2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期

期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下面叙述中正确的是（）

A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B．漂白粉可露置于空气中保存

C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

参考答案：

C

略

2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）

A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2O

C．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O

参考答案：

C

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；

B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；

C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；

D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．

【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；

C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；

D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；

故选C．

3. 下列能形成原电池的是

参考答案：

A

略

4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④

参考答案：

B

试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。

5. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A B C D

A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏

参考答案：

D

略

6. 下列物质中属于强电解质的是（）

A．SO2B．Na2SO4C．Cl2

D．CH3COOH

参考答案：

B

7. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液

D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气

参考答案：

B

CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl 溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

8. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（）

①假说法②实验法③分类法④比较法

A．①② B．①③ C．②④ D．①③

参考答案：

C

略

9. 水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）

A．a=4

B．S2O32﹣是氧化剂

C．Y的化学式为Fe3O4

D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应．

【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．

A、根据电荷守恒计算a的值；

B、根据S元素的化合价分析；

C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；

D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．

【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．

A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；

B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；

C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；

D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．

故选：B．

10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）