高三一轮复习化学练习题及答案

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A

2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化

的关系如图所示。下列叙述错误的是

A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6

B ．曲线N 表示pH 与(

)()

2lg

c HX c H X -

的变化关系

C ．NaHX 溶液中c(H ＋

)>c(OH －

)

D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋

)>c(HX －

)>c(X 2－

)>c(OH －

)=c(H ＋

) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4

B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O

C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2

2Na 2O+O 2↑

D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2

6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度

B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)

(q)

C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动

D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动

7．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液

B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点

C ．从c 点到d 点，溶液中()()()

HA OH A

c c c --

⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的

酸和酸根离子）

D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()

Na n +

相同

8．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)

(X)(H A)(HA )(A )

c c c c δ--=

++]。

下列叙述错误的是

A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B ．22lg[(H A)] 4.2K =-

C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==

9．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−

的分布系数：2-2-

-2-2c(A )δ(A )=c(H A)+c(HA )+c(A )

]

下列叙述正确的是

A ．曲线①代表2δ(H A)，曲线②代表-δ(HA )

B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1

C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2

D ．滴定终点时，溶液中+2--(Na )<2(A )+(HA )c c c

10．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -

)+3c (34PO -)+ c (OH −)

C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强

11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是