华师大版科学七下第一章《水》复习课件

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有一大片需水量很大的农作物需要灌溉,当地农民习惯开 渠引水漫灌,结果有很多水白白流失.可以采取哪些灌溉措施 以达到节约用水的目的?
举世瞩目的长江三峡工程
地球全部淡水资源的0.3% 4. 人体的含水量约占体重的60%,
排出水的途径:排汗,排尿,呼吸
每天至少应饮水2~2.5L。
5、球上的水循环
(1). 图中字母表示的水循环环节: 书P7
A:降水
B:海面蒸发
C:水汽输送
D:蒸腾
E: 地表径流
F:地下水流
(2). 水循环的形成: 内因:水的物理属性,温度不同,水的状态不同 外因:太阳辐射、地球引力
影响物质溶解速度的因素是: 水的温度;物质颗粒的大小;是否搅拌等。
4. 饱和溶液与不饱和溶液
继续加入溶质、
不饱和 恒温蒸发溶剂、 饱和
升温
饱和
加入溶剂、
降温
不饱和
饱和溶液不一定是浓溶液;
不饱和溶液也不一定是稀溶液。
思考:
1、要把硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液,
应该怎么做?
继续加入硝酸钾;恒温蒸发溶剂;降低温度。
(3). 水循环类型: 小循环:①陆上内循环:陆地 — 大气 ②海上内循环:海洋 — 大气 大循环:海陆间循环:海洋 — 陆地 — 大气
(4). 水循环的意义: ①水循环使地球上各水体之间相互联系,使水圈成为一个 动态的系统; ②通过水循环,使海洋资源源源不断的向陆地供应淡水, 滋润土地,哺育生命。
久置 例子
不分层 食盐水
分层
泥水, 石灰浆
分层
牛奶, 油水混合物
三、溶液和浊液
1.溶液
(1)溶液的溶质可以是固体、液体、气体。 溶剂不一定是水。
(2)同一种溶液中允许有多种溶质。 (3)溶液不一定是无色的。 (4)溶液的特点是:均一、稳定、混合物。
2.溶液中溶质的溶解情况
溶质的 溶于水后的
名称
温度变化
溶于水后的
吸\放热情况
氢氧化钠 温度升高
放热
硝酸铵 温度降低
吸热
氯化钙 几乎不变
能量变化很小
判断:
1. 溶液一定是无色的。( ×)
2. 溶质一定是固体。(×) 3. 均一、稳定的液体一定是溶液。(×) 4. 溶液是均一、稳定的混合物。(√ ) 5. 食盐溶液的全称是食盐的水溶液。(√ ) 6. 溶剂一定是水。(×) 7. 水是常用的溶剂。(√ )
的室内,眼镜变模糊了
三、溶液和浊液
1.溶液
溶液
生理盐水 雪碧 碘酒 高锰酸钾溶液 酒精溶液
溶质
食盐 二氧化碳
碘 高锰酸钾
酒精
溶剂
水 水 酒精 水 水
项目 溶液
悬浊液 乳浊液
溶解 溶
状态
不溶 不溶
物质 固体、液体、 固体+ 液体 状态 气体 + 液体
液体+ 液体
特点 均一、稳定 浑不浊稳、定不均一、浑 不浊稳、定不均一、
1、一水多用 2、推广节水器具 3、少使用洗涤剂和清洁剂
在山区峡谷中一条河流,夏季经常洪水泛滥,而其他季节的流 量很少.如何把夏季的洪水保存起来,并且免遭洪涝灾害呢?
在平原中有一条河流,水量充足,但是离河流较远的地区却缺 少水源,如何解决这一问题?
有一家造纸厂排放污水非常严重,使工厂附近河流严重污染, 应该采取哪些措施?
2、要把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液, 应该怎么做?
继续加入氢氧化钙;恒温蒸发溶剂;升高温 度。
四、配制溶液 溶液浓稀的表示方法
-------溶液溶质的质量分数
溶液中溶质质量与溶液质量的比值 公式:
溶质的质量
×100﹪
溶液的质量
溶液溶质质量分数的意义:
溶质质量在溶液中所占的比例,溶 质质量分数越大,溶液越浓。
第一章 水
海洋占地球表面积的71%
各种水的比例 一、地球上的水
1. 海洋水:96.5% 陆地水: 3.5% 大气水和生物体内的水:极少量
可以说明大气中有水的现象: 清晨的露珠等 不同生物体含水量不同,同一生物体各个部分含水量也不同 2. 咸水:97.5% 淡水:2.5% 3. 人类可利用的淡水存在于河流湖泊和沼泽土壤中,仅占
二. 物质的三态变化

汽化
液化
放热
升华

凝华
吸热
熔化 凝固

云(液化) 雨(液化) 雪 (凝华) 雾(液化) 霜(凝华) 露(液化)
判断下列物态变化过程
1)夏天,打开冰棍纸看到“白气”; 2)洒在地上的水变干; 3)冬天,冰冻的衣服逐渐变干; 4)冬天的早晨,北方房屋玻璃窗内结冰花; 5)樟脑球过几个月消失了; 6)下雪不冷、化雪冷; 7)很冷的冬天,戴眼镜的人从室外走进温暖
3.溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100克水中 达到饱和状态时所溶解的质量。
20℃时,硝酸钾的溶解度是32克,表示的意 思是:
①20℃时,32克硝酸钾溶解在100克水中恰好 达到饱和状态。
②20℃时,100克水中最多只能溶解32克硝酸 钾。
20 ℃时,20克水中放入9克食盐完全溶解, 并恰好达到了饱和。求:20 ℃时,食盐的溶 解度。
思考:
需要配制50g 质量分数为5%的食盐 溶液, 而实验室没有现成配制好的, 要我们自己配制,该怎么做呢?
完成实验所需要的试剂: 食盐 蒸馏水
完成实验所需要的仪器: 烧杯 玻璃棒 天平、砝码 药匙
量筒 滴管
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:
1、计算: 2、称量: 3、溶解:
思考:
2、用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3 ) 和水配制100克10%的稀硫酸,下列仪 器中一般比需要使用的是( )
A、100毫升的量筒 B、天平
C、10毫升量筒 D、250毫升的烧杯
思考3:
3、用浓盐酸配制一定质量分数的 稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时,视 线仰视读数;量水时,视线俯视, 则所配的溶液的质量分数将( )
A、偏高 B、偏低
C、不变 D、无法判断
思考: 1、10g食盐溶于90g水中,求氯化钠溶液的质量分 数? 2、倒出一半上述溶液,剩余溶液的质量分数? 3、剩下溶液加入10g的水,此时溶液的质量数? 4、向另一半中加入5g食盐,此时溶液的质量数? 5、要变为原溶液质量分数的一半,加水多少?
④T1℃时溶解度大小关系是 A=B>C
(℃)
⑤T2℃时溶解度大小关系是 A>B>C
(2)气体溶解度
气压越高,溶解度越大; 温度越高,溶解度越小。
想一想:为什么可乐瓶刚打开时会冒很多气泡?
溶解度和溶解速度一样吗?
溶解度:溶解物质的多少 溶解速度:溶解的快慢
影响物质溶解度的因素是: 溶质性质;溶剂性质;温度等。
(2)体积比:V(氧气) : V(氢气 )= 1: 2 (3)原理:水 通直流电 氢气 + 氧气
(4)意义:①水由氢元素和氧元素组成 ②一个水分子由两个氢原子和
一个氧原子构成
六、水资源的利用和保护
水体污染 : 造成水体污染的原因 水体污染的危害
什么是富营养化污染
讨论:在生活中我们该怎样节水?
家庭节水:
思考:
20摄氏度时,食盐溶液的溶解度 为36g,求此温度下的饱和食盐 溶液的质量分数?
1、怎样区分浓溶液和稀溶液? 和饱和有关? 2、溶液的浓和稀可以改变吗?
五、水的电解
1. 装置图
五、水的电解
2.现象及原理
(1)阳极:氧气(使带火星的木条复燃) 阴极:氢气(点燃形成蓝色火焰,干
燥烧杯内壁有水珠生成)
例1:
请你判断下面两句话,是否正确?
①在100g溶剂里溶解了5g 溶质,则该溶 液中溶质的质量分数为5% 。 ②在100mL 的溶液中有5mL的溶质, 则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
某食盐溶液的溶质质量分数为5%,有什么含义?
请 你完成:
1、50克5%的氯化钠溶液中,含有溶 质氯化钠 克,水 克。
20℃时硝酸钾的溶解度是32克。求:20℃ 时100克水中放入100克的硝酸钾,溶液质量 是多少?
(1)固体的溶解度—— 溶解度曲线
①A、B 的溶解度随着温度 溶解度(b克)
A B
的升高而增大。 ② C 的溶解度随着温度
aM
的升高而减小。
Leabharlann Baidu
③ M点表示:
C
T1℃时,A、B的溶解度相等。
T1 T2 温度
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