化学人教版(2023)选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡(共27张ppt)

化学人教版（2023）选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡（共27张ppt）(共27张PPT)1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。

难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。

难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。

你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？活动一、镁与水的反应探究活动1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。

Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑溶液显碱性难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH-Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq)2、溶液为什么会变红？3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？难溶并非不溶有气泡产生，溶液变红在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

符号：S10g1g0.01g难溶微溶可溶易溶活动二、溶解度几种电解质的溶解度(20℃)化学式AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7化学式Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9探究活动化学式AgCl Ag2S溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16c(AgCl)=n(AgCl)V(溶液)M(AgCl)m(溶液)ρ(溶液)难溶并非不溶n(AgCl)=V(溶液)=1.5×10-4g143.5g/mol100g1g/mL≈1×10-6mol=100mLc(AgCl) ≈1×10-6mol100mL≈1×10-5mol/Lc(Ag2S) ≈1×10-17mol/L1、计算20℃时，AgCl、Ag2S饱和溶液中溶质的物质的量浓度（溶液的密度近似看作1g/cm3）。

探究活动根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题：1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？思考与讨论2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全不能溶解。

生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。

观察饱和食盐水中加入浓盐酸的现象探究活动现象：NaCl饱和溶液中析出固体原因：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。

存在溶解平衡饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体探究活动存在溶解平衡现象：不规则的硫酸铜晶体变规则了。

硫酸铜晶体不断溶液并析出，存在溶解平衡。

杠杆依旧保持平衡，硫酸铜晶体的质量没有改变。

可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？思考与讨论溶解沉淀当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

存在溶解平衡向AgCl固体中加入水在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。

溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。

溶解：沉淀：探究活动一、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间沉淀溶解平衡1、概念在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

3、特点一、沉淀溶解平衡逆、等、动、定、变4、表达方法注意：与电离平衡的表示方法不同如：Al(OH)3为例AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)Al(OH)3(s) Al3＋(aq) + 3OH－(aq)Al(OH)3 Al3＋+ 3OH－溶解平衡：电离平衡：例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式AgI(s) Ag＋(aq) + I－(aq)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)例2、请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)Ag2S(s) 2Ag2+(aq) +S2-(aq)时间/s电导率（s/cm）abcdefg102030405001000CaCO3溶于水后电导率的变化示意图1、将CaCO3溶于水后，溶液的电导率增大，说明什么？2、一段时间后，电导率为什么保持不变？存在溶解平衡思考与讨论3、在c点加入10mL蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时，CaCO3的溶解停止了吗？4、在e点加入10mL蒸馏水，为什么会重复出现上述现象？时间/s电导率（s/cm）abcdefg102030405001000CaCO3溶于水后电导率的变化示意图存在溶解平衡思考与讨论二、沉淀溶解平衡的影响因素——符合勒夏特列原理1、本身的性质2、外界条件②温度升温，多数平衡向溶解方向移动。

(气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)①浓度加水，平衡向溶解方向移动；加相同离子，平衡向沉淀方向移动。

加消耗离子的物质：平衡向溶解方向移动体系变化条件c(Ag+) c(Cl-) m（AgCl）移动方向升温加水加AgNO3通HCl加少量氨水增大减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小不变不变正向正向正向逆向逆向例3、25℃下，AgCl固体的饱和溶液中存在下列沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。

当改变条件，完成下列空格:例4、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，改变下列条件，对Ca(OH)2(s)的物质的量有什么影响？A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液E、升高温度F、加入碳酸钠固体沉淀溶解平衡存在固体即存在沉淀溶解平衡4、含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl 沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－()2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)()5、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全()1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42-()3、Ca(OH)2溶解放热，所以Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq) + 2OH－(aq)，升高温度溶解平衡逆向移动()√√√××练习1、下列说法是否正确。

练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等D练习3、(双选)下列说法正确的是( )A、往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B、升高温度，物质的溶解度都会增大C、在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D、在任何溶液中都存在溶解平衡AC练习4、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)。

在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( )A、0.1 mol/L 盐酸B、蒸馏水C、0.1 mol/L AlCl3溶液D、0.1 mol/LMgCl2 溶液C练习5、在一定温度下，Mg(OH)2 固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A、加MgSO4固体B、加盐酸C、加NaOH固体D、加水D①100mL硝酸钠溶液;②100mL 0.1mol/L的食盐水;③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液。

三种溶液中的c(Ag+)由大到小的顺序是：①②③练习6、AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 一定温度下, 把AgCl分别加入下列溶液:。