高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章章末复习教案

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高中化学新人教版选择性必修一：第一章化学反应的热效应章末总结同步学案

章末总结体系构建主题探究汽车燃料的选择主题复习目标及意义汽车已经成为现代生活的重要交通工具之一,而汽车燃料的选择也是汽车性能需要考虑的问题之一,同时燃料的燃烧也会带来一系列的环境问题。

在本次章末复习中,通过探究车辆动力系统中燃料的选择问题,让学生体会化学在生产、生活中的应用,体现化学的学科特点。

探究交流1.发动机的能量是燃料提供的,燃烧是放热过程。

汽油、乙醇等可燃物燃烧放热,可以作为汽车燃料。

（1）下图为三种可燃物在空气中燃烧的能量变化图,试分析哪种作汽车燃料较好？为什么？（2）乙醇是未来内燃机的环保型液体燃料之一。

2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为。

（3）乙基叔丁基醚(以ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。

用乙醇与异丁烯(以IB 表示)在催化剂HZSM −5 催化下合成ETBE ,反应的热化学方程式为C 2H 5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)ΔH 。

反应物被催化剂HZSM −5 吸附的顺序与反应过程的关系如图所示,该反应的ΔH =akJ ⋅mol−1。

C1表示先吸附乙醇,C2表示先吸附异丁烯,C3表示乙醇和异丁烯同时吸附。

答案：（1）选用可燃物A作汽车燃料较好,因为可燃物A达到着火点所需能量少且放出的热量多。

（2）C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3 H2O(l)ΔH=−1366.89 kJ⋅mol−1（3）−4解析：（2）依据2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,则1 mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为59.43 kJ×23=1366.89 kJ。

（3）根据题图可知,反应物能量高于生成物能量,反应为放热反应,该反应的ΔH=(1−5)akJ⋅mol−1=−4akJ⋅mol−1。

2.汽车等交通工具无论选择何种燃料或者动力系统,都可能引起一系列的环境问题。

高中化学第一章原子结构与性质章末归纳整合课件新人教版选修3

单质氧化性、还原氧化性逐渐增强还氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应碱性逐渐减弱酸性碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物生成由难到易，稳生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法提示元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出来的金属元素的金属性较弱。
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(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词：电子云能量最低原理泡利原理洪特规则电离能电负性提示电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
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(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。

高中化学人教版必修一-全册-教案

高中化学人教版必修一-全册-教案(总92页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修一教案所必需的技能，是学好化学的关键。

那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”［板书］第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。

有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。

其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

高中化学必修1教案全套

高中化学必修1教案全套教学内容：第一章物质的结构
第一节原子结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核式结构
3. 原子的辐射结构
4. 原子的量子结构
教学目标：
1. 理解原子的组成和结构
2. 掌握原子的核式结构和辐射结构
3. 熟悉原子的量子结构及其在化学中的应用
教学过程：
1. 导入：介绍原子的基本概念和结构
2. 学习：讲解原子的核式结构和辐射结构
3. 实验：进行原子结构的实验，验证理论知识
4. 拓展：讨论原子的量子结构及其在化学中的意义
5. 练习：布置相关习题，巩固学习成果
教学方法：
1. 讲授结合示范
2. 实验教学结合
3. 互动讨论引导学生思考
4. 练习巩固学习效果
教学工具：
1. 教材
2. 实验仪器
3. 多媒体设备
教学评估：
1. 对实验结果进行分析
2. 答题情况
3. 口头回答问题情况
教学反思：
1. 教学内容是否有足够深入
2. 学生学习兴趣是否得到激发
3. 教学方法是否有效果
编写人：XXX
日期：XXXX年XX月XX日。

高中化学第1章讲解教案

高中化学第1章讲解教案教学内容：化学的基本概念教学目标：1. 了解化学的定义和基本概念；2. 掌握化学实验的基本原则和实验方法；3. 理解物质的基本性质和分类。

教学重点：1. 化学的定义和基本概念；2. 化学实验的基本原则和实验方法；3. 物质的基本性质和分类。

教学难点：1. 化学实验的基本原则和实验方法的掌握；2. 物质的基本性质和分类的理解。

教学准备：1. 教材：《高中化学》第1章；2. 实验器材及化学药品；3. 多媒体教学设备。

教学过程：一、引入：教师介绍化学学科的基本内容和重要性，引导学生了解化学在日常生活中的应用和重要性。

二、讲解：1. 化学的定义：介绍化学的含义和研究对象；2. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物等概念的介绍；3. 化学实验的基本原则和实验方法：介绍化学实验的基本原则，实验方法和安全措施；4. 物质的基本性质和分类：介绍物质的性质分类及相关实例。

三、实验演示：教师进行一些简单的化学实验演示，让学生亲身感受化学实验的乐趣和神奇。

四、讨论互动：教师提出一些问题，引导学生展开讨论和思考，加深对化学基础概念的理解。

五、总结：教师总结本节课的重点内容，并强调学生需要继续加强对化学基础知识的学习和理解。

六、作业布置：布置相关作业，巩固学生对化学基础概念的掌握，提高学生的学习兴趣和积极性。

教学反思：通过本节课的教学，学生对化学学科有了初步的认识和了解，对化学的基本概念和实验方法有了一定的掌握。

但在今后的教学中，需要继续加强对化学基础知识的学习和拓展，提高学生的学习积极性和学习效果。

高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

章末复习课离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实。

如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2．看化学式拆写是否正确。

如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。

3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。

如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。

4．看是否漏掉部分离子反应。

如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。

如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

]2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4B[用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D 错误。

]离子在水溶液中能否大量共存的判断应，则不能大量共存。

1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。

要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

化学必修一第一章教案

化学必修一第一章教案一、教学目标：1.了解化学的基本概念和基本理论。

2.掌握化学计量的基本原理。

3.了解化学元素的基本性质和周期表的结构。

4.了解化学反应的基本类型和化学方程式的表示方法。

二、教学重点与难点：1.化学计量的基本原理。

2.化学元素的基本性质和周期表的结构。

3.化学方程式的表示方法。

三、教学内容与步骤：1.概念与基本理论(1)化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。

(2)物质的性质：物质有质量和占据空间的性质，可以分为物理性质和化学性质。

(3)化学反应：化学反应是物质之间发生的能够观察到的变化。

(4)物质的组成：物质由原子和分子组成。

(5)元素和化合物：元素是由具有一定质量和质子数的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同原子的化合物按照一定比例结合而成的物质。

2.化学计量(1)物质的量：化学反应是基于物质的量发生的，物质的量用化学计量单位摩尔表示。

(2)摩尔的计算：根据化学方程式的配比关系，计算物质的量。

(3)摩尔质量：摩尔质量是物质的质量与物质的量的比例关系。

(4)化学方程式和化学计量关系：通过化学方程式可以获得物质的计量关系。

3.化学元素和周期表(1)元素的分类：元素可以分为金属、非金属和类金属。

(2)元素的基本性质：金属具有良好的导电和导热性，非金属不具有良好的导电和导热性。

(3)元素周期表的结构：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质的周期性变化而排列的。

(4)元素的周期性规律：元素的周期性规律包括原子半径、电离能和电负性。

4.化学方程式的表示方法(1)化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。

(2)平衡化学方程式：平衡化学方程式保持物质质量和原子数守恒。

(3)化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱反应。

四、教学方法：1.讲授法：通过讲解教师详细介绍化学的基本概念和基本理论。

2.互动讨论：鼓励学生提问，促进学生思考和学习兴趣。

高中人教版化学必修1教案

高中人教版化学必修1教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和性质
3. 能够运用所学知识解决相关化学问题
教学重点：
1. 原子的基本结构和组成
2. 原子的质量数、原子序数、原子核、电子云等概念
3. 原子的性质和规律
教学难点：
1. 原子的结构与性质之间的联系
2. 原子核和电子云的相互作用
教学准备：
1. 单元教材与教学课件
2. 实验器材及实验指导书
3. 课堂练习和作业
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过引入气体的性质和组成，引出原子的概念，让学生对原子产生兴趣和好奇。

二、讲解原子结构的基本概念（15分钟）
1. 介绍原子的组成和基本结构
2. 解释原子核、质子、中子和电子的概念
3. 引导学生了解原子的质量数和原子序数的意义
三、实验操作（20分钟）
通过实验，让学生亲自操作测定原子质量和电子的荷质比等实验，体会原子结构的实际测定和原理。

四、课堂练习（10分钟）
老师出示相关题目，让学生在课堂上进行练习，加深对原子结构的理解。

五、总结与拓展（5分钟）
总结已学知识点，拓展核外电子分布规律等相关内容，引导学生进行课后思考和复习。

六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学知识点。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原子的结构和性质有了初步的了解，但对原子核与电子云的相互作用还有待加深。

在后续教学中，可以通过更多实验操作和生动形象的案例深入讲解，帮助学生更好地理解原子结构的奥秘。

高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)物质及其变化(单元教学设计)

一、教材与教学内容
二、单元教学设计思路及教学目标
教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，在问题中建立思维模型、在任务中运用思维模型
物质及其变化是化学的重要研究对系
以日常生活生产中同学们熟知事物为真实情景对物质及其变化进行分类研究为基本线索
建立认知模型
二、单元教学设计思路及教学目标
基于物质类别研究物质性质的认知模型
系的
油
水
比
较
酒精分子水
按照分散质粒子直径分类：
浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清透明均一稳定
培养学生的阅读能力和归纳总结的能力
【倾听思考】分散系的分类方法。
1m
10-1m
10-2m 10-3m
10-4m
10-5m
10-6m
10-7m
10-8m
10-9m
1cm 1mm
1um 100nm
的标准对分类的结果的
影响，从而培养学生的分组合作探究学习，思维能力。
分组汇报展示。
教学任务
教师活动
学生活动
设计意图
类比溶液的定义，思考分散系的定义
分散系根据什么分类
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。
根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
认识
物质的分类
认识
物质的性质
制备
人类生活和生产所需要的新物质
物质之间的转化关系制备
三，单元目标
教学目标与核心素养
1,了解常见物质及变化的分类方法——交叉分类法和树状分类法，能根据物质的组成

(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案

（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。

本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。

具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。

通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。

2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。

3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。

【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文

Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅西
刘翔
姚明
田亮
中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。
第一节物质的分类（第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？
九种分散系
分散质气态
液态
固态
分散剂气态液态固态
请同学们举出9种分散系的实例，并在小组内进行交流。

第一章章末整合重点突破-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件

W CuCl2 NaOH H2CO3 CO2
铝和硫酸铜或硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和碳或氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A 错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠， B错误；过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C正确；
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为 I－，只有 I－被完全氧化后Cl2才能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。
3.根据用量判断反应发生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：_2_I_－_ ＋Cl2===I2＋2Cl－；若通入过量Cl2，离子方程式：_2_F_e_2_＋_＋__4_I_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_I_2＋__6_C__l－_。
(三)氧化还原反应 6.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
√C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
金(Au)：“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，
3.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__K_C_l_O_3__。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__F_e_C__l3__作氧化剂。

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第一章从实验学化学专题复习教案知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。

过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。

重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。

那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。

［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。

［板书］一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。

如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。

[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[板书]2、蒸馏操作应注意的事项［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[板书]3、萃取的操作方法如下：［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

［板书］4、分液的操作方法：［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

七个基本物理量之一。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )［板书］2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.0℃101KPa , Vm = 22.4 L/mol［板书］3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)［板书］二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)［讲］假设混合气体为1 mol ，组成1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。

［板书］2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m 混)和总物质的量(n 混) M=......n n .......M *n M *n n m 212211++++==混混［投影］例1、已知空气中N 2和O 2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 ∵2121V V n n == ∴ 设N 2为4 mol ，O 2为1 mol M==8.281432*128*4==++ g/ mol ［板书］(2) 已知标准状况下混合气体的密度d 混，则M==22.4*d 混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d 混是一种简单气体A 的密度d A 的D 倍，则D 称为相对密度。

D=AA M M d d ==混［投影］例2、某气体对H 2的相对密度为14，求该气体分子量。

M=2*14=28［点击试题］1、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B ↑+2C ↑+2D ↑，测得生成的混合气体对H 2的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为( )A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d［板书］(二) 有关气体摩尔体积的计算［投影］例3、标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少？解法：n (CO 2)=1-22mol g 44g 2.2)CO ()CO (⋅=M m =0.05 mol 。

因为标况下V m =22.4 L·mol －1。

V (CO 2)=n (CO 2)V m =0.05 mol×22.4 L·mol －1=1.12 L 。

答：在标准状况下2.2 g CO 2的体积为1.12 L 。

例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL 。

计算此气体的相对分子质量。

解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ标=L0.672g 92.1=2.86 g·L －1，标准状况下，V m =22.4 L·mol －1。

则该气体的摩尔质量为：M =ρ标×22.4 L·mol －1=2.86 g·L －1×22.4 L·mol －1=64 g·mol －1，即该气体的相对分子质量为64。

解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为 n =1-3m mol L 4.22L 1072.6⋅⨯=-V V =0.03 mol 摩尔质量为：M =mol0.03g 1.92=n m =64 g·mol －1, 即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

［点击试题］1、标准状况下，CO 和CO 2混和气的质量为30 g 。

体积为17.6L 求CO 和CO 2的质量和体积。

2、 0.5mol H 2和0。

5mol O 2在标准状况下混和。

求混和物中H 2的体积分数和质量分数。

［讲］在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。

［板书］(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算C B ==B M w 1000ρ w=ρ1000M C B B ［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。

［点击试题］1、已知37%的H 2SO 4溶液的密度为1.28 g/cm 3，求其物质的量浓度。

2、已知75 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

［板书］(四) 有关溶液稀释问题的计算［讲］稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。

为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒［板书］ m 1w 1=m 2w 2C 1V 1=C 2V 2［点击试题］1、配制250 mL 1 mol·L －1的HCl 溶液，需要12 mol·L －1 HCl 溶液的体积是多少? 2、在50g HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液。