大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题

第十章:固体结构

一、判断

1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√）

2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）

3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×）

4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）

5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×）

1、√

2、×

3、×

4、√

5、×

二、单选题

1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）

(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。

2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）

(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。

3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）

(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；

(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。

4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）

(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；

(C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。

5、下列两组物质：

① MgO、CaO、SrO、BaO

② KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D）

(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。

1、C

2、B

3、B

4、A

5、D

三、填空题

1、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。

2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）

3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：

NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。

4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。

1、2；9～17；18 + 2；18。

2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。

3、>；<；>；>。

4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。

第十一章:配合物结构

一、判断

1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用

不同杂化轨道与配体成键的结果。............................. ............................................（√）2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。............................. ............................. ..............................................（×）

3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。............................................（×）

4、磁矩大的配合物，其稳定性强。. ............................. ........................................（×）

1、√

2、×

3、×

4、×

二、单选题

1、配合物的磁矩主要取决于形成体的.. ................................................................（C）

(A) 原子序数；(B) 电荷数；(C) 成单电子数；(D) 成对电子数。

2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C）

(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe2+；(D) Co2+。

3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 e g0)的是...........（A）

(A) [ Co (CN)6 ]3-；(B) [ CrF6 ]3-；(C) [ MnCl6 ]4-；(D) [ Ti (H2O)6 ]3+。

4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. ......................................................（C）

(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；

(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；

(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。

5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是............................. ..........................................................（D）

(A) d3或d6；(B) d4 或d7；(C) d6或d9；(D) d3或d8。

1、C

2、C

3、A

4、C

5、D

三、填空题

1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：

[Mn (SCN)6]4-μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____；

[Co (NO2)6]4-μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____；

[Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____；

[MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。

2、在[ CuI2]-配离子中，Cu+采用___sp___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。该配离子的几何构型为__直线_ 形，磁矩μ = ___0___B. M.。

3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能__ 的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。

4、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o )由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。

1、5；1；0；3。

2、sp；3d10；直线；0。

3、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德(Hund) 规则、泡利(Pauli ) 不相容原理。

4、[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+；同上。

第十二章:s区元素

一、判断