人教版九年级化学《质量守恒定律》
人教版九年级化学优秀教学案例《质量守恒定律》
4.实践性与理论性相结合：在教学过程中，注重将理论与实践相结合，让学生在实际操作中理解和掌握质量守恒定律。通过化学实验和观察生活中的质量守恒现象，学生能够亲自验证质量守恒定律，增强他们的实践能力和实证意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和意义，能运用质量守恒定律解释生活中的一些现象。
2.掌握化学反应中质量守恒的计算方法，能正确运用质量守恒定律进行相关计算。
3.理解质量守恒定律在化学实验中的应用，能设计简单的化学实验验证质量守恒定律。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，探究化学反应中质量守恒的规律。
2.分享成果：每个小组分享他们的讨论成果，其他小组进行评价和讨论。
3.问题解答：鼓励学生提出问题，共同探讨并解答问题，加深对质量守恒定律的理解。
（四）总结归纳
1.归纳质量守恒定律的关键点：总结质量守恒定律的定义、原理和应用，让学生清晰地掌握这一概念。
2.强调质量守恒定律的重要性：强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性，激发学生对这一定律的重视。
4.学会关爱环境，提高环保意识，认识到化学物质对环境的影响。
三、教学内容
1.质量守恒定律的定义和意义
2.化学反应中质量守恒的规律
3.质量守恒定律在化学实验中的应用
4.生活实例中的质量守恒现象
四、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2.利用实验、观察、分析等方法，让学生亲身参与，提高实践能力。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结
课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。
人教版九年级化学质量守恒定律
质量守恒定律教学目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；3.了解化学方程式的意义和读法；4.学会灵活运用质量守恒定律重难点分析质量守恒定律在化学方程式中的应用【知识梳理】知识点一质量守恒定律实验探究化学反应前后物质质量的变化P＋O2P2O5 Fe＋CuSO4－→ Cu＋FeSO4【实验1】质量守恒定律——白磷的燃烧【实验2】质量守恒定律——硫酸铜与铁反应1．定律内容：参加化学反应．．．．的各物质的质量总和．．．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．．．说明：①质量守恒定律只适用于解释化学变化，不适用于物理变化，如1 g水加热后变成1g水蒸气，该变化前后虽然质量不变，但不能说这一变化符合质量守恒定律【同步训练】1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）A．10 g水变成10 g冰B．物质升华时要吸收热量C．9 g水完全电解成1 g氢气和8 g氧气D．5 g糖放入25 g水得到30 g糖水2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．m g水受热变为m g的水蒸气B．62 g磷和80 g的氧反应生成142 g五氧化二磷C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错点燃误的是（）A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡C．此反应符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，如体积或分子个数的守恒等【同步训练】1．下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳2．判断下列语句的正误（1）根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水（）（2）10 g食盐溶解在100 g水中，形成110 g食盐水，遵循质量守恒定律（）（3）每2体积的CO和1体积的O2发生反应时只能生成2体积的CO2，其体积在反应前后并不相等。
人教版九年级化学《质量守恒定律》
科学家的实验
在拉瓦锡以前和与 拉瓦锡同一个时代的不少 先贤对物质在 化学反应中的质量变化都有 过探究，但都没有发现质量守恒定律。 拉瓦锡之所以能够提出质量守恒定律，是 因为他除了具有缜密的思维和对科学执着的追 求以外，还与他能够利用他的好“伙伴”—— 天平有关。
为了研究物质燃烧后的去向，拉瓦锡经 常在实验前和试验后都对相关物品进行称 量，并将称量获得的数据进行计量分析。 因此，我们在进行科学研究的时候， 不仅要有科学的精神，还要科学地利用 好仪器，做好计量分析。
反应物质的 质量总和 生成物的 质量总和
从化学反应的本质上再来探 究质量守恒定律
元素的种类和质 量也保持不变
镁+氧气
Mg
点燃
氧化镁
MgO
O2
镁条燃烧后生成 白色的氧化镁， 生成物的质量比 镁条的质量大。
木材燃烧后 化为灰烬， 灰烬的质量 比木材的质 量轻。
在开放容器中：
M1
逸 散
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
＞
M2
在密闭容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1= NhomakorabeaM2
通过实验我们能得到什么结论？ 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。这个规律叫做质 量守恒定律。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
人教版九年级上册化学第五单元知识点人教版九年级上册化学第五单元知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。
二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例。
■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。
一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
◆配平方法1: 定1法三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确;是否符合客观事实2、看是否遵守质量守恒定律。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
第十三讲：质量守恒定律-人教版九年级《化学》上册暑假自学课讲义+习题(解析版)
第十三讲 质量守恒定律（解析版）一、知识储备知识点 质量守恒定律1. 质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的理解 （1）质量守恒定律适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；（2）“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况；（3）质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；（4）记住“质量总和”。
应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
3. 验证质量守恒定律的前提：①必须发生化学反应；②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。
4. 化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒。
5. 化学反应前后的“变”与“不变”：①6个“不变”：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；②2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；③2个可能“改变”：宏观:元素的化合价可能改变；微观：分子的总数可能改变。
二、典例解析 知识点1 质量守恒定律例1 （2024春•山东东营区期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）A ．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g【答案】D【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误；D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。
人教版九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。
反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。
- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。
这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
人教版九年级化学-- 质量守恒定律
镁+氧气 点→燃 氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例 将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考 素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
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4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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原子质量没有变化
律
2.各物质的质量总和相等
为什么蜡烛燃烧 后质量会减少？
课堂发散题
• 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 9.52克，则生成氧气的质量为0.48克 。
• 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足
量的B反应生成8克C，则参加反应的B
的质量是
C（ ）
A、 8克
B 、 5克
下面是什么 物质发生的化学 变化？
1、铁在氧气中燃烧：
Fe O2 点燃 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧：
S O2 点 燃 SO2
物质发生化学变
化的前后，总பைடு நூலகம்量是 否发生改变？
实验5-1思考题
• 托盘天平只能用于粗略称量，能称准 到 0.1g，称量前应先把游码 放零在刻标度尺处的 调节平衡后，称量时要把-- 称量物 放 在左盘，砝码 放在右盘。
P + O2→P2O5
进行实验：
白磷燃烧前后质量的测定的实验步骤：
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
实验证 据收集
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀 后缩小。
实验结论：反应前后，锥形瓶内物质的质量相等
[实验５－２要求] (1)观察反应物的颜色、状态； (2)反应后有什么现象? (3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?
现象：银白色的铁丝表面有一层 红色物质，溶液渐渐由蓝色变成 浅绿色．
反应式：ＣuＳＯ４＋Ｆe Ｃu＋ＦeＳＯ４
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律就叫质量守恒定 律
5、已知在一定条件下，有下列物质 的反应： 5NH4NO3 加热 2HNO3+XN2 +9H2O
根据质量守衡定律，确定系数X的值 是（ D ）
A、1 B、2 C、3 D、4
参加化学反应的各物质
质 量
内容 的• 质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总 和
守
原子种类没有改变
恒
原子数目没有增减
定
原因
•微 观
原子种类
原子数目
原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
从分子和原子观点来看
• 在一切化学反应中，反应前 后的原子种类没有改变，原 子的数目没有增减，原子的 质量也没有变化。所以反应 前后各物质的质量总和必然 相等。
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
理解和应用质量守恒定 律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质
结论与解释
哎，你知道原因吗？
物质发生化学 变化前后，为什么 总质量会守恒？
我们可以在锥 形瓶中看到有 4 个磷原子和 10 个氧原子。
玻璃棒 锥形瓶
反应
容器
反应前
反应后
结论：因为反应前后原子种类、原子个 数、原子质量都没有改变，所以在化学
P2O5
反应前后各物质的质量总和相等。
•宏 观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
C、 3克
D、 2克
.3，一物质在空气中燃烧后，生成H2O和 CO2，因此该物质一定含有（ ）Ｄ
A.氧气 氢气 碳
B.氢气 碳
C.氧元素 氢元素 碳元素
D.氢元素 碳元素
4，已知一反应：2A2+3B2→2C，已知A，B为 两元素符号，则C的化学式为（ Ｂ）
A．AB
B．A2B3
C．A4B6
D．A3B2
• 注意认真观察老师的实验操作，并特别注 意下列实验现象：天平在前后的变化情况？
哎，我猜想……
1、 物质发生化学变化 前后，总质量增加
2、 物质发生化学变 化前后，总质量减少
3、 物质发生化学 变化前后，总质量不变
设计实验方案
选择白磷与氧气的反应。利 用白磷燃烧前后质量的测定 来验证所作的猜想与假设。