH 3 :1时
2、合金
• 2、合金：
两种或两种以上的金属或（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质铝的化学性质
与O2反应与非金属反应与酸反应与碱水反应与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
OH
.
n Al3
nAl(OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
稀硫酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入 1.00mol/L的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其它因素)。
△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =

镁、铝及其化合物

镁
铝
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧
2Mg＋O2=2 MgO
常温下生成氧化膜
4Al＋3O2=2Al2O3
与水反应
Mg＋2H2O=2Mg(OH)2+H2↑
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2
与酸反应
非氧化性酸Mg＋2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：无H2生成。
非氧化性酸：2Al＋6H+=2Al3++3H2
热稳定性
受热易分解
受热易分解
实验室制取
主要用途
阻燃剂
净水（明矾）
用途
制合金
制合金、电线、包装材料、涂料
二、镁、铝氧化物的性质
物质
氧化镁（MgO）
氧化铝（Al2O3）
色态
白色粉末
白色固体（天然产物称为刚玉）
类别
碱性氧化物
两性氧化物
溶解性
难溶于水，和水缓慢化合
MgO＋H2O＝Mg(OH)2
不溶于水
与盐酸反应
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
镁、铝及其化合物
一、镁、铝单质的性质
1、物理性质
①颜色：银白色有金属光泽
②熔沸点：较低且Mg<Al
③硬度：较柔软且Mg<Al
④密度：较小且Mgபைடு நூலகம்Al
⑤导电性：较好且Mg<Al
２、化学性质
都是活泼金属，均有较强的还原性，都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径比铝大，更容易失电子，所以金属性Mg>Al。
Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
与碱反应

高二化学镁和铝及其化合物

n Al (OH )3 4nAl3 nOH (4b a)
• ③碱完全过量时
nOH n Al3
4
.
n Al (OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液
三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 -+Al(OH) =AlO -+2H O OH 3 2 2 化钠 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O
V NaOH 4 0.100 mol 0.0500 mol 0.350 L 350 mL 1 1mol L
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能为150mL或350mL。
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篮坛囧神“囧”是一个象形字是不成问题的。甲骨文与金文的(囧)字均作圆形，无例外。我们知道，圆形刻铭较方形难，篮坛囧神如其字本非图像的圆形物，它是不必费力弄成圆形的。也就是说，从象形上看，囧如为窗，则应像圆形之窗。； /xs/1/1280/ 篮坛囧神 kgh75neg 篮坛囧神可是已发现的商代房屋窗户多为方形、三角形或者可以推定为方形。一般说来，方形窗的制作也比圆形窗容易，后代一般房屋窗户的建制也是方形的多。所以篮坛囧神可以肯定地说，商代房屋就是有圆形的窗，那也不会比方形的多。那么《说文》所谓囧为窗牖玲珑象形便说不过去了，因为文字的取形应该是以事物的常见形象为代表，非用一个圆形表示窗，令人难以置信。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
a nOH 3 : 1时 ,下同 ) ： • ①碱不足时( b n Al3
1 1 n Al ( oH )3 n NaOH C OH VOH 3 3 nOH 4 ）： • ②碱部分过量时（ 3 n Al3

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

主族金属-镁铝及其化合物(解析版)

系列二主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。

海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。

镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。

（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。

高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。

（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。

如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。

镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。

（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。

二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。

MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。

煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。

高二化学镁和铝及其化合物PPT课件

具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性、
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
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• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
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• ③碱完全过量时
.
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• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能为150mL或350mL。
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• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
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• ①当第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________

镁铝及其化合物方程式(基础)

雾
2AlCl3
6 铝粉与硫粉隔 2Al+3S 绝空气加热生 Al2S3 成白色固体
7 铝与盐酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
8 铝与氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ 溶液反应
9 铝与氧化铁发 2Al + Fe 2O3
生铝热反应（放出大量
Al2O3+2 Fe
18 氯化铝与过量 AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O 氢氧化钠反应
19 偏铝酸钠与少 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓ 量盐酸反应
20 偏铝酸钠与过 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O 量盐酸反应
21 偏铝酸钠与少 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 量二氧化碳反应
热）
10 电解熔融氧化 2Al2O3 铝冶炼金属铝
4Al+ 3O2↑
11 氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O 反应
12 氧化铝与氢氧 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 化钠反应
离子方程式
13 氢氧化铝与盐 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 酸反应
方程式
1 镁在氧气中燃 2Mg+O2
烧生成白色固
体
2MgO
2 镁在氮气中燃 3Mg+N2
烧生成白色固
体

高二化学镁和铝及其化合物

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