氧化反应和还原反应是同时发生的.
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陈淑君
华南师范大学
练习1：
下列实验现象中与氧化还原反应 有关的是（ B D ）
A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液
B.硫酸铜溶液中插入铁片
C.石灰石溶于盐酸中
D.铁在氧气中燃烧
华南师范大学 陈淑君
练习2：
用双线桥法表示下列氧化还原反应 1.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
△
点燃
2.2H2+O2 == 2H2O
转 移 电 子
价 降 低
还 被 原 生成 还 产 原 物
变 价
过 程
产 物
氧 还 还 原 具有原 发生 化 反 剂 性 应
华南师范大学
失 电 子
价 升 高
氧 被 氧 生成 化 产 化 物
陈淑君
5、氧化还原反应概念间的关系
总结： 升（价升高）－失（失电子）－氧（被氧化） －还（还原剂、具有还原性） 降（价降低）－得（得电子）－还（被还原） －氧（氧化剂、具有氧化性）
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 3、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应
4、氧化还原外部特征：元素化合价发生变化
（判断方法）
华南师范大学 陈淑君
练习：
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ C、D ）
A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B:2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
0
0
===
被还原
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
化合价降低
Cl2对应的产物－NaCl是还原产物
华南师范大学 陈淑君
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 Na－化合价升高
化合价升高 被氧化 失去2xe-
Na －是还原剂 Na－具有还原性 Na－发生氧化反应 Na－被氧化
2 Na+Cl2
0
3.Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 4.2H2O2 == 2H2O+O2↑ 5.MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2
△
陈淑君
二、氧化剂和还原剂
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na+Cl2 ===
化合价降低 被还原
0
0
点燃
2NaCl
得到2xe-
陈淑君
5、氧化还原反应的本质：
反应过程有电子的得失（或偏移） 元素化合价的变化是氧化还原反应的外部表现 电子转移是氧化还原反应的内在本质 本质决定特征，特征反应本质。
华南师范大学
陈淑君
（三）、基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应 氧化还原反应 置换反应
分解反应
复分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
0
===
被还原
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
化合价降低
Na对应的产物－NaCl是氧化产物
华南师范大学
陈淑君
3、单线桥表示
2e-
2 Na+Cl2 ===
还原剂 氧化剂
点燃
2NaCl
4、常见的氧化剂和还原剂 （1）、氧化剂 ①活泼的非金属单质：
②高价元素化合物：
③某些（过）氧化物： ④高价金属阳离子：
是否有
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
化 学 反 应
离子参与
是否有 电子转移
华南师范大学
陈淑君
（二）、氧化还原反应
【思考与交流】 书p35页 三个反应 【问题】 请同学们从化合价升降和得氧、失氧的 角度判断哪种物质发生氧化反应、被氧化？
哪种物质发生还原反应、被还原？
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
华南师范大学
陈淑君
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
点燃
2 Na+Cl2 ===
Fra Baidu bibliotek微观分析：
2NaCl
宏观反应
华南师范大学
陈淑君
微观分析： Na
失e -
Na+
化合价由0→＋1价
氧化反应 被氧化
化合价升高 Cl
得e -
Cl-
化合价由0→-1价 还原反应 被还原
化合价降低
华南师范大学
陈淑君
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化学1
华南师范大学
用双线桥表示电子转移得方向和数目
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na+Cl2 ===
化合价降低 被还原
0
0
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
又如：氢气和氯气反应 H H+ 化合价由0→＋1价 共用电子对偏离氢原子 Cl 共用电子对偏向氯原子
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氧化反应
被氧化
Cl- 化合价由0→-1价 还原反应 被还原
华南师范大学 陈淑君
（2）、还原剂 ①活泼的金属单质：
②某些非金属单质：
③某些低价态化合物： 练习：用单线桥表示下列反应电子转移的方向 和数目，并注明氧化剂和还原剂 （1）铁放入硫酸铜溶液中
（2）高锰酸钾受热分解
（3）双氧水与二氧化锰混合
华南师范大学 陈淑君
5、氧化还原反应概念间的关系
还 氧 氧 化 具有化 发生 原 反 剂 性 应 物 质 性 质 反 应 得 电 子
华南师范大学
陈淑君
6、电子守恒（化合价升降守恒） 氧化还原反应中有物质得电子，必有物质 失电子；且得电子总数等于失电子总数。 氧化还原反应中有物质元素化合价上升， 必有物质元素化合价降低；且化合价升高总 值必等于化合价降低总值。 7、氧化还原反应在生产、生活中的应用 利：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 害：易燃物自然、食物的腐败、钢铁的生锈
＋1 -1
e
还原剂
失去电子 （或电子对偏移）
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氧化剂
得到电子 （或电子对偏向）
陈淑君
二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
Cl2－化合价降低
化合价升高 被氧化 失去2xe-
Cl2 －是氧化剂 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原
2 Na+Cl2
化学1
第三节
氧化还原反应
氧化反应和还原反应是同时发生的 PowerPoint Template 华南师范大学
一、氧化还原反应
（一）、化学反应类型 化合反应 多变一 一变多 一换一 交换成分
基 本 反应特点 反 应
分解反应 置换反应 复分解反应
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陈淑君
一、氧化还原反应
（一）、化学反应类型
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练习1：
下列实验现象中与氧化还原反应 有关的是（ B D ）
A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液
B.硫酸铜溶液中插入铁片
C.石灰石溶于盐酸中
D.铁在氧气中燃烧
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练习2：
用双线桥法表示下列氧化还原反应 1.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
△
点燃
2.2H2+O2 == 2H2O
转 移 电 子
价 降 低
还 被 原 生成 还 产 原 物
变 价
过 程
产 物
氧 还 还 原 具有原 发生 化 反 剂 性 应
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失 电 子
价 升 高
氧 被 氧 生成 化 产 化 物
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5、氧化还原反应概念间的关系
总结： 升（价升高）－失（失电子）－氧（被氧化） －还（还原剂、具有还原性） 降（价降低）－得（得电子）－还（被还原） －氧（氧化剂、具有氧化性）
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 3、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应
4、氧化还原外部特征：元素化合价发生变化
（判断方法）
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练习：
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ C、D ）
A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B:2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
0
0
===
被还原
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
化合价降低
Cl2对应的产物－NaCl是还原产物
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2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 Na－化合价升高
化合价升高 被氧化 失去2xe-
Na －是还原剂 Na－具有还原性 Na－发生氧化反应 Na－被氧化
2 Na+Cl2
0
3.Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 4.2H2O2 == 2H2O+O2↑ 5.MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2
△
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二、氧化剂和还原剂
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na+Cl2 ===
化合价降低 被还原
0
0
点燃
2NaCl
得到2xe-
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5、氧化还原反应的本质：
反应过程有电子的得失（或偏移） 元素化合价的变化是氧化还原反应的外部表现 电子转移是氧化还原反应的内在本质 本质决定特征，特征反应本质。
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（三）、基本反应与氧化还原反应的关系：
化合反应 氧化还原反应 置换反应
分解反应
复分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
0
===
被还原
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
化合价降低
Na对应的产物－NaCl是氧化产物
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3、单线桥表示
2e-
2 Na+Cl2 ===
还原剂 氧化剂
点燃
2NaCl
4、常见的氧化剂和还原剂 （1）、氧化剂 ①活泼的非金属单质：
②高价元素化合物：
③某些（过）氧化物： ④高价金属阳离子：
是否有
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
化 学 反 应
离子参与
是否有 电子转移
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（二）、氧化还原反应
【思考与交流】 书p35页 三个反应 【问题】 请同学们从化合价升降和得氧、失氧的 角度判断哪种物质发生氧化反应、被氧化？
哪种物质发生还原反应、被还原？
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
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从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
点燃
2 Na+Cl2 ===
Fra Baidu bibliotek微观分析：
2NaCl
宏观反应
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微观分析： Na
失e -
Na+
化合价由0→＋1价
氧化反应 被氧化
化合价升高 Cl
得e -
Cl-
化合价由0→-1价 还原反应 被还原
化合价降低
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化学1
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用双线桥表示电子转移得方向和数目
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na+Cl2 ===
化合价降低 被还原
0
0
点燃
2NaCl
得到2xe-
＋1 -1
又如：氢气和氯气反应 H H+ 化合价由0→＋1价 共用电子对偏离氢原子 Cl 共用电子对偏向氯原子
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氧化反应
被氧化
Cl- 化合价由0→-1价 还原反应 被还原
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（2）、还原剂 ①活泼的金属单质：
②某些非金属单质：
③某些低价态化合物： 练习：用单线桥表示下列反应电子转移的方向 和数目，并注明氧化剂和还原剂 （1）铁放入硫酸铜溶液中
（2）高锰酸钾受热分解
（3）双氧水与二氧化锰混合
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5、氧化还原反应概念间的关系
还 氧 氧 化 具有化 发生 原 反 剂 性 应 物 质 性 质 反 应 得 电 子
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6、电子守恒（化合价升降守恒） 氧化还原反应中有物质得电子，必有物质 失电子；且得电子总数等于失电子总数。 氧化还原反应中有物质元素化合价上升， 必有物质元素化合价降低；且化合价升高总 值必等于化合价降低总值。 7、氧化还原反应在生产、生活中的应用 利：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 害：易燃物自然、食物的腐败、钢铁的生锈
＋1 -1
e
还原剂
失去电子 （或电子对偏移）
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氧化剂
得到电子 （或电子对偏向）
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二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
Cl2－化合价降低
化合价升高 被氧化 失去2xe-
Cl2 －是氧化剂 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原
2 Na+Cl2
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第三节
氧化还原反应
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一、氧化还原反应
（一）、化学反应类型 化合反应 多变一 一变多 一换一 交换成分
基 本 反应特点 反 应
分解反应 置换反应 复分解反应
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一、氧化还原反应
（一）、化学反应类型