原子晶体分子晶体和离子晶体的判断

晶体类型判断依据.

原子晶体常温时呈固态，熔沸点很高，硬度很大，难溶于一切溶剂，大多数不导电（除了硅、锗）金属晶体常温时呈固态（除了汞），熔沸点差距大，硬度差距大，难溶于一切溶剂，晶体均易导电，熔化状态下也导电（导电属于物理过程）离子晶体常温时呈固态，熔沸点较高，硬度较很大，有的易溶于水，有的难溶，都难以溶于有机溶剂，晶体时不导电，熔融状态可导，能溶于水的可导（导电属于化学变化）
2009年宁夏
• 例如：比较砷的氢化物与同族第二周期、第三周期所形成的氢化物的稳定性、沸点的高低并说明理由
三、推断题的技巧
仔细审题：短周期、前四周期前二十号元素、前三十六号元素原子序数依次增大、原子半径依次增大、常见的元素、
突破口一、原子结构
• 1、A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子 • 2、 B元素基态原子的最外层有两个未成对电子，次外层有2个电子 • 3、 C元素基态原子的最外层S能级上的电子数与P能级上的电子数相同 • 4、前四周期中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种？ • 5、D元素M层中只有两对成对电子
3、对于不熟悉的物质要根据题干的信息
• CO2、Al2O3、CuSO4 ·5H2O • AlCl3
4、根据晶体的空间结构
二、熔沸点的判断
判断步骤 • 1、判断晶体的类型 • 2、若为不同类型按照原子晶体>离子晶体>分子晶体 3、若为同种类别按照
• 原子晶体--共价键的键能—键长—半径 • 分子晶体—分子间作用力—相对分子量和分子的极性（有的考虑到氢键） • 离子晶体—晶格能的大小—离子的半径和离子所带的电荷数 • 金属晶体—金属键的强弱—金属的原子半径和价电子数
• E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子 • F原子价电子（外围电子）排布msnmpn •

离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体

那么每个中心Si原子共占有O原子数
即Si原子与O原子的个数比为1∶2。
二、物质熔沸点高低判断的方法
1.原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反熔沸点越高，反之越低。
3.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低。其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，
5.原子晶体的熔点高低与其内部的结构密切相关：对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就高。
二、分子晶体
1.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的的晶体称为分子晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力
（2）原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。
2. 分子晶体的类别：多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金属气态氢化物（如NH3，CH4等）、稀有气体、许多有机物等。
3.常见的分子晶体的晶体结构
（1）碘晶体的晶胞是长方体，碘分子除了占据长方体的每个顶点外，在每个面上还有一个碘分子。
⑵CsCl型
CsCl型离子晶体中，每个离子被8个带相反电荷的离子包围，阴离子和阳离子的配位数都为8。常见的CsCl型离子晶体有铯的卤化物（氟化物除外）、TlCl的晶体等。
⑶ZnS型
ZnS型离子晶体中，阴离子和阳离子的排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使阴、阳离子的配位数不是6，而是4。常见的ZnS型离子晶体有硫化锌、碘化银、氧化铍的晶体等。
（3）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。

怎样区分原子分子离子的物质构成类型

怎样区分物质是由离子，原子还是分子构成的？
金属和非金属组成的物质一般是由离子构成的；金属单质是由原子构成的；由不同种非金属构成的物质中，酸是由分子构成的，还有一部分由原子构成的。

离子晶体，如金属和非金属或其他原子团、铵盐一般是离子构成的，大部分盐都是
原子晶体，如二氧化硅、氮化硅、金刚石、碳化硅、硅等由原子构成
分子晶体，如氯化铝（特殊）、非金属组成的（铵盐除外）大多数都是分子晶体
熔融状态下可导电的——由离子组成
水溶液状态下可导电，熔融状态下不导电的——由分子组成都不导电的——由原子组成
离子构成的（也叫离子化合物）有：NaCI、K2CO3、NaOH、NH4CI等，一般是含有金属阳离子（或NH4+）的化合物。

AICI3除外。

它们固体时都叫离子晶体。

分子构成的有：H2O、NH3〃H2O、CH4、CO2、HCI等，一般是除了离子化合物以外的化合物。

和H2、O2、He等大多数非金属单质。

它们固体时都叫分子晶体。

原子构成的有：SiO2、金刚石、SiC、AIN、Si3N4、BN等少数几个物质。

它们固体时都叫原子晶体。

如何判断离子晶体原子晶体分子晶体的熔沸点高低

如何判断离子晶体原子晶体分子晶体的熔沸点高低
熔沸点是指物质从固态到液态变化的温度，是衡量物质结构强度的重要指标。

离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔沸点在一定情况下是有规律可循的，如下：
离子晶体的熔沸点最为高。

由于离子晶体的物理结构较为稳定，其熔沸点通常非常高，且其伴随着液化过程伴随着大量的放电源，因此要融化一定要达到极高的温度。

原子晶体的熔沸点较高，但比离子晶体稍低。

原子晶体因其原子间较远的距离，以及原子间的较弱相互作用，使其熔沸点低于离子晶体，但仍然较高。

分子晶体的熔沸点最低。

由于分子晶体分子间的距离较近，因此分子间的相互作用较强，熔沸点相对低一些。

因此，总结起来，离子晶体的熔沸点最高，原子晶体的熔沸点次之，分子晶体的熔沸点最低。

离子晶体、分子晶体、原子晶体

ClNa+
二、分子晶体
分子间作用力和氢键：(氢键的形成过程）
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
分子晶体：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。实例：如干冰定义：
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水形成分子晶体的物质：
中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
原子晶体的物理性质：
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
Si
o
180º
109º 28´
共价键
109º 28´
共价键
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型结构成晶体粒子构性
熔、沸点导电性粒子间的相互作用力
离子晶体
分子晶体
原子晶体
硬度
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键概念能量性质影响分子间作用力
3、影响晶体物理性质的因素：
影
离子晶体分子晶体原子晶体
响
因素
共价键
氢键
氢键的形成过程
返回
温度/℃ H2O 温度/100 ℃ 沸点/℃ 250 75 沸点 250 熔点 CBr 200 沸点 4 × × 50 200 150 I2 CI4 150 25 HF 100 CCl 熔点 × 100 4 × CBr4 I 0 H2Te 50 2 100 150Br 50 SbH3 2 -25 0 2Se 200 300 400 H 500 × NH3 100 H S HI 0 Br 2 2 200 -50 50 250 -50 CCl4 -50 × AsH Cl 3 相对分子质量 SnH4 2 -100 HCl 相对分子质量 -100 -75 HBr CF × Cl 4 2 -150 × PH3 GeH4 -150 × -100 -200 F2 CF 4 SiH 4× -200 -125 F2 -250 -250

离子、分子、原子晶体

离子晶体、分子晶体、原子晶体离子晶体离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。

离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类。

离子晶体的结构特点是：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴、阳离子，离子晶体中可能含有分子如：CuSO4·5H2O就含有分子。

性质特点，一般主要有这几个方面：有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强大，所以要加热到较高温度。

硬而脆。

多数离子晶体易溶于水。

离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电。

离子晶体的空间结构对称性1) 旋转和对称轴n重轴, 360度旋转, 可以重复n次：2) 反映和对称面晶体中可以找到对称面：3) 反演和对称中心晶体中可以找到对称中心：离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl.。

原子晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。

原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。

常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。

（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。

）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

晶体结构与性质

晶体结构与性质【德智助学】1.晶体类型判断方法2.熔沸点高低比较规律3.各种常见晶体类型结构【知识梳理】考试要点一、晶体类型判断及熔沸点高低比较1.晶体类型判断方法（1）根据物理性质进行判断，如熔沸点、硬度以及导电性等。

（2）根据空间结构图、文字表达等。

（3）根据常见的物质类型判断。

2.熔、沸点高低比较规律（1）异类晶体一般规律：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体，如SiO2 > NaCl > CO2(干冰)。

金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。

（2）同类晶体①原子晶体半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高,如熔点：金刚石> 金刚砂> 晶体硅。

②离子晶体离子半径越小；阴、阳离子电荷数越多，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如LiCl > NaCl > KCl > CsCl；MgO > NaCl。

③组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如F2 < Cl2 < Br2 < I2。

极性越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如CO > N2。

具有氢键的分子晶体，熔、沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。

④金属晶体价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，如Na < Mg < Al。

（3）一般合金的熔、沸点低于它的各成分金属的熔、沸点，如生铁< 纯铁。

二、各种晶体类型常见例子1.离子晶体（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 6 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有12 个，Cl- 有6个,在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 4 、4 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N A，则晶体的密度为234/N A r3。

（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合8 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 6 个，与一个Cs+距离最近的Cl-有8个,在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为1 、 1 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数为168.5/(dr)3 。

离子晶体分子晶体原子晶体的区别

离子晶体分子晶体原子晶体的区别
离子晶体、分子晶体和原子晶体都是晶体的类型，它们的区别主要在于晶体的组成和结构。

离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。

通常，离子晶体的成分是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

离子晶体的结构可由阴离子和阳离子构成的空间排列组成。

这些空间交替排列，形成一种定期的三维晶格结构。

离子晶体的结构稳定，常常具有高熔点，高硬度和高电导率等特点。

分子晶体是由分子间通过范德华力相互作用形成的晶体。

通常，分子晶体的成分是由原子间共享电子而形成的分子。

这些分子通过弱的范德华力互相作用，并形成一种定期的三维晶格结构。

分子晶体的结构可由分子排列而成的晶格构成。

分子晶体的结构稳定，常常具有较低的熔点、较低的硬度和较低的电导率等特点。

原子晶体是由原子间通过金属键或共价键相互作用而形成的晶体。

通常，原子晶体的成分是由金属原子或非金属原子组成的晶体。

这些原子通过强的金属键或共价键相互作用，并形成一种定期的三维晶格结构。

原子晶体的结构可由原子排列而成的晶格构成。

原子晶体的结构稳定，常常具有高熔点、高硬度和良好的导电性能等特点。

总之，离子晶体、分子晶体和原子晶体的区别在于它们的组成和结构。

离子晶体
由离子间的离子键结合而成，分子晶体由分子间的范德华力相互作用形成，而原子晶体由原子间的金属键或共价键相互作用而形成。

2.7晶体类型的5种判断方法

晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

(2)依据物质的分类判断①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质是金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高。

②原子晶体的熔点很高。

③分子晶体的熔点低。

④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。

(4)依据导电性判断①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断①离子晶体硬度较大、硬而脆。

②原子晶体硬度大。

③分子晶体硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

注意(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。

(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。

(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 ℃)。

(4)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。

晶体的类型和性质

1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。

原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。

3晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。

（2）同类型晶体的熔沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。

②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。

如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。

若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。

③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。

如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。

④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。

1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

四种晶体比较

四种晶体比较表注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。

晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气。

2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。

3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。

4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。

②分子量相等，正>异>新。

③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为。

在GaN晶体中，每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO、H2等）与H22混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。

O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。

③在1个Cu2。

高二化学分子晶体和原子晶体知识点-原子晶体和分子晶体的区别

高二化学分子晶体和原子晶体知识点:原子晶体和分子晶体的区别（一）分子晶体：构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的晶体，称为分子晶体。

分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。

较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。

分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范？曰？力。

分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。

对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键相互作用。

氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力形成，（它不属于化学键）一般表示为X？DH…Y。

这种静电吸引作用就是氢键。

氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的结构特征：没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。

还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。

此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。

称为非密堆积结构。

说明：1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。

因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。

如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。

但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。

也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。

2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。

3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。

化学中四种典型晶体的判断

化学中四种典型晶体的判断
在化学中，晶体是一种具有高度有序排列的结构，其中原子、分子或离子按照特定的规律排列成固体。

常见的晶体有四种类型，分别为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。

如何判断这四种晶体的类型呢？
一、离子晶体
离子晶体的特点是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。

在晶体中，阳离子和阴离子的比例是固定的，且通常具有高熔点和硬度。

判断离子晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属和非金属元素，一般可以判断为离子晶体。

二、共价晶体
共价晶体的特点是共用电子对将原子或分子结合在一起。

在共价晶体中，原子或分子的排列方式受到共用电子对的影响，具有高熔点和硬度。

判断共价晶体的方法是观察其化学键类型：如果晶体中含有共价键，一般可以判断为共价晶体。

三、分子晶体
分子晶体的特点是由分子通过范德华力或氢键结合而成。

在晶体中，分子的排列方式是无序的，通常具有较低的熔点和硬度。

判断分子晶体的方法是观察其分子结构：如果晶体中含有分子，一般可以判断为分子晶体。

四、金属晶体
金属晶体的特点是由金属离子通过金属键结合而成。

在晶体中，
金属离子的排列方式是无序的，通常具有高电导率和良好的延展性。

判断金属晶体的方法是观察其化学组成：如果晶体中含有金属元素，一般可以判断为金属晶体。

总之，四种典型晶体的类型可以通过观察其化学组成、化学键类型和分子结构来进行判断。

熟练掌握这些方法，可以更好地理解和应用化学知识。

原子晶体、分子晶体、离子晶体的比较 PPT

3.物理性质：①熔沸点低[破坏分子间的作用力]，硬度小。
②一般不导电，在固态和熔融状态下也不导电
③溶解性一般符合“相似相溶规律”
二、常见的晶体结构分析：
（一）干冰： 1.分子堆积方式：分子密堆积（只含范德华力） 2.均摊法计算CO2分子数：
顶角—— 8个面心—— 6个 1个晶胞中CO2分子数= 8×18+6×12= 4 3.每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的 CO2分子有：12个 [同层+上层+下层]×4=12 （二）冰：
配位数： 8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cs+的个数为： 6
[上、下、左、右、前、后]
2.Cl-为中心：离其最近的Cs+的个数为： 8
配位数：8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cl-的个数为：6
3.均摊法计算1个晶胞中：
Cs+个数：8×18= 1
Cl-个数：1
二、三种常见的离子晶体的结构：
2.晶胞的结构：——均摊法结合《课本》P64/图3-8
体心粒子—— 完全属于该晶胞
面心粒子—— 有12属于该晶胞
棱心粒子—— 有14该晶胞
顶角粒子—— 有18属于该晶胞
二、晶胞：
3.晶胞中微粒个数的计算：
1个金属铜晶胞
的原子数
=8×18+6×12= 4
X2Y
ACB3
DE
4.晶胞的基本类型：
简单立方
③熔点： ④能使X-
有固定的熔射线产生衍
沸点
射
最科学的
鉴别依据
⑤均一性：组成和密度一致 ⑥对称性： ⑦稳定性：晶格能
一、晶体：
5.形成途径： ①熔融状态物质凝固（注意凝固的速率适当）

离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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分子晶体和离子晶体判断

分子晶体和离子晶体判断1. 引言1.1 什么是分子晶体和离子晶体分子晶体和离子晶体是固体材料中的两种重要类型，它们在材料科学和化学领域具有重要的研究和应用价值。

分子晶体是由分子在空间中有序排列而形成的晶体结构。

分子晶体的结构是由分子间的非共价作用力所维持的，比如范德华力、氢键等。

分子晶体通常具有良好的穿透性和溶解性，常见的如葡萄糖、苯等有机物。

离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互作用形成的晶体结构。

离子晶体的结构非常稳定，通常具有高熔点和硬度。

常见的离子晶体包括氯化钠、氯化钾等。

分子晶体和离子晶体在结构和性质上有所不同，但都具有各自的特点和应用领域。

在今天的材料科学和化学研究中，对分子晶体和离子晶体的深入理解和利用是非常重要的。

通过研究分子晶体和离子晶体的形成机制和结构特点，可以更好地探索其在材料科学和化学领域的潜在应用。

1.2 分子晶体和离子晶体的性质特点分子晶体的性质特点包括：1. 分子结构稳定，通常以共价键连接；2. 常常呈现透明或半透明的外观；3. 具有较低的熔点和沸点；4. 常常呈现柔软和易形变的性质；5. 在溶剂中溶解度较高；6. 可以通过物理或化学方法进行分解。

这些性质特点使得分子晶体和离子晶体在材料科学领域有着不同的应用和研究方向，也为它们在化学反应、能源存储和传感器等方面发挥重要作用提供了基础。

2. 正文2.1 分子晶体的形成与结构分子晶体是由分子之间的弱键相互作用形成的晶体结构。

分子晶体的形成过程通常包括蒸发、冷却或溶液结晶等方式。

在分子晶体中，分子通过共用电子对或离子间键连接在一起，形成稳定的结构。

分子晶体的结构具有一定的规则性，但也存在一定的自由度，使得分子之间可以在一定范围内运动。

分子晶体的结构取决于分子内部的构型和相互之间的相互作用。

一般来说，分子晶体的结构可以分为非极性和极性两种类型。

非极性分子晶体中，分子之间通过范德华力相互作用连接在一起，而极性分子晶体中，分子之间可能存在氢键或偶极-偶极相互作用。

晶体类型判断——晶体专题1

晶体专题复习班级姓名座号一、判断晶体类型的依据与方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用是金属键。

(2)依据物质的分类判断活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO２外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体有单质，如金刚石（C）、晶体硼（B）、晶体硅（Si）、锗（Ge）、灰锡（Sn）；某些非金属化合物。

）、碳化硅（SiC；金刚砂）、氮化硼（BN）、如二氧化硅（SiO２氮化铝（AlN）、氮化硅（）、刚玉（）等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至l 000℃；原子晶体的熔点高，常在l 000℃至几千摄氏度；分子晶体的熔点低．常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数的熔点高，但也有相当低的。

(4)依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体不导电；分子晶体为不导电，分子晶体中的电解质溶于水，也能导电；金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

二、物质熔、沸点高低的判断方法(1)不同类型晶体熔沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体(2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

①分子晶体：a.分子间有氢键的，熔沸点较高。

b.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

c.相对分子质量相等或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔沸点越高。

d.在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。

怎样区分金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体

怎样区分金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体？怎么判断各晶体的熔沸点大小？越详细越好谢谢~ 最好有同是高三的同学加我一起学习由金属键形成的单质晶体。

金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。

金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。

大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。

例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。

第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。

根据中学阶段所学的知识。

金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。

冰(H2O)分子晶体棍球模型分子间以范德华力相互结合形成的晶体。

大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。

分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。

同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。

但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

离子晶体的熔点高低怎么比较

离子晶体的熔点高低怎么比较
1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高．
2.原子晶体：原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．
3.分子晶体：分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔
化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力}其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．。