第二节 燃烧热 能源
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
第二节燃烧热能源课件
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
第二节燃烧热 能源
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
【练习12】.已知反应: A
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的 量
燃烧热
放 热 反 应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
不限
不 生成物的 量 同 点 反应热的 含义
不限量
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋ O2 （g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (l);ΔH=－285.8kJ/mol
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
课 堂 练 习
4、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正 确的是 （ C ） A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个 数
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
课件3：1.2 燃烧热 能源
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
-燃烧热 能源 PPT张(共63张PPT)
mol＋2
220
kJ/mol×y
mol＝3
847
kJ
联立解得 x＝3.75，y＝1.25。
所以混合气体中氢气和丙烷分别为 3.75 mol 和 1.25 mol，故二
者的体积比为 3 1。故选 B。
方法二：估算法。由题：H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，C3H8 的燃烧热为 2 220 kJ/mol；5 mol 混合气体完全燃烧共放出 3 847 kJ 热量。可知，其中 C3H8 一定小于 2 mol，则 H2 一定大于 3 mol， H2 与 C3H8 的体积比一定大于 3 2，故选 B。
方法三：混合物计算的另一种常规思维方法是平均值法——十 字交叉法。把 5 mol 混合气体看做纯净气体，该气体的平均燃烧热 为 3 847 kJ/5 mol＝769.4 kJ/mol，有：
【答案】 B
在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
课堂互动探究 课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、燃烧热 1．概念 ____________时，______纯物质______燃烧生成________时所 放出的热量。单位：__________。 2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，表示在__________ 时，______C2H2 完全燃烧生成______和______时放出 1 299.6 kJ 的热量。
(2)寻找新的能源，现在正在探索的新能源有太阳能、氢能、 风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们来源丰富，可以再生， 没有污染或污染很小。
5．新能源的开发 新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳 能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
第2节 燃烧热能源
属于二级能源的是：
A 风能 B电能
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B C D 阳光
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C 氢能
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E 天然气
能源
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
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思考与交流
• 选择燃料的标准是什么? • 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方 面综合考虑。 • 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有 哪些?
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能源
阅读教材，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
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练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据表1－1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧 的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的 能量也不相同。
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1%
¯ Í Ê Ó 16.6%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
第二节 燃烧热 能源
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
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5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
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第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[分析讨论]10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[板书]二、能源[指导学生阅读教材]我国能源状况[回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[讨论]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使用好几百年，我们根本不必要节约能源？（发表自己的见解）[讲述] 权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。
矿产资源利用率为４０％一５０％。
例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。
如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
[讨论] 新能源的要求与探索(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲) [汇报]1、要求：产生能量高、经济、污染少。
新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
2、调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
[板书]1、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
[讲述]在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
[板书]2、新能源介绍：[副板书]太阳能[讲解]其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。
大家想一想，太阳能的最大优点是什么？[学生活动] 思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。
请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？[学生活动] 思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
[投影][副板书]氢能[讲述]氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。
1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。
预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
[副板书]地热能[投影][讲述]地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。
地热资源有两种：一种是地下蒸汽或地热水（温泉）；另一种是地下干热岩体的热能。
利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等；在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
[副板书] 风能[讲解]同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。
有哪位同学知道，人们是如何利用风能的？[学生活动] 讨论并回答问题。
早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。
近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生。
今后大家一定要注意了，再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。
[教师提问] 关于风能利用的问题，它也受到一定条件的限制，大家知道是什么吗？[学生活动] 思考并回答问题。
[教师小结] 利用风能应选择在经常刮风的地区。
[投影][小结]略[课堂练习]1．下列关于反应热的表述正确的是A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO32．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.kJ/molC 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
（2）已知：H 2O(1)=H 2O(g)；△H=+44.0kJ/mol ，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。
3．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J )()()(122Q g CO g O s C + 途径II ：先制水煤气： ）（吸热J )()()()(222Q g H g CO g O H s C ++再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J )()(21)()()(21)(322222Q g O H g O g H g CO g O g CO ⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++ 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
（2）321Q Q Q 、、的数学关系式是______________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
（4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义。
参考答案： 1．D2．（1）1：1；（2）C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g); △H=－2044.0kJ/mol 3．（1）等于 （2）231Q Q Q -=（3）低于；吸收；高温SO和烟（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少2尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
[作业]课后作业。