高一化学必修一月考试卷

夏邑高中2016～2017学年度第一学期

高一化学月考试卷

命题人：何懂青

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分,时间90分钟

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

2、在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）

A. 渗析

B. 电泳

C. 凝聚

D. 丁达尔现象

3、．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）

A．22.4bm/a B．22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm

4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N A

B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N A

C. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

5．某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为（）

A．2.5 mol B．0.75 mol C．5 mol D．1.5 mol 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液，则a与b的关系为（）A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．无法确定

7.0.2 L 1 mol·L-1的FeCl3与0.1 L 2 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（）

A. 1:2

B. 3:1

C. 3:2

D. 1:1

8.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（）

A. H2

B. O2

C. CO2

D. SO2

9. ．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）

A B C D

10.下列说法中正确的是（）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1

C．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

11.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

12、．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确

．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

13、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

15.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/ L的硫酸，

则加入水的体积（）

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρ mL

16、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl－)= 1/2c(Na+)=c(SO42－)，则其溶质可能是( )

A．NaCl，K2SO4B．KCl，Na2SO4，NaCl

C．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二．填空题(41分)

17、(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法

B 结晶法

C 分液法

D 蒸馏法

E 过滤法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

18.（36分）根据所学知识，完成下列各题：

（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17 g· L-1，则气体A的摩尔质量为__________；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的名称为________。

②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是（）

A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的

B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜

C．二者可用丁达尔效应区别

D. 向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象

若胶体中含有杂质M则可用__________法提纯此分散系。

（3）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为。

（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度是mol·L-1，硫酸铝的物质的量浓度是mol·L-1

（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO 和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C 和O的原子个数比是______．

(6)3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有电子的物质的量为，这些OH—与molNH3的质量相同，和克Na+含有的离子数相同。

(7)欲除去粗盐中的，，过滤出沉淀后再加入，蒸发结晶即可。（填写化学式）

三、实验题（共11分）

19．某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。