酸碱中和滴定实验

C AV A CB VB
知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）
4、酸碱中和滴定的关键 （1）准确测量两种溶液的体积
（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完 全（即滴定终点的判断）
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用
（一）滴定管的结构和使用方法
1、酸碱滴定管的结构
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
④装液
2.滴定阶段：
⑤记录初读数
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管 用的是橡皮管。（思考为什么？） （2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分 没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式 滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液 （如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精 确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前 的读数
滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择
以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)
（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH
就能恰好中和pH= 7 （2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL） 溶液的pH= 9.7 （3）若少加半滴NaOH溶液的pH= 4.3
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶 液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。 通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质 的量浓度是多少？
解： HCl + 1mol c(HCl)•V[HCl(aq)]
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“百度文库”刻度
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
0.1mL ，读数精确到 0.01mL 最小分刻度：
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
c(NaOH)=
NaOH = NaCl+ H2O 1mol c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c( HCl ) V [ HCl (aq)] 1m ol V [ NaOH (aq)] 1m ol
0.1100 mol / L 0.02900 L = =0.1400mol/L 0.02300 L
11.7
12.5
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制 中和滴定曲线
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2 0 10
pH
12 10 8 6 4 2 20 VNaOH(mL) 0 10
pH
12 10 pH 8 值 突 6 变 4 2 20 VNaOH(mL) 0 10 20
VNaOH(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6 4 2 40 加入NaOH(ml) 反应终点 突 变 范 围
10
20
30
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显 的改变，误差很大吗?
中和滴定曲线
2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 （二）锥形瓶 用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗， 但有水不影响结果。 → 滴定
△终点的判断（即指示剂的选择）：
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ⑥取待测液
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液 PH值
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
9.7
10.7
《酸碱中和滴定》实验
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱） 来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
PH 12 10 8 6 4 2
酚
酞 颜色突变范围
7
0
10
20
30
40
V(NaOH)mL
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2
7 甲基橙
颜色突变范围
4.4
0
10
20
30
40
V(NaOH)mL
常见指示剂 甲基红 酚酞 甲基橙 石 蕊
橙 6.2黄 红 4.4 —— 粉红 无色 8.2 ——10.0红 橙色 红 3.1 —— 4.4 黄 红 5.0 ——— 8.0 蓝 色 甲基橙由黄 酚酞由红 橙 无色 橙 粉红
紫
强酸滴定强碱
强碱滴定强酸
甲基橙由红 酚酞由无色
总结
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发 生明显的改变，则就能以极小的误差指示出 滴定终点的到达.
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 甲基橙作指示剂,当颜色由红色变成黄色时看加入的体积 酚酞作指示剂,当颜色由无色变浅红色时看加入的体积