华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》word教案
利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
【教学过程】1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【教学目标】1．知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。
（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行思考及审题、分析、计算能力。
（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
【教学重点】1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的.涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
根据化学方程式的简单计算教案
第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法1.4 化学方程式的读法第二章：化学方程式的平衡2.1 化学平衡的概念2.2 化学平衡的表示方法2.3 化学平衡的计算方法2.4 化学平衡的应用实例第三章：化学方程式的简单计算3.1 化学方程式计算的基本原则3.2 化学方程式的系数计算3.3 化学方程式的物质计算3.4 化学方程式的简单应用实例第四章：化学方程式的摩尔计算4.1 摩尔的概念4.2 摩尔计算的基本公式4.3 摩尔计算的应用实例4.4 摩尔计算的注意事项第五章：化学方程式的综合计算5.2 化学方程式综合计算的步骤5.3 化学方程式综合计算的应用实例5.4 化学方程式综合计算的注意事项第六章：化学方程式的极限计算6.1 极限计算的概念6.2 极限计算的基本公式6.3 极限计算的应用实例6.4 极限计算的注意事项第七章：化学方程式的反应物计算7.1 反应物计算的概念7.2 反应物计算的基本公式7.3 反应物计算的应用实例7.4 反应物计算的注意事项第八章：化学方程式的物计算8.1 物计算的概念8.2 物计算的基本公式8.3 物计算的应用实例8.4 物计算的注意事项第九章：化学方程式的实际应用9.1 实际应用的概念9.2 实际应用的计算方法9.3 实际应用的应用实例9.4 实际应用的注意事项第十章：化学方程式的综合练习10.1 综合练习的目的10.2 综合练习的题型10.3 综合练习的解题方法10.4 综合练习的答案与解析重点和难点解析一、化学方程式的基本概念补充说明：化学方程式是化学反应的图形表示，包括反应物和物的种类、数量和状态。
化学方程式由反应物和物的化学式组成，中间用箭头连接。
在阅读化学方程式时，需要明确反应物和物的名称及其化学式。
二、化学方程式的平衡补充说明：化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，此时系统的浓度不再发生变化。
《利用化学方程式的简单计算》word教案 (13)
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .5.3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】【知识与技能】1．在正确书写化学方程式的根底上 ,进行简单的计算 .2．认识定量研究对于化学科学开展的重大作用 .【过程与方法】1．通过多练习的方法 ,调动学生的积极性 .2．通过由易到难的题组和一题多解的训练 ,开阔思路 ,提高解题技巧 ,培养思维能力 ,加深对化学知识的认识和理解 .【情感、态度与价值观】1．培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力 .2．通过有关化学方程式的含义的分析及计算 ,培养学生学以致用 ,联系实际的学风 .3．认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的 ,质和量是统一的辩证观点 .【教学重点】1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量 .2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化 .【教学难点】训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法 .【教学方法】复习提问→例题讲解→总结归纳→学生练习→稳固提高 .【教学仪器】多媒体【教学过程】［复习提问］化学方程式的含义 .［引入］根据化学方程式所表示的含义 ,可以知道反响物与生成物之间存在数量关系 .而研究物质的化学变化常涉及到量的计算 ,例如 ,用一定量的原料最多可以生产出多少产品 ?制备一定量的产品最少需要多少原料 ?等等 .通过这些计算 ,可以加强生产的方案性 ,并有利于合理地利用资源 ,而这些计算的进行都需要根据化学方程式 .本节就是从 "量〞的角度来研究化学方程式的计算的 .［板书］课题3 利用化学方程式的简单计算［讲述］前面我们学过根据化学式的简单计算 ,今天我们进一步学习根据化学方程式的计算 .如何利用化学方程式进行计算呢 ?计算时有哪些步骤和方法呢 ?［例题1］加热分解6.3 g高锰酸钾 ,可以得到氧气的质量是多少 ?［师生共同研讨］［板书］解：可以得到氧气的质量为x .2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158 326.3 g x答：加热分解6 g高锰酸钾 ,可以得到0.6 g氧气 .［思考］根据刚刚对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步 ? ［学生思考、交流、总结］［板书］1．根据化学方程式计算的解题步骤(1 )设未知量；(2 )写出反响的化学方程式并配平；(3 )写出相关物质的相对分子质量和量、未知量；(4 )列出比例式 ,求解；(5 )简明地写出答案 .［补充讲解］刚刚同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法 ,接下来我就一些问题进行补充 .(1 )设未知量时一定要注意质量单位 ,量和未知量单位不一致的 ,一定要进行单位换算 ,单位必须一致才能计算 .(2 )写出方程式一定要注意配平 ,而且要注意方程式的完整 ,反响条件、气体和沉淀的符号要注意标明 ,不完整的方程式计算时是要扣分的 .(3 )相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面 ,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数 ,量和未知量写在相应相对分子质量的下边 .(4 )计算结果的小数位保存按题中要求进行 ,假设题中没有要求 ,又得不到整数时 ,一般保存一位小数 ,如例题1中就是 .［例题2］工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳 ,如果要制取5.6 t 氧化钙 ,需要碳酸钙的质量是多少 ?解：设需要碳酸钙的质量为x .CaCO3CaO＋CO2↑100 56x 5.6 tx =10 t .答：需要碳酸钙10 t .［练习］教材P103 - -练一练 .［学生练习 ,教师巡批］选择学生板演 .［小结］由此可知 ,一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量 ,同理 ,一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量 .［反思］通过前面例题的讲解 ,大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么 ?关键是什么 ?［学生反思后板书］3．化学方程式计算的三个要领和三个关键 .三个要领：①步骤要完整；②格式要标准；③得数要准确 .三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量 .［讨论］1.假设将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反响 ,生成水的质量为多少 ?2.工业上 ,高温煅烧石灰石 (主要成份是CaCO3)可制得生石灰 (CaO )和二氧化碳 .现有含碳酸钙80%的石灰石200t ,可制得生石灰多少吨 ?［思考］1.你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量 ?2.第二题请评价该同学对此题目的解法是否正确 .并说明你的理由 .3.从中你受到的启示是什么 ?［小结］对化学方程式的计算步骤进行小结 .［总结］通过本节内容学习 ,我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法 ,同时也懂得了化学计算题是从 "量〞的方面来反映物质及其变化的规律 ,它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的 .所以说化学计算题包括化学和数学两个因素 ,两个因素同时考虑 ,才能得到正确的答案 .【课堂练习】教材P103－1、2、3【作业反响】1．?学习与测评? - -根底测评、拓展提升 .【板书设计】课题3 利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比 ,写出量、未知量；③列比例式 ,求解；④简明写出答案 .2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要标准；③得数要准确 .三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量 .本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在"重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比较贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。
本文以化学学科《利用化学方程式的简单计算》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标【知识与技能】学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。
【过程与方法】通过对化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
【情感态度与价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;树立学以致用，联系实际的学风。
二、教学重难点【重点】利用化学方程式计算的方法步骤。
【难点】按照化学特点进行思维的科学方法。
三、教学过程环节一：创设情境，激趣设疑【多媒体】播放"神舟五号"升空场面。
【教师引导】若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学反应方程式。
设疑：如何确定氢气和氧气的用量来保证氢气的完全燃烧?过渡语：看大家的表情都是很困惑的，那么相信通过本节课的学习，这个问题一定能够给予解决。
环节二：联系旧知，讲授新知【教师引导】根据写出的化学方程式，说一说上面书写的化学方程式的意义。
【学生】(1)氢气在氧气中燃烧生成水(质的方面)。
(2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2:1:2。
(量的方面)【教师补充】每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1:8:9。
答：至少需要碳酸钙20g。
【教师总结】计算的步骤：设、写、算、标、列、解、答。
环节三：改错辨析，加深理解用多媒体展示两道有错误的例题。
请学生进行竞赛：看谁找错误多、快、准;写出正确的计算步骤和解析。
环节四：小结作业小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。
即化学方程式的意义以及计算。
作业：练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氧气多少克?生成氯化氢多少克?练习2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢?四、板书设计。
5.3利用化学方程式的简单计算(公开课教案)-word
（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
【注意事项】（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
【慧眼识错】实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？多媒体展示错误解题步骤，让学生写出规范的解题格式。
【题型2】已知生成物质量求反应物质量例题2：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（煅烧石灰石的化学反应方程式CaCO3CaO+CO2↑）答：需要碳酸钙10t。
【教师】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
反馈练习1、8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )A.8gB.12gC.16gD.4g申报一级教师典型课教学设计学校无为县红庙初级中学姓名刘明荣时间2019年11月15日课题 5.3利用化学方程式的简单计算。
根据化学方程式的简单计算教案
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一教材分析：
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。
计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
二学生情况分析：
本节课在学习了元素、相对原子质量、化学式及计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三教学目标：
1知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
2能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
3情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
四重、难点：
根据化学方程式计算的步骤；由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
五教学过程:
六课后反思：。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
(完整word版)利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用.在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度.【教学重点】根据化学方程式计算的步骤.【教学难点】、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键.【教学模式】“问题—探究”模式【教学准备】课件【教学安排】2课时第一课时:学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
【教学过程】水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
［学生讨论］可能得到的结果：1、无从下手.2、根据化学式计算，求出水的质量.3、利用化学方程式解题。
等。
教师点拨1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
［引导回忆］化学方程式的意义？(以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
［试一试]思路2：利用化学方程式来计算。
《利用化学方程式的简单计算》word教案 (3)
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .利用化学方程式的简单计算教学目标知识技能学会利用化学方程式的简单计算 ,正确掌握计算的格式和步骤 .过程方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析 ,初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系情感态度价值观认识定量研究对于化学科学开展的重大作用 .培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式教学难点解题格式的标准化及化学计算设答与物理、数学的区别教学内容及教师活动学生活动设计意图复习提问化学方程式的意义[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢 ?创设情境【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远 ?你准备怎么算 ?【过渡】依据物质的质量比来计算 ,这就是根据化学方程式的计算 . (板书课题 )指导阅读【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢 ?【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来 .【课件展示】完整的解题格式 .并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学区别 . 从三方面表达思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量 ,再折算出汽车跑的路程阅读后书写评价与指正观看讨论归纳通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定根底用具体的情景素材提出问题,让学生体验到化学知识与技能的实用性尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题通过自学的方式尝试根据化学方程式标准地解题教 学 过 程 设 计教学内容及教师活动学生活动设 计 意 图 【小结】1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；2、解题步骤1、设未知量 (未知数后不加单位 )；2、正确书写化学方程式 (注意化学方程式的书写要完整、准确 ,指出假设不配平 ,直接影响计算结果 )；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式 (一般结果保存一位小数 )；7、简明地写出答语 . 稳固练习课本第101页课堂练习 及时对学生进行指导 总结归纳 【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗 ? 【小结】化学方程式中一种物质 (反响物或生成物 )的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量 .【指导】阅读例题2 ,再次强调格式 【设问】实际生产中 ,开采的石灰石中一定含有杂质 ,你们考虑一下 ,能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么 ? 【小结】计算时必须将纯量代入方程式 (补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习【展示】电解36克水可得到多少克氢气 ?下面是四位同学的解题过程和结果如下 ,检查后答复：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗 ?你能从中得到什么启示吗 ?甲同学[解]设可得氢气质量是x .HO 2 H↑ + O 2↑ 33 1 36g x 33361g x分析解题依据归纳步骤一生板演其他人在练习本上书写计算过程 讨论 阅读 讨论：不行 ,因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比观看解题过程 分析存在的问题甲不对启示：化学式书写要准确通过比照归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的根本格式和理论依据使学生再练习中正确标准地解题培养学生自学获取知识的能力 ,进一步稳固化学方程式的计算格式通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点通电本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比较贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
根据化学方程式计算教案设计
根据化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 化学方程式的实际应用。
三、教学重点与难点：1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式的计算方法。
四、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念和意义。
2. 采用示范法，演示化学方程式的书写和计算过程。
3. 采用练习法，让学生通过练习掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 采用讨论法，让学生分组讨论化学方程式的实际应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生理解化学方程式的表示方法。
3. 讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的正确书写方法。
4. 示范化学方程式的书写和计算过程，让学生跟随老师一起完成练习。
5. 让学生分组练习，互相讨论，巩固所学知识。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学效果进行评估和反思。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学方程式概念和意义的理解程度。
2. 通过书写和计算练习，评估学生对化学方程式书写规则和计算方法的掌握情况。
3. 通过小组讨论和报告，评价学生对化学方程式实际应用的理解和分析能力。
七、教学资源：1. 教案、PPT演示文稿。
2. 化学方程式的实例和练习题。
3. 分组讨论的指南和问题。
4. 作业布置和反馈表格。
八、教学环境：1. 教室内的多媒体设备，用于展示PPT和视频资料。
2. 足够的桌面和椅子，以便学生进行书写和练习。
3. 白板和标记笔，用于板书和解释化学方程式。
4. 安静的学习环境，以利于学生集中注意力。
九、安全注意事项：1. 在进行化学方程式的书写和计算时，提醒学生注意书写工具的安全使用，避免划伤。
利用化学方程式的简单计算教案
课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
2、在正确书写化学方程式的基础上，学会利用化学方程式进行简单的计算，正确掌握计算的格式和步骤。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及格式。
【教学安排】1课时【教学过程】【复习提问】说出下面化学方程式的意义【学生】【引导】【引入新课】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种物质的质量，可求另一种物质的质量。
那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【教师】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
【例题1】加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
【师生共同阅读、讨论】【讲解并板书】【思考】根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?【学生思考、讨论并回答】【教师总结并板书】根据化学方程式计算的解题步骤1、设未知量；2、写出反应的化学方程式并配平；3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4、列出比例式5、求解；6、写出答案。
【讲解并补充】刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
课题：利用化学方程式的简单计算教案
课题：利用化学方程式的简单计算教学目标1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能准确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能准确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会实行比照、分析、评价，从而找出最正确解答方案，开拓思路，锻炼思维水平。
3、情感态度与价值观：理解化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互协助，体会成功，建立自信。
教学重点与难点1、教学重点：协助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的理解方法，促动学生对质量守恒定律的理解。
2、教学难点：协助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的理解方法，促动学生对质量守恒定律的理解。
教学过程一．复习：书写实验室制取氧气的三个反应的化学方程式。
根据化学方程式的涵义，写出反应物与生成物之间的质量比。
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
二．根据化学方程式的计算例题讲解：例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量写：写出准确的化学方程式（配平）关：找关系（写出相关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出准确的比例式算：计算准确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y△MnO2………………（1）设2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
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华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》
word教案
教学目标:
1、知识与技能：在明白得化学方程式的基础上，使学生把握有关的反应物、生成物质量的运算；
2、过程与方法：把握解题格式和解题方法，培养学生分析运算能力。
3、情感态度与价值观：从定量的角度明白得化学反应，了解依照化学方程式的运算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学方法：教学演练法。
教学过程:
二、合作交流，活动探究
第三节：依照化学方程式的运算
1、运算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行运算；
2、运算步骤：
例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧
能生成二氧化碳的质量为X
②写出化学方程式 C + O2 C O2
③标出有关物质的1244
相对分子质量和 3 g x
已知量、未知量
④列比例式，求解x = 11 g
⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生
成11克二氧化碳。
[指导学生学习]课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，依照化学方程式能够求算原料和产品的质量。
在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就能够利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
三、练习巩固
[完成下列练习]：
练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1）
[ 提问]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
为；那么12克碳充分燃烧能生
成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳充分燃烧能生
板书设计：
第三节：依照化学方程式的运算
1、运算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行运算；
2、运算步骤：
①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未
知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
甲同学
[解]设可得氢气的质量为X。
HO2 H↑+ O2↑33 1
36g x
x = 1.1 g
答：可得到1.1克氢气乙同学
[解]设可得氢气的质量
为X。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氢气
丙同学
[解]设可得氢气的质量为
X。
2H2O2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 x
x = 32
答：可得到32克氢气
丁同学
[解] 设可得氢气的质
量为X。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氢气
甲同学做得对吗？你能得到什么启发吗？写准物质化学式，
乙同学做得对吗？你能得到什么启发吗？化学方程要配平；
丙同学做得对吗？你能得到什么启发吗？关系式对关系量，运算单位不能忘；丁同学做得对吗？你能得到什么启发吗？关系量间成正比，解设比答要完整。