黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
哈中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．原子核外有92个电子，和互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.mol B. molC. molD. mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L 和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）A ．11.2 LB ．8.96 LC ．6.72 LD ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OU 23592U 23592U 23892AN A m )(-A N A m )2(+-m A N A ⋅+-)2(AN A m )2(--D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）．（2）．（3）．22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有，用于分子结构确定的有．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）转变为转变为，﹣水溶液中的水解生成生成7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反上，使之转化为：10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺反异构）的数目为（），12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化专题：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）丙的反应为17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是×=54%19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当OH20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4己二烯．（3）1，2﹣二氯苯（邻二氯苯）．）含有）22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有②③④⑥，用于分子结构确定的有①⑤．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．）和同类的有机物即属于酯类的有机物，应该是官能团的，故答案为：，故答案为：24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是5mol．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．的不饱和度为：，故为，不饱和度为：为，据此解的不饱和度为：=6，故为，不饱和度为：为，为，故答案为：，，）有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、故答案为：、三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法向一支试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：浓硫酸吸收反应产生的水，降低了生成物浓度，有利于平衡正向移动．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有芳香气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为62.5%（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）×=62.5%四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．：：=5；官能团的名称是醚键．。
黑龙江哈师大附中高一化学下学期期中考试(无答案)
黑龙江哈师大附中高一化学下学期期中考试（无答案）2010—2011学年度高一下学期期中考试化学试题（考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25小题，每小题2分，共50分）1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．下列各项表达正确的是A．N2的电子式:N≡N: B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O C．NaCl的电子式D．F－的结构示意图3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．乙醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH35．下列各组中属于同位素关系的是A．19K与20Ca B．T2O与H2O C．19K与19K D．金刚石与石墨6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 氢氧化铁胶体分散系C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应放热反应7A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同C．0.1mol D216O中含有1mol中子D．14462Sm与15062Sm是同一种核素8．下列说法正确的是A．充电电池放电时，电能转变为化学能B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化9．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等40 40 40 39C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的10．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．v (B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．v(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．v (D)＝1 mol／(L·ｓ)11．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与18O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
黑龙江省哈师大附中2014届高三金卷 (理综化学)
2014年哈师大附中高考金卷理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第I 卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B ．只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．只有②③④能发生取代反应 D ．一定条件下，⑤可以转化为③ 9．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3 ↓B ．90℃时，测得纯水中c (H +)·c (OH －) =3.8×10—13： H 2O(l) H +(aq) + OH －(aq) △H ＜0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H +D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A个 D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个11．分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A ．15种B ．16种C ．17种D ．18种 12．pC 类似pH ，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段(期中)考试化学试卷
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段（期中）考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Cu-64一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列各组粒子中，互为同位素的是A．H D B. O2 O3 C．红磷白磷 D．H2 D22．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1753．下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮4．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．CO2和N2D．HNO3和HClO35．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO7．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应10．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的量②升高温度③缩小反应容器的体积A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部12．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．最外层有2个电子的原子一定在ⅡA族C．离子化合物中可能含共价键D．H2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键13．铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.03 mol/( L·s) B．0.03mol/( L·min) C．0.01 mol/( L·min) D．0.01 mol/( L·s)14．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W15．对A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=0.01mol/(L·s)16．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．从海带中提碘涉及的反应：H2O2 +2H++ 2I－=I2+ 2H2OC．稀硫酸与氨水的反应：OH－ + H+＝H2OD．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O17．a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．b、a、e、c、dC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b18．已知（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol（2）Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的ΔH 等于A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共46分）19.(8分)回答下列问题（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有___种元素，种核素，___种原子，中子数最多的是_____。
黑龙江省哈尔滨四中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
高一下学期期末考试化学试题 考试时间：13:00~14:30 满 分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（，小只有1个选项符合题意）A、汽油 B、乙烯 C、天然气 D、煤 26、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳 27、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应 二填空题（共分）A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.该有机物属于烃 （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是：A、常温下Se单质是气体B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C、氢化物的化学式为H2SeD、常见的氧化物只有SeO3 29、（13分）（一）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示： 此反应的化学方程式__________ （2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ________ （填序号） A．反应中M与N的物质的量之比为11 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．混合气体的总密度不随时间的变化而变化 E．混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化 （二）右下图是Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号） （2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因__________________ （3）如果把硫酸换成硫酸铜，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）哈四中2016届高一下学期期末考试化学答案 一、选择题（每题2分，共54分） 二、填空题（共46分） Cl 下列叙述正确的是 Cl F－C－F。
2014-2015学年江哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一（下）期中化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确，故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据烷烃的通式C n H2n+2计算判断．解答：解：烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C．点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式解答．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基戊烷D．4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷考点：有机化合物命名．分析：A、烷烃命名中出现1﹣甲基，说明选取不是最长碳链；B、烷烃命名需遵循取代基代数和最小原则；C、烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链；D、烷烃命名遵循长、多、仅=近、小简原则．解答：解：A、1，4﹣二甲基丁烷，选取链端错误，正确命名为：己烷，故A错误；B、3，3﹣二甲基丁烷，取代基位置错误，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C、2﹣乙基戊烷，主链选取错误，正确命名为：3﹣甲基己烷，故C错误；D、4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷，符合烷烃命名原则，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，难度不大，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键．4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解考点：碱金属的性质．分析：A、钾在溶液中先和水发生反应；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；D、活泼金属的碳酸盐受热不能分解；解答：解：A、钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强，故B错误；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，故C正确；D、活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变的规律分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．在下列变化中，有共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl考点：化学键．分析：首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．解答：解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏分子之间的范德华力，故A错误；B、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故B正确；C、Zn跟硫酸铜溶液发生反应，破坏金属键和离子键，故C错误；D、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．。
黑龙江省哈师大附中2014届高三第三次联合模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH33.000.008②33.00x7③33.0033.006
(1)依据题意判断，t___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数
Kw=___________。
（1）滴定过程中发生反应的化学方程式为
；
（2）用KMnO4标准溶液滴定草酸时滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
。
.通过上一步实验，得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液进行后续实验，每次实验草酸溶液的用
量均为8mL。
实验编号温度（℃）催化剂
用量(g)酸性高锰酸钾溶液实验目的
6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。理论上当电路上有6mole—通过时，有
mol Cr2O72－被还原。
28．（14分）在温度t下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中
(2)b=____________，x=______mL 。
(3)反应的离子方程式为____________________________
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)c(OH－)= ；
(5) 与NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf
为
。
已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为
。
23. (6分)取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为? ?；取出20 mL该溶液用蒸馏水
稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为
一次月考 化学试题 出题人：吴克勇 审题人：高一化学备课组 满分100分 时间60分钟 第I卷（选择题部分 共分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） 1．如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发?③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是 A．①和② B．①和③? ? C．③和④ ? D．①和④ 3．下列实验操作或原理正确的是 A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比 较 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标 签的是 物质浓CCl4白磷黑火药危险警告标签 腐蚀性 易燃性 有毒性 爆炸性ABCDa g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为 A．ab/44 mol-1? ?B．44b /a C．44b /a mol-1? D．22b /a 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 7．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况为.5?g/L。该化合物可能是下列的 ? A．HCl? B．H2S C．CH4 D．C2H6 ? A．气体分子的微粒数 ? B．微粒本身的大小 ? C．微粒的质量 ? D．微粒间的平均距离 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2? D．SO2 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液，正确的方法是 ? ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②? B．②③ C．①③ D．①②③ 11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比 A．5：2? B． 3：1? C．15：2? D． 1：3 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 ．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于 1.00L水中 C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ．1.0L1.0mo1·L -1 的NaO水溶液中含有的氧原子数为2NA 1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现图所示的现象，正确的结论是 A.加入的是CCl4 加苯 加酒清 B.加酒精 加CCl4 加苯
黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考化学试题
哈尔滨师大附中2012-2013学年度高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．关于CO2和SiO2的比较错误的是（)．．A．都是酸性氧化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应D．都具有一定的氧化性3．下列过程或应用不．涉及氧化还原反应的是（）A．工业上以Cl2和Ca（OH)2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器4．2010年1月13日海地发生里氏7．3级地震,估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园-——地球,下列有关说法错误的是．．（）A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应B．哥本哈根会议表明,任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D．多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传,环保在每个人身边的是5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．（）A．16．9 g过氧化钡（BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0．2N A B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．在1 L 0．1 mol·L—1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N A D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（)．．A．无色的碱性溶液中:CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D ．水电离产生的c （H +） =10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、F e 2＋、SO42－、N 7．下列离子方程式中，不正确．．．的是 （ )A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋OH －＋H 2O ＝AlO 2－＋H 2↑B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2+ + OH －+HCO 3－ CaCO 3↓ + H 2OC ．食醋和小苏打溶液混合：CH 3COOH ＋HCO 3－＝CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．敞开体系，向FeCl 2溶液滴加NaOH 溶液： 4Fe 2+ + 8OH - + O 2+ 2H 2O ＝ 4Fe(OH ）3↓8．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
哈师大附中高一下学期模块考试(化学)附带答案
哈师大附中高一4月模块考试化学试题审核：王伟一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
) 1.某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为 A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N 2 和 COB. H 2S 和 H 2OC. NH 4+ 和 H 2SD. CO 2 和 NO 2 3.下列叙述中不．正确．．的是 A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C ．氟化氢是最稳定的气态氢化物D ．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列叙述中正确的是A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F - > Cl - > I - D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素分别是A. N 、 O 、 SB. F 、 O 、SC. S 、 Cl 、FD. O 、F 、S7.已知主族元素A 和B 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是A. a 一定大于bB. 若A 和B 不在同一周期, 则a 一定大于bC. a 一定小于bD. 若A 和B 在同一周期, a 一定大于b8.A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A9．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是： A ．⨯my B ．⨯+m y y C ．⨯+++n y m n y D ．⨯-++nm y n y10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是 A. 原子序数为 52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H 2TeO 4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差11．有关过氧化氢的叙述正确的是A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键12.下列说法中，正确的是A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族14.原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和fB.a和cC.d和gD.c和g15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 P - 31 Br – 80【试卷综析】本试卷是高一下学期化学期末考试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
由于必修二涉及到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查：有机化学相关知识，包括结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期表及元素周期律的应用，化学反应速率，平衡状态的判断，整体来讲，试卷难度较大。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）【题文】I2 M2 1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸【知识点】基本营养物质，乙酸【答案解析】D 解析：A、葡萄糖和果糖互为同分异构体正确，但淀粉和纤维素结构式中n的数值不固定，故不能成为同分异构体，故A错误；B、并不是所有的蛋白质都能发生颜色反应，故B错误；C、脂肪不是高分子化合物，故C错误；D选项正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查基本营养物质及乙酸，是高考中常见的选择题类型，难度不大。
【题文】L7 2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化【知识点】煤，石油【答案解析】A 解析：A、煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯，故A正确；B、石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯，故B、C错误；D、石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查工业上的各种操作，需分析清楚各种操作的产物，难度适中。
黑龙江省哈六中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷 有答案
黑龙江省哈六中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64Ba 137 S 32 Na 23 Al 27本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题包括40小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼2．氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是A ．电解水制氢：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O =====TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 23．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③4．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料5．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN 溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。
其反应原理为①4Au+8NaCN+O 2+2H 2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH; ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na 2[Zn(CN)4]。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
【优质文档】哈师大附中高一下学期期中考试(化学)试题及答案
2-
D. 还原性： S
＞ Cl -
＞
F-
8．有 A 、 B 、 C、 D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入稀硫酸中， B 上有气泡产生；将 A 、 D 分
别投入到等浓度的稀盐酸中， D 比 A 反应剧烈；将 Cu 浸入 B 的盐溶液中，无明显变化；如果把 Cu 浸入
C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（
18．可逆反应： 2NO2
2NO+O 2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（
）
A ．单位时间内生成 n molO 2 的同时，生成 2n molNO
B．用 NO 2、 NO 、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 C．混合气体的密度不再改变 D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变 19．下列说法正确的是（ ） A ．短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2，则 X 、 Y 不可能处于同一主族 B．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 C．第 55 号元素位于第 5 周期第 IIA 族 D ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
a C． A+ m (A － N) mol
a D ． A (A 一 N+m) mol
锌
铜
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生 C ．电流从锌片经导线流向铜片
） B ．铜片质量逐渐减少 D ．氢离子在铜片表面被还原
稀硫酸
11．下列各项表达中正确的是（
）
A ．H 2O2 的电子式为 H:O: :O:H
A ．Q1 < Q2
B ．石墨不如金刚石稳定
C ．石墨具有的能量比金刚石低
D ．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷 2013.11.06可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）10月21日、22日，东北三省几乎完全笼罩在雾霾中。
回答1——4题。
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行（）A．喷洒沉淀剂沉淀 B．将所有气体都收集，不向空气中排放C．用静电除尘装置除尘 D．多建设空气质量检测装置4．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3。
其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦5．由俄罗斯设计，中国施工建造的江苏田湾核电站是俄罗斯和中国的最大合作项目之一，在该厂区，较多使用的安全标识是（）A B C D6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+ D． HCO3-→CO32-7．下列事故处理方法正确的是（）期中考试高一化学试题第1页，共6A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．U 23592原子核外有92个电子，U 23592和U 23892互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.AN A m )(- mol B.A N A m )2(+- molC.m A N A ⋅+-)2( molD.AN A m )2(-- mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ） A ．11.2 L B ．8.96 L C ．6.72 L D ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。
则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672<a<0.896 10、下列实验操作正确的是（）11、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol 电子12、X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3。
若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是（）A．m+5 B．m-11 C. m+6 D．m-313、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）14、W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW 15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制盐酸B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业16、铁氧磁体法处理含Cr 2O 72-的废水的原理如下：向含Cr 2O 72-的酸性废水中加入FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 72-还原为Cr 3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II Fe x III ·Cr IIIx 2O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr 2O 72-的废水至少需要加入amolFeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是（ ）A ．x = 0.5， a = 8B ．x = 0.5，a = 10C ．x = 1.5，a = 8D ．x = 1.5，a = 1017、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．质子数为6的原子：12CB ．Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3Al 3＋＋3OH －C ．CH 4Si 的结构式：D ．次氯酸的电子式： 18、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y 、Z 质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径1920、下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO 42-B ．形成酸雨的氧化物主要是SO 2和氮的氧化物，CO 2是造成温室效应的主要气体C ．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D ．大气中的N 2可转化为NO ，NO 可转化为NO 2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO 2等含硫化合物21、在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 32-，I -，SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 （2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成 （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ） A ．NH 4+，Br -，CO 32- B ．NH 4+，I -，SO 32- C ．Fe 2+，I -，CO 32- D ．Fe 2+，I -，SO 32-H :Cl :O :. . . .. .. .22、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键23、下述实验能达到预期目的的是（）24、常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。
再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。
原FeCl3溶液的浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 25、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金属性Y大于ZB．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2第II卷（共50分）二、填空题（共50分）26（15分）按要求填写下列空白（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为（2）HF与HCl的沸点较高的是，原因是HF与HCl稳定性强的是，判断依据是（3）过氧化钠的电子式为用电子式表示CO2的形成过程（4）写出工业合成氨的化学方程式（5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式（6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式27（8分）下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑧的元素符号是__ ____；②和④形成的化合物熔融态是否导电（填“是”或“否”）（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_ _ ____表中非金属性最强的元素是___ __（用代号填写）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____ ___（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________ __（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_________________ _____28（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。
反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族（2）写出反应②的化学方程式（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。
写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）29（9分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。