2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc
苏教版高中化学必修一2.2.2 碳酸钠的性质与应用 教案设计设计
【教学目标】知识与技能：1、用实验的方法探索和认识钠的性质。
2、了解钠的生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
过程与方法：1、学习以实验为基础的实验探究方法。
2、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
情感态度与价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
教学重难点：钠的化学性质教学准备：师：1、多媒体辅助设备。
2、仪器药品：试管、小烧杯、玻璃片、镊子、滤纸、酒精灯、石棉网、铁架台及附件、火柴、小刀、塑料瓶、金属钠、蒸馏水、酚酞试液。
生：高一化学教材、相关的教辅书等。
【教学过程】1、复习引入：师：首先通过提问的方式简单复习金属原子最外层电子数的特点及其在反应时得失电子情况。
互动：师生共同分析钠的名称、元素符号、原子结构示意图。
师：钠是非常重要的一种金属，今天我们就来学习钠的性质与作用。
2、明确研究性学习目标投影：学生以活动小组为单位共同研讨、总结下列问题：（１）金属钠的物理性质和化学性质。
（２）钠元素在自然界中的存在形式。
（３）金属钠的主要用途。
师：将提前印好的“学生研究性学习记录总结表”分发给5个活动小组。
3、学生研究性学习师：为了减少活动的盲目性，防止研究进入误区，提高课堂效率，各小组在活动开始时，首先根据书本P48的观察与思考所提供的4个实验制订本组研究活动的简单方案，若有什么问题可寻求教师帮助。
后教师根据现有的实验条件及科学性、合理性原则给予肯定、否定及必要的建议和指导，帮助学生改进、完善研究方案。
（注：由于实验3可能会造成氯气的泄漏而使教室环境的污染，此实验统一由教学录像代替）（研究方案确定后5个活动小组开始进行实验）师：实验过程中提醒学生使用金属钠时要注意安全，保证实验研究安全顺利地进行，并随时查阅所带的各种资料、采用讨论的形式解决遇到的问题；巡回指导和答疑，防止学生在个别枝节问题上争论不休，走入误区，影响课上正常活动的开展。
高中化学 2.2.2 碳酸钠的性质与应用教学案 苏教版必修1
碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g 气体。
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质和应用 学案和作业
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———碳酸钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
学习过程二、化学性质①溶液酸碱性：溶液均为:同物质的量浓度时碱性：②热稳定性：Na2CO3受热分解，NaHCO3受热分解。
（填“易”或“不易”）方程式：2NaHCO3＝热稳定性：Na2CO3NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3与酸反应：现象：方程式：Na2CO3+2HCl =NaHCO3+HCl =解释：【思考】1、在Na2CO3溶液中滴加HCl溶液，观察到什么现象。
现象：解释：方程式：2、在稀HCl中滴加Na2CO3溶液，观察到什么现象。
现象：解释：方程式：【类比】在NaHCO3溶液中滴加HCl溶液，在稀HCl中滴加NaHCO3溶液。
分别产生什么现象。
④Na2CO3、NaHCO3与碱反应：1、与NaOH反应Na2CO3+NaOH =NaHCO3+ NaOH =2、与Ca(OH)2反应Na2CO3+ Ca(OH)2 =：2NaHCO3+ Ca(OH)2 =2：NaHCO3+ Ca(OH)2 =2⑤Na2CO3、NaHCO3与盐（如CaCl2）反应：Na2CO3+CaCl2 =NaHCO3+ CaCl2=⑥Na2CO3、NaHCO3相互转化②Na2CO3NaHCO3①方程式：①②【案例导析】▪1、怎样除去CO2中少量的HCl气体?▪2、怎样除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3A、Na2CO3固体（NaHCO3）：B、Na2CO3液体（NaHCO3）：▪3、怎样除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3三、鉴别Na2CO3、NaHCO3方法A、各取相同质量的固体于试管中加入相同体积水溶解度大的是B、配成同浓度溶液，测其PH值，PH大的是C、加热法，有产生能使澄清石灰水变浑的气体的是D、加入同浓度的HCl，反应剧烈的是四、用途（P/52)除去油污的是治疗胃酸过多的是五、制取——侯氏制碱法▪NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl▪2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑《碳酸钠的性质与应用》课时作业班级姓名学号1、下列物质热稳定性最好的是A．石灰石B．小苏打C．纯碱D．碳铵2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶16、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三种溶液。
高一化学苏教必修一学案 专题二：2.2.2 碳酸钠的性质与应用 学案 专题二
专题二第二单元钠、镁及其化合物2.2.2 碳酸钠的性质与应用学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
知识牵引：NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。
有强烈的性。
固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。
学习过程1、氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较【实验探究】（1）观察碳酸钠的物理性质。
（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。
（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
（4）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入溶液前后铜片表面的情况。
（5）按课本第51页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ① ， ；② ， ； ③ ， ；④ ， ； 【练习】向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体会析出白色晶体，原因是 、 ，化学方程式为 。
【知识拓展】仔细阅读课本p53页拓展视野，完成下列练习： 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.2 碳酸钠的性质与应用 教案2
第二单元钠、镁及其化合物2.2.2 碳酸钠的性质与应用知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
【板书】碳酸钠的性质与应用。
【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。
【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。
2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【提问】观察到的现象及结论。
【板书】一、碳酸钠的性质1．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑2．Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl3．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH4．水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。
【提问】第四组实验现象及实验条件。
【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。
【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。
高中化学 2.2.2《碳酸钠的性质与应用》同步教案2 苏教版必修1
一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OM gCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
苏教版高中化学必修一2.2.2《碳酸钠和碳酸氢钠》 教学设计与反思
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教材分析】该课选自苏教2003课标版化学必修Ⅰ专题2第二单元的内容，本节课的内容主要是通过实验操作，根据实验现象得出结论，并结合相关知识进行推理、分析，综合学习碳酸钠、碳酸氢钠的性质，这样设计的方式，极大地激发学生的学习热情，能很好让学生参加到教学过程和进行自主学习，同时，用实验方式对Na2CO3、NaHCO3进行性质学习的方法，也为其它金属性质的学习提供了很好的借鉴意义。
【学情反思】通过与学生交流和作业所反馈得知，学生对化学实验所呈现出来的各种现象有关浓烈的兴趣，但基本实验操作能力和由实验现象到实验结论的推理能力，实验结果的应用都较为薄弱,本节课主要是以实验为基础进行展开的，对提升学生的学习兴趣，增强学生的实验操作、推理、应用能力有很大的帮助。
【教学目标】知识与技能：1.能通过实验现象推导Na2CO3、NaHCO3的性质。
2.熟练掌握Na2CO3、NaHCO3的性质并加以应用。
3.掌握区分Na2CO3、NaHCO3的基本方法过程与方法：1.在实验过程中观察现象，并由现象推导出Na2CO3、NaHCO3的性质，并加以应用。
2.通过各种问题的“思考”，发现Na2CO3、NaHCO3性质的差异，并加以应用。
3.通过对比、总结的方式，掌握Na2CO3、NaHCO3的性质情感态度价值观：1.培养学生严谨、细致的学习态度。
2.培养学生推理、横纵比较的逻辑思维。
【教学重、难点】教学重点：1. Na2CO3、NaHCO3的性质。
2. Na2CO3、NaHCO3的性质实验，以及由实验推导出结论。
3. Na2CO3、NaHCO3性质的应用教学难点：1. Na2CO3与酸的分步反应和应用。
2. NaHCO3与澄清石灰水的反应。
【教学策略】把本节课设计成“五组实验+问题思考”的模式，“实验”的功能主要有两个：（1）激发学生的学习兴趣；（2）通实验现象认识到Na2CO3、NaHCO3在性质上的差异，并会根据实验过程中的现象、产生的问题，推导出二者的性质，并比较出性质上的差异。
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质和应用 导学案
化学1专题2第二单元第2节《碳酸钠的性质与应用》导学案课时安排：1课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质；2、通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法；3、知道碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活中的应用；【重难点解析】重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质；碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
【知识回顾】1、盐类的通性、碳酸钠的电离、已学的碳酸钠的性质？2、对比实验如何进行？如何设计实验方案？【知识梳理】一、碳酸钠的性质【我来预测】请从物质类别的角度预测碳酸钠具有什么性质？【我来实验】依据实验步骤完成实验并记录实验现象，分析实验原理P51 实验1 实验2实验3实验步骤实验现象实验原理(用化学方程式表示)1、碳酸钠显什么性？久置的碳酸钠其性质是否会发生变化？2、碳酸钠应该如何保存？3、往澄清石灰水不断吹气，石灰水会发生什么变化？为什么？【我来总结】请依据以上探究活动，总结出碳酸钠具有哪些化学性质，并将笔记整理到课本相应位置！第1 页二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异【我来比较】请阅读课本P51-52相关内容，预先完成以下表格，并在课堂上与老师和同学们一同讨论、分析、验证，再修正和完善表格内容，完成碳酸钠与碳酸氢钠性质的学习。
【我来设计】活动与探究P52：桌面上有A、B两瓶试剂，是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，请设计实验进行区别？【我来练习】1. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量0.1 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3 产生的气体多B．Na2CO3 产生的气体速率快C．Na2CO3 产生的气体多D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多3. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
知识点一碳酸钠的性质和应用【活动设计】1．物理性质颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。
2．化学性质3．用途Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
【学以致用】1．在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸。
完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344 mL B．2.240 mLC．0.672 mL D．0 mL2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g知识点二 碳酸氢钠的性质和应用 【活动设计】 1．物理性质溶解性：______，俗名：______，水溶液显____性。
2．生成向Na 2CO 3溶液中通入CO 2，发生反应的化学方程式为_________________________。
3．化学性质4．用途(1)制发酵粉；(2)作药剂 【学以致用】3．将NaHCO 3装入试管中加热，使产生的气体依次通过分别盛有足量的Na 2O 2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后得到的气体是( ) A ．H 2O B ．CO C ．O 2 D ．CO 2和O 24．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl 的质量比是( ) A ．2∶1 B ．1∶1 C ．1∶2 D ．4∶1知识点三 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化及性质比较 【活动设计】1．Na 2CO 3与NaHCO 3的比较与转化碳酸钠 碳酸氢钠化学式 俗名 ______或____颜色、 状态溶解 性 ____溶 ____溶，同温度下溶解度比Na 2CO 3____ 热稳2NaHCO 3=====△定性________________与酸反应(H＋)不太剧烈，Na2CO3＋2HCl===____________________剧烈，NaHCO3＋HCl===______________________与碱反应(OH－) 不与NaOH反应，但与石灰水反应生成沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===______________________NaHCO3＋NaOH===______________2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===__________________________与CO2反应Na2CO3＋H2O＋CO2===__________若是饱和Na2CO3溶液，反应后则有晶体析出不反应与CaCl2反应Na2CO3＋CaCl2===________________不反应水溶液的碱性较强，加酚酞变红较弱，加酚酞呈淡红色相互转化Na2CO3NaHCO3233实验方案实验现象结论①配成溶液，各取少量置于两支试管中，分别滴加CaCl2溶液一试管内产生白色沉淀Na2CO3溶液一试管内无沉淀生成NaHCO3溶液②各取溶液少量置于两支试管内，分别滴加稀盐酸开始无气泡，后产生气泡Na2CO3溶液立即产生气泡NaHCO3溶液③加热固体无气体产生Na2CO3粉末有气体产生NaHCO3粉末④分别制成饱和溶液，然后通入CO2气体有晶体析出Na2CO3溶液无晶体析出NaHCO3溶液⑤配制同浓度的溶液滴入酚酞溶液变红Na2CO3溶液变淡红NaHCO3溶液说明向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。
苏教版化学必修一2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用学案(无答案)
碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用【学习目标】1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质；2、了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。
【学习重点】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【学习难点】碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
【预习案】(阅读书本P50-53)一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质颜色状态溶解性【回忆所学】根据初中所学知识，谈谈你对碳酸钠性质的认识。
碳酸钠的化学性质1、与酸反应：2、与某些碱反应：3、与某些盐反应：【问题探究】Na2CO3和NaHCO3的性质比较1、水溶性：20℃时S(Na2CO3)=21.5g， S(NaHCO3)=9.60 g。
即相同温度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3) 【思考】在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？解释原因.提示：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3【实验探究1】溶液的酸碱性：用pH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH。
现象与结论：【实验探究2】与酸反应：在盛有等体积等浓度盐酸的两支相同大小的试管口各套一个放有等质量的Na2CO3和NaHCO3的的小气球，同时将气球中的药品倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度和大小。
实验现象：反应方程式：【问题思考】等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的HCl反应，为什么NaHCO3生成的气体多?【实验探究3】与碱反应。
用两支试管中分别取用1mL0.5mol/LNaHCO3、Na2CO3溶液，然后加滴加Ca(OH)2溶液, 观察现象：涉及反应方程式：NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应吗?若能，写出化学反应方程式【问题】Na2CO3能与CaCl2反应，NaHCO3溶液能与CaCl2反应吗？【实验探究4】热稳定性:Na2CO3受热 ,NaHCO3【归纳与总结】Na2CO3和NaHCO3的性质比较【问题解决1】你有哪些方法鉴别Na2CO3与NaHCO3固体？【问题解决2】请除去下列物质中的杂质：1、Na2CO3固体（ NaHCO3固体）2、NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液）【问题解决3】Na2CO3、NaHCO3均可与胃酸（盐酸）反应，为何不选用Na2CO3作抗酸药？【问题解决4】煤气灶上的油污用Na2CO3还是用NaHCO3洗涤？【课后作业】1、查询侯氏制碱法的工业流程图，分析涉及的原理。
(完整word版)高中化学专题2第2单元《碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用》学案苏教版必修1
碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用小知识】碳酸钠晶体为Na2CO • IOH2O ,在空气中易失去结晶水而风化成Ns t CO粉末，是化学变化。
20C 时，碳酸钠的溶解度是21.8g。
20 C时，碳酸氢钠的溶解度是8.85g。
一.碳酸钠（Na z CO）和碳酸氢钠（NaHCG）的性质［探究问题1］如何比较相同浓度的N Q CO溶液和NaHC C溶液的碱性强弱？实验方法：用 __________________ 测定0.1mol/L 的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的__________现象：r结论：［探究问题2］将有油污的铜片放人碳酸钠溶液中，加热至接近沸腾，观察前后铜片表面的情况。
现象：结论：［探究问题3］碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同浓度的盐酸反应谁快？谁慢?现象：_________________________________________________方程式：_______________________________________________振荡，［探究问题4］在两支洁净的试管中分别加入2〜3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠溶液,观察实验现象。
与澄清石灰水反应的现象：________________________________________ 反应方程式_________________________与氯化钙溶液反应的现象：________________________________________ 反应方程式_________________________【思考】碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水和氯化钙溶液反应吗？［探究问题5］将足量的CO通入到饱和的溶液的Na^CO试管中现象。
现象：_________________________ 方程式：______________________________ 解释：________________________【说明】碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。
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2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
知识点一碳酸钠的性质和应用
【活动设计】
1．物理性质
颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。
2．化学性质
3．用途
Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
【学以致用】
1．在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸。
完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()
A．1.344 mL B．2.240 mL
C．0.672 mL D．0 mL 2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()
A．等于1.06 g
B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g
D．大于2.86 g
A．H2O B．CO
C．O2D．CO2和O2 4．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的质量比是()
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
知识点三Na2CO3与NaHCO3的相互转化及性质比较
【活动设计】
1．Na2CO3与NaHCO3的比较与转化
__
__________ 量)===_______ _____________
______
与CO2反应Na2CO3＋H2O
＋
CO2===______
____
若是饱和
Na2CO3溶液，
反应后则有晶
体析出
不反应
与CaCl2反应
Na2CO3＋
CaCl2===____
____________
不反应
水溶液的碱性较强，加酚酞变
红
较弱，加酚酞
呈淡红色
相互转化Na2CO3NaHCO
3
2.鉴别Na2CO3和NaHCO3的几种方法
说明向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶
解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。
【学以致用】
5．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3难溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应而不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 6．可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()
A．加入澄清石灰水B．分别加热
C．通入CO2气体D．加入CaCl2溶液
1．CO2与碱反应产物的确定
(1)CO2与碱反应的原理
CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。
如：
①CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
②CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3
(2)CO2与NaOH反应有关量和产物的分析
n CO2
n NaOH
1
2＜
n CO2
n NaOH
＜1
(3)依据产物的量来确定产物
若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值
法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即CO2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。
根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。
2．CO2、CO2－3、HCO－3间的相互转化
实现上述六个转化的反应有：
(1)与活泼金属氧化物反应：CO2＋Na2O===Na2CO3；
与过量碱反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；与少量碱反应：CO2＋OH－===HCO－3；
与CO2－3、H2O反应：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3。
(2)与过量酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；与少量酸反应：CO2－3＋H＋===HCO－3；
与CO2、H2O反应：CO2－3＋H2O＋
CO 2===2HCO －
3。
(3)与碱反应：HCO －
3＋OH
－
===H 2O ＋CO 2－
3；
与酸反应：HCO －
3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； 受热分解：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
注意 ①酸式碳酸盐一般受热易分解为碳酸盐、CO 2和
H 2O(但也有例外情况，如
NH 4HCO 3=====
△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)。
②K 2CO 3、Na 2CO 3受热一般不分解，除(NH 4)2CO 3=====
△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 外，其他不溶性碳酸盐受热一般分解为金属氧化物和CO 2，如CaCO 3=====
高温CaO ＋CO 2↑。
③CO 2、CO 2－
3、HCO －3之间相互转化时，生成的
产物不但与反应物种类有关，而且与反应物之间相对量的多少有关，这是做相关习题应特别注意的地方。
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学习探究区
知识点一
活动设计
1．白色粉末状固体易溶纯碱或苏打碱2．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3．玻璃
学以致用
1．D[Na2CO3的物质的量n1＝10×10－3 L×0.01 mol·L－1＝1×10－4mol，HCl的物质的量n2＝1.2×10－3L×0.05 mol·L－1＝6×10－5 mol。
当盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中时，开始发生的反应为HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl。
由于n2＜n1，此反应中盐酸的量不足，故无法进行后续反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以，不会有CO2放出。
]
2．D[将1.06 g Na2CO3加入到饱和Na2CO3溶液后，由于形成Na2CO3·10H2O，而使溶液中的水减少，造成原来的Na2CO3再次析出，所以，析出的晶体中所含Na2CO3应大于1.06 g，折合成Na2CO3·10H2O应大于2.86 g。
]
知识点二
活动设计
1．可溶 小苏打 碱
2．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
3．2NaHCO 3=====
△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 学以致用 3．C
4．B [两种操作中，最终产物都是NaCl ，Na ＋和Cl －
的物质的量相等，由Na 元素守恒知消耗HCl 相等。
] 知识点三 活动设计
1．Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶粒 易 易 小 稳定 Na 2CO 3＋H 2O ＋
CO 2↑ 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2NaOH
Na 2CO 3＋H 2O CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O
2NaHCO3CaCO3↓＋2NaCl
学以致用
5．D[Na2CO3与NaHCO3均易溶于水，但同温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故A不正确。
NaHCO3加热时会发生分解，而Na2CO3一般加热时不分解，故B不正确。
石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，故C不正确。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故D正确。
]
6．D。