2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案2.2.2-碳酸钠和碳酸氢钠的性质.doc

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第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质

学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。

知识点一碳酸钠的性质和应用

【活动设计】

1．物理性质

颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。

2．化学性质

3．用途

Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

【学以致用】

1．在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸。完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为()

A．1.344 mL B．2.240 mL

C．0.672 mL D．0 mL 2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()

A．等于1.06 g

B．大于1.06 g而小于2.86 g

C．等于2.86 g

D．大于2.86 g

A．H2O B．CO

C．O2D．CO2和O2 4．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的质量比是()

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1

知识点三Na2CO3与NaHCO3的相互转化及性质比较

【活动设计】

1．Na2CO3与NaHCO3的比较与转化

__

__________ 量)===_______ _____________

______

与CO2反应Na2CO3＋H2O

＋

CO2===______

____

若是饱和

Na2CO3溶液，

反应后则有晶

体析出

不反应

与CaCl2反应

Na2CO3＋

CaCl2===____

____________

不反应

水溶液的碱性较强，加酚酞变

红

较弱，加酚酞

呈淡红色

相互转化Na2CO3NaHCO

3

2.鉴别Na2CO3和NaHCO3的几种方法

说明向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体的原因是：(1)NaHCO3在水中的溶

解度比Na2CO3小；(2)Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大。

【学以致用】

5．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()

A．Na2CO3比NaHCO3难溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3稳定

C．石灰水能和NaHCO3反应而不与Na2CO3反应

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1 6．可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是()

A．加入澄清石灰水B．分别加热

C．通入CO2气体D．加入CaCl2溶液

1．CO2与碱反应产物的确定

(1)CO2与碱反应的原理

CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如：

①CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

②CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3

(2)CO2与NaOH反应有关量和产物的分析

n CO2

n NaOH

1

2＜

n CO2

n NaOH

＜1

(3)依据产物的量来确定产物

若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值

法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即CO2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。

2．CO2、CO2－3、HCO－3间的相互转化

实现上述六个转化的反应有：

(1)与活泼金属氧化物反应：CO2＋Na2O===Na2CO3；

与过量碱反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；与少量碱反应：CO2＋OH－===HCO－3；

与CO2－3、H2O反应：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3。

(2)与过量酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；与少量酸反应：CO2－3＋H＋===HCO－3；

与CO2、H2O反应：CO2－3＋H2O＋

CO 2===2HCO －

3。 (3)与碱反应：HCO －

3＋OH

－

===H 2O ＋CO 2－

3；

与酸反应：HCO －

3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； 受热分解：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

注意 ①酸式碳酸盐一般受热易分解为碳酸盐、CO 2和

H 2O(但也有例外情况，如

NH 4HCO 3=====

△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)。 ②K 2CO 3、Na 2CO 3受热一般不分解，除(NH 4)2CO 3=====

△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 外，其他不溶性碳酸盐受热一般分解为金属氧化物和CO 2，如CaCO 3=====

高温CaO ＋CO 2↑。 ③CO 2、CO 2－

3、HCO －3之间相互转化时，生成的

产物不但与反应物种类有关，而且与反应物之间相对量的多少有关，这是做相关习题应特别注意的地方。