高中化学知识点 必修一 思维导图----氧化和还原反应

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最全化学思维导图

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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩物质性质 物质结构物质组成 物质变化规律 化学研究方向火的使用 战国•炼钢「化学与人类的关系化学使世界变得更加的丽多彩绿色化学 环境友好发展史道尔顿•近代原子学说 阿伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表衣食住行 化肥农药 ]合成农药 :新能源 :新材料环境保护第一单元•走进化学世界药品的取用粉末状HS 体 液体药品 酒精灯走迸化学实器室玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口检查装■的气密性, 连接仪1m j既不聚成水滴,也不成股流下物质的性:对人库吸入的空气和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究■■ 物理文化(无物质生成)物质的变化(化学变化(有腼质生成)物理性质(不需要化学变化就表现出来) [就表现出来) (需要化学变化玻璃仅it 的洗渗走进化学世界点燃前(质色.硬度.蜃度等)点燃如斓(火炮分层.温度. 生成行的检睑)熄灭蜡烛(白烟的检睑)氧气的检蛉 [二氧化碳的椎就;水蒸气的检险认识第二单元•我们周围的空气无色.无味物质性质难溶于水供给呼吸、支持燃烧氢气的用途氧气的性质化工原料、制造低温器断气的用途asia®®稀有气体制造低温.」及其用途电光源空气的保护•空气质・日报/混合物、物质的分类绻»物}化合反应化学反应类型分解反应>木炭燃烧硫的燃烧铁隹燃烧蜻烛燃烧红磷燃烧高钱竣钾分解我们周围的空气氧气的制取实胎室制取过敏化氢分解氯酸钾分解催化剂了譬黑不变・不变工业制取,分两液态空气法T限分商技术人类拥有的水资源做巴和农药的过度使用工业废水的排放水体污染生活i亏水的任意排放污水处理节约用水爰护水灸源J改进工艺和技术加紫凝剂沉淀一贴二低过渡三靠吸附)蒸馈消毒第四单元-自然界的水氢气的性质水的组成物质分类爱护水资源化学式自然界的水化合价水的净化阳极•氧气,燃本-I阳极-氢与化合物氧化物(单质化学式的书写化学式的怠义常见化学式化合价顺口溜,化学式中化合价代数和为零’单质的化合价蕨[根据化合价写化学式\根据化学式求化合价相对分子质量的计算计算相对分子质量元素质量比元素的质量分数化学反应茎^5^M 反应物大两加一宏观意义质定律 朦子种类相同,原子个数相等 微观意义J客观事实 写出反应物、生成物的化学式 写质量守恒定律配平化学方程式 配;客观事实 注明反应条件、生成物状态 注卜一 质量守恒定律画上等号以客观事实为依据 遵守质量守恒定承) 书写原则—— --------- 化学方程式计算 化学方程式一 -------------------------设未知量写出化学方程式’写出相关的量一[列比例式、求解写出答案第六单元•碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCI2 + H2O+CO2 制取原理检直气能性加入大理石仪器组装加入稀盐酸气体收集制取步球金刚石不IS用浓献酸代替稀盐酸不翻用AUK岫代替石灰石制取注j■事项J不能用m心一无色无味的气体.密度比空气大物理性质和水.澄清石灰水反应化学性质/稣生活温室效应对人类的影峋无色无味的气体物理性质碗卷还原住化学件屋一叔化碳毒性化学演分子形似足球有可能应用于离科技播域斤和%的化合物无定形碳导电优山电极木炭吸附性活性炭吸附性焦炭还原住炭黑一稳定住,无色透明的ID\面体硬度大切割装饰品灰黑色固体沸点高硬度小的笔芯第七单元~燃料及其利用可燃物氧气、燃烧着火点隔期可燃物口气降低温度灭火原理干粉灭火制二氯化碳灭火81)灭火器水基型灭火端7安全标识存放注18事项】运输注意事项:火灾处理注意事项J易燃物和易爆物的安全知识黑黑)当反应中的能■变化物料及口利用化石燃料的利用主要含碳元素煤的综合利用― 主要含碳.氢元素'{石油的综合利用可燃性I天的(利用合理利用和开发化石能源使燃料充分燃烧c开发可燃冰使用燃料对环境的影峋粉尘污染有害气体污染[温室效应能源的利用和开发r氢能.风能.太阳能——{地热能、核能.潮汐能…ggjggg .春秋•冶铁现在产■第一 标 \--一-二 隔年而向正量以三铝Ta种重壁蛆町有光;乐能够弯曲有延展性能导电、导热II 金厦的物理性和 硬度较大:熔点较低.耐腐蚀性较好 钛合金・21世纪•要金1 特殊台金•记忆合金镁和氧气「铁和氯气 金属和氧气反应11铝和氧气 '铜和组一镁锌铁铜与盐限反应 a ・u"um if 隹悴铁铜与硫酸反应 金IB 与酸反E5 I ---------------反应奥型•置换反应 铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等 =^1匚原料:铁矿石、焦炭.石灰石 钱削遒J 「冶铁一氧化碳还原氧化铁地壳含■最高间.人体含・最高•钙 导电导热性最好•银、硬度最高而丁点一高•钩.嫡点<11低•滴:I 金H 之墨 卜一一♦度最大•镀、密度最小•锲合金是金J ■熔合其他金属或 非金属形成,是混合物金属和金属材料第八单元•金属和金n 材料新节点前面金属单质可・换 后面化合物中金属_____________ 金属的腐蚀与防护 金属资源保护](金属资源保护仲钙讷镁铝锌铁钱恰也 倒汞保笆金第面比后面金■活动性强 氢前金属能置换酸中的融 合金饱和溶液与不饱和溶液浓溶液和稀溶液)|溶液的分类吸热:硝酸筱放热:浓硫酸[氢加化钠)[溶解时的能量变化卜、第九单元•溶液物质的溶解性溶剂溶质一)1溶液的组成溶解度一定温度下100克溶剂达到饱和状态易溶:大于10g可溶:土竺2【微溶:0.01.lg难溶:小于0.01g固体颗粒一液体悬浊液小液滴一液体九浊液分子.液体溶液7囱邈在一定温度下能否言黑鬻蠹中溶视和与否的确定因素溶液乳化现象温度对溶解度影响蛟大•硝酸押的,如父温度对溶解度影响蛟小一的化钠固体物质溶解度独线―…—R “b ------ 1\程度上升,溶解度下降•热石灰温度越大,溶解度喇、气体物质的溶解度压强越大,溶解度越大一体积水溶解的气体的体枳数溶质的质量分数溶液的浓度IC配置一定质量分散的溶液计舞.称量.溶解第十单元•酸和画色氧化钠白色蜡状、易潮解石君(紫色)一遇酸变红、遇碱变蓝酚歆(无色)一遇酸不变色、遇碱变红)1酸碱指示剂无色」易挥发.有刺激性气味盐酸色无味相B状皿无色易挥发分解.有强氧化性硝酸II常见的酸易挥发,有剌激性气味醋酸用作干燥剂吸水性RZM3E腐蚀性沿•烧杯壁浓硫酸到入水中搅拌浓硫酸性质一_ I浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与金属单质.金属氧化物反应、与碱反应: 与盐反应J常见的碱酸碱性酸的性质氢氧化钙白色粉末氢氧化押,氨水(易挥发.刺激性气味)与酸碱指示剂作用J与非金属氧化物反应时的化学性质II与酸反应〔与盆反应酸:电离时阳离子全部是氢置子的化合物zg H5rt if M:电商时阴商于全是巴吧氢氧根离子的化合物酸碱指示剂检测一定性询/ 蛔测一定・实质:酸中的氢圈子和碱中的氢氧根离子结合中和反应I\应月中和酸性故酸性污水的中和胃酸过多的中和蚊虫叮咬的中和I第十一单元•盐化肥无色晶体、易溶于水调味品.生理盐水、消除积雪氯化钠白色粉末二易溶于水 33 与睡Mg化钙最) --------------------- --白色粉末、易溶于水受热易分解、与酸域反应' 发酵粉、治疗胃酸过多/ 白色粉末、雉溶于水与瓯反应,阳剂,制取生石灰、建筑材料碳酸氢钠.E 破酸氨技、尿素等I------ (促进植物茎、叶生大茂超、叶色浓漫/ 磷二粉、过磷酸钙等^(促进生长,增强抗磨抗草能力…草木灰,氯化怦等c-C促进生长,增强抗病虫害、抗倒伏能力农家肥肥分种类多、肥分含量较少, 含两种或两种以上营养元素~c硝酸钾、磷酸二氢综、琮酸氢二钱[化学农药两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物判断依据:生成水、沉淀、气体发分解反应化肥的简易箍别1•外观:213 •溶解性’4一加入熟石灰I 5 •加入硝酸钢16•加入硝酸银组成人体雷白质尿素.水. A »»«三«化碳和能,_/ A蛋白质蜜白质变性•化学变化J水.二氧化碇水解生成和能■— «fiQt 淀粉人体供能的60・7逋,一固态一88肪;液态•油水.二氧化碳和能・_甘油和相肪酸、油施,人体供能的2015% J 胡萝卜.附而_«»_»缺乏装菜水果/血病VC缺乏 ) 」吗一或化破.二M化BM 即增、高口酸钾等无机化合物鬻十二单元•化学与生活骨质疏松.钙.骨胳——脂(奶.豆类.虾皮甲烷、乙睥.修酸、境白质、油脂、螳生素等六大.本营养累化合榭忤元案例机合成材料国合材料钠,钾一水绅pHai肝成芹菜,瘦肉.蛋发西不发海产品.肝蚯甲状腺甲大.一呆4喧海产品.加碘盐化学与生活引起咫症、表皮角质化・产生餐(qu)齿热量性迈料. 柒料热合成纤惟合成械濠轮、锦轮等。

人教版高中化学高一化学必修一知识点思维导图

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容量瓶:用于配制一定体积、一定浓度的溶液预冷的浓硝酸或浓硝酸发生钝化,与稀硝酸或在加热条件下与稀硝酸、浓硝酸反应无H ₂产生。

故在常温下可使用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。

第三章 铁 金属材料铁金属材料铁单质铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐物理性质银白色具有金属光泽的固体,密度较大,硬度较大,导电性、导热性、延展性较好化学性质Fe³⁺←强氧化剂——如O ₂、CI ₂、HNO ₃、浓硫酸等——Fe——如盐酸、CuSO ₄、S等——弱氧化剂→Fe²⁺与非金属单质反应与O ₂反应常温下点燃时与Cl ₂反应与S反应与水反应与酸反应与非氧化性酸的反应与氧化性酸反应与某些盐溶液的反应铁被腐蚀成红棕色的铁锈,主要成分为Fe ₂O ₃3Fe+2O ₂=点燃=Fe ₃O ₄(火星四射,生成黑色固体)2Fe+3CⅠ₂=△=2FeCI ₃(产生棕褐色烟)Fe+S=△=FeS(生成黑色固体)常温下不反应高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H ₂O(g)=高温=Fe ₃O ₄+4H ₂ Fe+2H ⁺===Fe²⁺+H ₂↑Fe+4HNO ₃(稀) ===Fe(NO ₃)₃+NO↑+2H ₂O与CuSO ₄溶液的反应Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu 与FeCl ₃溶液的反应2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺F e O性质黑色粉末难溶于水,不稳定易被氧化与H ⁺反应FeO+2H ⁺===Fe²⁺+H ₂O Fe ₂O ₃ 性质与H ⁺反应红棕色粉末难溶于水,稳定Fe ₂O ₃+6H ⁺===2Fe³⁺+3H ₂ O用途用做油漆,涂料,油墨和橡胶的红色颜料Fe ₃O ₄性质黑色晶体有磁性,难溶于水,稳定与H ⁺反应 Fe ₃O ₄+8H ⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H ₂O用途做磁铁Fe(0H)₂ 性质与盐酸反应制法 白色固体原理Fe²⁺+2OH¯===Fe(OH) ₂↓Fe(OH)₂+2H ⁺===Fe²⁺+2H ₂O Fe(OH) ₃性质与盐酸反应受热分解制法红褐色固体Fe³⁺+3OH¯===Fe(OH) ₃↓2Fe(OH)₃=△=Fe ₂O ₃+3H ₂0Fe(OH) ₃+3H ⁺===Fe³⁺+3H ₂O Fe²⁺氧化性还原性2F²⁺+Cl ₂===2Fe³⁺+2Cl¯Zn+Fe²⁺===Fe+Zn²⁺ 性质溶液呈浅绿色,既有氧化性又有还原性,以还原性为主Fe³⁺性质溶液呈黄色,只有氧化性氧化性2Fe³⁺+Cu===Cu²⁺+2Fe²⁺二者的关系空气中,Fe(OH)²能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)³,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)₂+O ₂+H ₂O===4Fe(OH)₃检验方法一取出少量被检验的溶液滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,变成红色溶液方法二取出少量被检验的溶液加入NaOH溶液产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色检验方法一方法二取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红色取出少量被检验溶液,加入NaOHOH,产生红褐色沉淀合金具有优良的物理,化学或机械性能合金的熔点一般比他的各成分金属的低合金的硬度和强度一般比他的各成分金属的大铁合金常见生铁和钢区别含碳量不同铝物理性质银白色金属光泽固体,硬度较小,导电、导热、延展性良好铝及其氧化物的化学性质2A Ⅰ+6HCl===2AⅠCⅠ₃+3H ₂↑与酸反应与碱反应2AⅠ+2NaOH+2H ₂O===2NaAIO ₂+3H ₂↑Al ₂O ₃+2NaOH===2NaAIO ₂+H ₂OAI ₂O ₃+6HCl===2AICI ₃+3H ₂O新型合金储氢合金计算 物质的量设 写标 列解设未知数写出化学方程式在相应物质下边标出相关量列出比例式解上述含未知数的比例式第四章 物质结构 元素周期律原子结构原子核中子(不带电子)决定原子种类质子(带正电荷)核电荷数核外电子电子数最外层电子数决定主族元素化学性质及最高正价和族序数运动特征排布规律体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道电子云(比喻)电子层数决定周期序数及原子半径表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期律和元素周期表和元素周期表元素周期律随着原子序数(核电荷数)的递增,元素的性质呈现周期性变化原子最外层电子数呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行周期表结构短周期(第1、2,3周期)周期:7个(共七个横行)族:16个(共18个纵行)长周期(第4、5、6、7周期)主族7个:ⅠA-ⅦA副族7个:ⅠB-ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行)零族(1个)稀有气体元素性质递变同周期同主族元素性质的递变规律核电荷数,电子层结构,最外层电子数原子半径主要化合物金属性与非金属性最高价氧化物的水化物酸碱性微粒半径的比较判断的依据电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)元素金属性或同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大具体规律同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小非金属性强弱的判断依据金属性强弱与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子先后)互相置换反应原电池反应中正负极非金属性强弱H₂化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应规律同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小;同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大;金属活动性顺序表K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au同位素定义特点核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素;即:同种元素的不同原子或核素)结构上,质子数相同而中子数不同性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)化学键离子键离子键定义阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键相互作用静电作用(包含吸引和排斥)离子化合物像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物活泼金属与活泼非金属形成的化合物强碱大多数盐铵盐小结:一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐注意:酸不是离子化合物离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键电子式在元素符号周围用小黑点(或x)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式用电子式表示离子化合物形成过程离子须标明电荷数相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写阴离子要号括起不能把—写成=用箭头标明电子转移方向(也可不标)共价键定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物化合物共价键的存在非金属单质H₂、X₂、N₂等(稀有气体除外)共价化合物H₂O、CO₂、SiO₂、H₂S等复杂离子化合物强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类非极性键极性键在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键共用电子对不发生偏移在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键共用电子对偏向吸引能力强的一方原子最外层电子数呈周期性变化非金属性,随荷电荷数的增加而增大非金属性,随荷电荷数的增加而减小。

高中化学必修一各章知识点网络图

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3、硅酸盐
硅酸盐产品:玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质:黄绿色气体,密度大,较容易液化,有刺激性气味,有毒,能溶于水
Cl2+H2O HClO+HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、氯气
2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
NaOH
化NaClO应用于消毒剂和漂白剂
2、用途CaSiO3
Si SiO2H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途:既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料,又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
Na2SiO3性质:可溶于水,水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途:用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
强氧化性
用途C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑
四、氮及其化合物
存在:占空气体积的4/5
单质N2+O22NO无色有毒、不溶于水
性质2NO+O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO+H2O 2HNO3+NO形成酸雨
物理性质:无色、有刺激性气味、极易容易水
水:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-弱碱性
电解①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3

NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下:Na+O2Na2O

高二化学人教版(2019)选择性必修第一册思维导图

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化学反应的热效应反应热的计算反应热 焓变焓变反应热中和热 定义:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态水时放出的热量叫做中和热。

导致中和反应反应热测定存在误差的原因①量取溶液的体积不准确。

②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度,就记为终止温度)。

③实验过程中有液体溅出。

④混合酸、碱溶液时,动作缓慢。

⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。

⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。

⑦溶液浓度不准确。

⑧没有进行重复实验。

燃烧热限制条件 ◐反应条件:101kPa◐可燃物必须是1mol 纯物质◐生成指定产物表示方法 根据燃烧热的定义和热化学方程式的知识设计的表示方法,如计算方法 燃料燃烧的放热量=可燃物的物质的量×燃烧热的绝对值热化学方程式 ★定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 ★注意:标物态;配平(包括∆H );∆H 的单位和“+” “-”;∆H 的值与n (反应物)同倍数变化盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的,即:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关反应热计算的依据 热化学方程式与数学上的代数方程式相似,可以移项同时改变正、负号,各项的化学计量数包括∆H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律,将几个热化学方程式包括其∆H 相加或相减,得到一个新的热化学方程式 任意反应∆H=反应物中化学键断裂所吸收的能量和- 生成物中化学键形成所放出的能量和任意反应生成物反应物应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时,应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加、减,反应热也随之相加、减 热化学方程式中反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热正、逆反应的反应热绝对值相等,符号相反关键与方法关键方法目标方程式“四则运算式”的导出 写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后用消元法逐一消去“过渡物质”导出“四则运算式”化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应的调控化学反应进行的方向化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素 ①表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ③重要比值同一反应在同一时间段内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比注意:化学反应速率一般指平均速率,不能用固体或纯液体的单位时间内的浓度变化表示化学反应速率,因为固体和纯液体的浓度在化学反应中视为定值 ④大小比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化◎看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位◎先换算成用同一物质表示的速率,再比较数值的大小◎比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA+bB=cC+dD,比较与②教学表达式及单位单位为或内因外因反应物本身的性质温度浓度催化剂压强充入惰性气体 ◈原因 浓度一定时,升高温度,分子的能量增加,从而增加了活化分子的百分数,反应速率增大 温度升高,使分子运动的速率加快,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了活化分子的百分数,单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应加快 ◈规律 其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率 ◈原因 在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加了反应物单位体积内活化分子的数目,因而使反应速率加快 ◈规律 正催化剂能够加快反应速率的催化剂 负催化剂能够减慢反应速率的催化剂◈原因 在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。

高中化学思维导图

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核外电于
l各层电子数 电子扫怖阶层排布)一·电子层 (K、L M、N..)
」←→原子结构示意图
质 子数=核电而数=核外电子数 =原子序数 质 量数(A) =质子数(Z) +中于数(NJ 元素的相对尿子质(同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比)
L』且且歪曲,离叫子键 ;通过静电作用
一一于。化, 合H 物,,_一→ 离〔于晶体
t 化 平川 方 式 程
遵守质n守恒元律 且
湛卢氧化还原规律

「强电解质的电离 电离方程式→」弱电解质的电离
离子方程式 ---l「禹F反应的实质
」离子方程式的书写 「与化学方程式的本质区别
热化学方释式→ 」热化学方程式的书写
「一 电解的电极反应 电极反应式-I」-电池的电极反应 电解总方程式
溶液浓度(mol L一I )
机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等
化一卡-榕.单街、一糖、多棺
合 卡-蛋自质氨基酸、_:Ji!;、多肤 物 」合成高分子化合物。聚乙:怡、酣自主树脂、聚酣纤维等
�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物
生告碱

坠Z主
纵向关 系一斗
」非金属单原-�酸忡氧化物旦旦酸盟+盐
芳查常以元素及其化合物知识为载体。 付1 一是化学的重要理论知识,是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D
平衡移动原现→f- 温度:升高说度,平衡|句吸热方向移动;降低温度,半衡向放热方向移动
」 催化l'fiJ:对化学平衡状态无影响

在一定温度下,骂 一个可逆反威达到化学平衡时,生成物浓度慕之积
概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是 一个常数 ,这个常数称平衡常数。
当可逆反应:mA(g)+曲(g)守主庐(cg问D(g)在一定温度达到

化学必修一思维导图

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化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构:由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。

分子结构:由原子通过化学键连接而成。

晶体结构:由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。

2. 物质的分类纯净物:由同种元素或化合物组成,具有固定的组成和性质。

3. 物质的性质物理性质:不涉及物质组成和结构变化的性质,如颜色、状态、密度等。

化学性质:涉及物质组成和结构变化的性质,如可燃性、氧化性等。

二、化学键与化学反应1. 化学键离子键:由正负离子之间的静电作用力形成。

共价键:由原子间共享电子对形成。

金属键:由金属原子间的自由电子云形成。

2. 化学反应化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

化学反应条件:温度、压力、催化剂等。

化学反应速率:反应物浓度、温度、催化剂等。

三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列,具有周期性变化的规律。

元素周期表中,同一周期的元素具有相似的化学性质,同一族的元素具有相似的物理性质。

2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。

元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。

四、化学计量学1. 物质的量物质的量:表示物质中含有的基本粒子数,单位为摩尔。

摩尔质量:表示1摩尔物质的质量,单位为克/摩尔。

2. 化学反应的计量关系化学方程式:表示化学反应的物质及其量的关系。

化学方程式的平衡:反应物和物的物质的量保持一定的比例。

3. 化学反应的热力学焓变:表示化学反应中能量的变化,单位为焦耳。

反应热:表示化学反应中吸收或释放的热量,单位为焦耳。

五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义:由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度:表示溶液中溶质的含量,单位为摩尔/升。

2. 胶体胶体的定义:由分散相和分散介质组成的混合物,分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。

胶体的性质:具有丁达尔效应、布朗运动等特性。

六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。

高中化学必修一知识网络结构图

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高中化学基础知识网络图第一部分:物质的组成、分类、性质和变化氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸:无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸决表示单质或化合物的化学用语:化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质:色、态、熔点、密度、溶解性等反应程度:可逆、不可逆决表示物质变化的化学用语:化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数:M=N/n念(一)物质:元素化章L ►纯净物|—刑I 物有机物•盐:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质 生质化学性质:金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型:化合、分解、置换、复分解 电子转移:氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加:离子反应、非离子反应物质的量摩尔质量:M=m/n (mol)---- 气体摩尔体积:V =22.4 n (标准状况)色、态、味溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性导热性、塑性「单质兀素游离态宏观化合态原子晶体物质变化分类石墨(混合晶体)金属晶体微观大多数盐离子晶体pl 纯净物-无机物碱性氧化物*6分过氧化新潮解、分储升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解念(二)第二部分:基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)金属 稀有气体-氢化物--氧化物一不成盐氧化物含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸,可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐;络盐物质结构荷电 一实质.Si排布规律、分层1能 量最低原理层最多容纳29个次外层不超过18个最外层不超过8个一运动状态——特殊性•,电子云分子间作用力{范德华力•分子的极性L分子的形成属键一L葛子健 化学键I n ———共价键核外电子排布周期性元素性质的周期性元素周期律编制一 元素周期表表的结构示方法,影响物理性质2812---8188213Bn ABw WA BI m••族族族族 、王副o族 56 7 一一 一一 一L化学反应速率和化学平衡表示方法 :V A = △ C A /△ t 单位:mol/L - s(min 或 h是平均速率,均取正值同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡件学平衡、化学 反应速率反应物的结构、性质 浓度温度]催化剂 ___________________ 其他条件—光、超声 波、激光、放射线…影响化学平衡因素压强 温度平衡移动原理强电解质(完全电离)AB -^A '+B化合物电解质弱电解质装:能的转换:化学能与电化学能非电解质电冶炼金属(冶炼铝)电解质溶液第三部分:元素化合物转化关系H2O H2OMg(OH) ------ MgCO3NaOH /H2O/HCI/ CO:/ HCl .. /OHCaCl2 ・JHClCl2 为/ HCl Na2CO3HClCl* CaCO3飞CO2+ H2OAlCl 3(AI 3+)[、NaOHHClHCW " Ji/电解1Al 2O3.、O2NaOHCl HCl *Fl H2°(沸腾).»OH)3NaOH 或H C z^C02ZT S^u NaOHNaAl O 2NaOHKSCNFe(ScN)3FeSNa2SH2SO4FeONaOH H2SO4Fe3O4Fe(OH) 2O2 和H2O・ FeCl2Cl FeKSCNFeCl3 :Fe(SCN)3NaOH HCl♦ Fe(OH)3SCU2S 一HNO3 或H2SO4(浓NH3H2O 2+• Cu(OH) 2 ■ [Cu(NH 3)4]CuS ♦Na2S Cu2+(NO3、S°42)金属部分:按照单质-氧化物一氢氧化物一►盐为线索进行搜罗寻找关系非金属:按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分:有机化学—醇 (官能团:一OH ):饱和一元醇C n H 2n+1OH (n 法1)R — OH 酬 C n H 2n+2O (n A2)R O R _____ 酚(苯酚)(官能团:OH ) C n H 2n-6。

5-生物氧化和光合作用-思维导图

5-生物氧化和光合作用-思维导图

⻥藤酮(rotenone)系从植物中分离到的呼吸抑制剂,专一抑制NADH→CoQ的电子传递。
抗霉素A(actinomycin A)由霉菌中分离得到,专一抑制CoQ→Cyt c的电子传递。
CN、CO、NaN3和H2S均抑制细胞色素氧化酶。
(二)磷酸化抑制剂:这类抑制剂抑制ATP的合成,抑制了磷酸化也一定会抑制氧化。
(三)解偶联剂(uncoupler):解偶联剂使氧化和磷酸化脱偶联,氧化仍可以进行,而磷酸化不能 进行,解偶联剂作用的本质是增大线粒体内膜对H+的通透性,消除H+的跨膜梯度,因而无ATP生成,解 偶联剂只影响氧化磷酸化而不干扰底物水平磷酸化,解偶联剂的作用使氧化释放出来的能量全部以热的形 式散发。动物棕色脂肪组织线粒体中有独特的解偶联蛋白,使氧化磷酸化处于解偶联状态,这对于维持动 物的体温十分重要。
(7)速度由细胞自动调控
(1)脱氢:底物在脱氢酶作用下催化脱氢
(2)加氧:底物分子中加入氧原子或氧分子
(3)脱电子:底物脱下电子,使其原子或离子价增加而被氧化,失去电子的反应为氧化反应(失升氧, 得降还)得到电子的反应为还原反应。
氧化磷酸化抑制剂
生物氧化(biological oxidation)又称细胞呼吸或组织呼吸,是在生物体内,从代谢物脱下的氢及电子﹐ 通过一系列酶促反应与氧化合成水﹐并释放能量的过程。
也指物质在生物体内的一系列氧化过程。主要为机体提供可利用的能量。
在真核生物细胞内,生物氧化都是在线粒体内进行,原核生物则在细胞膜上进行。
寡霉素(oligomycin)可与F0的OSCP结合,阻塞氢离子通道,从而抑制ATP合成。
二环己基碳二亚胺(dicyclohexyl carbodiimide,DCC)可与F0的DCC结合蛋白结合,阻断H+通 道,抑制ATP合成。

高中化学必修一知识网络结构图

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高中化学基础知识网络图第一部分:物质的组成、分类、性质和变化第二部分:基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)第三部分:元素化合物转化关系第四部分:有机化学有机抓住官能团的性质烃 烃的衍生物 糖 蛋白质:多肽、氨基酸(官能团:—NH 2和—COOH ) 高分子化合物 链烃 (脂肪烃) 环烃饱和链烃烷烃:C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃:C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃:C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃:C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃(苯和苯的同系物)C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子:橡胶(聚异戊二烯)、多糖、蛋白质 R卤代烃(官能团:—X ):饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 (官能团:—OH ):饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚(苯酚)(官能团:—OH )C n H 2n-6O (n ≥2) OH羧酸 (官能团:—COOH ):饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 (官能团:—CHO )C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 (官能团:—CO —)C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 (官能团:—COO —R ):饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物(官能团—NO 2)R —NO 2胺(官能团—NH 2)R —NH 2 单糖:葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖:蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖:淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同) 合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。

化学必修一思维导图

化学必修一思维导图

化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体,具有质量和体积。

物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。

物质可以分为纯净物和混合物。

2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。

变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变,但化学组成不变。

化学变化是指物质的化学组成发生改变,新的物质。

二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。

纯净物可以分为元素和化合物。

2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质,如颜色、气味、密度等。

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质,如可燃性、氧化性等。

三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。

物质的量可以用摩尔(mol)来表示。

2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。

计量可以采用天平、量筒等工具进行。

四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。

能量可以分为内能、热能、电能等。

五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

2. 溶解度溶解度是指在一定条件下,溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。

溶解度受到温度、压力等因素的影响。

六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。

2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消,水和盐的过程。

中和反应是酸碱反应的一种特殊情况,是酸碱反应的典型代表。

七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。

2019年高考化学思维导图知识点

2019年高考化学思维导图知识点

2019年高考化学思维导图知识点目录化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系:1、核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数2、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶(钠等与水反应)导电性晶体不导电;能溶于水的其水溶液导电;熔化导电晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电;熔化不导电不良(半导体Si)良导体(导电传热)典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。

气态碳原子数为1~4。

不溶于水,液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H:、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应:燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应:燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应:卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应:燃烧,苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态;不溶于水,密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X(卤素原子)C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2(饱和一元)(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH(羟基)(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2(饱和一元)(1)取代:脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2(饱和一元)(1)加成:加H2成醇(2)氧化:成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O(饱和一元)(1)酸性:具有酸的通性(2)酯化:可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2(饱和一元)水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代:与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色:遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式(C6H12O6)(C12H22O11)(C6H10O5)(C6H10O5)结构特点多羟基醛分子中无醛基,非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体,溶于水有甜味。

高一化学人教版(2019)必修第一册思维导图

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物质及其变化化学反应根据反应物、生成物的类别及种类根据是否有离子参与反应根据是否有电子转移或元素化合价的变化分解反应化合反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应定义:在溶液中有离子参加的一类反应离子方程式离子共存及离子判断定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子书写步骤:写、拆、删、查正误判断氧化还原反应非氧化还原反应实质:电子的转移(得失或偏移)特性:反应前后有元素化合价的变化概念间的关系还原剂氧化产物氧化剂还原产物电子转移的表示方法单线桥法双线桥法基本规律氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平及相关计算分类方法树状分类法交叉分类法物质的分类纯净物单质金属单质非金属单质化合物根据组成氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸按强弱强酸弱酸按电离出的氢离子数一元酸二元酸多元酸碱按强弱强碱弱碱按电离出的氢氧根数一元碱二元碱多元碱盐正盐酸式盐碱式盐根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质混合物分散系(根据分散质微粒直径的大小)溶液胶体性质丁达尔效应聚沉电泳渗析制备应用浊液悬浊液乳浊液海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量物质的量 定义:表示含有一定数目粒子的集合体单位:摩尔(mol)标准状况(STP)阿伏加德罗常数任何物质含的微粒教目都是0℃和101kPa物质的量浓度c 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的质量m摩尔质量M 定义:单位物质的量的物质所具有的质量 数值与该粒子的相对原子质量、相对分子质量相等气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律(由pV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体分子数相同标准状况气体体积VV =n·Vm n=V/Vm Vm=V/n物质的粒子数Nm =M·n n=m/M M=m/n 物质的里浓度C与溶质的质里分数ω溶液稀释规律c (浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心的计算配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤容量瓶的使用计算称量(如是液体就用滴定管量取)溶解(少里水,搅拌,注意冷却)移液洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 定容摇匀装瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右氯气物理性质 化学性质氯气的实验室制法主要用途与金属反应与非金属反应 与水反应与碱反应与还原性化合物反应浓制盐酸、漂白粉、漂粉精、漂白液,自来水消毒等 黄绿色,刺激性气体,比空气密度大,能溶于水,易液化氯离子的检验原理 操作方法现象产生白色沉淀,加稀硝酸时,沉淀不溶解向未知溶液中先加硝酸银溶液,再加稀硝酸氯水成分三分子四离子次氯酸弱酸性 不稳定性强氧化性钠钠的氧化物 氢氧化钠 碳酸钠焰色反应主要用途 玻璃、肥皂,洗涤剂等,发醋剂,灭火器,治疗胃酸过多 焰色是某些金属元素特有的性质,属于物理变化,注意实验操作常见金属元素的焰色钠:黄色钾:紫色(需透过蓝色钴玻璃观察) 物理性质银白色、质软、熔点低,密度小 化学性质与非金属反应与水反应与盐(熔融盐、盐溶液)反应主要用途 制钠光灯,制Na-K合金,作治金工业中的还原剂等俗称火碱、烧碱 化学性质有碱的通性保存溶液盛放在细口瓶中,并用橡胶塞塞紧氧化钠(白色)过氧化钠(淡黄色)化学性质与盐酸反应与二氧化碳反应与水反应主要用途:用于制氢氧化钠、碳酸钠等化学性质与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应主要用途:制漂白利,作供氧剂等铁 金属材料合金 概念 由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 特性混合物没有固定的熔点合金中各成分金属的化学性质不变 与纯金属的性能差异具有各成分金属的优良性能硬度及机械性能一般大于各成分金属熔点一般低于其成分金属常见的合金铁合金生铁(含碳量2%~4.3%)钢(含碳量0.03%~2%)碳素钢 低碳钢 中碳钢高碳钢合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钳、钴、硅等合金元素(种类多,性能差别大) 铝合金如硬铝,密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力新型合金储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等铝及其化合物铝的性质与非金属单质(氧气、氯气、硫等)反应与非氧化性酸反应与强碱反应与盐溶液反应铝的化合物两性氧化物与强酸反应与强碱反应两性氢氧化物性质与强酸反应与强碱反应 制取 热分解 应用净水剂、胃药等铝盐)性质与弱碱反应与强碱反应应用净水剂(明矾)等铁及其化合物铁冶炼性质物理性质银白色金属,粉末为黑色,能被磁铁吸引化学性质与水蒸气反应与非氧化性酸反应与盐溶液反应 应用:铁合金等铁的化合物 氧化物 氢氧化物铁盐(浅绿色)与隔绝空气)还原性与等反应检验N aOH溶液与氯水和KSCN溶液棕黄色与氧化性与等反应检验N aOH溶液与KSCN溶液与非金属单质(氧气、氯气、硫、溴等)反应物质结构 元素周期律原子结构元素周期表化学键离子键共价键判断化学键只有共价键只有离子键 既有离子键又有共价键无化学键稀有气体非金属单质非金属元素构成的化合物H ClN e、Ar活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物N aCl含有原子团的离子化合物 概念带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子阳离子和阴离子 成键实质静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 概念原子间通共用电子对所形成的相互作用成键粒子原子 成键实质共用电子对成键元素一般是同种或不同种非金属元素类型极性键非极性键 不同种元素同种元素共用电子对偏移共用电子对不偏移元素周期律化合价规律最高价=主族序数(O、F例外)最低价=主族序数-8半径大小规律层多半径大,层同质子数大半径小核外电子排布规律能量最低每层最多个,最外层不超过个金属性大小比较规律位置活动性、与酸反应的程度置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性大小比较规律位置与氢气化合难易最高价氧化物对应水化物的酸性强弱氢化物的稳定性元素周期表和元素周期律的应用判断元素性质的强弱元素“位、构、性”的相互推断预测新元素寻找新物质周期短周期——一、二、三长周期——四、五、六、七族0族第VIII族七个副族七个主族规律主族序数=最外层电子数周期数=电子层数“四素”原子结构与元素性质碱金属元素性质相似性递变性最外层电子数均为“1”原子层数增多原子半径增大物理性质相似性银白色固体(Cs除外)硬度小、密度小、熔沸点低递变性密度不断增大熔沸点不断降低化学性质相似性与氧气反应与水发生置换反应生成氢气和碱递变性反应剧烈程度越大,产物越复杂与水反应剧烈程度增加最高价态氧化物对应水化物的碱性增强卤族元素元素相似性最外层电子数均为"7"递变性 原子核对外层电子的引力减弱,得电子能力减弱,非金属性减弱原子物理性质(递变性)颜色逐渐加深状态气→气→液→固密度不断增大熔沸点不断升高化学性质生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱卤素的非金属性逐渐减弱与氢气反应剧烈程度逐渐减弱最高价态氧化物对应水化物的酸性逐渐增强元素 核素同位素同素异形体概念 范畴 特性 范畴 特性概念 范畴特性概念 范畴特性概念 质子数相同的一类原子的总称同类原子只有种类,没有个数 质子数、中子数都相同的原子原子化学反应中的最小微粒 质子数相同、中子数不同的核素原子 化学性质几乎完全相同 同种元素形成的不同单质单质元素相同、性质不同原子表示方法原子结构模型的演变X :元素符号Z :质子数A :质量数数量关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电子层表述K LMNOPQ电子层排布规律先排能量低,后排能最高每层最多为最外层不超过8(K层不超过2)次外层不超过18 ,倒数第三层不超过32。

超级推荐--讲义--高中化学第一章第四节

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第四节氧化还原反应基本概念一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1:氧化还原反应定义知识点2:五对定义知识点3:氧化还原方程式配平知识点1:氧化还原反应定义生活中的氧化还原反应探究一从得失氧的角度分析探究二从化合价升降的角度分析分析下列2个氧化还原反应中的各个元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系。

H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2↑得氧,元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应失氧,元素化合价降低,被还原,发生还原反应从化合价升降的角度来定义氧化反应——化合价升高的反应还原反应——化合价降低的反应氧化还原反应是否一定存在得失氧?请分析下面的反应Zn+2HCl==== ZnCl2+H22Na+Cl2==点燃==2NaCl从化合价升降的角度定义氧化还原反应——有元素化合价升降的反应氧化还原反应的判断依据——有无化合价的升降氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降元素化合价为什么会发生变化?化合价的升降是什么原因引起的?探究三从电子转移的角度分析思考:哪些原子易失电子?哪些原子易得电子?元素化合价发生变化的根本原因是:电子的得失或偏移—电子的转移氧化还原反应的实质:反应中电子的转移(得失或偏移)。

【例1】下列反应属于氧化还原反应的是()A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O【答案】BC【例2】下列关于化学反应的说法中正确的是()A 、化合反应一定是氧化还原反应;B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;C、置换反应有可能是氧化还原反应;D、复分解反应不一定是氧化还原反应。

【答案】 B题型分析:题型一:文字叙述类型考点①:氧化还原反应的特征考点②:氧化还原反应的实质下列叙述正确的是()A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有发化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原题型二:选择反应类考点①:选择氧化还原反应a 看方程式中有无单质(非同素异形体之间的转化)b 排除复分解类型c 标化合价【例】(双选)下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2 + Cl2 = 2HClB.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OC.CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuD.NH4HCO3 = NH3↑+ CO2↑+ H2O考点②:选择非氧化还原反应a 看复分解类型,同素异形体转换b 排除方程式中有单质的选项(非同素异形体之间的转化)c 标化合价【例】下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )A.3Cl2 +6NaOH = 5NaCl +NaClO3+3H2OB.2Br - + Cl2 =2Cl - + Br2C.CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2D.CO2 +Na2O2 = Na2CO3 + O2知识点2:五对定义1、相互关系图:2、口诀:高原低氧;剂性一致;其他相反3、题型分析:题型一:找出五对定义对应物质方法①:口诀法方法②:图表法方法③:对照法【例】下列反应中,SO2作还原原的是( )A.2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2OB.SO2 + H2O = H2SO3C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClD.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O【例】下列各式中,当左边物质生成右边物质时,画横线的元素是被氧化还是被还原?(1)NaCl→Cl2被氧化(2)KMnO4→MnCl2被还原(3)Fe2O3→Fe 被还原(4)CO→CO2 被氧化题型二:计算题考点①:是否参与氧化还原反应【例】3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,据此反应判断,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量比为( )A.1∶3 B.1∶4C.2∶3 D.3∶8考点②:五对定义对应比例【例】在反应Cu2S + 4H2SO4(浓)=== 2CuSO4 + 2SO2↑+ S↓+ 4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 知识点3:氧化还原方程式配平思考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢?氧化还原反应中的电子转移情况表示方法方法总结1. 标出变化了的元素的化合价;2. 两根线桥;3. 箭头总是从反应物指向生成物;4. 箭头起止于同种元素;5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。

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