高中化学每日一题能源
2017-2018学年高中化学 每日一题 焰色反应 新人教版必修1
焰色反应高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】DCO ===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl−，【解析】A、B选项中可依据Ca2++23由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
解题必备焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．焰色反应实验操作步骤易混易错1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
学霸推荐1．(双选)下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B．每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确参考答案1．【答案】BD2．【答案】D【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；④选择本身颜色较浅的火焰可以减少干扰，④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，⑤正确；答案选D。
高中化学 每日一题 吸热反应与放热反应的判断 新人教版
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B【试题解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
氧化还原反应不一定都为放热反应，如灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故A错。
断开化学键的过程会吸收能量，所以C错。
向外界放出能量后，反应后体系的能量会降低，故B正确。
需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应，如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行，故D错。
解题必备化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
学霸推荐1．下列描述中正确的是A．吸热反应必须加热才能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1答案1．【答案】B【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总焓与生成物的总焓之差，与反应物的多少有关，与反应引发条件无必然联系。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案单选题（共30题）1、在《普通高中化学课程标准（实验）》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
A.化学B.化学与技术C.物质结构与性质D.化学反应原理【答案】 A2、某学生在预习烃类物质时，根据烃的组成和结构将烃分为了烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃进行学习。
该学生运用的思维方法是（）。
A.比较法B.归纳法C.类比法D.分类法【答案】 D3、生活中的许多现象都可以从分子的角度解释，下列解释错误的是（）。
A.菜肴香气扑鼻——分子是不断运动的B.双氧水分解成水和氧气——分子是可再分的C.压缩氮气——分子间是有间隔的D.冰与水的性质不同——分子的结构不同【答案】 D4、《义务教育化学课程标准（2011年版）》在第四部分“实施建议”中提出了“评价建议”。
A.纸笔测验难以考核学生解决实际问题的能力，最好取消B.评价结果可以采用定性报告与等级记分相结合的方式C.通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观D.重视学生自我评价对学生活动的促进作用【答案】 A5、下列属于“知识与技能”教学目标的是（）。
A.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能B.树立安全意识.初步形成良好的实验工作习惯C.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流D.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用【答案】 A6、下列说法正确的是（）。
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】 A7、下面不属于化学l的主题的是( )。
A.认识化学科学B.化学实验基础C.常见无机物及其应用D.物质结构基础【答案】 D8、对元素周期律和元素周期表的发现有突出贡献的化学家是( )。
A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗【答案】 A9、进入20世纪．化学科学经历了迅速发展的创新百年．取得了若干项现代化学的重大成就。
高中化学每日一练
每日一练1．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2【分析】根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C 元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；【解答】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）＝＝0.8mol，n（H）＝1.6mol，m（H）＝1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）＝n （CO2）＝＝0.6mol，m（C）＝7.2g，m（C）+m（H）＝8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）＝＝0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）＝0.6mol：1.6mol：0.2mol＝3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O 中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
若有2个O，那么58﹣32＝26，14n＝26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类。
【解答】解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4(2021学年)
2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。
0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。
２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。
1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。
04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。
（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。
(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。
高中化学 每日一题 电解质的电离及电解质溶液的导电性高一全册化学试题
促敦市安顿阳光实验学校电解质的电离及电解质溶液的导电性高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：(1)加水的烧杯为________。
(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B．_______________________________________________________________ ____；D．_______________________________________________________________ ___。
(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。
写出发生反的离子方程式________________________________。
【答案】(1)C (2)Cu(NO3)2Cu2++2 KOH K++OH−(3)减弱逐渐变暗熄灭变亮 Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O【解析】(1)A、B、D都是电解质的水溶液，能导电，灯泡不亮是C中纯H2SO4未电离的缘故，只要加水就可导电了。
(2)Cu(NO3)2是盐，电离方程式为Cu(NO3)2Cu2++2，KOH是碱，电离方程式为KOH K++OH−。
(3)A中加入Ba(OH)2后发生反H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，生成难溶于水的BaSO4和水，故导电性变差；当加入的Ba(OH)2恰好与H2SO4反时，灯泡熄灭；继续加入后，过量的Ba(OH)2溶液导电，故灯泡又变亮。
解题必备一、电解质和非电解质概念中的“关键词”1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。
2．“水溶液”“熔融状态”。
(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 化学反应速率的快慢受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素3. 根据勒夏特列原理，如果一个平衡反应受到压力的增加，那么反应会向哪个方向移动？A. 向生成物方向B. 向反应物方向C. 不移动D. 无法确定二、填空题4. 化学中的“摩尔”是一个_________的单位，它表示物质中包含的粒子数与_________中所含碳原子数相等。
5. 化学键分为离子键、共价键和金属键。
请列举两种常见的共价化合物：_________、_________。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题7. 如果1摩尔葡萄糖（C6H12O6）完全氧化生成6摩尔二氧化碳和6摩尔水，求每摩尔葡萄糖完全氧化时释放的能量。
答案：一、选择题1. 答案：C. 锌（Zn）2. 答案：D. 所有以上因素3. 答案：B. 向反应物方向二、填空题4. 答案：摩尔是一个物质量的单位，它表示物质中包含的粒子数与0.012千克碳-12中所含碳原子数相等。
5. 答案：水（H2O）、二氧化碳（CO2）三、简答题6. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题7. 答案：根据题目描述，1摩尔葡萄糖完全氧化生成6摩尔二氧化碳和6摩尔水，这是一个典型的氧化反应。
然而，具体释放的能量需要根据燃烧热的实验数据来确定，这里假设每摩尔葡萄糖完全氧化时释放的能量为-2870千焦耳。
结束语：以上就是今天的高中化学每日试题及答案，希望同学们能够通过这些练习加深对化学知识的理解，提高解题能力。
高中化学 每日一题 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【参考答案】B【试题解析】锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。
氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。
铅蓄电池，正极反应：PbO2 SO ＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。
镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－＋4H＋＋24===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。
解题必备1．构造2．电池总反应：2H2＋O2===2H2O。
3．氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O中性2H2－4e－===4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－学霸推荐1．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为A．1.8 mol B．3.6 molC．100 mol D．200 mol2．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
下列叙述中不正确的是A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
高中化 每日一题 能源 新
能源高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代"过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济"和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明【参考答案】D【试题解析】煤、石油和天然气都属于化石燃料，含有碳元素，因此也可称为碳素燃料，A 正确；发展太阳能经济，就可以减少在发展经济过程中因大量使用化石燃料产生二氧化碳等温室效应气体的排放，因此有助于减缓温室效应，B正确；太阳能电池通过特殊的材料可将太阳能直接转化为电能，C正确；菠菜中的蛋白质是绿色植物，菠菜通过光合作用产生的,因此目前研究菠菜蛋白质“发电”也属于“太阳能文明”,D错误.解题必备1．定义:能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等. 2．化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然气。
特点：①蕴藏量有限，不能再生；②利用率低；③污染环境.解决问题措施与对策：①提高使用效率;②节约现有能源；③开发新能源.3．新能源（1）新能源包括太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。
（2)特点：资源丰富,可再生，无污染或污染少.4．解决能源危机的方法节约现有的能源，开发新能源，提高能源的利用率。
学霸推荐1．某公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解的反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一次能源。
其中叙述正确的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④2．“能源分类相关图”如图所示,下列选项中全部符合图中阴影部分的是A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能3．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求.你认为下列行为不符合这个要求的是A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源4．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案1．【答案】C【解析】①水分解吸收能量，属于吸热反应；②中措施能减少空气中的CO2，能减缓温室效应；③使用H2作燃料能减少CO2的排放；④氢气是二次能源。
高中化学每日一题
每日一题1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多2.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶13.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1＝V2＝V34.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③。
2014届高一化学必修一每日一练(第一章第一节初高中实验衔接)
高一化学每日一练——第一章初高中实验衔接班级姓名要求：每道题要有明显的做题痕迹和判断过程1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）2. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.①②③④B.④⑤C.①③D.④5．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可垫好称量纸直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g6．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方7、下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤8.如图所示的实验操作中正确的是（）A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体9．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④10．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁11．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取12、下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部13. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④14．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗。
高中化学 每日一题 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 新人教版
有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算典例在线以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1B．n g Cl2 中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为 35.5m nC．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D．5.6 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】含 1 mol O 的 CO、CO2、O3 的物质的量分别是 1 mol、 1 mol、 1 mol，三者之比为 6∶233∶2，A 错误；n g Cl2 物质的量为 n mol，含 Cl 原子数 n ×NA×2=m，NA= 35.5m ，B 正确；7171n摩尔质量的单位为 g·mol−1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
解题必备 标准状况下，气体物理量的计算利用公式 n= m = N =V(标准状况)进行换算。
M N A 22.4 L / mol(1)气体物质的量与体积：n=V。
22.4 L / mol(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ =ρ 标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=V·NA。
22.4 L / mol(4)气体质量与体积：m=n·M=V·M=ρ 标·V。
22.4 L / mol学霸推荐1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等2．标准状况下的下列气体关系正确的是①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>①>④C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④3．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
高中化 每日一题 金属与氧气的反应 新1
金属与氧气的反应典例在线下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来【答案】B【解析】A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体（实际上还可看到少量白烟);C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射,生成了黑色固体(Fe3O4）；D项错误，铝箔在空气中加热,因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高），所以轻轻晃动，并无液态铝滴落.解题必备一、钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽.常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。
由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小;③常温下,钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2△Na2O2二、铝与氧气的反应1．铝箔加热实验实验操作实验现象原因解释①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨过的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落加热时,铝先与O2反应,生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落2．铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应,其化学方程式是4Al+3O2===2Al2O3。
高考化学每日一练【附答案】 (29)
1．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －===H 2O ＋IO － 慢H 2O 2＋IO －===H 2O ＋O 2＋I － 快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －的浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)2．向H 2O 2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是( )A ．①中仅发生一个反应B ．Fe 3＋能催化H 2O 2的分解C ．反应过程中溶液pH 不断减小D ．FeSO 4与等物质的量的H 2O 2恰好反应3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H 2O 2。
(1)①研究表明，H 2O 2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_____________________，已知常温下1 L 的H 2O 2相当于48.3 mol ，其K 1≈1.67×10－12。
则该温度下H 2O 2中c (H ＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
高一化学能源的利用知识点
高一化学能源的利用知识点能源在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
为了满足人类对能源的需求，我们需要了解并有效地利用不同类型的能源。
本文将介绍高一化学中与能源相关的知识点，包括化学能的转化、化学反应与能量变化以及无机化合物在能源转换中的应用。
一、化学能的转化化学能是一种能够转化成其他形式能量的能源。
在能量转化的过程中，化学能可以被转化为热能、电能、光能等。
下面是一些常见的化学能转化情况：1. 燃烧反应：例如燃烧木材、煤炭或石油时，化学能被转化为热能和光能。
2. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，化学能可以转化为热能。
3. 电化学反应：在电池中，化学能被转化为电能。
4. 光化学反应：光合作用是一种重要的光化学反应，太阳能被转化为化学能。
二、化学反应与能量变化化学反应中能量的变化是通过研究热效应（焓变）来描述的。
热效应是指在常压下，化学反应中吸热或放热的过程。
常见的热效应包括焓变、反应焓和燃烧热。
1. 焓变：化学反应发生时，反应物转变为生成物，其间吸热或放热的过程称为焓变。
焓变可以表示为ΔH，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。
2. 反应焓：反应焓是指单位物质参与反应时的焓变。
在化学反应中，反应焓可以用来计算反应物与生成物之间的能量差异。
3. 燃烧热：燃烧热是指单位物质完全燃烧放出的焓变。
通过测量燃烧反应的焓变，可以确定燃料的热能。
三、无机化合物在能源转换中的应用无机化合物在能源转换中起着重要的作用。
以下是一些典型的无机化合物在能源领域的应用：1. 硝酸铵：硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氧化剂，可用于火箭推进剂和炸药。
在燃烧过程中，硝酸铵中的化学能被转化为热能和气体的膨胀能。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的碱性物质，可用于提取铝等金属。
在铝的提取过程中，氢氧化钠与铝反应，释放出大量的热能。
3. 二氧化硫：二氧化硫（SO2）是一种常见的废气，但它也可以被用作脱硫剂。
二氧化硫与煤炭中的硫化物反应，形成硫酸，从而将有害的气体转化为有用的化学物质。
2024_2025学年高中化学期末复习备考每日一题化学电源含解析新人教版选修4
化学电源高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S参加反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区【参考答案】C一次电池：发生氧化还原反应的物质消耗到肯定程度，就不能再运用的电池，如一般锌锰干电池、锌银电池、锂电池等。
二次电池：放电后可以再充电使活性物质再生，可以多次重复运用的电池，如铅蓄电池、氢镍电池等。
燃料电池：能连续将燃料和氧化剂的化学能干脆转化为电能的化学电池，如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。
燃料电池电极反应书写的留意事项（1）燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧气或空气，得到电子发生还原反应，可依据电荷守恒来配平。
（2）燃料电池的电极不参加反应，有很强的催化活性，起导电作用。
（3）燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成OH−，碱性溶液中不能生成H+；水溶液中不能生成O2−，而熔融电解质中O2被还原为O2−。
（4）正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下，相加后的电池反应必定是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应。
1．对于化学电源的叙述正确的是A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所供应的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是平安、无污染的D．化学电源即为充电电池2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L 3．我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如下图所示，下列说法正确的是A．Li＋透过膜除允许 Li＋通过外，还允许H2O分子通过B．放电时，进入贮罐的液体发生反应：＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2C．充电时，钛电极与外电源的负极相连D．充电时，电池内部发生的总反应为 Li＋Fe3＋=== Li＋＋Fe2＋4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是：A. 硼B. 铝C. 钠D. 镁答案：B3. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂答案：A4. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑D. 2Na + 2H2O → 2NaO + 2H2↑答案：A5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被______。
答案：氧化7. 根据元素周期律，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐______。
答案：减小8. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、无水氯化钙等，其中无水氯化钙的化学式为______。
答案：CaCl29. 根据化学平衡常数的定义，当温度一定时，平衡常数K只与反应物和生成物的______有关。
答案：浓度10. 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的离子方程式为______。
答案：2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明硬水软化的方法。
答案：鉴别硬水和软水可以通过肥皂水测试，硬水与肥皂水混合会产生较少的泡沫。
硬水软化的方法包括加热煮沸、离子交换法等。
12. 描述实验室制备氧气的常用方法，并说明其原理。
答案：实验室制备氧气的常用方法是加热氯酸钾分解或过氧化氢分解。
高中化学每日方程训练大集锦
每日方程式训练11、过氧化钠可作为潜水艇生氧剂。
写出产生氧气的两个主要化学方程式：_____________、_________________________________________2、侯氏制碱法原理（化学方程式）_________________________________________3、氯碱工业（电解饱和食盐水）原理（化学方程式）________________________________________4、向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，写出离子方程式___________________________________________________________ __5、NaAlH4是重要的还原剂，试写出NaAlH4与H2O发生氧化还原反应的化学方程式：。
每日方程式训练26、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
7、将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合（泡沫灭火器原理），写出离子方程式_________________________________________8、Al2O3和NaOH溶液的反应，写出离子方程式_________________________________________9、Fe和过量稀HNO3的反应_________________________________________10、Fe高温下和水蒸气的反应_________________________________________11、FeCl3溶液腐蚀金属铜_________________________________________每日方程式训练312、FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -13、铜在空气中生成铜绿:必修一P120 14、SiO 2和C 的反应_:必修一P108 15、向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体_: SiO 32-+2CO 2+2H 2O= H 2SiO 3↓+2HCO 3-16、把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中，写出离子方程式:H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +17、SO 2通入溴水中，使溴水退色，写出离子方程式 SO 2+Br 2+2H 2O= 4H ++SO 42-+2Br -每日方程式训练418、实验室制备SO 2原理（化学方程式）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O19、人工合成氨原理（化学方程式）N 2 + 3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 (可逆号)20、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl+ Ca(OH)2=====△2NH 3↑+2H 2O+ CaCl 221、C 和浓HNO 3的反应2H 2SO 4(浓) + C =====△CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑ 22、NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液，写出离子方程式HCO 3－＋2OH －+ NH 4+=== CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 23、SO 2气体通入到NaClO 和NaOH 的混合溶液中：SO 2+ClO -+＋2OH －= SO 42-+Cl -+ H 2O每日方程式训练524、天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。
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高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
关于能源，以下说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
【参考答案】B
【试题解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。
解题必备
1．能源有不同的分类，具体如下：
2．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。
3．解决能源危机的方法
(1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。
(2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。
(3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质
能等。
这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没
有污染。
学霸推荐
1．下列叙述正确的是
A．水能是二次能源 B．电能是二次能源
C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源
2．下列关于燃料与能源的说法不正确的是
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．生物质能、风能、水能是可再生能源
C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料
3．能源在各个方面都有重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如图所示)。
下列说法错误的是
A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
D．利用光电转化可将太阳能转化为电能，用于电解水而获得氢气
答案
1．【答案】B
2．【答案】A
【解析】煤液化为化学变化。
3．【答案】B。