九年级上科学第一章知识点

九年级上科学第一章知

识点

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第一章基础知识复习

第1节物质的变化

1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.

2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.

3.CuSO

4·5H

2

O=== CuSO

4

+5H

2

O CuSO

4

+5H

2

O=== CuSO

4

·5H

2

O

CuSO

4+2NaOH===Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

CuSO

4

溶液为蓝色

用途（1)可以用CuSO

4

来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；

（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.

第2节探索酸的性质

1．酸的性质：

（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.

（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)

3=AlCl

3

+3H

2

O 2HCl+Mg(OH)

2

=MgCl

2

+2H

2

O

HCl+NaOH=NaCl+H

2

O

（3）酸+盐==新酸+新盐

实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO

3

）与稀盐酸的反应

现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭

化学方程式： 2HCl+CaCO

3=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

用途：可以用来检验CO

2 2的存在,也可以用于实验室制CO

2

气体

(4)酸+金属氧化物==盐+水

实验一: 除铁锈(主要成分是Fe

2O

3

)实验

现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生

化学方程式Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应

现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色

化学方程式CuO+2HCl=CuCl

2+H

2

O

5.酸的个性:

(1)盐酸(HCl)

A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味

B.工业盐酸因含有杂质而显黄色

C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生

化学方程式: HCl+AgNO

3=AgCl↓+HNO

3

用途:可以用来检验氯离子的存在

△

蓝色白色白色蓝色

(2)硫酸(H 2SO 4)

A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现

很热.

C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）

D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）

E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生

（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.

（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）

第3节 探索碱的性质

1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-

OH ）化合物叫做碱.

2．碱的性质：

（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.

用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.

（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.

O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+

用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.

（3）碱+非金属氧化物===盐+水

实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊

化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓

（4）碱+盐===新碱+新盐

实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀

化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+

实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀

3． 碱的个性

（1）氢氧化钠（NaOH ）

A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.

C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热

D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性