化学平衡移动教学设计

教学设计

课：

有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？

3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。

回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，

基本概念

从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

创设情景 ，引入 基本概念

新课 学习

[板书] 第三节 影响化学平衡的条件

一 浓度对化学平衡的影响 [提出]浓度是否会影响平衡

[演示]将10mL0.01mol/L 的KSCN 溶液与10mL0.01mol/L 的FeCl 3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况

[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L 的KSCN 溶液，会有什么现象 [演示] 往KSCN 与FeCl 3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN ，观察现象 [探讨]

溶液颜色加深，原混合液中过量的

FeCl 3，和加入KSCN 溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？ [演示]

往原混合液中继续滴加1mol/L 的FeCl 3溶液，观察现象

[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化

[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方

向移动 [思考]在 的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO 的含量?

认真记笔记并回答老师的提问。 按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl 3过量的结论 讨论，并给出可能情况

观察溶液颜色变化

学生讨论分析

观察溶液颜色变化

创设情景，互动

合作

设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动？→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具→进行实验。

小节 理解浓度对化学平衡影响注意要点①浓度改变是指

深入探索化学平

Fe 2O 3+3CO

2

并画出图像气体浓度、溶液浓

度的改变，固体或

纯液体无法改变浓

度；

②生产中往往增

大成本低的原料浓

度，提高成本高的

原料的转化率并提

高产量。

衡的标志

小组互助合作学

习

培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯

根据表2—1实验总结压强对平衡的

影响

并画出图像在其他条件不变的

情况下

增大压强，会使化

学平衡向着气体体

积缩小的方向移

动；

减小压强，会使化

学平衡向着气体体

积增大的方向移

动。

深入探索化学平

衡的标志

小组互助合作学

习

培养合作交流的

能力和反思总结

寻找规律的良好

学习习惯

知识反馈

巩固

新课在密团容器中充入1molCD和1molH2O

（气），在一定条件下达到平衡时+

生成了2/3molCO2（反应为CO+H20

（气）?CO2+H2），当其他条件不变，

充入的水蒸气改变为2mol时，平衡

时生成CO2的物质的量可能是

[B]

A．0.5mol B．0.95mol C．1mol

D．2/3mol

分析起始充入1molCO和

1molH2O，当充入的水蒸气为2mol

时，平衡向右移动，CO2的物质的量

增加，但CO2不能等于1mol（将不

存在平衡，因为CO将等于零），所

以CO2有一个界限即大于2/3而小于

认真做题，听取老

师的分析