湖北省武汉市武昌实验中学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=1.84g/mL10009mL988%⨯⨯=18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。
2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应【答案】B【解析】【分析】从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。
【详解】A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确；B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。
武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷含解析
武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓2、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。
设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.253、下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析
湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④参考答案：B2. （14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
湖北省武昌实验中学届高三一轮综合测试(一)化学试题含答案
2015—2016学年度武昌实验中学高三一轮综合测试一第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”,下列关于“热冰"的叙述不正确的是A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2mol NO2与水反应转移电子数为N AB．1.7gH2O2中含的电子数为0。
9N AC．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N A D．pH=13的NaOH溶液含OH－的数目为0。
1 N A3．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子)的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F －4．如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置C CO O2通过灼热的Cu网后收集气体D K2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热5．如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀B．若M为Ba(OH）2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现6．常温下,下列叙述不正确的是A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42－）与c （H+）之比约为1:10C．0。
武昌高三化学试题及答案
武昌高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢气2. 化学反应中，能量变化的原因是（）A. 原子核的变化B. 电子的转移C. 原子的重新排列D. 原子核的重新排列3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO4. 以下哪个元素的原子序数是26？（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 钴5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子种类不变D. 化学反应前后原子质量不变7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应的实质是H+和OH-结合生成水C. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水D. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成盐9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 铅二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 原子的核外电子排布遵循______规则。
3. 化学键分为______键和______键。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述氧化还原反应的特征。
湖北省武汉市武昌区近年届高三化学下学期五月调研考试试题(含解析)(最新整理)
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性;故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸.
1。化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是
A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似
C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
(1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
C。 V(NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl—)＞c（CH3COO-），故C正确；
D。 V（NaOH）=10。00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性，则c（H+)＞c（OH-)，根据电荷守恒可知:c（CH3COO—）＞c（Na+）,溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
2024湖北省武汉市武昌区高三下学期5月质量检测化学试卷及答案
武昌区2024届高三年级5月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。
下列对应关系不正确的是A. 解热镇痛药-阿司匹林B. 凝固剂-硫酸钙C. 抗氧化剂-维生素CD. 营养强化剂-味精2. 化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是A. 二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂B. DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用C. 碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D. 叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全3. 下列化学用语或图示表示正确的是A. NH4I的电子式：B. 反式聚异戊二烯的结构简式：Ar4s4pC. 1-戊烯的球棍模型为D. 基态溴原子的简化电子排布式：[]254. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是A. NF 3是极性分子，则BF 3也是极性分子B. H 2O 2具有还原性，则Na 2O 2也具有还原性C. 氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水D. 酸性KMnO 4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g 时转移的电子数为A NB. 标准状况下，11.2LSO 3分子数目大于A0.5N C. 15g 乙烯和20g 丙烯的混合气体中含有C—H 共价键的数目为A5N D. 4.6gNa 与足量O 2充分反应，反应中转移的电子数介于A 0.2N 和A 0.4N 之间6. 不能正确描述其反应的方程式是A. 工业制备高铁酸钠的一种方法：32423ClO 2Fe10OH 2FeO 3Cl 5H O-+---++=++B. 由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：22343SiO 5N Si N 6NO++高温C. 在叶绿素中合成糖类化合物：()2222H O CO C H O O n m m n n −+−→+−叶绿素光D. 牙膏中添加氟化物预防龋齿：()()()()()()54433Ca PO OH s F aq Ca PO F s OH aq --++ 7. 结构因素都正确的是选项性质差异结构因素A ．酸性：CH 3CH 2OH>CH 3CH 2SH 共价键的极性B ．热稳定性：CH 4>SiH 4分子间作用力C ．硬度：硅<锗键长D ．沸点：邻二甲苯>对二甲苯分子极性A. AB. BC. CD. D8. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的的的A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B ．向36K Fe(CN)溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成验证36K Fe(CN)具有氧化性C ．分别测定相同浓度的CH 3COONH 4溶液和NaHCO 3溶液的pH 比较CH 3COOH 溶液和H 2CO 3的酸性D ．向()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中滴加NaHCO 3溶液，观察是否有白色沉淀生成验证结合H +的能力：()234Al OH CO --⎡⎤>⎣⎦A. AB. BC. CD. D9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
湖北武汉武昌区武汉大学附属中学2024学年高三3月期初测试化学试题含解析
湖北武汉武昌区武汉大学附属中学2024学年高三3月期初测试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表述不正确的是A．HCl 的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：2、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同4、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O5、有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯6、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。
2020年湖北省武昌实验中学高考化学模拟试卷(附答案详解)
2020年湖北省武昌实验中学高考化学模拟试卷（6月份）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是()A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素C. 尽量使用含 12C的产品，减少使用含 13C或 14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D. J−20上用到的氮化镓材料不是合金材料2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 5.6g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AB. 密闭容器中0.1mol PCl3与0.1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加0.2N A个P−C键C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−13N AD. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1N A3.某化合物的结构简式为，下列说法正确的是()A. 分子中所有原子可能共平面B. 该化合物的一氯取代物有4种C. 易溶于水和四氯化碳D. 只能发生加成和取代反应，不能发生氧化反应4.我国科研人员在二氧化碳加氢合成甲酸研究中取得新进展，在纳米金表面，二氧化碳加氢协同反应机理如图。
下列说法不正确的是()A. 纳米金在反应过程中作催化剂B. N(C2H5)3能够协助二氧化碳分子到达催化剂表面C. H2(g)活化时会放出能量D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应方程式为H2+CO2→HCOOH5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，。
且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
2024届湖北省武昌市高三3月份模拟考试化学试题含解析
The Bliss of a Weekend: A Peek into MyPlansThe weekend, a time of rejuvenation and relaxation, arrives with the gentle breath of fresh air on Friday evening. It's a time to escape the hustle and bustle of the weekdays and immerse oneself in activities that nurture the soul. As the sun sets on another workweek, I find myself eagerly anticipating the weekend ahead, filled with a blend of excitement and anticipation.Saturday morning is reserved for a leisurely breakfast and a refreshing walk in the nearby park. The gentle rustle of leaves and the twitter of birds provide a serene backdrop for deep reflection and inner peace. Following this, I indulge in a hobby that I cherish - painting. With every stroke of the brush, I feel a sense of accomplishment and creativity flowing through me. The art studio becomes my sanctuary, a place where I can express myself freely and without restraint.In the afternoon, I embark on a reading journey, delving into the pages of a book that has caught my eye. The escape into another world, whether it's a thrillingadventure or a profound philosophical exploration, is both refreshing and thought-provoking. The quietude of my room and the companionship of my thoughts create a perfect setting for intellectual growth and emotional nourishment. Saturday evening is dedicated to physical activity. Whether it's a game of tennis with friends or a solo run along the river, the exercise serves as a reminder of the importance of maintaining a healthy lifestyle. The endorphins released during exercise leave me feeling invigorated and ready to tackle the next day's adventures. Sunday is reserved for family time. We gather around the breakfast table, sharing stories and laughter over a hearty meal. Later, we might visit a nearby attraction or simply relax at home, watching a movie or playing board games. These simple pleasures remind me of the value of spending quality time with loved ones.In the evening, I indulge in some personal time, catching up on any unfinished tasks or simply enjoying the silence of my room with a cup of coffee. The weekend comes to a close with a sense of fulfillment and contentment, knowing that I have made the most of my free time.As the clock ticks towards midnight, I find myself looking forward to the coming week with renewed energy and enthusiasm. The weekend, although brief, has provided me with a much-needed break, filled with moments of joy, relaxation, and personal growth. I embrace the upcoming weekdays with a newfound zest for life, knowing that the next weekend will bring yet another opportunity to create memories and cherish the simple pleasures of life.**周末的福祉：一窥我的计划**周末，这个充满恢复与放松气息的时光，随着周五晚上清新的空气轻轻到来。
2025届湖北省武昌实验中学高三化学第一学期期末复习检测试题含解析
2025届湖北省武昌实验中学高三化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。
（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LB．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD．H点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)2、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)3、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是A．分子式为C10H12O5B．1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC．在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应4、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024届湖北省武昌实验中学高三上学期12月月考化学试题及答案
湖北省武昌实验中学高三年级12月月考化学试卷命题教师：韩雅莲考试时间：2023年12月11日下午14:30—15:45可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述错误的是（）A ．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B ．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D ．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2．“人造太阳”可照亮地球。
“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。
这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。
下列说法正确的是（）A ．氘与氚互为同素异形体B ．2D 、2T 、DT 均属于单质C ．T 转化为D 发生化学变化D ．2D 、2T 、DT 的摩尔质量相同3．下列说法正确的是（）A ．透明溶液中能大量共存的离子：224K Na Cu SO +++-、、、B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为：244KHSO =K H SO ++-++C ．右图为NaCl 固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为Na +，b 离子为Cl -D ．与铝反应放出2H 的溶液中一定能大量共存的离子：43NH K Cl NO ++--、、、4．阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。
下列说法错误的是（）下列说法错误的是（）A ．Se 的基态原子价电子排布式为244s 4p B ．该化合物的晶体类型是离子晶体C ．该化合物的化学式为86K SeBr D ．距离K 最近的Se Br -八面体有4个9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图所示，有关说法错误的是（）A ．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成B ．反应：()()32532533CH CBr C H OH CH COC H HBr+→+的H 0∆<C ．反应：()()3333CH CBr CH C Br +-→+的活化能最大，决定总反应的速率D ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，降低反应的反应热10．（原题）常温下，二氯化二硫(S 2Cl 2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
湖北省武昌实验中学2023-2024学年高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
湖北省武昌实验中学2023-2024学年高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．它们形成的简单离子半径:X>WC．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:22、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-B．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C．打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象K sp小的沉淀只能向K sp更小的沉淀转化A．A B．B C．C D．D4、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-5、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
2024年统编版高三化学下册月考试卷217
2024年统编版高三化学下册月考试卷217考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C. 漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-3、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有两种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子4、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{C(Fe^{3+})=0.1mol/L}的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B. 加入rm{Al}粉放出rm{H_{2}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{0.1}rm{mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}溶液：rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Br^{-}}D.rm{pH=12}的溶液中：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}5、下列减小环境污染的方法，其原理不涉及化学变化的是rm{(}rm{)}。
湖北省武昌实验中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ） A ．氮肥NH 4NO 3在重力撞击下可能发生爆炸B ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C ．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D ．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个分子B ．6.4g 氧气和3.2g 臭氧（O 3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC ．过氧化钠与CO 2反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量的稀FeCl 2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 4．已知下列反应：Co 2O 3+6HCl （浓）═2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O （Ⅰ） 5Cl 2+I 2+6H 2O═10HCl+2HIO 3 （Ⅱ）下列说法正确的是（ ）A ．反应I 中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 35．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）A ．氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I ﹣═2Fe 2++I 2+3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4++OH ﹣═NH 3．H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO ﹣+SO 2+H 20═HClO+HSO 3﹣D ．0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：Al 3++2SO 42﹣+2Ba ++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O6．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（ ）选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 B CaCO 3是难溶物 CaCl 2溶液中通入CO 2产生白色沉淀 C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2 D Na 2S 有强还原性 用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+A ．AB ．BC ．C D．D7．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质 D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子8．下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．将海带灼烧成灰 B ．除去氯气中的HClC ．实验室制取NO D ．配制溶液过程9．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（ ）A ．Na 、Ba 、Mg 、AlB ．Na 、K 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe10．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2+、I ﹣、Cl ﹣B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 2+、K +、NO 3﹣、SO 42﹣C ．含有0.1 mol•L ﹣1Fe 3+的溶液：Na +、K +、SCN ﹣、NOD ．由水电离产生的c （H +）=10﹣12mol•L ﹣1的溶液：NH 4+、SO 42﹣、HCO 3﹣、Cl ﹣选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂操作 A CO 2（SO 2） 饱和NaHCO 3溶液 洗气B BaCO 3（BaSO 4） 饱和Na 2CO 3溶液 搅拌、过滤C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤D Cl 2（HCl ） 饱和食盐水 洗气11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①NaAlO 2（aq ）AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3 ③NaCl（饱和）NaHCO 3Na 2CO 3 ④FeS 2SO 3H 2SO 4． A ．②③ B ．①④ C ．②④ D ．③④12．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应（ ）A ．①②③④B ．①③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）13．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）A ．溶液A 和B 均可以是盐酸 B ．溶液A 和B 均可以是NaOH 溶液C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施足量溶液A 充分反应 足量溶液B 充分反应15．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）317．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br ﹣CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①③④⑤ D．②④⑤18．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I 2﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实﹣、SO4验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I﹣二、非选择题，（共58分）19．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．（3）资料显示：SCN ﹣的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN ﹣中氮元素转化为NO 3﹣，已知SCN ﹣中碳元素没有被氧化，若SCN ﹣与Cl 2反应生成1mol CO 2，则转移电子的物质的量是 mol ．20．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．（1）写出NaCN 的电子式 ，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN ﹣被双氧水氧化为HCO 3﹣，同时放出NH 3，该反应的离子方程式： ．（2）Cu 2+可作为双氧水氧化CN ﹣中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu 2+对双氧水氧化CN ﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN ﹣浓度可用离子色谱仪测定）21．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH 3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．（2）已知ZnO 属于两性氧化物，写出ZnO 与NaOH 溶液反应的化学方程式： ． （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．（4）产生的SO 2可用Ba （NO 3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得： CH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH 4（g ）与H 2O （g ）反应生成CO （g ）和H 2（g ）的热化学方程式为 ．步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中， 现象与结论： 若若（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）⇌CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）．A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是．（1）容器中气体密度不变B、容器中气体压强不变C、n（NH3）：n（CO2）=1：2D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2OE、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．图2中的曲线表示该反应在前25s 内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．22．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显﹣2价，但在一些化合物也可显正价．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．①OF2中氧元素的化合价．②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10﹣12则该温度下H2O2中c（H+）约为写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式．②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式．③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3，则阳极的电极反应式为．（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式．23．合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能．（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数．称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是．另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示（生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定）．则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．（3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．（要求列出计算过程）（4）铝电池性能优越，Al﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为．2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ） A ．氮肥NH 4NO 3在重力撞击下可能发生爆炸B ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C ．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D ．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多【考点】铵盐；硅和二氧化硅；钠的重要化合物． 【分析】A ．NH 4NO 3在重力撞击下发生分解反应； B ．硅胶具有吸水性，可作干燥剂； C ．硅单质用于制备太阳能电池板；D ．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．【解答】解：A ．NH 4NO 3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH 4NO 3在重力撞击下可能发生爆炸，故A 正确；B ．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B 正确；C ．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C 错误；D ．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D 正确． 故选C ．【点评】本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．电极材料导电，且Zn 作原电池的负极； B ．CaCl 2溶液中通入CO 2，不发生反应； C ．干燥气体与吸水性有关；D ．除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，转化为沉淀．【解答】解：A ．电极材料导电，且Zn 作原电池的负极，失去电子说明具有还原性，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A 正确；B ．因盐酸的酸性大于碳酸的反应，CaCl 2溶液中通入CO 2，不发生反应，故B 错误；选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 B CaCO 3是难溶物 CaCl 2溶液中通入CO 2产生白色沉淀 C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2 D Na 2S 有强还原性 用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C．浓H2SO4可用于干燥SO2，与吸水性有关，故C错误；D．除去废水中的Cu2+和Hg2+，加Na2S转化为沉淀，与还原性有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、原电池、废水处理等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．4．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅰ） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Co2O3+6HCl（浓）═2CoC l2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C ．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I 中还原性为HCl ＞CoCl 2，II 中还原性为I 2＞HCl ，故C 错误；D ．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I 中氧化性为Co 2O 3＞Cl 2，II 中氧化性为Cl 2＞HIO 3，则氧化性为Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3，故D 正确； 故选D ． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）A ．氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I ﹣═2Fe 2++I 2+3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4++OH ﹣═NH 3．H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO ﹣+SO 2+H 20═HClO+HSO 3﹣D ．0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：Al 3++2SO 42﹣+2Ba ++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．金属氧化物能溶于酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子； B ．NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；D ．0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．【解答】解：A ．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe 2O 3+2I ﹣+6H +=2Fe 2++3H 2O+I 2，故A 正确；B ．NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═NH 3•H 2O+CO 32﹣+H 2O ，故B 错误；C ．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO ﹣+H 2O+SO 2═SO 42﹣+2H ++Cl ﹣，故C 错误； D ．氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝，0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为Al 3++NH 4++4OH ﹣+SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓+NH 3・H 2O+Al （OH ）3↓，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度中等．6．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 A CO 2（SO 2） 饱和NaHCO 3溶液 洗气 B BaCO 3（BaSO 4） 饱和Na 2CO 3溶液 搅拌、过滤 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D Cl 2（HCl ） 饱和食盐水 洗气【分析】A．二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；B．加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解．【解答】解：A．二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；B．加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，然后过滤从而除去BaSO4，故B正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．下列实验装置或操作正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．除去氯气中的HClC．实验室制取NO D．配制溶液过程【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；B．二者都与氢氧化钠反应；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．9．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法．【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．10．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．12．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥【考点】"三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．【解答】解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．【点评】本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．。
湖北省武昌实验中学2023届高三下学期高考适应性考试化学试题(含解析)
湖北省武昌实验中学2023届高三下学期高考适应性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年湖北省生态环境保护工作会议要求切实扛起美丽湖北建设的历史使命，下列行为不符合该主题的是A ．垃圾分类回收B ．研究煤和石油脱硫C ．填埋废旧电池D ．禁排含氮、磷的废水2．咖啡中含有的咖啡酸(结构如图)能使人心脑血管更年轻。
下列有关咖啡酸的叙述不正确的是A ．分子式为C 9H 8O 4B ．能发生取代反应C ．具有特殊的红外谱峰D ．1mol 咖啡酸最多可与3molBr 2发生反应3．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者A ．硇水(HNO 3)：“剪银瑰投之，则旋而为水”B ．硝石(KNO 3)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”C ．青矾(FeSO 4•7H 2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”D ．草木灰(K 2CO 3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”4．下列离子方程式正确的是A ．用淀粉KI 检验-2NO ：-2NO +2I -+2H +=NO↑+I 2+H 2OB ．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br 2→↓+2H ++2Br -C ．加热CuCl 2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu(H 2O)4]2++4Cl -ˆˆ†‡ˆ[CuCl 4]2-+4H 2OD ．铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O 2+2NH 3•H 2O=2Cu 2++2NH 3+4OH -5．下列物质与用途对应不正确的是A ．苯甲酸钠：食品防腐剂B ．氧化钙：制豆腐的凝固剂C ．碳酸氢钠：膨松剂D ．阿司匹林：解热镇痛药6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置将乙二醇(22HOCH CH OH )转化为乙二酸B ．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NOC ．用丙装置除去NaCl 固体中的4NH ClD ．用丁装置鉴别3NaHCO 溶液和23Na CO 溶液7．化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。
2020-2021学年湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．排水集气法收集NOD．除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；C．NO不溶于水；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；C．NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C．2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．能与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl－、Na+、B．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．碱性溶液中：K+、、、D．澄清透明的无色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－参考答案：C略3. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A. V A：V B=1：1B. V A：V B=1：2C. V A：V B=2：1D. V A：V B为任意比参考答案：B略4. 下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（）D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略5. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。
2021-2022学年湖北省武汉市人民中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年湖北省武汉市人民中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是( )A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．下层放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯参考答案：D2. 次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c （ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C （CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）参考答案：B解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH ﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO ﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误．故选B．3. 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）3sp3c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca 2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．4. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
2021年湖北省武汉市重点示范中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖北省武汉市重点示范中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828参考答案：D略2. 把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算参考答案：C略3. 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略4. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D5. 对于下列常见化学物质的认识错误的是（）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。
6. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为A．2．8 mol B．2．6 mol C．2．4 mol D．O．8 mol参考答案：A略7. 某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。
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湖北省武汉市武昌实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（）A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol参考答案：B试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。
51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。
设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。
2. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c （H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c （HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)，D正确。
答案选D。
4. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（（g）；△H=－1160kJ·mol—1下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；△H=－a kJ·mol—1，a<574D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ。
参考答案：C5. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓H2SO4△CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3浓H2SO4△C6H5NO2＋H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④参考答案：C略6.A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略7. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，随后的27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走；从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是A、B、C、D、参考答案：D8. 下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略9. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。
10. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－参考答案：B试题分析：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋;错误；B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－，正确；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，错误；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42－或SO32－或Ag+，错误。
11. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D 略12. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。
已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种参考答案：答案：A13. 下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略14. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量 g的烧碱固体，固体应放在中置于天平右盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒D．500mL容量瓶 E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。