【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1
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金属腐蚀还可能造成环境污染。
观后：你有何感想？
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，同学们有没有想过， 金19:1属5:34 怎样被腐蚀？怎样防止金属被腐蚀？
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
19:15:34
学习目标
⑴认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型 （化学腐蚀和电化学腐蚀）。
Fe2O3 ·nH2O
2.外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性 电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向 被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接 近等于零。
辅助阳极 （不溶性）
19:15:34
外加电流的阴极保护法示意图
二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
3．在伊朗核问题日益升温之际，以色 列采取 了任命 准备与 伊作战 的指挥 官，从 德国购 进能够 进行核 打击的 先进潜 艇，准 备应付 一切局 面。 4．数码媒体艺术，大多数人还是比较 陌生的 ；作为 一种新 的艺术 形式， 它在中 国正日 益受到 关注和 发展。
3、下列不能用于金属防腐处理的是
A．涂油漆
B．改变金属内部结构
D
C．镀上一层耐腐蚀的金属 D．在海轮的船体上镶铜块
4、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ C ）
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆
Fe2O3 ·nH2O
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，
电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)
若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
19:15:34
实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。 思19:考15:34：导管中的水柱变化说明什么问题？
钢铁的析氢腐蚀示意图
二.金属的防护(隔绝反应源或连接活泼性更强的金属）
1.电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
2.改善金属的内部组织结构(内因)
3.在19:15金:34 属表面覆盖保护层
按图连接好装置，观察电流表指针有何变化？ 往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6] （铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色 有无变化。
【新人教版】金属的电化学腐蚀与防 护PPT完 美版1
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19:15:34
钢 铁 生 锈
金 属 腐 蚀 现 象 普 遍
19:15:34
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
印度地标性建筑豪拉大桥 19（:15:3资4 料图）
印度民众嚼完Gutkha烟后吐出的口水 致豪拉大桥支柱腐蚀严重（资料图）
19:15:34
因金属腐蚀而使桥梁坍塌
资料在线
金属制品腐蚀的调查
全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元， 是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前 我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国 国民生产总值的6%左右。
负极（Fe）：Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 总反应： 2H++Fe=Fe2++H2↑
19:15:34
钢铁的吸氧腐蚀示意图
2Fe—4e— =2Fe2+ 2H2O+O2+4e— = 4OH—
铜能发 生析氢 腐蚀吗？
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
科学探究 用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
19:15:34
资料：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，可利用该反应检验Fe2+
来自百度文库
请你设计一个实验，验证利用牺牲阳极的阴极保护法可保护金属铁。 限选试剂：Fe、Cu、Zn、导线、经过酸化的3%NaCl溶液、
19:15:34
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不 易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置， 常易生锈变红，这是什么原因呢？
实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？
八小时后
19:15:34
19:15:34
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈强酸性
水膜呈中性或弱酸性
电极 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 反应 正极C(+) 2H++2e－=H2↑
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 联系
2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]溶液
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。
课堂小结
谈谈本节课你的收获
19:15:34
【课堂检测】
2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
C
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
⑵理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理， 会书写电极反应式和总反应式。
⑶认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
19:15:34
自学检测
以下现象与电化学腐蚀无关的是 D
A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
19:15:34
1．公路、铁路、民航等部门，挖掘运 输潜能 ，合理 安排运 力，确 保暑运 畅通， 确保不 出现旅 客滞留 现象发 生。 2．作为一种道德标准，“八荣八耻” 积淀着 中华民 族传统 的道德 内涵， 我们能 否将我 国建设 成文明 的社会 主义强 国将直 接取决 于对这 一标准 的落实 。
原理 ： 形 成 原 电 池 时 ， 让 被 保 护 金 属 作 正 极 ( 阴 极 ) ， 不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)， 反应受到腐蚀。
19:15:34
锌块
19:15:34
课堂小结
一.金属的腐蚀 1.定义 2.本质：M-ne-=Mn+
3.分类
化学腐蚀 电化学腐蚀
钢铁的析氢腐蚀(次要) 钢铁的吸氧腐蚀（主要）
观后：你有何感想？
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，同学们有没有想过， 金19:1属5:34 怎样被腐蚀？怎样防止金属被腐蚀？
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
19:15:34
学习目标
⑴认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型 （化学腐蚀和电化学腐蚀）。
Fe2O3 ·nH2O
2.外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性 电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向 被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接 近等于零。
辅助阳极 （不溶性）
19:15:34
外加电流的阴极保护法示意图
二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
3．在伊朗核问题日益升温之际，以色 列采取 了任命 准备与 伊作战 的指挥 官，从 德国购 进能够 进行核 打击的 先进潜 艇，准 备应付 一切局 面。 4．数码媒体艺术，大多数人还是比较 陌生的 ；作为 一种新 的艺术 形式， 它在中 国正日 益受到 关注和 发展。
3、下列不能用于金属防腐处理的是
A．涂油漆
B．改变金属内部结构
D
C．镀上一层耐腐蚀的金属 D．在海轮的船体上镶铜块
4、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ C ）
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆
Fe2O3 ·nH2O
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，
电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)
若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
19:15:34
实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。 思19:考15:34：导管中的水柱变化说明什么问题？
钢铁的析氢腐蚀示意图
二.金属的防护(隔绝反应源或连接活泼性更强的金属）
1.电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
2.改善金属的内部组织结构(内因)
3.在19:15金:34 属表面覆盖保护层
按图连接好装置，观察电流表指针有何变化？ 往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6] （铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色 有无变化。
【新人教版】金属的电化学腐蚀与防 护PPT完 美版1
【新人教版】金属的电化学腐蚀与防 护PPT完 美版1
19:15:34
钢 铁 生 锈
金 属 腐 蚀 现 象 普 遍
19:15:34
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
印度地标性建筑豪拉大桥 19（:15:3资4 料图）
印度民众嚼完Gutkha烟后吐出的口水 致豪拉大桥支柱腐蚀严重（资料图）
19:15:34
因金属腐蚀而使桥梁坍塌
资料在线
金属制品腐蚀的调查
全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元， 是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前 我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国 国民生产总值的6%左右。
负极（Fe）：Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 总反应： 2H++Fe=Fe2++H2↑
19:15:34
钢铁的吸氧腐蚀示意图
2Fe—4e— =2Fe2+ 2H2O+O2+4e— = 4OH—
铜能发 生析氢 腐蚀吗？
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
科学探究 用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
19:15:34
资料：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，可利用该反应检验Fe2+
来自百度文库
请你设计一个实验，验证利用牺牲阳极的阴极保护法可保护金属铁。 限选试剂：Fe、Cu、Zn、导线、经过酸化的3%NaCl溶液、
19:15:34
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不 易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置， 常易生锈变红，这是什么原因呢？
实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试
管中，按下图装置好仪器。
思考：导管中的水柱变化说明什么问题？
八小时后
19:15:34
19:15:34
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈强酸性
水膜呈中性或弱酸性
电极 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 反应 正极C(+) 2H++2e－=H2↑
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 联系
2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]溶液
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。
课堂小结
谈谈本节课你的收获
19:15:34
【课堂检测】
2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
C
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
⑵理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理， 会书写电极反应式和总反应式。
⑶认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
19:15:34
自学检测
以下现象与电化学腐蚀无关的是 D
A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
19:15:34
1．公路、铁路、民航等部门，挖掘运 输潜能 ，合理 安排运 力，确 保暑运 畅通， 确保不 出现旅 客滞留 现象发 生。 2．作为一种道德标准，“八荣八耻” 积淀着 中华民 族传统 的道德 内涵， 我们能 否将我 国建设 成文明 的社会 主义强 国将直 接取决 于对这 一标准 的落实 。
原理 ： 形 成 原 电 池 时 ， 让 被 保 护 金 属 作 正 极 ( 阴 极 ) ， 不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)， 反应受到腐蚀。
19:15:34
锌块
19:15:34
课堂小结
一.金属的腐蚀 1.定义 2.本质：M-ne-=Mn+
3.分类
化学腐蚀 电化学腐蚀
钢铁的析氢腐蚀(次要) 钢铁的吸氧腐蚀（主要）